特别汇编新课标届高考化学总复习专题第3章 金属及其化合物.docx

1、特别汇编新课标届高考化学总复习专题第3章 金属及其化合物第三章金属及其化合物第6讲金属的化学性质一、选择题1O (年山东省实验中学一诊)利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是()AO 非金属单质燃烧时火焰均为无色BO NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同CO 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察DO 只有金属单质灼烧时火焰才有颜色2O 将0O 01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)()Na2O2Na2ONa2CO3NaClAO BO CO DO 3O (2011福建

2、)下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是()选项化合物ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl24O 某校化学活动小组为探究X、Y、Z三种金属与酸的反应情况，进行了如下实验：等质量的X、Y、Z粉末分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，都生成2价金属的硫酸盐，反应情况用下图来表示。下列顺序正确的是()AO 金属活动性由强到弱：XZY BO 金属活动性由强到弱：XYZ CO 相对原子质量由大到小：XZY DO 相对原子质量由大到小：XYZ5O (海口市调研)已知下列转化关系中，M、N均为单质，则M可能是()MNQQ溶液MNAO

3、H2 BO NaCO Fe DO Al6O 下列物质不能通过化合反应直接制得的是()AO FeCl2 BO NaHSO3CO Cu(OH)2 DO Fe(OH)37O (河北省教学质监)在相同条件下，将相同物质的量的Na、Mg、Al分别加入盛有同浓度、同体积稀盐酸的甲、乙、丙三个烧杯中充分反应，生成气体的体积关系不可能是()AO 甲(Na)乙(Mg)丙(Al)BO 甲(Na)乙(Mg)丙(Al)CO 甲(Na)乙(Mg)丙(Al)DO 甲(Na)乙(Mg)丙(Al)二、非选择题8O A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。试回答：(1)若X是强氧化性单质，则

4、A不可能是de。aO S bO N2cO Na dO MgeO Al(2)若X是金属单质，C溶液在贮存时应加入少量X，理由是(用必要的文字和离子方程式表示)2Fe3Fe3Fe2，防止Fe2被氧化。(3)若A、B、C为含有金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则X的化学式可能为(写出不同类物质)NaOH(或KOH)或HCl(或其他强酸)。9O (海淀区期中卷)某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂Na2FeO4(高铁酸钠)等产品，过程如下：O 向废金属屑中加入过量的NaOH溶液，充分反应后

5、过滤；O 向所得固体中加入过量稀H2SO4，充分反应后过滤；O 向所得固体中继续加入热的稀H2SO4，同时不断鼓入空气，固体溶解得CuSO4溶液；O (1)步骤中发生反应的化学方程式为_。(2)步骤所得的滤液中加入KSCN溶液无明显现象，表明滤液中不存在Fe3。用离子方程式解释其可能的原因_。(3)步骤获得CuSO4溶液的离子方程式为_。(4)步骤所得滤液经进一步处理可制得Na2FeO4，流程如下：测得滤液中c(Fe2)为a molL1，若要处理滤液，理论上需要消耗25%的H2O2溶液68akg(用含a的代数式表示)。写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的化学方程式2Fe(OH)33NaCl

6、O4NaOH2Na2FeO43NaCl5H2O。第7讲几种重要的金属化合物(一)一、选择题1O 将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是()AO 稀硝酸 BO 稀盐酸CO 硝酸铜 DO 氢氧化钠2O 在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混合溶液中，如果c(SO)等于0O 2 mol/L，当加入等体积的0O 2 mol/L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合物中K的物质的量浓度为()AO 0O 2 mol/L BO 0O 25 mol/LCO 0O 45 mol/L DO 0O 225 mol/L3O 除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是()AO

7、通入二氧化碳气体 BO 加入氢氧化钡溶液CO 加入澄清石灰水 DO 加入稀盐酸4O (全国大纲)在常压和500条件下，等物质的量的Ag2O，Fe(OH)3 ，NH4HCO3，NaHCO3完全分解，所得气体体积依次是V1、V2、V3、V4，体积大小顺序正确的是()AO V3V2V4V1 BO V3V4V2V1CO V3V2V1V4 DO V2V3V1V45O 下列关于铝的叙述中正确的是()AO 铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高BO 由于铝的导电性比铜、银都强，所以常用其制造电线、电缆CO 由于铝具有强还原性，所以可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属DO 常温下，由于铝与浓硫酸钝化时不反应，所以

8、可用铝制槽车运送浓硫酸6O (长沙市模拟)1 L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0O 1 mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z(0O 1 mol/L的氢氧化钠或硫酸溶液)，所得沉淀的物质的量随着Z溶液的体积变化关系如图所示，则X、Y、Z分别是()AO AlCl3、FeCl3、NaOHBO AlCl3、MgCl2、NaOHCO NaAlO2、Ba(OH)2、H2SO4DO NaAlO2、BaCl2、H2SO4二、非选择题7O 下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)，C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。(反应条件

9、图中已省略)(1)A、B、C、D代表的物质分别为_、_、_、_(填化学式)；(2)反应中的C、D均过量，该反应的化学方程式是_；(3)反应中，若B与F物质的量之比为43，G、H分别是CO2、CO(填化学式)；(4)反应产物中K的化学式为Na2CO3；(5)反应的离子方程式为_。8O (江苏)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为_。(2)加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为_。(3)滤渣2的成分是Fe(OH)3(填化学式)

10、。(4)煅烧过程存在以下反应：2MgSO4C2MgO2SO2CO2MgSO4CMgOSO2COMgSO43CMgOS3CO利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。D中收集的气体可以是CO(填化学式)。B中盛放的溶液可以是d(填字母)。aO NaOH溶液 bO Na2CO3溶液cO 稀硝酸 dO KMnO4溶液A中得到的淡黄色固体能与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为4，写出该反应的离子方程式：_。第8讲几种重要的金属化合物(二)一、选择题1O 根据所学知识，下列离子在溶液中易与SCN结合的是()AO K BO NHCO Na DO Fe32O 向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI

11、溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。则下列分析中正确的是()AO 白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2BO 滴加KI溶液时，转移1 mol e时生成1O 5 mol白色沉淀CO 通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂DO 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2I2SO23O (江苏)下列物质转化在给定条件下能实现的是()Al2O3NaAlO2(aq) Al(OH)3SSO3H2SO4饱和NaCl(aq) NaHCO3Na2CO3Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3MgCl2(aq) Mg(OH)2MgOAO BO CO D

12、O 4O 向某晶体的水溶液中加入FeCl2的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色。那么，由此得出的下列结论错误的是()AO 该晶体中一定含有SCNBO Fe3与SCN形成了血红色Fe(SCN)3难溶物CO Fe2被Br2氧化为Fe3DO Fe2与SCN不能形成血红色物质5O 将8 g Fe2O3投入150 mL某浓度的稀硫酸中，再投入7 g铁粉收集到1O 68 L H2(标准状况)，同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4 mol/L的NaOH溶液150 mL。则原硫酸的物质的量浓度为()AO 1O 5 mol/L BO 0O 5

13、 mol/LCO 2 mol/L DO 1O 2 mol/L6O (江苏)甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙。下列有关物质的推断不正确的是()AO 若甲为焦炭，则丁可能是O2BO 若甲为SO2，则丁可能是氨水CO 若甲为Fe，则丁可能是盐酸DO 若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO27O (南昌十九中高三月考)将1O 12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L氯化铁溶液中充分反应后，结果是()AO 铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl基本保持不变BO 往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液变红色CO Fe2和Fe3物质的量之比为51 DO 氧化产物和

14、还原产物的物质的量之比为2 5二、非选择题8O 0O 80 g CuSO45H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。请回答下列问题：(1)试确定200 时固体物质的化学式_；(2)取270 所得样品，于570 灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为CuSO4CuOSO3。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为CuSO45H2O，其存在的最高温度是102 ；(3)上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为Cu2H2SO4(浓)CuSO42H2OSO2；(4)

15、在0O 10 molL1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH8时，c(Cu2)2O 2108 molL1KspCu(OH)22O 21020。若在0O 1 molL1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2完全沉淀为CuS，此时溶液中的H浓度是0O 2 molL1。9O (广东)银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450和80(1)电解精炼银时，阴极反应式为AgeAg；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为2NOO22N

16、O2。(2)固体混合物B的组成为Al(OH)3和CuO；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为Al(OH)3OHAlO2H2O。(3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：4CuO2Al2O34CuAlO2O2。(4)若银铜合金中铜的质量分数为63O 5%，理论上5O 0 kg废料中的铜可完全转化为50mol CuAlO2，至少需要1O 0 molL1的Al2(SO4)3溶液25O 0L。(5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥。第9讲金属材料与合金一、选择题1O 下列化学反应在冶金工业中没有得

17、到广泛应用的是()AO MgCl2(熔融) MgCl2BO Al2O33C2Al3COCO Fe2O33CO2Fe3CO2DO 2Ag2O4AgO22O (湖北省武汉市二月调研测试)下列有关铝或其化合物的说法中不正确的是()AO 制备AlCl3不能采用将溶液直接蒸干的方法BO 工业上采用电解AlCl3的方法冶炼金属铝CO 实验室常用氨水和硫酸铝溶液制备Al(OH)3DO 存在于污水中的胶体物质，常用投加明矾等电解质的方法进行处理3O (江西省赣州市高三期中联考)下列有关叙述正确的是()AO 铝和铁在常温下遇硫酸或硝酸发生钝化现象BO 金属钠除保存在煤油中，也可以保存在汽油中CO 湿法冶炼就是指

18、金属在溶液中的置换反应，如金属钠置换硫酸铜溶液中的铜DO 涂油层、电镀金属层、制合金等都是保护金属的措施4O 将10 g铁碳合金放入O2中高温灼烧，反应后的气体通入过量石灰水中得沉淀1O 4 g，则此铁碳合金是()AO 生铁 BO 高碳钢CO 中碳钢 DO 低碳钢5O 铜的冶炼大致可分为：富集，将硫化物矿进行浮选；焙烧，主要反应为：2CuFeS24O2=Cu2S3SO22FeO(炉渣)；制粗铜，在1200发生的主要反应为：2Cu2S3O2=2Cu2O2SO2；2Cu2OCu2S=6CuSO2；电解精炼铜。下列说法正确的是()AO 上述灼烧过程的尾气均可直接排空BO 上述过程中，由6 mol C

19、uFeS2制取6 mol Cu时共消耗12 mol O2CO 在反应2Cu2OCu2S=6CuSO2中，只有Cu2O作氧化剂DO 电解精炼铜时，粗铜应与外接电源的正极相连接6O 金属材料在日常生活和生产中被广泛运用。下列说法中正确的是()AO 钠、铝、铜在空气中氧化均生成碱性氧化物BO 试管壁上的铜、银均可用稀硝酸洗涤除去CO 用Na、Fe、Cu分别在Cl2中燃烧可制备NaCl、FeCl2、CuCl2DO 电解含Fe3、Cu2、Ag的混合溶液在阴极上依次析出Ag、Fe、Cu7O 下列有关金属及其化合物的说法正确的是()AO 1 L生理盐水(0O 9%NaCl溶液)中含有9 mol NaBO 出

20、土的古代铜制品表面覆盖着铜绿，其主要成分是CuOCO 装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低DO 节日燃放的烟花是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩二、非选择题8O 现有四种单质组成的合金A，为分析其成分，用此合金进行一系列实验，其过程及发生反应的现象如下图所示。填写下列空白：(1)A中所含单质为Fe、Al、Si、C(写化学式)。(2)写出A中的某单质与烧碱溶液反应的离子方程式_。(3)若用长滴管向浅绿色溶液H中加入NaOH溶液产生的现象是_。(4)写出固体F与硝酸反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_。9O (四川)明矾石经处理后得到明矾KAl(SO4)212H2O

21、。从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如下所示：焙烧明矾的化学方程式为：4KAl(SO4)212H2O3S=2K2SO42Al2O39SO248H2O请回答下列问题：(1)在焙烧明矾的反应中，还原剂是S。(2)从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是蒸发结晶。(3)以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是Al3NiO(OH)H2ONaOHNaAlO23Ni(OH)2。(4)焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25、101 kPa时：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H1 197 kJ

22、/mol；H2O(g) H2O(l)H244 kJ/mol；2SO2(g)O2(g)2H2O(g)=2H2SO4(l)H3545 kJ/mol。则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是SO3(g)H2O(l)H2SO4(l)H130 kJ/mol。焙烧948 t明矾(M474 g/mol)，若SO2的利用率为96%，可产生质量分数为98%的硫酸432t。第6讲1O B2O C解析：Na2O2、Na2O与水反应的方程式分别为2Na2O22H2O=4NaOHO2，Na2OH2O=2NaOH，二者均产生0O 2 mol OH，因溶液体积变化忽略不计，故；Na2CO3和NaCl电离产生的阴离子

23、均为0O 1 mol，而CO发生微弱的水解：COH2O HCOOH，阴离子数目增多，。3O D解析：A项中是Mg与CO2反应，方程式为2MgCO22MgOC；B项中Al与Fe2O3发生铝热反应，方程式为Fe2O32Al2FeAl2O3；C项中是金属Na与C2H5OH反应，方程式为2Na2CH3CH2OH2CH3CH2ONaH2。这三个反应都是置换反应。D项中是发生Cu2FeCl3=CuCl22FeCl2，不是置换反应。4O A解析：根据反应情况图，在停止反应前的同一时间，三种金属产生氢气质量从大到小的顺序为XZY，则金属X的反应速度最快，活动性最大，金属Y的反应速度最慢，活动性则最小；故选XZY；三种金属的质量相等、化合价也相同，则产生氢气质量与相对原子质量成反比，所以完全反应后X放出氢气质量最大，其相对原子质量最小；Z产生氢气质量最小，相对原子质量最大；故选ZYX。5O A解析：钠、镁、铝的活泼性强，在电解其盐溶液时都不能得到金属单质，所以只有A项符合，M为氢气，N为氯气，Q为氯化氢，电解盐酸溶液可以得到氢气和氯气。6O C7