届高三上学期月考二模化学试题附答案.docx

1、届高三上学期月考二模化学试题附答案辽宁省鞍山市第一中学2016届高三上学期12月月考（二模）化学试题第卷（共50 分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2 分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是ABCD用品主要成分(NH4)2SO4NaHCO3SiFe2O3用途化肥发酵光导纤维涂料2月球表面土壤里有一种非常有用的资源He，它是可控核聚变的原料，关于He的叙述正确的是A3He和4He是同种原子 B3He和4He互为同位素C核聚变时，原子核发生了变化，发生了化学反应D在3He中存在：质子数=中子数=核外电子数3 8月12日天津港发生爆炸事故原因猜测认

2、为硝化棉或者硫化钠自燃是可能的点火源，因此化学药品的安全存放是非常重要的。下列有关化学药品的存放说法不正确的是A液溴易挥发，应用水液封并放在冷暗处保存B金属钠遇到氧气立即反应，应保存在煤油中或者液体石蜡里C硝酸见光易分解，应用棕色广口试剂瓶保存D碳酸钠虽然属于盐，但是其水溶液呈碱性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存4 O、S、Al是地壳中含量最多的三种元素，Na、Mg、Cl是海水中的重要元素。下列说法正确的是A普通玻璃、水泥成分中都含有O、Si、Al三种元素B从海水中制备Na、Mg、Al三种元素单质的反应都是氧化还原反应C电解熔融状态的SiO2、Al2O3可以制得Si、Al，且都有氧气生成D加热蒸干N

3、aCl、MgCl2溶液时可以得到晶体NaCl、MgCl25下列有关实验操作设计、现象记录、结论解释都正确的是（）实验操作设计现象记录结论解释A用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热铝箔熔化但并不滴落熔点：Al2O3AlB把浓硫酸滴到pH试纸上试纸变红浓硫酸具有酸性C向某氯化亚铁溶液中加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀加入Na2O2粉末前，原氯化亚铁溶液已经变质D用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中含有Na+，无K+6用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法中一定正确的是A2.3Na与O2完全反应生成3.6g产物时失去电子数为0.1NAB电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32g铜C标

4、准状况下，11.2LSO3中所含原子数为2NAD5.6g铁粉与稀硝酸反应失去的电子数一定为0.2NA7如图是乙醇燃料电池的实验装置图，下列有关说法一定正确的是A若用此装置给铁棒上镀上层银，则N电极改用铁电极，M电极改用银电极B甲池中负极的电极反应式为：CH3CH2OH12e-+3H2O=2CO2+12H+C甲池KOH溶液中经过0.05mol电子时，理论上乙池中的M电极质量增加5.04gDM电极上的电极反应式为：Ag+e-=Ag8下列关于物质分类的组合正确的是分类纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A重水氨水氯化钾碳酸钙二氧化碳B冰醋酸漂白粉硫酸钡氟化氢氨气C胆矾水泥苛性钠亚硫酸石灰石D氯化氢分

5、馏汽油硝酸醋酸氯气9下列有关实验的选项正确的是A配制0.10molL-1NaOH溶液B制备Fe(OH)2沉淀C苯萃取碘水中的I2，分出水层后的操作D记录滴定终点读数为12.20mL10下列推论正确的是AS(g)+O2(g)=SO2(g) H1，S(g)+O2(g)=SO2(g) H2 ；H1H2BC(石墨，s)=C(金刚石，s) H+1.9kJ/mol，则可判定金刚石比石墨稳定C中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测出的中和热数值偏小D已知反应：101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-221kJ/mol，则C的燃烧热为110.5kJ/mol二、选择题（共10

6、小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共30分）11下列实验方案可行的是A检验NH4+时，加浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，若试纸变蓝，则可证明原溶液中含有NH4+B检验SO42时，加入BaCl2溶液，再加稀硝酸，若沉淀不消失，则可证明含SO42C用天平和小烧杯称量5.40gNaOH固体D用饱和FeCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液，至溶液呈红褐色即可制得Fe(OH)3胶体12下列反应的离子方程式不正确的是13利用右图装置，可以完成很多电化实验。下列有关此装置的叙述中，不正确的是A若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴

7、极保护法B若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子向铁电极移动C若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动D若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小14 X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物。下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是选项XYZ甲乙AFeH2O2H2OFe3O4BMgCO2CO2MgOCZnFeCl2FeCl2ZnCl2DCl2N2H2NH3HCl15化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况，下列

8、反应中属于这种情况的是过量的锌与18mol/L硫酸溶液反应过量的氢气与少量的氮气在催化剂存在下充分反应过量的MnO2 与浓盐酸反应过量铜与浓硫酸反应过量稀硝酸与铁反应；过量的水与一定量的氯气反应；常温下，过量的浓硫酸与铝反应A B C D16下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42-pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、Na+含有大量NH4+的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、H+能使甲基橙变红的溶液：Na+、Cl-、SiO32-、K+酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3

9、-、Cl-A B C D17常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O；2Fe3+H2O22Fe2+O2+2H+下列说法中，不正确的是A在H2O2分解过程中，Fe2+是反应的催化剂B在H2O2生产过程中，要严格避免混入Fe2+CH2O2的氧化性比Fe3+强，还原性比Fe2+强D在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降18工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液（主要成分NaClO）。某化学小组在一定温度下将氯气缓缓通入NaOH溶液，模拟实验得到ClO-、ClO3-等离子其物质的量（mol）与反应时间t（min）的关系曲线

10、下列说法错误的是A参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定为2：1Ba点时溶液中n(NaCl):n(NaClO3):n(NaClO)=6:1:1Ct2t4，ClO-离子的物质的量下降的原因可能是3ClO-=2Cl-+ClO3-D使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中加入浓盐酸19已知X、M都是中学教材常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是（甲）XO3n+Xn+H+-X单质+H2O（未配平）；（乙）Mm+mOH-M（OH）m若n=1，则XO3n中X元素为+5价，X位于周期表第VA族若n=2则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO

11、4溶液一定能得到MSO4若m=3，则MCl3与氢氧化钠溶液互滴时的现象可能不同A B C D20某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O设计如下原电池，盐桥中装有饱和溶液下列说法正确的是Aa电极上发生的反应为：MnO4-+8H+5e-Mn2+4H2OB外电路电子的流向是从a到bC电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯Db电极上发生还原反应第卷（非选择题共50分）三、填空题（共3小题，共50分）21（15分）X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关他们的信息如下表所示。元素部分结构知识部分性质XX的单质由

12、双原子分子构成，分子中有14个电子X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情况下XO2与X2O4共存YY原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半Y能形成多种气态氢化物ZZ原子的最外层电子数多于4Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6WW原子的最外层电子数等于2n-3（n为原子核外电子层数）化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn+填写下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）（1）Z元素在周期表中的位置是_；Y的一种氧化物能导致温室效应，该氧化物的电子式火_；Z的单质与W的单质一定条件下可发生反应生成化合物A，A中所含化学键类型为_。（2）X、Y、Z三元素的最高价氧化物的

13、水化物酸性由强到弱的顺序是_。（3）实验室制取Z单质的化学方程式为_。（4）实验室制取X的氢化物的化学方程式为_；工业上用此氢化物制取X的最高价含氧酸的第一步反应方程式为_。（5）实验室用X的氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的离子方程式为_。22（15分）镍是有机合成的重要催化剂，某化工厂有含镍催化剂废品（主要成分是镍、杂质是铁、铝单质及其化合物，还有少量难溶性杂质）。某学习小组设计如下流程利用含镍催化剂废品制备硫酸镍晶体：几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀的pH：沉淀物开始沉淀完全沉淀Al（OH）33.85.2Fe（OH）32.73.2Fe（OH）27.69.7Ni（OH）27.19.2回答下列问题

14、：（1）溶液中含金属元素的离子是_。（2）用离子方程式表示加入双氧水的目的_；双氧水可以用下列物质替代的是_。A氧气B漂白液C氯气D硝酸（3）操作a和c需要共同的玻璃仪器是_；操作C的名称是_。（4）如果加入双氧水量不足或“保温时间较短”，则所制备的产品可能含有的杂质为_；请选择合适的试剂，设计实验证明产品中是否含“杂质” _。（5）含镍金属氢化物MHNi燃料电池是一种绝色环保电池，广泛应用于电动汽车。其中M代表储氢合金，MH代表金属氢化物，电解质溶液可以是KOH水溶液它的充、放电反应为：xNi(OH)2+M MHx+xNiOOH；电池充电过程中阳极的电极反应式为_，放电时负极的电极反应式为_

15、。23（20分）空气污染问题日益引起全民关注。工业生产中产生的SO2、NO等为主要污染物。根据你所学化学知识完成下列问题：（1）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5m（1m=103nm）的颗粒物。下列说法不正确的是_（填字母序号）。aPM2.5主要来源于火力发电、工业生产、汽车尾气排放等过程bPM2.5颗粒小，所以对人体无害c直径介于12.5m的颗粒物分散到空气中可形成胶体d推广使用电动汽车，可以减少PM2.5的污染（2）SO2为重要的含硫化合物，是形成酸雨的主要污染物之一。在实验室中，若用70%的硫酸溶液和亚硫酸钠粉末反应制取二氧化硫，并要求方便控制反应速率，可选用如图所示气体发生装置中

16、的_（填下列序号字母）。 （3）为研究SO2的性质，如图在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条火准）。下列有关说法正确的是_ B湿润的品红试纸、蘸有KMnO4溶液的滤纸均褪色证明SO2具有漂白性A蓝色石蕊试纸先变红后褪色C湿润的淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性强于I2 DNaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2（4）一定温度下，在密闭容器中SO2与O2反应生成1molSO3气体时，放出akJ热量。该温度下SO2与O2反应的热化学方程式为_。已知：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）H=-bkJmol-1（ab0）则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+N

17、O（g）的H=_。硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%（体积分数）时需要处理后才能排放。某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中的二氧化硫的含量，采用以下方案：实验步骤如下图流程图所示： （1）步骤中反应的离子方程式为_。（2）步骤中Ba(OH)2是否足量的判断方法是_。工业生产中产生的SO2、NO直接排放将对大气造成严重污染。利用电化学原理吸收SO2和NO，同时获得Na2S2O4和NH4NO3产品的工艺流程图如下（Ce为铈元素）请回答下列问题（1）装置中的反应在酸性条件下进行，写出NO被氧化为NO2-的离子方程式_。（2）装置的作用之一是再生Ce4+，其原理如图2所示图中A为电源的_

18、（填“正”或“负”）极.右侧反应室中发生的主要电极反应式为_。（3）已知进人装置的溶液中NO2-的浓度为0.4mol/L，要使1m3该溶液中的NO2-完全转化为NH4NO3，需至少向装置中通入标准状况下的O2的体积为_L。辽宁省鞍山市第一中学2016届高三上学期12月月考（二模）化学试题参考答案选择题题号12345678910答案CBCBAADBBC题号11121314151617181920答案ABDCACDDBA21. （1）第三周期第A族 共价键（2）HClO4HNO3H2CO3（3）MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O（4）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3 4NH3+5O24NO+6H2O（5）Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+，23. （1）bc（2）a（3）D（4）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-2akJmol-1（a-b/2）（1）SO2+H2O2=SO42-+2H+（2）静置分层后，向上层清液中继续滴加Ba(OH)2溶液，若无浑浊现象产生说明Ba(OH)2足量，否则不足（1）NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3+NO3-+4H+ （2）正 2HSO3-+2H+2e-=S2O42-+2H2O（3）8.4103