平衡图象汇总.docx

1、平衡图象汇总化学平衡图象题解题思路汇总一、图象题的一般解题思路 这类题目是讨论自变量x（如时间、温度、压强等）与函数值y（如物质的量、浓度质量分数、转化率）之间的定量或定性关系，因此，要运用数学方法解决这类题目。1分析纵横坐标及曲线表示的意义。 2.分析曲线的变化趋势与纵横坐标的关系。3.分析特殊点（起点、拐点、终点）及其含义。4.有两个以上变量时，分别讨论两个变量的关系，此时确定其他量为恒量。 二、图象题的类型1物质的量（或浓度）时间图象 图1 A、B、C三种物质的物质的量随时间变化的关系图例1.某温度下，在体积为5的容器中，、三种物质物质的量随着时间变化的关系如图1所示，则该反应的化学方程

2、式为_ ，2内用的浓度变化和用的浓度变化表示的平均反应速率分别为_、_。 分析这类题目是讨论同一时间段内各物质的变化量的比例关系，且要注意物质的量减少的为反应物，物质的量增多的为生成物。又因物质的量都不变时，反应物、生成物共存，故方程式要用“”表示。 2速率时间图象 例2.把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化情况如图2所示，其中速率变化的主要原因是_ ；速率变化的主要原因是_ 。图2 氢气发生速率变化曲线分析 这类题目是讨论速率受外界条件影响而变化的图象。因速率随时间延长先升高后降低，故速率要受反应过程中物质的浓度、温度（或压强）两种因素变化的影响。 答案反应

3、是放热反应，温度升高使化学反应速率提高；盐酸物质的量浓度变小使化学反应速率降低。 例3.某温度下，在密闭容器里、三种气态物质建立化学平衡后，改变条件，对反应22（正反应放热）的正、逆反应速率的影响如图3所示。图3 正、逆反应速率的变化曲线加催化剂对速率影响的图象是（）。 升温对速率影响的图象是（）。 增大反应容器体积对速率影响的图象是（）。 增大的浓度对速率影响的图象是（）。 3.速率压强（或温度）图象 例4.符合图象4的反应为（）。 图4 曲线图（）（）（） 3（）（l）2（l）（） 4（）5（）4（）6（） （）（）2（）分析此类图象中曲线的意义是外界条件（如温度、压强等）对正、逆反应速率

4、影响的变化趋势及变化幅度。4转化率（或质量分数等）压强、温度图象 例5.有一化学平衡（）（）p（）（），如图5所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图5可以得出的正确结论是（）。图5 曲线图 正反应吸热， 正反应吸热， 正反应放热， 正反应放热， 分析解决这类图象题目，采用“定一论二”，即把自变量（温度、压强）之一定为恒量，讨论另外两个变量的关系。 例6.（）（）（）（正反应为吸热反应）的可逆反应中，在恒温条件下，B的体积分数（）与压强（p）的关系如图6所示，有关叙述正确的是（）。 点，正逆；点，正逆点比点反应速率快 图6 曲线图分析这类题目中曲线是表示“平衡”时，质量分数与压强（或温度）变

5、化关系曲线。、点则未达平衡状态，反应要向“趋向于平衡状态方向”进行，以此判断某点正、逆的大小关系。比较、两点的速率快慢则依据压强的高低（或温度的高低）。 例7.图7表示（）（）（）（）+，在不同温度下经过一定时间混合体系中C的质量分数与温度的关系；图8表示在一定条件下达到平衡（正逆）后时刻改变影响平衡的另一个条件重新建立新平衡的反应过程，判断该反应是（）。 图7 曲线图 图8 曲线图 0 0 0 0 分析图7中，生成物的质量分数受同种外界条件的影响呈现两种变化趋势，则这两种趋势一定是平衡前、后的两种情况，故最高点时刚好建立平衡，其后，才为外界条件对平衡的影响。 5质量分数时间图象 例8.对于可

6、逆反应（）（）（）（）反应过程中，其他条件不变时，产物的质量分数与温度或压强p的关系如图9所示，请判断下列说法正确的是（ ）。 图9 曲线图降温，化学平衡向正反应方向移动 使用催化剂可使D%有所增加 化学方程式中气体的化学计量数 B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动分析这类图象的解题方法是“先拐先平”，即曲线先折拐的首先达到平衡，以此判断温度或压强的高低，再依据外界条件对平衡的影响确定答案。以上是常见的几种平衡图象及一般解题思路，具体问题要注意综合、灵活地运用。 例9.反应2（）（）2（）（正反应放热），在不同温度（和）及压强（p和p）下，产物的物质的量（）与反应时间（）的

7、关系如图10所示。下述判断正确的是（） 图10 曲线图，pp ，pp ，pp ，pp分析 该题要综合运用“定一论二”、“先拐先平”解题；也可依据“定一论二”和外界条件对化学平衡的影响解题。 总之，把握问题实质，正确分析图象意义，灵活运用解题方法是解决图象问题的关键。练习题1在N23H22NH3Q的反应中，为提高NH3的产率，在下列措施中能采取A使用催化剂 B升温 C加压 D延长反应时间2对可逆反应A(g)nB2C(g)，恒温下，其反应物B的转化率(B)与压强的关系如图，则下列叙述中正确的是AB为固体n1 BB为液体n1 CB为气体n1 DB为气体n13在200，1.01105Pa条件下，H2I

8、22HIQ反应达到平衡时，再改变温度到300时，H2的物质的量是A不变 B增大 C减少 D无法确定4在一化学平衡mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)A的转化率(A)同压强(Pa)、温度(T)的关系如图，分析下图可以得出的正确结论是A正反应是吸热反应mnpq B正反应是吸热反应mnpqC正反应是放热反应mnpq D正反应是放热反应mnpq5在温度相同，压强分别为p1、p2条件下，A(g)2B(g)nC(g)的反应体系中，C的体积分数(C)随时间(t)变化的曲线如图所示下列结论正确的是Ap1p2 n3 Bp1p2 n3Cp1p2 n3 Dp1p2 n36在2SO2O22SO3可逆反应中，为了充

9、分利用SO2，可采用的方法是A增大压强 B使用催化剂C增加氧气的浓度 D增大SO2的浓度72HI(g)H2(g)I2(g)，在密闭容器中，装入1mol HI，在一定温度下，有50发生分解，这时容器内气体的总物质的量是A0.5mol B1.5mol C1mol D2mol8在温度和压强不变时，1 L NO2分解，按2NO22NOO2反应达到平衡状态，若NO2的转化率为40，则平衡时体积变为A2.4L B2.0L C1.2L D1.0L9某温度下，反应N2O4(g)2NO2(g)Q在密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是A体积变小时，将使正反应速率增大B体积保持不变，加入少许NO2，将使正反应速

10、率减小C体积保持不变，加入少许N2O4，再达到平衡颜色变深D体积保持不变，升高温度，再达到平衡颜色变深10、酶是蛋白质，因而具有蛋白质的特性酶能催化多种化学反应，下列表示温度T与速率v关系的曲线，有酶参加的是11某温度下，反应AB2C在密闭容器中进行，当反应达到平衡时，下列叙述中正确的是A当升高温度时，平衡逆向移动，说明正反应是放热的B升高温度时可增大正、逆反应速率、对平衡移动没有影响C若增加或减少B物质的量时，对化学平衡无影响，则B所处状态为气态D若A为气态，而加压平衡不移动，则B一定是气态，C也是气态12下列叙述中，正确的是A在某一特定的可逆反应中，只要其它条件不变，不论是否使用催化剂，平

11、衡时产物的浓度总是一定的BSO2氧化成SO3是放热反应，升高温度，逆反应速率增加，正反应速率减少，平衡向左移动C对气体反应来说增加压强不一定会使化学平衡发生移动D如果1 mol N2和3 mol H2在一定条件下，在密闭容器中反应，达到平衡时其必然生成2 mol NH313在可逆反应x2y2zQ中，x、y、z是三种气体，为了有利于z的生成应采用的反应条件(1)高温 (2)高压 (3)低温 (4)低压 (5)除去z (6)使用催化剂A(1) (2) (6) B(1) (2) (5)C(4) (5) (6) D(2) (3) (5)14一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在10

12、L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为A1.2mol(Lmin) B1mol(Lmin)C0.6mol(Lmin) D0.4mol(Lmin)15在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是 A 、 反应混和物的浓度 B 、 反应物的转化率 C 、 正、逆反应速率 D 、 反应混和物的压强16能够充分说明在恒温下的密闭容器中，反应 2SO2 + O2 2SO3 已经达到平衡状态的标志是( ) ASO2、O2、SO3的物质的量之比为2:1:2 BSO2和SO3的浓度相等 C容器中SO2、O2和S

13、O3共存 D反应器内压强不再随时间发生变化17在2AB 3C4D中，表示该反应速率最快的是A(A) = 0.5molL1S1 B(B) = 0.3 molL1S1C(C) = 0.8molL1S1 D(D)= 1 molL1S118能增加反应物分子中活化分子的百分数的是A降低温度 B使用催化剂 C增大压强 D增加浓度19.可逆反应N2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是A3v正(N2)= v正(H2) Bv正(N2)= v正(NH3)C2v正(H2)=3 v逆(NH3) Dv正(N2)=3 v逆(H2)20在2L的密闭容器中

14、，发生3A(g)B(g) 2C(g)的反应，若最初加入A和B都是4mol，10s后，测得(A)0.12mol(LS)1，则此时容器中B的物质的量是A3.6mol B3.2mol C2.8mol D1.6mol二、填空1在N23H22NH3反应中，经2s后，NH3浓度增加0.6mol/L，则在此2s内，用H2浓度变化表示的平均反应速率为_2氨水中的平衡关系，用方程式表示为_在平衡状态下，(1)增大压强，平衡_，则溶液的碱性_(2)加入几滴强碱，平衡_则溶液中_离子减少(3)加入同浓度的氨水，平衡_氨水的浓度_，碱性_3在一定条件下，将A2和B2两种气体，通入2L密闭容器中，反应按下式进行：mol

15、/(Ls)，vC1mol/(Ls)，则x的值为_，y的值为_4在一密闭容器内，盛有HI气体，在400时建立如下平衡：2HIH2I2Q如果降低温度、混合气体物质的量_，颜色_5、已知有H2(g)I2(g) 2HI(g)(正反应放热)可逆反应，今有两体积相等的密闭容器，在A中充有0.5摩H2和0.5摩I2(g)。B中充入2摩HI，在相同的温度下均达到平衡：(a)A中压强是B中压强的_倍;A中HI浓度比B的_，反应速度v(A)_v(B)(b)将A的温度升高，v正_，v逆_，混和气体颜色_，H2的转化率_混和气体平均分子量_（变大、不变或变小）(c)将B容器体积压缩1/4，混和气体颜色_，HI分解率_

16、，V正变_，V逆变_。6、当化学反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)处于平衡状态时，向其中加入一种37Cl含量较多的氯气，平衡发生移动，在建立新平衡以前，PCl3中所含37Cl的百分含量比原平衡状态是否会增加?请说明理由： 7、在下列平衡体系中: xA(g)+ B(s) 2C(g)+D(g) (1)若增加压强(其它条件不变),A在平衡体系中的质量分数增加,则x的取值范围为_; (2)若升高温度,C在平衡体系中的质量分数减小,则上述反应的逆反应为_热反应。8、K2Cr2O7是橙红色晶体，K2Cr2O4是黄色晶体，若将K2Cr2O7配 成一定浓度的溶液，可以发生的离子反应方程式为：Cr

17、2O72-+H2O2CrO42-+2H+，当达到平衡时，溶液的颜色在橙色和黄色之间，试回答：(1)向盛有2mL的上述K2Cr2O7溶液的试管中滴入10滴2molL-1的NaOH溶液，则试管中的溶液呈 色.原因是 。(2)向(1)所得的溶液中滴入5滴2molL-1的硫酸，试管中溶液呈 色，理由是 。9、如图所示，烧瓶A、B中装有相同浓度的NO2和N2O4的混合气体，中间用止水夹K夹紧，烧杯甲中盛放100mL 6mol/L的盐酸，烧杯乙中盛有100mL的冷水。现向烧杯甲的溶液中放入25gNaOH固体，同时向烧杯乙中放入25gNH4NO3固体搅拌使之溶解(1)A瓶中气体颜色_（变深、变浅、不变）理由

18、是_，混合气体的平均分子量_（增大、减小、不变）。(2) B瓶中的气体颜色_ （变深、变浅、不变），理由是_ _。 B瓶中化学平衡的移动方向是_。 三、计算题1在一定温度、压强和有催化剂存在时将N2和H2以体积比为13混合，反应达到平衡时，混合气体中NH3占25(体积分数)如果混合前N2为100mol试计算有多少mol N2转化为NH3？2在373K时把0.5mol N2O4气体通入5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色反应进行到2s时，NO2浓度为0.02mol/L在60s时，体系达到平衡，此时容器内压强是开始时的1.6倍求：(1)在2s时体系的压强为开始的多少倍？(2)在平衡体系内N2O4的

19、物质的量3将4.6gN2O4晶体放入容积为4L的密闭容器里加热到298K，这时N2O4全部气化并发生反应：N2O4(g)2NO2(g)，H0在反应达到平衡时，(298K)测得混合气体的压强为同温度下N2O4气体尚未分解时压强的1.5倍求：(1)平衡时容器内混合气体的总物质的量及压强各是多少？(2)平衡时容器内NO2与N2O4的物质的量之比是多少？4有反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)在一定条件下达到平衡(1)如果上述反应在定容的密闭容器中进行，随反应由开始至平衡，混合气体对同条件下氢气的密度将做何变化？(2)如果上述反应(定容定温)达到平衡后再向容器中压入一定体积的氩气，平衡将有何变化？(3)如果上述反应于定温时在定压容器中达到平衡后，再充入氩气，平衡将有何变化？