化学科普阅读题本章综合与测试解析版.docx

1、化学科普阅读题本章综合与测试解析版化学科普阅读题本章综合与测试（解析版）一、中考化学科普阅读题1阅读下面科普短文（本文由网络文章改写）。松花蛋又称皮蛋、变蛋、灰包蛋等，因剥开蛋壳后胶冻状的蛋清中常有松针状的结晶或花纹而得名，是一种我国传统风味食品，口感鲜滑爽口，色香味均有独到之处。中医认为，松花蛋性凉，对牙痛、眼痛等疾病有一定疗效。由于松花蛋会有一股碱涩味，在吃松花蛋的时候可以加入少量的姜醋汁。松花蛋是用料泥包裹鸭蛋、鸡蛋等加工而成。料泥是由生石灰、纯碱、食盐、红茶、草木灰（主要成分K2CO3）等原料与水按比例混合均匀制得。料泥制作过程中，通过一系列反应，产生的强碱（NaOH、KOH）经蛋壳渗

2、入到蛋清和蛋黄中，与其中的蛋白质作用，致使蛋白质分解、凝固并放出少量硫化氢气体和氨气。同时渗入的碱还会与蛋白质分解出的氨基酸进一步发生中和反应，生成的盐的晶体沉积在凝胶态的蛋清中，便出现了朵朵“松花”。而硫化氢气体则与蛋清和蛋黄中的矿物质作用生成各种硫化物，使蛋清和蛋黄的颜色发生改变，蛋清呈特殊的茶褐色、蛋黄则呈墨绿色。下图表示松花蛋腌制时间与其中蛋清和蛋黄的pH的变化关系。很多人在平时生活中都非常喜欢吃皮蛋瘦肉粥、凉拌松花蛋，专家提醒这种食物少吃无妨，却不能过多食用。其一，松花蛋腌制过程中蛋白质分解、变质，导致营养价值遭到了一定的破坏。其二，市售松花蛋还可能含铅（国家规定松花蛋中铅含量需小于

3、0.5 mg/kg）。微量铅很容易被儿童吸收，导致铅中毒。其三，剥开皮的松花蛋1至2小时内一定要吃完，若长时间暴露在空气中，非常容易感染沙门氏杆菌，沙门氏杆菌会快速繁殖，此时食用松花蛋很容易引起中毒现象。 依据文章内容，回答下列问题。（1）食用松花蛋时加入少量姜醋汁可以除去松花蛋中_味。（2）料泥制作过程中会生成强碱NaOH和KOH，钾元素来自于原料中的_。生成NaOH的过程中，属于复分解反应的化学方程式为_。（3）依据松花蛋腌制时间与其中蛋清和蛋黄pH的变化关系判断，当蛋清和蛋黄pH均达到9以上时，松花蛋至少腌制的天数为（填字母序号，下同）_。A2天 B6天 C12天 D32天（4）下列关于

4、松花蛋的说法正确的是_。A松花蛋特殊颜色的形成与硫化氢气体有关B松花蛋具有很高的营养价值，成人可以多吃C市售松花蛋可能含有少量的铅，儿童不宜食用D剥开皮的松花蛋隔夜放置后依然可以放心食用【答案】碱涩 K2CO3（或草木灰） Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH B AC 【解析】（1）松花蛋显碱性，有一股碱涩味，加入少量姜醋汁，利用酸碱中和原理，可以除去碱涩味。（2）草木灰的主要成分是K2CO3，钾元素来自于原料中的草木灰。两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应，生成NaOH的过程中，属于复分解反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2N

5、aOH （3）据图可知，当PH=9时，腌制松花蛋的天数为6。（4）A因为硫化氢气体与蛋清和蛋黄中的矿物质作用生成各种硫化物，使蛋清和蛋黄的颜色发生改变，蛋清呈特殊的茶褐色、蛋黄则呈墨绿色，正确；B.松花蛋腌制过程中蛋白质分解、变质，导致营养价值遭到了一定的破坏，另外市售松花蛋还可能含有毒金属铅，错误；C.市售松花蛋还可能含铅（国家规定松花蛋中铅含量需小于0.5 mg/kg）。微量铅很容易被儿童吸收，导致铅中毒，正确；D.剥开皮的松花蛋1至2小时内一定要吃完，若长时间暴露在空气中，非常容易感染沙门氏杆菌，沙门氏杆菌会快速繁殖，此时食用松花蛋很容易引起中毒现象，错误。故选AC。 2阅读下面科普短文

6、。2017年，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰试采获得成功。你对可燃冰有多少了解呢？什么是可燃冰？可燃冰外观像冰，主要含甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含少量二氧化碳等气体。甲烷水合物的分子结构就像一个一个由若干水分子组成的笼子，每个笼子里“关”一个甲烷分子。可燃冰是怎样形成的？可燃冰的形成要满足三个条件：(1)温度不能太高。(2)压力要足够大。(3)要有甲烷气源。在上述三个条件都具备的情况下，天然气可与水生成甲烷水合物，分散在海底岩层的空隙中。甲烷水合物能稳定存在的压强和温度范围如图所示：为什么开采困难?可燃冰开采的最大难点是保证甲烷气体不泄露、不引发温室效应，甲烷引发的温室效应比

7、二氧化碳厉害10至20倍，可燃冰一离开海床便迅速分解，容易发生喷井意外，还可能会破坏地壳稳定平衡，引发海底塌方，导致大规模海啸。可燃冰有哪些用途?一体积可燃冰可储载约164倍体积的甲烷气体，具有能量高、燃烧值大等优点，而且储量丰富，因而被各国视为未来石油天然气的替代能源。甲烷还是重要的化工原料，可制造碳黑、乙炔、氰化氢等。依据文章内容，回答下列问题：(1)可燃冰形成的适宜条件是_。A 高温高压 B 低温高压 C 低温低压(2)可燃冰作为能源的优点是_。(3)甲烷燃烧的化学方程式为_。(4)有关可燃冰的说法正确的是_。A 可燃冰不是冰B 可燃冰开采时若出现差错，可能引发严重的环境灾害C 在1at

8、m和25时，可燃冰能稳定存在【答案】B 能量高，燃烧值大 CH4+2O2CO2+2H2O AB 【解析】【分析】【详解】（1）由题干信息可知，可燃冰形成的适宜条件是低温高压；故填：B；（2）可燃冰具有能量高、燃烧值大等优点，而且储量丰富；故填：能量高，燃烧值大；（3）甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成水和二氧化碳；故填：CH4+2O2CO2+2H2O；（4）A可燃主要含甲烷水合物，冰的成分是水，可燃冰不是冰，说法正确；B甲烷引发的温室效应比二氧化碳厉害10至20倍，可燃冰一离开海床便迅速分解，容易发生井喷意外，还可能会破坏地壳稳定平衡，引发海底塌方，导致大规模海啸，因此可燃冰开采时若出现差错，可

9、能引发严重的环境灾害，说法正确；B由图象可知，在1atm和25时，可燃冰不能稳定存在，说法错误。故选：AB。3近日，我国大亚湾中微子实验发现新的第三种中微子震荡，中微子在飞行中从一种类型转变成另一种类型，通常称为中微子振荡，这将为破解宇宙中的“反物质”之谜再添新的金钥匙。则回答：（信息提供）：（1）科学家设想在宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质即“反物质”， 正电子、负质子等都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。物质与反物质相遇会产生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。（2）好莱坞科幻大片2012中描述：当太阳活动突然加剧，释放出大量的中微子

10、，地核被这些中微子加热并熔化，带来了剧烈的地震和火山爆发，我们这个世界面临灭顶之灾。（3）科幻片星际迷航里，宇航员利用反物质用作星际飞船燃料进行太空之旅。天使与魔鬼将反物质被描述成威力最大的能量源。（应用拓展）（1）请你根据上述信息进行推测，你心目中的反氢原子结构可能是（_）A由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成B由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成 C由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成D由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成（2）你认为反氢原子的结构示意图可表示为,则图中代表各粒子的符号及其所表示的意义：+1表示_， 1表示_。（3）当质子与反质子、电子与反电

11、子相碰撞而就会立即“湮灭”_（是否）化学变化，请说明你的理由是_。【答案】B 1个反电子 反氢原子核且其中只有1个反质子（或1个反质子） 不是 化学变化的实质是分子破裂成原子，而原子重新组成新的分子。 【解析】【分析】【详解】（1）由资料可知反粒子它们跟通常所说粒子比较，它们中的电子、质子，与普通粒子中的质子和电子，质量相等但电性相反，氢原子中质子带正电，则反氢原子中质子带负电，氢原子中电子带负电，则反氢原子中，电子带正电，B选项符合题意，故选：B （2）根据题中的信息:反粒子的特点是其质量、寿命等与相应的粒子相同,但电荷、磁矩等与之相反,可推知反氢原子的结构示意图可表示为;由一个带负电荷的质

12、子与一个带正电荷的电子构成，各微粒的符号及其所表示的意义分别是: +1表示1个反电子;-1表示反氢原子核且其中只有1个反质子(或1个反质子)4有些食品袋里装有一小袋铁粉作保鲜剂，化学兴趣小组对一包使用过且已经生锈的保鲜剂进行探究。（提出猜想）保鲜剂可能的组成：只有 Fe2O3； Fe和 Fe2O3的混合物。（实验探究 1）探究已使用过的保鲜剂的成份（1）取保鲜剂样品少量于试管中，加入过量稀盐酸，小组同学根据观察到的现象一致认为猜想成立，他们观察到的现象是_。（实验探究 2）保鲜剂中 Fe2O3含量的探究称取保鲜剂样品 1.0g 装入硬质玻璃管中，按图1所示的装置进行实验。开始时缓缓通入CO 气

13、体，过一段时间后再加热使其充分反应，待反应完全后，继续通 CO 气体直至玻璃管冷却。（2）先通入CO气体一段时间后再加热的目的是_。（3）反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：反应前反应后玻璃管和保鲜剂的总质量 玻璃管和固体物质的总质量为装置中发生反应的化学方程式为_。分析表中的数据后，得出保鲜剂与反应后固体质量差值0.21g是_填标号。a保鲜剂中铁的质量b保鲜剂中氧化铁的质量c保鲜剂中氧化铁与通过反应生成的铁的质量差反应完全后，继续通 CO 气体直至玻璃管冷却，目的是_（任意写一条）。（4）（反思评价）图1中装置存在的不足之处是_。（附加题）（注意：正确回答下列问题加4分，总分不

14、超过60分）（实验探究）在如下图所示，保鲜袋中装有保鲜剂，将O2、CO2、湿度(测水蒸气)传感器探头放入保鲜袋中（有少量空气），然后快速向袋内呼出气体直到吹满，再打开仪器开始采集数据。采集的数据如下图所示，纵坐标均为某气体体积分数（%），横坐标均为时间（s）。据图回答下列问题：（1）表示O2体积分数变化的曲线是_(选填“M”、“N”、“Q”)，指出曲线N在050s内下降的原因_。（2）查阅文献得知其他人员使用铁的缓慢氧化原理来测量封闭容器内的氧气含量时，可以将氧气消耗至大约1%，但此处氧气剩余含量明显偏高，试解释原因_（写出一条即可）。（3）实验中，没有生成二氧化碳，但它的含量仍然发生了变化，

15、请根据图像作出解释_。【答案】有气泡冒出 排尽装置内的空气，防止爆炸 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 c 防倒吸或防氧化 缺少尾气处理装置 Q 水蒸气液化 保鲜剂不足，装置漏气 因为氧气和水蒸气含量减少，导致二氧化碳含量相对增加 【解析】【分析】铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳。【详解】（1）铁粉作保鲜剂，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，取保鲜剂样品少量于试管中，加入过量稀盐酸，小组同学根据观察到的现象一致认为猜想成立，观察到的现象是有气泡冒出。（2）一氧化碳具有可燃性，先通入CO气体一段时间后再加热的目的是排尽装置内的空气，防止爆炸。（3）装置中发

16、生反应是一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。由表中的数据可知，保鲜剂与反应后固体质量差值0.21g是保鲜剂中氧化铁与通过反应生成的铁的质量差，故选c。反应完全后，继续通 CO 气体直至玻璃管冷却，目的是防倒吸或防氧化。（4）反思评价一氧化碳有毒，为防止污染空气，要有尾气处理装置，图1中装置存在的不足之处是缺少尾气处理装置。实验探究（1）向袋内呼出气体直到吹满,二氧化碳的体积增加，氧气、水蒸气的体积减少，原点时，只有氧气含量可能达到16.77%，故表示O2体积分数变化的曲线是Q，指出曲线N在050s内下降的原因水蒸气液化。（2）其他人员使用

17、铁的缓慢氧化原理来测量封闭容器内的氧气含量时，可以将氧气消耗至大约1%，但此处氧气剩余含量明显偏高，原因是保鲜剂不足，装置漏气。（3）实验中，没有生成二氧化碳，但它的含量仍然发生了变化，解释是氧气和水蒸气含量减少，导致二氧化碳含量相对增加。【点睛】先通入CO气体一段时间后再加热的目的是排尽装置内的空气，防止爆炸，一氧化碳有毒，为防止污染空气，要有尾气处理装置。5乙醇汽油，是指在汽油中按体积比加入一定比例（我国目前暂定为 10）的变性燃料乙醇，通过特定工艺混配而成的新一代清洁环保型车用燃料。能源结构调整和降低环境污染推动了乙醇汽油的发展。乙醇的化学符号是 C2H5OH，无限溶于水，与烃类燃料相溶

18、性差。乙醇可以单独作为汽车燃料，也可和汽油 或柴油混合形成混合燃料。乙醇燃烧的产物是水和二氧化碳。乙醇作为汽车燃料，有以下特点：（1）乙醇的低热值相当于汽油的 60.9，相当于柴油的 62.8，但从相对能耗的角度看,其热效率并不比汽油和柴油低；（2）乙醇的辛烷值比较高，是良好的汽油机代用燃料,也是提高汽油辛烷值的良好添加剂，但其十六烷 值很低，在压燃式发动机上应用难度较大;（3）乙醇的沸点比汽油低，有助于燃油-空气混合气的形成，但缺少高挥发性成分，对起动不利。乙醇 的蒸气压比汽油低，会影响汽车的动力性和蒸发排放；（4）乙醇的汽化潜热大，有助于改善 NOx 排放，乙醇的着火界限宽，能够在较稀的混

19、合气状态下燃烧， 所以适合稀混合气燃烧模式的发动机。阅读上述内容，回答下列问题（1）写出乙醇的一条物理性质 _（2）写出乙醇燃烧的符号表达式 _（3）乙醇汽油的优点是_不足是_（各写一条）【答案】无限溶于水 C2H5OH+O2H2O+CO2 从相对能耗的角度看，乙醇热效率并不比汽油和柴油低 十六烷值很低，在压燃式发动机上应用难度较大 【解析】【详解】（1）由题中信息可知，乙醇的物理性质有：无限溶于水；沸点比汽油低等；（2）乙醇燃烧生成二氧化碳和水，反应的符号表达式为：C2H5OH+O2H2O+CO2；（3）由题中信息可知，乙醇汽油的优点是：从相对能耗的角度看，热效率并不比汽油和柴油低、乙醇的辛

20、烷值比较高，是良好的汽油机代用燃料、乙醇的沸点比汽油低，有助于燃油-空气混合气的形成、乙醇的汽化潜热大，有助于改善 NOx 排放等；不足是：十六烷值很低，在压燃式发动机上应用难度较大、缺少高挥发性成分，对起动不利、乙醇的蒸气压比汽油低，会影响汽车的动力性和蒸发排放等。62016年1月29日科技日报报道：科学家首次将从空气捕获的二氧化碳用氢气将其转化为甲醇，同时有水生成。该研究即可除去大气中的温室气体二氧化碳，生成的甲醇还能作为汽油的替代燃料。二氧化碳转化成甲醇的过程中，一个关键的因素是找到合适的均相催化剂。此次研究人员开发出在高温下不会分解的金属钌催化剂，稳定性好，可重复使用。（1）图1是科学

21、家正在研究的二氧化碳循环利用技术：二氧化碳与氢气在催化剂、高温条件下，除生成甲醇（CH4O）外，还生成一种常温下为液态的化合物，写出反应的化学方程式_，甲醇中碳元素的化合价为_。从图中分析得出的下列结论中，正确的是_。（填序号）A 该技术符合低碳经济的理念B 水生成氢气的过程中所用的催化剂一定是二氧化碳C 该技术有助于缓解全球面临的能源危机D 液化石油气、汽油、甲醇均由碳、氢、氧三种元素组成（2）在加油站贴有“严禁烟火”的标志的原因是_，试从微观角度解释：_。（3）二氧化碳转化成甲醇的微观示意图，如图2所示。该反应生成物中的化合物有_种，其中属于氧化物的是_（写出化学式）。请写出甲醇完全燃烧的

22、化学方程式_。下列关于催化剂的说法正确的是_。（用序号作答）a能改变化学反应的速率，自身的质量不变；b反应过程中，自身的性质不变；c反应过程中，自身的化学性质不变；d能加快化学反应的速率，自身的质量不变。【答案】3H2+CO2CH3OH+H2O 2 AC 可燃性的气体与空气的混合物在点燃时易发生爆炸 分子在不断运动 2 H2O 2CH3OH+3O22CO2+4H2O ac 【解析】【分析】二氧化碳和氢气在复合催化剂催化作用下生成甲醇和水，组成化合物中元素正负化合价的代数和为零，甲醇和氧气在点燃生成水和二氧化碳。【详解】（1）二氧化碳和氢气在复合催化剂催化作用下生成甲醇（CH3OH）和水，化学方

23、程式为 ，设甲醇中碳元素的化合价为x，则。A、二氧化碳循环利用，符合低碳经济的理念，故A正确；B、水生成氢气的过程中所用的催化剂不一定是二氧化碳，故B不正确；C、二氧化碳循环利用，该技术有助于缓解全球面临的能源危机，故C正确；D、液化石油气和汽油主要是碳氢类化合物、甲醇中共有碳、氢、氧三种元素，故D不正确。故选AC。（2）可燃性的气体与空气的混合物在点燃时易发生爆炸，所以在加油站贴有“严禁烟火”的标志，从微观角度解释是分子在不断运动。（3）化合物是由多种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成的纯净物，其中一种是氧元素的化合物，所以该反应生成物中的化合物有2种，其中属于氧化物的是H2O。甲醇和

24、氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，化学方程式为。 a、催化剂能改变化学反应的速率，自身的质量不变，故a正确；b、反应过程中，催化剂自身的化学性质不变，故b不正确；c、反应过程中，催化剂自身的化学性质不变，故c正确；d、催化剂能改变化学反应的速率，自身的质量不变，故d不正确。故选ac。【点睛】催化剂在化学反应中，只能改变化学反应速率，自身的化学性质反应前后不变。7阅读下面科普短文。目前我国空气质量常规监测的项目为二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、可吸入颗粒（PM10）、细颗粒物（PM2.5）、一氧化碳（CO）和臭氧（O3）。某研究小组依据2005-2016年的监测数据，研究中国部分污染物

25、的时间分布特征，结果如下。表1 部分污染物随季节变化的统计数据首要污染物出现天数占总污染天数的比例（%）春季夏季秋季冬季PM1068.6455.1363.6359.75SO24.32.114.1313.32NO21.080.461.151.12016年1月1日全国实施新的环境空气质量标准。新标准提高了对某些污物的控制标准和限值要求，衡量空气质量的“尺子”更严了。北京市为提升空气质量，依据研究结果、能源发展趋势（图2) 、城市特点等制定综合整治方案，如调整燃煤锅炉的能源、平房的“煤改电”、减少汽车尾气排放等。综合整治使北京市这样的北方超大型冬季供暖城市的污染物浓度得到了有效控制。依据文章内容回答

26、下列问题。（1）空气质量监测项目中，属于氧化物的是_（至少答两种）。（2）依据图1可知，全国PM2.5月均浓度变化特征是_。（3）对北京市采取的整治措施进行分析。结合表1分析，冬季供暖“煤改电”可使_污染物的排放降幅最明显。由图2可知，未来能源结构中所占比例日益增多的能源有天然气和_。三元催化器可净化汽车尾气，其主要反应的微观示意图如下，请补全图中微粒_。【答案】SO2、NO2和CO 112月，全国PM2.5月均浓度先降后升 SO2 其他可再生能源 【解析】【详解】（1）目前我国空气质量常规监测的项目为二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、可吸入颗粒（PM10）、细颗粒物（PM2.5）、一氧

27、化碳（CO）和臭氧（O3），氧化物定义为:只有两种元素并且一种元素为氧元素的化合物,属于氧化物的是SO2、NO2和CO；（2）依据图1可知，全国PM2.5月均浓度变化特征是112月，全国PM2.5月均浓度先降后升；（3）根据表1可知，污染物SO2在冬季时所占比例明显增加，主要是因为冬季烧煤取暖，煤炭燃烧产生的二氧化硫，所以冬季供暖“煤改电”可使SO2污染物的排放降幅最明显。由图2可知，未来能源结构中所占比例日益增多的能源有天然气和其他可再生能源（太阳能、风能等）；化学反应前后原子的种类、数目不变，由图示和质量守恒定律可知，在催化剂的作用下，一氧化碳和一氧化氮反应生成了氮气和二氧化碳，反应的化学

28、方程式为：，图中微粒应补充一个氮气，故填：。8阅读下面科普短文。苹果富含多种微量元素和维生素等人体所需的营养成分，有健脾开胃、补心益气的作用。常吃苹果还可以帮助降低胆固醇，提高免疫力。表1 某苹果的主要营养成分（每100 g）营养成分糖类/g脂肪/g蛋白质/g维生素A/mg维生素C/mg钾/g钙/g铁/mg含量16.210.170.26340.120.040.6食用苹果时，应避免食用果核部分。因苹果籽中含有氰苷，氰苷在人体中易转化为剧毒物质氢氰酸（HCN）。苹果加工时容易褐变，影响外观、风味，还会造成营养流失。褐变主要是由于苹果中的酚类化合物在多酚氧化酶的催化下被氧化，因此，对于苹果中多酚氧化

29、酶的特性研究就显得尤为重要（温度对富士苹果中多酚氧化酶相对活性的影响见图）。研究发现柠檬酸能较好地抑制苹果中多酚氧化酶的相对活性。依据文章内容，回答下列问题：（1）苹果在加工中发生的褐变属于_变化（填“物理”或“化学”）。（2）在日常食用苹果时应避免食用果核，因为苹果籽中的氰苷在人体内易转化为剧毒物质_。（3）由图1可知，多酚氧化酶的相对活性与温度的关系是_。（4）加工苹果时，加入_可以抑制苹果的褐变。（5）下列说法中，正确的是_（填序号）。A 苹果营养丰富，适量食用有益健康B 高胆固醇人群不宜食用苹果C 表1中的钾指的是钾元素D 苹果中维生素C的含量高于蛋白质【答案】化学 氢氰酸 在080范

30、围内，多酚氧化酶的相对活性随温度升高先升高后降低 柠檬酸 AC 【解析】【分析】【详解】（1）褐变主要是由于苹果中的酚类化合物在多酚氧化酶的催化下被氧化，产生了新的物质，属于化学变化；（2）在日常食用苹果时应避免食用果核，因为苹果籽中的氰苷在人体内易转化为剧毒物质氢氰酸；（3）由图1可知，多酚氧化酶的相对活性与温度的关系是在080范围内，多酚氧化酶的相对活性随温度升高先升高后降低；（4）研究发现柠檬酸能较好地抑制苹果中多酚氧化酶的相对活性，故加工苹果时，加入柠檬酸可以抑制苹果的褐变；（5）A、苹果营养丰富，适量食用有益健康，正确；B、常吃苹果可以降低胆固醇，故高胆固醇人群可以食用苹果，错误；C、表1中的钾指的是钾元素，正确；D、每