钠镁铝铜.docx

1、钠镁铝铜 钠、镁、铝性质1钠、镁、铝、铁、铜思维导图（1）金属钠及其化合物：（2）金属镁及其化合物：（3）金属铝及其化合物：（4）金属铁及其化合物（5）金属铜及化合物写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：2. “铝三角”的图像分析及计算 （1）【图像分析】 AlCl3溶液中滴加NaOH溶液 NaOH溶液中滴加AlCl3溶液 AlCl3溶液中滴加氨水NaAlO2溶液中滴加盐酸 盐酸中滴加NaAlO2溶液 向NaAlO2溶液中通CO2气体(2)【典型例题】向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2mol/LNaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀质量与所加NaOH溶液体积（mL）的关系如

2、图所示，试回答下列问题：（1）图中A点表示的意义是 （2）图中B点表示的意义是 （3）上述两步反应用总的离子方程式可表示为： （4）若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积为 。 【变式训练1】Al2(SO4)3和MgSO4混和,加适量水溶解,再加入KOH溶液,析出的沉淀量(W)与KOH溶液体积(V)的关系如图,则Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量之比是A. 2:1 B. 1:2 C. 1:1 D. 1:3【变式训练2】将一定质量的镁铝合金全部溶解在200mL盐酸中（体积变化不计），取10mL反应后的溶液，用1mol/LNaOH溶液滴定得下图关系 (1)求Mg

3、、Al的质量各是多少？(2)求盐酸的物质的量浓度为多少？ 【延伸拓展】实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入4mol/L NaOH溶液，所加的NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。图中OC段没有沉淀生成,此阶段发生反应的离子方程式为： 在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为_。上述现象说明溶液中_离子结合OH-的能力最弱。B与A的差值为_ mol。B对应的沉淀量为_mol，C对应

4、的溶液体积为_mL。【巩固练习】1.在10mL含有AlO2-离子的溶液中逐滴加入1molL的盐酸，所得Al(OH)3沉淀质量和所加盐酸的体积关系如图所示。问：(1)此溶液中同时含有_mol_离子；(2)线段AM表示的意义是 ，MN表示的意义是 ；(3)点M表示的意义是 ，点N表示的意义是 ；(4)C(或M)点的纵坐标为0.78，则c(AlO2-)= ；(5)点B的横坐标为30，则到点N处滴入的HCl溶液体积为 mL2.现有AlCl3和FeCl3的混合溶液，其中Al3+和Fe3+的物质的量之和为0.10mol，在此溶液中加入90 m L 4.0mol/L 的NaOH溶液，使其充分反应，设Al3+

5、物质的量与总物质的量的比值为x。(1)根据反应的化学方程式计算x =0.4时，溶液中产生的沉淀是什么？物质的量是多少？(2)计算沉淀中只有Fe(OH)3的x的取值范围，请在下图中画出沉淀总量(mol)随x(0 1.0)变化的曲线。(3)若Al3+和Fe3+的物质的量之和为Amol(A为合理值)，其它条件不变时，求沉淀中同时有Fe(OH)3、Al(OH)3的x的取值范围和各沉淀的物质的量(用含有A、x的式子表示)。3. 铁及其化合物试题一、选择题1下列关于铁的说法正确的是()A纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属B铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3C纯铁的抗腐蚀能力非常强，铁在干燥的空气里不易被氧化D铁

6、的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)32铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是()AFe(OH)3Fe2O3 BFe(OH)2Fe2O3CFe(OH)2Fe(OH)3 DFe(OH)2Fe3O43向下列物质分别与少量氯水反应所得的溶液中滴入KSCN溶液，不一定显红色的是A氧化铁 B铜铁合金 CFe(OH)3 DFeCl24某学生设计了如图所示的方法，鉴定盐A的组成成分，由此分析，下列结论中正确的是() AA中一定有Fe3 BC中一定有Fe3CB为AgI沉淀 DA一定

7、为FeBr2溶液5为了验证Fe3的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是()A B C D6向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入 150 mL 4 molL1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为()A0.21 mol B0.25 mol C0.3 mol D0.35 mol7在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是()A若滤出的固体中只有铜，则

8、溶液中一定含有的阳离子是Fe2，一定不含Cu2B若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2，可能含Cu2和Fe3C若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3和Fe2，一定不含Cu2D若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2，一定不含Cu2和Fe38在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是()A白色沉淀是BaSO4和BaSO3 B溶液的酸性增强C白色沉淀是BaSO4 DFeCl3全部被还原为FeCl29下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是()选项操作和现

9、象结论或目的A向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液23滴，溶液呈红色红砖中含有Fe2O3选项操作和现象结论或目的BCO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液，溶液不显红色黑色固体中没有Fe3O4C取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色该Fe(NO3)2试样已经变质D向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色原溶液中含有Fe210(2016福建三明一中联考)酸性溶液中，Fe2会被空气缓慢氧化为Fe3。不同条件下，一定浓度的Fe2的氧化率随时间变化关系如图所示。下列有关说法正确的是() A

10、该氧化过程的离子方程式为：Fe2O24H=Fe32H2OBpH1.5时Fe2的氧化率一定比pH2.5的大CFe2的氧化率仅与溶液的pH和温度有关D其他条件相同，80 时Fe2的氧化率比50 的大二、非选择题11几种常见物质的转化关系如下：将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体G。(1)下列说法正确的是_(填序号)。G中分散质粒子的直径范围为1100 nm用光束照射可鉴别G液体和D溶液向G液体中加入BaCl2溶液无沉淀产生将G液体通电时阴极附近颜色加深向G液体中加NaHCO3会有气泡产生(2)写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：_。(3)将SO2通入D溶液中，溶液颜色呈浅绿色，其

11、离子方程式为_。(4)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：_。(5)向C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：_。12根据下列转化关系，回答有关问题。(1)浅绿色溶液D主要成分的化学式为_，试剂1是_。(2)下列物质不能作为试剂2的是_(填序号)。aCl2b新制氯水c浓硫酸dSe硝酸(3)固体A溶于稀盐酸的化学方程式为_。(4)溶液C到溶液F红色加深的原因是 。(5)某同学在实验时向E中加入了过量的一种固体物质，发现淡黄色褪去，现对褪色原因进行探究。提出你的假设：_；为了对你所提出的假设进行验证，你设计的实验方案是 。13工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分

12、为Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下：硫铁矿 试回答下列问题：(1)滤液X中含有的金属阳离子是_(填离子符号)。(2)步骤中可选用_调节溶液的pH(填字母)。A稀硝酸 B氨水 C氢氧化钠溶液 D高锰酸钾溶液(3)步骤中，FeCO3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe2，检验Fe2的方法是_ 。(4)步骤的反应温度一般需控制在35 以下，其目的是_。(5)在空气中煅烧FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为_。14现有某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KS

13、CN溶液后出现红色，一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为3价的结论。(1)请指出该结论是否合理并说明理由：_。(2)请完成对铁元素价态的探究。限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；3 molL1硫酸、3%H2O2、6 molL1硝酸、0.01 molL1酸性KMnO4溶液、NaOH稀溶液、0.1 molL1 KI溶液、20% KSCN溶液、蒸馏水。提出合理假设：假设1：催化剂中铁元素的价态为3价；假设2：催化剂中铁元素的价态为2价；假设3：_。设计实验方案证明你的假设(此题不作答)。实验过程：根据的实验方案，进行实验。按如表所示格式写出实验操作步骤、预期现象与结

14、论。实验操作步骤预期现象与结论步骤1：步骤2：步骤3：4.其它试题题组一 过氧化钠的强氧化性1 比较下列四组反应，回答下列问题。一组：Na2O2CO2Na2O2SO2二组：Na2O2FeCl3(溶液) Na2O2FeCl2(溶液)三组：SO2通入品红溶液中，加热Na2O2加入到品红溶液中，加热四组：NaOH溶液滴入紫色石蕊试液中Na2O2固体加入到紫色石蕊试液中问题：(1)写出、两反应的化学方程式。(2)判断、反应中可能发生的现象，为什么？(3)判断、反应中可能发生的现象，为什么？(4)判断、反应中可能发生的现象？题组二有关Na2O2的定量计算1 往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mo

15、l的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是 ()A甲乙丙丁 B丁甲乙丙C甲丁乙丙 D丁甲乙丙2. 在密闭容器中充入CO2和CO的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内的压强为P1，若控制容器的体积不变，加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为P2，则P1和P2之间的关系是（ ）AP1P2 B.P12P2 C P14P2 D.P18P2 3 取a g某物质在O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量恰好

16、也增加了a g，下列物质不能满足上述结果的是 AH2 BCO CC6H12O6 DC12H22O114 1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 ANa2CO3 BNa2O2 Na2CO3CNaOH Na2CO3 DNa2O2 NaOH Na2CO35 (2011上海，20改编)过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) 二氧化碳碳酸钠转移的电子1 molNA22.4 L1 mol106 g1 mol106 g2NAA.

17、B C D6 (2012海南，8改编)两种盐的固体混合物：加热时有气体产生，加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。满足上述条件的混合物是 ()BaCl2和(NH4)2SO3 AgNO3和NH4ClFeCl3和NaHCO3 KCl和Na2CO3A B C D7 (2011上海，17)120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是 A2.0 molL1 B1.5 molL1 C0.18 molL1 D0.24 molL18 (2012上海，十一)钠是活泼的碱金属元素，钠及其化

18、合物在生产和生活中有广泛的应用。完成下列计算：(1)叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32 L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠_g。(2)钠钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。计算并确定该钠钾合金的化学式。(3)氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：2NaAl(OH)4CO22Al(OH)3Na2CO3H2O已知通入二氧化碳336 L(标准状况下)，生成24 mol Al(O

19、H)3和15 mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳为112 L(标准状况下)，计算生成的Al(OH)3和Na2CO3的物质的量之比。(4)常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失。氢氧化钠质量(g)氯化钠质量(g)2.403.51 2.322.343.483.51上述实验所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠。通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论。9已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：按图组装仪器，并检查装置的气密性将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸

20、馏水溶解，得到试样溶液称量盛有碱石灰的U形管的质量，为b g从分液漏斗滴入6 molL1的稀硫酸，直到不再产生气体时为止从导管A处缓缓鼓入一定量的空气再次称量盛有碱石灰的U形管的质量，为c g重复步骤和的操作，直到U形管的质量基本不变，为d g请填空和回答问题：(1)在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明_。(2)装置中干燥管B的作用是_。(3)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果_(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。(4)步骤的目的是_。(5)步骤的目的是_。(6)该试样中纯碱的质量分数的计算式为_(用含a、b、d的代数式表示)。(7)还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。10.将Na2O2逐渐加入到含有Al3、Mg2、NH的混合溶液中并加热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如下图所示。则原溶液中Al3、Mg2、NH的物质的量分别为 ()A2mol、3mol、8mol B3mol、2mol、8molC2mol、3mol、4mol D3mol、2mol、4mol