云南省红河州元阳县第三中学学年高二上学期期中考试化学试题.docx

1、云南省红河州元阳县第三中学学年高二上学期期中考试化学试题红河州元阳三中20182019学年上学期期中考试高二化学本试卷共16页，38题（含选考题）。全卷满分300分。考试用时150分钟。祝考试顺利注意事项：1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4、选考

2、题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。分卷I一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分) 1.下列各基态原子的核外电子排布表示正确的是()A 钠原子：1s22s22p7B 铜原子：1s22s22p63s23p63d94s2C 铁原子：1s22s22p63s23p63d8D 氪原子：1s22s22p63s23p63d104s24p6【答案】D2.在硼酸B(OH)3分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子

3、杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是 ( )A sp，范德华力B sp2，范德华力C sp2，氢键D sp3，氢键【答案】C3.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法，不正确的是()A NH5中既有离子键又有共价键B NH5的熔沸点高于NH3C 1mol NH5中含有5mol NH键D NH5固体投入少量水中，可产生两种气体【答案】C4.当H原子和F原子沿z轴结合成HF分子时，F原子中和H原子对称性不一致的轨道是()A 1sB 2sC 2pxD 2pz【答案】C5.“各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的两倍”，支撑这一结

4、论的理论是()A 构造原理B 泡利原理C 洪特规则D 能量最低原理【答案】B6.下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是()A C、D、E的氢化物的稳定性：CDEB 元素A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子C 元素B、C之间不可能形成化合物D 与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应【答案】D7.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是()A K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素

5、原子的L层电子数相等D M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等【答案】C8.根据下列实验事实，能确定某晶体一定是离子晶体的是()A 晶体熔点达2 500 B 晶体不导电，溶于水导电C 晶体不导电，熔融能导电D 温度越高，溶解度越大【答案】C9.某元素基态原子的最外层电子排布式为ns2，该元素()A 一定是第A族元素B 一定是金属元素C 不是第A族元素就是副族元素D 可能是金属元素也可能是非金属元素【答案】D10.最新合成的某有机物A的结构简式为，它含有1个手性碳原子，具有光学活性。若要使A通过反应失去光学活性，则发生的反应类型不可能是()A 酯化反应B 水解反应C

6、 银镜反应D 加成反应【答案】C11.臭氧能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间O3分子的结构如图，实线表示键，另外中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键（虚线内部）三个O原子均等地享有这4个电子根据等电子体原理，下列分子中与O3分子的结构最相似的是（）A SO2B CO2C H2OD BeCl2【答案】A12.下列说法中正确的是（ ）A 烯中CC的键能是乙烷中CC的键能的2倍B 氮气分子中含有1个s键和2个p键C NO键的极性比CO键的极性大D NH4中4个NH键的键能不相同【答案】B13.已知A，B，C，D四种短周期元素在周期表中的相对位置如表，其中D

7、的原子序数是A的原子序数的3倍A与D组成的物质是一种超硬耐磨涂层材料，图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子最外层均满足8电子稳定结构下列有关说法正确的是（）A A与D组成的物质的化学式为BP，属于离子晶体B A与D组成的物质熔点高，且熔融状态下能导电C A与D组成的物质中原子间以共价键连接，属于原子晶体D A与D组成的化合物晶体中，每个A原子周围连接1个D原子【答案】C14.同周期元素具有下列价电子排布的原子中，第一电离能最小的是()Ans2np3Bns2np4Cns2np5Dns2np6【答案】B15.下列有关分子晶体的说法中一定正确的是()A 分子内均存在共价键B 分子间一定

8、存在范德华力C 分子间一定存在氢键D 其结构一定为分子密堆积【答案】B16.下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是()A 基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是A族元素B 原子的价电子排布为(n1)d68ns2的元素一定是副族元素C 基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区D 基态原子的价电子排布为(n1)dxnsy的元素的族序数一定为xy【答案】C17.下列各能层不包含d能级的是()A O能层B N能层C M能层D K能层【答案】D18.下列说法正确的是()A 若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性B H3O离子的存在，说明共价键不应有饱和性C

9、所有共价键都有方向性D 两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子不仅仅存在于两核之间，而是绕两个原子核运动【答案】A19.在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮的NN键的键能为160kJmol1(N2的键能为942kJmol1)，晶体片段结构如右图所示。又发现利用N2可制取出N5、N3。含N5离子的化合物及N60、N5极不稳定。则下列说法错误的是()A 按键型分类，该晶体中含有非极性共价键B 含N5离子的化合物中既有离子键又有共价键C 高聚氮与N2、N3、N5、N5、N60互为同素异形体D 这种固体的可能潜在应用是烈性炸药或高能材料【答案】C20.下列说法正确的是()A 宇宙中含量最丰富的元

10、素是氧元素B 宇宙中含量最丰富的元素是氢元素C 空气中含量最多的元素是氧元素D 地壳中含量最多的金属元素是铁元素【答案】B21.某物质的晶体中含有A，B，C三种元素，其排列方式如右图所示（其中前后两面面心中的B元素的原子未能画出）。 晶体中A，B，C的原子个数比为 () A 131 B 231 C 221 D 133【答案】A22.下列变化中，不存在化学键断裂的是A 氯化氢气体溶于水B 干冰气化C 氯化钠固体溶于水D 氢气在氯气中燃烧【答案】B23.短周期非金属元素X和Y能形成XY2型化合物，下列有关XY2的判断不正确的是()A XY2一定是分子晶体B XY2的电子式可能是: :X: :C X

11、Y2水溶液不可能呈碱性D X可能是A，A或A族元素。【答案】A24.按F、Cl、Br、I顺序递增的是()A 最外层电子数B 第一电离能C 非金属性D 原子半径【答案】D25.电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取()A 电子的运动轨迹图像B 原子的吸收光谱C 电子体积大小的图像D 原子的发射光谱【答案】B分卷II三、填空题(共4小题,共50分) 26.今有A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中电负性最大。(1)试推断A、B、C、D四

12、种元素的符号：A_、B_、C_、D_。(2)写出A元素原子的核外电子排布式：_；写出B元素原子核外电子排布的价电子构型：_；用电子排布图表示C原子的核外电子排布情况：_。(3)比较四种元素的第一电离能和电负性的大小：第一电离能_；电负性_。【答案】(1)O Ca Na Cl(2)1s22s22p44s2(3)NaCaClONaCaClO27.A，B，C分别代表三种不同的短周期元素A原子的最外层电子排布为ns1，B原子的价电子排布为ns2np2，C原子的最外层电子数是其电子层数的3倍（1）若A原子的最外层电子排布为1s1，则按原子轨道的重迭方式判断，A与C形成的化合物中的共价键类型属于键，A与C

13、所形成的化合物的熔沸点明显高于A与C的同主族元素所形成的化合物的熔沸点，其原因是；（2）当n=2时，B与C形成的晶体属于晶体当n=3时，B与C形成的晶体中，B原子的杂化方式为，微粒间的作用力是；元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物（3）CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁Fe（CO）5、羰基镍Ni（CO）4CO分子中C原子上有一对孤对电子，C，O原子都符合8电子稳定结构，CO的结构式为，与CO互为等电子体的离子为（填化学式）（4）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的镓的基态

14、原子的电子排布式是，Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是（5）用价层电子对互斥理论预测H2Se和BBr3的立体结构，两个结论都正确的是a直线形；三角锥形 bV形；三角锥形c直线形；平面三角形 dV形；平面三角形【答案】（1）；水分子之间存在氢键；（2）sp3；共价键；（3）CO；CN；（4）1s22s22p63s23p63d104s24p1；Ga失去1个电子后内层电子达到全充满的稳定状态，而Zn的4s容纳2个电子、处于全满稳定状态，能量较低，Zn第一电离能较高；（5）d28.数10亿年来，地球上的物质不断变化，大气的成分也发生了很大的变化。下表是原始大气和目前空气的主要成分：用上表所涉及的分

15、子填写下列空白。(1)含有10个电子的分子有(填化学式，下同)_ _；(2)由极性键构成的非极性分子有_；(3)与H可直接形成配位键的分子有_；(4)沸点最高的物质是_，用所学的知识解释其沸点最高的原因_；(5)分子中不含孤电子对的分子(稀有气体除外)有_，它的立体构型为_；(6)极易溶于水、且水溶液呈碱性的物质的分子是_，它之所以极易溶于水是因为它的分子和水分子之间形成_；(7)CO的结构可表示为OC，与CO结构最相似的分子是_，这两种结构相似的分子中，分子的极性_(填“相同”或“不相同”)，CO分子中有一个键的形成与另外两个键不同，它叫_。【答案】(1)H2O、Ne、CH4、NH3(2)C

16、H4、CO2(3)NH3、H2O(4)H2O液态水中水分子间存在氢键，使分子作用力增大，沸点升高(5)CH4正四面体(6)NH3氢键(7)N2不相同配位键29.现有四种短周期元素A，B，C，D，已知：C，D在同一周期，A，B在同一主族；它们可以组成化合物A2C、B2C2、DC2、D2A4等；B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同；B2C2同A2C或DC2反应都生成气体C2，B与A2C反应生成气体A2，A2与气体C2按体积比21混合后点燃发生爆炸，其产物是一种常温下常见的无色无味的液体。请回答：(1)写出元素符号：A_、B_、C_、D_。(2)在A2C、B2C2、DC2和D2A4中，同时含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为_；按原子轨道重叠方式，其非极性键的类型是_。化合物DC2的结构式_。(3)A2C分子的电子式_，按原子轨道重叠方式，其共价键的类型是_。D2A4是平面形分子，其分子中含有_个键，_个键。(4)写出化学方程式或离子方程式：B2C2与A2C反应的化学方程式：_；B2C2与DC2反应的化学方程式：_；B与A2C反应的离子方程式：_。【答案】(1)HNaOC(2)pp 键O=C=O(3)HHsp 键51(4)2Na2O22H2O=4NaOHO22Na2O22CO2=2Na2CO3O22Na2H2O=2Na2OHH2