教学设计《弱电解质的电离平衡2》苏教.docx

1、教学设计弱电解质的电离平衡2苏教弱电解质的电离平衡第二课时本课题是学生练习了1在教材处理上结合人教版的特点，重点分析弱电解质的电离平衡，教师创设问题情景，从对比实验入手，引导学生分析实验现象不同的原因是c （H+）不同，再通过阅读课本了解醋酸和盐酸在水中的电离情况，由学生小结强弱电解质的本质区别。通过设计科学探究实验、交流与讨论，归纳出证明醋酸是弱酸的方法以帮助学生理解电离平衡的移动。2在教学方法上根据教材的特点采用四人一组的合作学习、科学探究学习的教学方式。以学生为主体，概念从引入、分析到运用都给予学生足够的思考空间，教师适时加以引导，组织学生参与探究、合作学习。教学中充分发挥每位学生的特长

2、，小组学生分工明确，有记录的、发言的、实验探究的，学生的个性得到张扬，课堂成为学生成长的乐园。【知识与能力目标】1了解强、弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因；2在化学平衡概念的基础上理解电离平衡概念。能运用电离平衡原理解释弱电解质在水溶液中的电离情况。【过程与方法目标】1通过活动与探究，学习科学探究的一般方法，培养提出问题、探究问题和解决问题的能力；2通过强弱电解质概念的学习，掌握学习概念性知识的常用方法：归纳法和演绎法。【情感态度价值观目标】1认识电离理论对实践的指导作用，渗透由现象到本质的辩证观点；2、通过问题讨论的过程，使学生能主动与他人进行交流，清楚表达自己的观点，培养学生善于合作

3、的精神。3培养学生严谨求实，认真细致的科学精神，使学生学习化学的兴趣和积极性得到进一步发展。【教学重点】强弱电解质的概念、弱电解质的电离平衡。【教学难点】弱电解质的电离平衡及影响因素。2课时【导入】1化学平衡状态的特征有哪些？提示：(1)动态平衡；(2)达到平衡时，正、逆反应速率相等；(3)平衡时，各物质的浓度保持不变；当条件改变时，平衡被破坏，可能发生移动。2化学平衡移动原理的内容是什么？提示：改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。3影响化学平衡常数的因素是什么？提示：温度。4强、弱电解质的电离差异是什么？提示：强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中部分电

4、离。知识点一：弱电解质的电离平衡探究1弱电解质电离平衡的建立(1)弱电解质电离平衡的建立图示：(2)电离平衡概念：在一定条件(如温度、浓度一定)下，当弱电解质在水溶液中电离达到最大程度时，电离过程并没有停止，此时弱电解质电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化，就达到了电离平衡。探究2电离平衡的特征探究3电离平衡常数和电离度(1)电离平衡常数(K)： (2)电离度()：必记结论1影响电离度的因素 2.影响电离平衡的因素以0.1 molL1的CH3COOH为例(CH3COOH CH3COO)，当改变条件，其平衡移动方向、Ka、n(H)、导电性变化

5、如下表：成功体验1在含有酚酞的0.1 molL1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液的颜色()A变蓝色 B变深C变浅 D不变解析：选CNH3H2O是弱电解质，在溶液中存在电离平衡：NH3H2O OH，当加入NH4Cl晶体时，c(NH)增大，使上述平衡向逆反应方向移动，c(OH)减小，溶液颜色变浅。2(好题共享选自人教版教材P44T4)已知25下，醋酸溶液中存在下述关系：1.75105其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。试回答下述问题：(1)当向该溶液中加入一定量的盐酸时，上式中的数值是否发生变化？为什么？(2)若醋酸的起始浓度为0.010 mol/L，平衡时氢离子浓度c(H)是多少？(提

6、示：醋酸的电离常数很小，平衡时的c(CH3COOH)可近似视为仍等于0.010 mol/L。)解析：设醋酸电离的物质的量浓度为c，则有CH3COOH 3COOH开始：0.010 molL1 0 0平衡：(0.010 molL1c) cc0.010 molL1(因电离非常微弱)由题意知：1.75105，即1.75105，c4.18104molL1。答案：(1)当加入盐酸时，醋酸的电离平衡常数不变。影响电离平衡常数的因素是温度，与溶液的酸碱性及浓度无关。(2)c(H)4.18104molL1。知识点二：弱电解质的电离探究1水的电离和水的离子积常数(1)水的电离：水是一种弱电解质，存在如下形式电离：

7、2H2O 3OOH，简写为：H2O OH，水的电离常数表达式为：K(2)水的离子积常数：表达式：KWc(H)c(OH)，影响因素：水的离子积KW只受温度影响，升高温度，KW增大。适用范围：KW不仅适用于纯水，还适用于稀的酸性、碱性溶液，25时，水的离子积为11014。探究2弱酸(或弱碱)的强弱与电离常数的关系(1)常见的弱酸：HF、CH3COOH、HClO、HCN、H2CO3、H2SO3等。(2)常见的弱碱：NH3H2O等。(3)常用电离常数表示弱酸、弱碱的相对强弱，电离常数越大，弱酸、弱碱的酸性或碱性越强。必记结论影响水的电离平衡的因素 成功体验3判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1

8、)HCl溶液中无OH。()(2)在稀NaOH溶液中：c(H)c(OH)11014(25下)。()(3)升高温度，水的电离程度增大，c(H)c(OH)。()(4)向水中加入NaHSO4固体，水的电离程度减小，KW减小。()解析：(1)任何物质的水溶液中都存在H2O的电离平衡，即都存在H和OH；(2)KW不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀水溶液；(3)升温后水的电离程度增大，但c(H)始终等于c(OH)；(4)KW只与温度有关。答案：(1)(2)(3)(4)4双选题能抑制水的电离，并使溶液中c(H)c(OH)的操作是()A将水加热煮沸B向水中投入一小块金属钠C向水中通CO2 D加入NaHSO4

9、(s)解析：选C、D加热煮沸后，水的电离程度增大，但c(H)c(OH)；加入金属Na后水的电离程度增大，但c(OH)c(H)；通入CO2或加入NaHSO4(s)水的电离程度减小；c(H)c(OH)。关键语句小结1三个计算式(1)电离常数：如醋酸电离常数为：Ka；(2)水的离子积常数：KWc(OH)c(H)，温度一定，KW一定，25时，KW1.01014。(3)电离度：100%。2弱电解质的电离平衡也是一种动态平衡，影响电离平衡的因素有温度、浓度、酸、碱及相关离子等。其中升高温度、加水稀释均能使电离平衡右移。3电离常数和水的离子积常数是动态平衡常数，只受温度影响。相同条件下，弱酸的电离常数越大，

10、酸性越强。例1在0.1 molL1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COOH，对于该平衡，下列叙述中，正确的是()A加入水时，平衡向左移动B加入少量NaOH固体，平衡向右移动C加入少量0.1 molL1HCl溶液，溶液中c(H)减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动解析：选B加水稀释，平衡向右移动，A错；加入NaOH固体，中和H，平衡向右移动，B对；因为0.1 molL1CH3COOH溶液中c(H)0.1 molL1，而0.1 molL1HCl溶液中c(H)0.1 molL1，故使溶液中c(H)增大，C错；加入少量CH3COONa固体，使c(CH3C

11、OO)增大，平衡向左移动，D错。电离平衡属于化学平衡，可用勒夏特列原理分析弱电解质的电离平衡，促进弱电解质电离平衡向右移动的因素：升温；加水；加入消耗弱电解质电离出离子的物质。 例2已知下面三个数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCNHNO2=HCNNaNO2NaCNHF=HCNNaFNaNO2HF=HNO2NaF由此可判断下列叙述不正确的是()AK(HF)7.2104BK(HNO2)4.91010C相同条件下，HF的电离度最大DK(HCN)K(HNO2)HNO2HCN。由此可判断K(HF)K(HNO2)K(HCN)，其

12、对应数据依次为K(HF)7.2104，K(HNO2)4.6104，K(HCN)4.91010，又因为三者均为一元弱酸，故K越大，酸性越强，电离度越大。电离常数的应用(1)比较弱电解质的相对强弱。相同温度下，弱酸的Ka越大，则酸性越强，物质的量浓度相同时，c(H)越大，电离度越大。(2)比较计算多元弱酸溶液中c(H)大小。多元弱酸是分步电离的，且K1K2K3，原因是第一步电离产生H对第二步、第三步电离起到抑制作用，比较溶液中c(H)大小时，只考虑第一步电离即可。(3)Ka大的酸能与Ka小的酸的盐反应，反之不反应。(4)计算电离度(以一元弱酸HA为例) HA HA起始： c酸 0 0平衡： c酸(

13、1) c酸c酸K电离，因为很小，所以(1)1，即K电离c酸2。所以。 (1)中性溶液：c(H)c(OH)1107 molL1。(2)溶质为酸的溶液：H来源于酸和水的电离，而OH只来源于水，c(H)水c(OH)。如0.1 molL1的HCl溶液中c(H)水c(OH)11013 molL1。(3)溶质为碱的溶液：OH来源于碱和水的电离，而H只来源于水。c(OH)水c(H)。如0.1 molL1的NaOH溶液中c(H)c(OH)水11013 molL1。例3(四川高考改编)25 时，在等体积的0.5 mol/L的H2SO4溶液中，0.05 mol/L Ba(OH)2溶液中，1 mol/L NaCl溶

14、液中，纯水中发生电离的水的物质的量之比是()A110107107B10710711C10710622 D10710621072解析：选A25 时，0.5 mol/L H2SO4溶液中c(H)1 mol/L，由水电离出的c(H)水1014 mol/L，0.05 mol/L Ba(OH)2溶液中，c(OH)0.1 mol/L，由水电离出的c(H)水1013 mol/L，NaCl和纯水中由水电离出的c(H)水均为107 mol/L。则等体积的上述四种溶液中由水电离出的n(H)(即电离水的物质的量)之比为10141013107107110107107。本节课的最大优点在于学生在教师的启发引导下，充分动脑、动口、动手、主动积极参与学习，充分体现学生学习的自主性和积极性。整堂课有教师的演示实验，学生的动手的小组探究实验，学生通过这些实验的观察、思考、讨论，对弱电解质的电离平衡有了新的认识。并且在掌握知识的过程中，学生的观察能力、思维能力、表达能力、动手能力得到了全方位的锻炼，同时也培养了他们的合作学习的精神。而且，教师还特别注重方法的指导，如在分析完两个学生的探究实验后，教师点评什么是对比实验，设计对比实验时要注意起始条件相同等，为学生以后考虑类似问题做出指导。