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1、届高三化学复习资料二武昌实验中学2019届高三化学复习资料一 评卷人得分一、单选题1设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A 31 g白磷()含有共价键的总数为15NAB 常温下，224 mL H2O中所含氢氧键的数目约为249NAC 87 g MnO2与40 mL 10 molL1的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为01NAD 常温下，1 L pH11的Na2CO3溶液中由水电离出的H+数目为0001NA2部分被氧化的FeCu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共592 g，经如下处理：下列说法正确的是滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ ；样品中氧元素的物质的量为003

2、mol；溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为004 mol；V224；V336。A B C D 3有X、Y、Z、M、N五种物质，进行的有关实验操作及现象如下：实验操作实验现象气体X和气体Y混合气体变红棕色Y、M、N分别与氢硫酸反应都产生淡黄色固体用玻璃棒蘸取Z和M的浓溶液，相互靠近产生白烟Z和N分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明的液体X、Y、Z、M、N依次可能是A NO、O2、NH3、HNO3、SO2 B O2、NO、NH3、HCl、SO2C O2、NO、HCl、NH3、CO2 D NO、O2、NH3、HCl、CH44如图装置中，容器甲内充入0.1 mol NO气体。干燥管内装有一定量Na

3、2O2，从A处缓慢通入CO2气体。恒温下，容器甲中活塞缓慢由D处向左移动，当移至C处时容器体积缩至最小，为原体积9/10，干燥管中物质的质量增加了2.24 g。随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动。下列说法中正确的是A 活塞从D处移动到C处的过程中，通入的CO2气体为2.24 L(标准状况)B NO2转化为N2O4的转化率为20%C 容器甲中NO已反应完D 活塞移至C处后，继续通入a mol CO2，此时活塞恰好回至D处，则a小于0.015某酯的分子式可表示为CnH2nO2(n为整数)，相对分子质量不大于160，且在酸性条件下能水解生成两种相对分子质量相等的有机物，则该酯的结构可能有A 1

4、5种 B 23种 C 28种 D 32种6某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。现进行如下图所示实验。下列有关说法正确的是A 步骤中减少的3 g固体一定是混合物B 步骤中质量减少的固体物质一定是Fe2O3C 根据上述步骤可以得出蓝色溶液中n(Cu2+)002 molD 根据步骤、可以判断X中氧化铁的质量分数为50%7已知有机化合物(b)、(d)、(p)。下列说法正确的是A b与d互为同系物B d中存在少量的b时可以加入NaOH溶液后分液除去C b、d、p均可与金属钠反应D b、d、p各自同类别的同分异构体数目，d最多8由下列实验及现象不能推出相应结论的是选项

5、实验现象结论A向添有KIO3的食盐中加入淀粉溶液、稀盐酸及KI溶液变蓝色氧化性：IOI2B向稀氨水和酚酞混合溶液中加入少量Ag2O，振荡溶液由浅红色变为红色Ag2O是强碱C向装有经过硫酸处理的CrO3(桔红色)的硅胶导管中吹入乙醇蒸气固体逐渐由桔红色变为浅绿色(Cr3+)乙醇具有还原性D向盛有少量水的烧杯中加入少量Mg2Si产生白色沉淀，液面上有火苗Mg2Si水解生成Mg(OH)2和SiH4A A B B C C D D9维生素P的结构如图所示，其中R为烷烃基，维生素P是一种营养增补剂。下列关于维生素P的叙述正确的是A 分子中的官能团有羟基、碳碳双键、醚键、酯基B 若R为甲基，则该物质的分子式

6、可以表示为C16H14O7C 该化合物遇三氯化铁溶液发生显色反应D 1 mol该化合物与氢气加成所需氢气的物质的量最多是7 mol10现有FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液，其中c（H+）=0.10mol/L取该溶液200mL，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀27.96g；再另取该混合溶液200mL，向其中加入过量NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得固体8.00g则原混合溶液中c（Fe2+）与c（Fe3+）之比为（）A4：1 B3：1 C2：1 D1：111常温下，向1 L浓度为04 molL-1

7、的乙醇酸CH2(OH)COOH溶液中加入8 g NaOH固体得到X溶液，将X溶液平均分成两等份，一份通入HCl气体，得到溶液Y，另一份加入NaOH固体得到溶液Z，溶液Y、Z的pH随所加物质的物质的量的变化情况如图所示(体积变化忽略不计)。下列说法正确的是A c点对应曲线代表的是加入NaOH的曲线B 溶液中水的电离程度：cbC a点：cCH2(OH)COO-c(Na+)c(H+)c(OH)D 稀释Y溶液后，溶液中变大12根据各物质间的能量循环图，下列说法正确的是A H40 B H1+H50C H2+H3+H4H6 D H1+H2+H3+H4+H5+H6013短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数

8、依次增大，P、M、N均是由这些元素组成的二元化合物，它们存在转化关系QP+M+N，P能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，M的组成元素位于同一主族，N常温常压下为液体。下列说法不正确的是A 原子半径：YZWXB 简单气态氢化物的热稳定性：ZYC Q既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应D Y的最高价氧化物对应的水化物与Q溶液混合，无M生成14城市地下潮湿的土壤中常埋有纵横交错的管道和输电线路，当有电流泄漏并与金属管道形成回路时，就会引起金属管道的腐蚀。原理如图所示，但若电压等条件适宜，钢铁管道也可能减缓腐蚀，此现象被称为“阳极保护”。下列有关说法不正确的是A 该装置能够将电能转化为化学能B 管道右端腐蚀

9、比左端快，右端电极反应式为Fe2eFe2+C 如果没有外加电源，潮湿的土壤中的钢铁管道比较容易发生吸氧腐蚀D 钢铁“阳极保护”的实质是在阳极金属表面形成一层耐腐蚀的钝化膜15用二氧化碳可合成低密度聚乙烯(LDPE)。常温常压下以纳米二氧化钛膜为工作电极，电解CO2，可制得LDPE，该电极反应可能的机理如下图所示。下列说法正确的是A 含的极与电源负极相连B 过程、中碳元素均被还原，过程中碳元素被氧化C 电解过程中CO向阴极迁移D 工业上生产14104 g的LDPE，转移电子的物质的量为6103 mol16新装修的房屋会释放出有毒的甲醛气体。银Ferrozine法检测甲醛(HCHO)的原理如下(在

10、原电池中完成氧化银与甲醛的反应)。下列说法正确的是A 其他条件相同，甲醛浓度越小，所得有色配合物溶液的吸光度越大B 电池正极的电极反应式为Ag2O+2H+2e-2Ag+H2OC 30 g HCHO被氧化时，理论上电路中通过2 mol电子D 理论上，消耗HCHO和消耗Fe3+的物质的量之比为4117如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图。根据以上信息，判断下列相关分析不正确的是A 上述提取Mg的流程中，没有涉及的反应类型是置换反应B 因氮气的化学性质相对稳定，冷却电解无水氯化镁所得的镁蒸气时，可选择氮气C 反应所用的气态氧化剂可从本厂生产烧碱处循环利用或从本厂生产镁单质处循环利用D 从母液中提

11、取Mg和Br2的先后顺序：先提取Br2，后提取Mg18关于下列各图的叙述，正确的是A 图甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为4836 kJmol-1B 图乙表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在其他条件不变时，O2的转化率随的变化关系C 图丙表示用0100 0 molL1的盐酸滴定2000 mL 0100 0 molL1Na2CO3溶液的曲线，从A点到B点反应的离子方程式为：CO32-+2H+CO2+H2OD 图丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液的pH随加水量的变化，则同浓度溶液的pH：NaAc(H+)c(NH4+)c(OH)2025时，用Na

12、OH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中lg和lgc(HC2O)或lg和lgc(C2O)的关系如图所示。下列说法正确的是A 曲线N表示lg和lgc(HC2O)的关系B Ka1(H2C2O4)的数量级为10-1C 向NaHC2O4溶液中加少量NaOH至c(HC2O)和c(C2O)相等，此时溶液pH约为5D 在NaHC2O4溶液中c(Na+)c(HC2O)c(H2C2O4)c(C2O)评卷人得分二、综合题21镁是一种银白色的碱土金属，镁元素在地壳中的含量约为200%，位居第八位，镁及其化合物在研究和生产中具有广泛用途。请回答下列问题：(1)氮化镁(Mg3N2)是由氮和镁所组成的无机化合物。在室温下纯净

13、的氮化镁为黄绿色的粉末，能与水反应，常用作触媒，实验室欲用如图1所示装置和药品制备少量氮化镁。A中盛装的是浓氨水，B中可盛装_，二者混合可制取氨气。按照气流的方向从左至右连接装置：a接_、_接_、_接_。已知氨气有还原性，能还原氧化铜，生成物之一是空气的主要成分，该反应的化学方程式为_。如果没有装有无水氯化钙的装置，可能发生反应的化学方程式为_。(2)碳酸镁可用作耐火材料、锅炉和管道的保温材料，以及食品、药品、化妆品、橡胶、墨水等的添加剂。合成碳酸镁晶须的步骤如下：步骤1：配制05 molL1 MgSO4溶液和05 molL1 NH4HCO3溶液。步骤2：用量筒量取500 mL NH4HCO3

14、溶液于1 000 mL四口烧瓶中，开启搅拌器，温度控制在50 。步骤3：将250 mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1 min内滴加完毕，然后用氨水调节溶液pH到95。步骤4：放置1 h后，过滤，洗涤。步骤5：在40 的真空干燥箱中干燥10 h，得到碳酸镁晶须产品(MgCO3nH2O，n15)。配制05 molL1 MgSO4溶液500 mL，需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_。步骤3中加氨水后反应的离子方程式为_。测定合成的MgCO3nH2O中的n值。称量1000 g碳酸镁晶须，放入图2所示的广口瓶中，加入适量水，滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO2被

15、NaOH溶液吸收，在室温下反应45 h，后期将温度升到30 ，最后烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得生成CO2的总量；重复上述操作2次。图中气球的作用是_。上述反应后期要升温到30 ，主要目的是_。若实验测得1000 g碳酸镁晶须产生CO2的平均物质的量为a mol，则n为_(用含a的表达式表示)。称取100 g上述晶须产品进行热重分析，得到的热重曲线如图所示，则合成的晶须中n_。222017年11月16日，国土资源部召开新闻发布会，宣布天然气水合物，即“可燃冰”新矿种获得国务院批准，成为我国第173个矿种。“可燃冰”主要成分的分子式是CH48H2O，一旦温度升高或压强降低，甲烷气就会逸出

16、，固体水合物便趋于崩解。“可燃冰”将成为人类的后续能源。（1）将320 g可燃冰释放的甲烷完全燃烧生成液态水时，可放出1 7806 kJ的能量，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式是_。（2）CH4不仅是优质的气体燃料，还能利用它和CO2重整，发生反应：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)，获得合成气(主要成分为CO、H2)，从而减少温室气体的排放。在一定条件下CH4的平衡转化率与温度及压强(单位：Pa)的关系如图所示。则y点：v(正)_(填“”、“”或“”，下同)v(逆)；压强：p1_p2；该反应的H_0。（3）在恒温、p2下，在一容积可变的容器中，达到平衡状态x时四种气体的物质的

17、量均为1 mol，若此时再充入四种气体各1 mol，则平衡_(填“向左”、“向右”或“不”)移动。（4）一定条件下，CH4还可与NO2反应，改善雾霾天气，其化学方程式为CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)，在恒温恒容下，下列可以判断该反应达到平衡状态的是_(填序号)。av逆(N2)2v正(H2O) b混合气体的密度不再变化c混合气体的物质的量不再变化d单位时间内有1 mol NO2消耗同时消耗1 mol CO2e混合气体的平均相对分子质量不变fCH4与CO2的物质的量之比不再发生变化（5）在恒温恒容下，使1 mol CH4(g)与2 mol NO2反应，达平衡后

18、，再往反应器中分别充入下列气体，可以使CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)中NO2转化率增大的是_(填序号)。ACH4 BCO2 C物质的量之比为12的CH4与NO2 DN2（6）CH4还可以运用到电化学中，某课外小组用CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料作电极，电浮选凝聚法处理污水，设计如图所示装置。则甲烷 燃料电池的总反应式为_。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环(如图)，A物质的化学式是_。23乙基环己烷常用作气相色谱对比样品，也用于有机合成。(1)乙基环己烷(C8H16)脱氢制苯乙炔(C8H

19、6)的热化学方程式如下：C8H16(l)C8H10(l)+3H2(g)H10C8H10(l)C8H6(l)+2H2(g)H2a kJmol-1 C8H6(l)+5H2(g)C8H16(l)H3b kJmol-1则反应的H1为_(用含a、b的代数式表示)，有利于提高上述反应的平衡转化率的条件是_(填字母)。A高温高压B低温低压C高温低压D低温高压(2)不同压强和温度下乙基环己烷的平衡转化率如下图所示。在相同压强下升高温度，未达到新平衡前，v正_(填“大于”“小于”或“等于”)v逆。研究表明，既升高温度又增大压强，C8H16(l)的转化率也升高，理由可能是_。(3)t ，向恒容密闭反应器中充入10

20、0 mol C8H16(l)进行催化脱氢，测得液态C8H10(l)和C8H6(l)的产率x1和x2(以物质的量分数计)随时间变化关系如下图所示。在8 h时，反应体系内氢气的量为_mol(忽略其他副反应)，液态C8H16(l)的转化率是_。x1显著低于x2的原因是_。24微量元素硼对植物生长及人体健康有着十分重要的作用，也广泛应用于新型材料的制备。(1)基态硼原子的价电子轨道表达式是_。与硼处于同周期且相邻的两种元素和硼的第一电离能由大到小的顺序为_。(2)晶体硼单质的基本结构单元为正二十面体，其能自发地呈现多面体外形，这种性质称为晶体的_。(3)B的简单氢化物BH3不能游离存在，常倾向于形成较

21、稳定的B2H6或与其他分子结合。B2H6分子结构如图，则B原子的杂化方式为_。氨硼烷(NH3BH3)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是_，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子_(填化学式)。(4)以硼酸(H3BO3)为原料可制得硼氢化钠(NaBH4)，它是有机合成中的重要还原剂。BH的键角是_，立体构型为_。(5)磷化硼(BP)是受高度关注的耐磨材料，可作为金属表面的保护层，其结构与金刚石类似，晶胞结构如图所示。磷化硼晶胞沿z轴在平面的投影图中，B原子构成的几何形状是_；已知晶胞边长为458 pm，则磷化硼晶体的密度是_gcm3(列式并计算，结果保留两

22、位有效数字，已知45839607)。25艾司洛尔是预防和治疗手术期心动过速或高血压的一种药物，艾司洛尔的一种合成路线如下：回答下列问题：(1)丙二酸的结构简式为_；E中含氧官能团的名称是_。(2)D生成E的反应类型为_。(3)C的结构简式为_。(4)A遇FeCl3溶液发生显色反应，1 mol A和1 mol丙二酸在吡啶、苯胺中反应生成1 mol B、1 mol H2O和1 mol CO2，B能与溴水发生加成反应，推测A生成B的化学方程式为_。(5)X是B的同分异构体，X同时满足下列条件的结构共有_种，其中核磁共振氢谱有五组峰的结构简式为_。可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳遇FeCl3溶液发生显

23、色反应除苯环外不含其他环(6)写出以苯甲醇和丙二酸为原料制备的合成路线_(其他试剂任选)。参考答案1C 2B 3A 4D 5B 6C 7D 8B 9C 10A 11C 12D 13A 14B 15D 16B 17B 18D 19D 20C 21生石灰或氢氧化钠 d e c b f 2NH3+3CuO N2+3H2O+3Cu Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3 500 mL容量瓶 Mg2+HCO3-HCO3-+NH3H2O+(n-1)H2OMgCO3nH2O+NH4+ 暂时储存CO2，有利于CO2被NaOH溶液吸收，且能保持装置中压强相对稳定 升高温度气体的溶解度减小，使溶解在水中的CO2逸出，便于吸收完全 1 22CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=8903 kJmol1 不 cef A CH4+2O2CO2+2H2O CO2 23(ba)kJmol1 C 大于 升高温度时平衡正向移动的程度大于加压时平衡逆向移动的程度(叙述合理即可) 1951 401 C8H16(l)转换为C8H6(l)的活化能小，反应速率很快，生成的C8H10(l)大部分转化为C8H6(l)，因此x1显著低于x2 24 CBeB 自范性 sp3杂化 N C2H6 10928 正四面体 正方形 29 25HOOCCH2COOH 醚键、酯基 取代反应 15