分析化学第五版上册武汉大学主编思考题及其答案化学分析部分.docx

1、分析化学第五版上册武汉大学主编思考题及其答案化学分析部分分析化学 第五版 上册 (武汉大学主编) 思考题及其答案化学分析部分第二章思考题1 为了探讨某江河地段底泥中工业污染的聚集情况，某单位于不同地段采集足够量的原始平均试样，混匀后，取部分试样送交分析部门。分析人员称取一定量试样，经处理后，用不同方法测定其中有害化学成分的含量。试问这样做对不对？为什么？答：不对。按该法测出的结果是整个河道有害化学成分的含量，不能反映污染物聚集情况，即分布情况，应将试样分河段进行分析。2分解无机试样和有机试样的主要区别在哪些？答：分解无机试样通常采用溶解法和熔融法，将试样的组分溶解到溶剂中。对于有机试样来说，通

2、常采用干式灰化法或湿式消化法。前者是将试样置于马弗炉中加高温分解，有机物燃烧后留下的机残渣以酸提取后制备成分析试液。湿式消化法使用硝酸和硫酸混合物作为溶剂与试样一同加热煮解，对于含有易形成挥发性化合物（如氮、砷、汞等）的试样，一般采用蒸馏法分解。3欲测定锌合金中Fe，Ni，Mg的含量，应采用什么溶剂溶解试样？答：用HCl或NaOH溶解。后者可将Fe, Ni, Mg形成氢氧化物沉淀，可与锌基体分离，但溶解速度较慢。4欲测定硅酸盐中SiO2的含量；硅酸盐中Fe，Al，Ca，Mg，Ti的含量。应分别选用什么方法分解试样？答：测定硅酸盐中SiO2的含量，用KOH熔融分解试样；测定硅酸盐中Fe, Al,

3、 Ca, Mg, Ti的含量，用HF-HClO4-H2SO2混酸作溶剂分解试样。5镍币中含有少量铜、银。欲测定其中铜、银的含量，有人将镍币的表层擦洁后，直接用稀HNO3溶解部分镍币制备试液。根据称量镍币在溶解前后的质量之差，确定试样的质量。然后用不同的方法测定试液中铜、银的含量。试问这样做对不对？为什么？答：不对。因为镍币表层和内层的铜和银含量不同。只溶解表层部分镍币制备试液，测其含量，所得结果不能代表整个镍币中的铜和银含量。6 微波辅助消化法否那些优点？1. 准确度和精确度有何区别和联系2. 1-12 下列情况各引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？a. 砝码腐蚀 b. 称量时，试样吸收

4、了空气中的水分c. 天平零点稍有变动 d. 读取滴定管读数时，最后一位数字估测不准 e. 以含量为98%的金属锌作为基准物质标定EDTA溶液的浓度f. 试剂中含有微量待测组分 g. 重量法测定SiO2时，试液中硅酸沉淀不完全 h. 天平两臂不等长a. 会引起仪器误差，是系统误差，应校正法码。b. 会引起操作误差，应重新测定，注意防止试样吸湿。c. 可引起偶然误差，适当增加测定次数以减小误差。d. 可引起偶然误差，适当增加测定次数以减小误差。e. 会引起试剂误差，是系统误差，应做对照实验。f. 会引起试剂误差，是系统误差，应做空白实验。g. 会引起方法误差，是系统误差，用其它方法做对照实验。h.

5、 会引起仪器误差，是系统误差，应校正天平。3. 下列数值各有几位有效数字？0.72, 36.080, 4.410-3, 6.0231023, 100，998，1000.00, 1.0103, pH=5.2时的H+。 答：有效数字的位数分别是：0.0722位；36.0805位；6.02310234位；100有效数字位数不确定；9983位；1000.006位；1.01032位；pH=5.2时的H+1位。4.某人以示分光光度法测定某药物中主要成分含量时，秤取试样0.0600g，相对误差多少？如果称样为1.0000g，相对误差又是多少？这些结果说明什么问题？5.某人用差示光度分析法分析药物含量，称取此

6、药物试样0.0520g，最后计算此药物质量分数为96.24%。问该结果是否合理？为什么？答： 该结果不合理。因为试样质量只有3位有效数字，而结果却报出4位有效数字，结果的第3位数字已是可疑数字。最后计算此药物的质量分数应改为96.2%。6.u分布曲线和t分布曲线有何不同？7.说明双侧检验和单侧检验的区别，什么情况用前者或者后者？8. 用加热法驱除水分以测定CaSO41/2H2O中结晶水的含量。称取试样0.2000g，已知天平称量误差为0.1mg。试问分析结果应以几位有效数字报出？答：通过计算可知，0.2000g试样中含水0.0124g，只能取3位有效数字，故结果应以3位有效数字报出。1. 什么

7、叫做不确定度，典型的不确定度源包括哪些方面？误差和不确定度有什么关系？怎样提高分析测试的准确度，减少不确定度？2. 实验室内质量控制技术包括哪些方面的内容？3. 怎样来进行实验室外部质量测定？4. 质量控制图分为哪几类？怎样来绘制质量控制图？5. 实验室认可有哪些作用,其程序是什么？计量认证的目的是什么？6. 什么是 qa和 qc？7. 再现行和重复性的差别是什么？8. 耐变性和耐久性的定义和重要性是什么？9. 什么是标准物质？标准物质的特点，性质和主要应用是什么？10. 如何检验标准物质的均匀性和稳定性？11. 有证标准物质的作用和定意是什么？12. 分析结果的渊源性是什么？13. 如何达到

8、溯源性和溯源是什么？如何保证分析结果的准确度？如何保证分析方法的可14. 什么是实验室认可，计算认证和审查认可？三者的异同点如何？第五章思考题1. 在硫酸溶液中，离子活度系数的大小次序为：H+HSO4-SO42-，试加以说明。 答：可由德拜-休克尔公式解释。H+，HSO4-，SO42-的水化离子的有效半径值分别为：900，400，400，H+和HSO4-的电荷相同，故H+HSO4-；SO42-与HSO4-的值相同,但SO42-的电荷比HSO4-高，故HSO4-SO42-。2. 于苹果酸溶液中加入大量强电解质，草酸的浓度常数Ka1c和Ka2c之间的差别是增大还是减少？对其活度常数Ka10和Ka2

9、0的影响又是怎样？答：浓度常数Kac受溶液的离子强度的影响，而活度常数Ka0不受离子强度的影响。对于苹果酸来说，3. 在下列各组酸碱物质中，哪些属于共轭酸碱对？a. H3PO4-Na2HPO4 b. H2SO4-SO42-c. H2CO3-CO32- d. NH3+CH2COOH-NH2CH2COO-e. H2Ac+-Ac- f. (CH2)6N4H+-(CH2)6N4答：只有f是共轭酸碱对，其余的都不是。4. 判断下列情况对测定结果的影响：a. 标定NaOH溶液时，邻苯二甲酸氢钾中混有邻苯二甲酸；b. 用吸收了二氧化碳的NaOH溶液滴定H3PO4至第一化学计量点情况怎样？若滴定至第二化学计量

10、点时，情况又怎样？c. 已知某NaOH溶液吸收了二氧化碳，约有0.4%的NaOH转变成Na2CO3。用此NaOH溶液测定HAc的含量时，会对结果产生多大的影响？a.使NaOH消耗的体积增大，NaOH浓度偏低。b.NaOH吸收CO2后成为Na2CO2。在第一化学计量点时，pH=4.7，生成NaH2PO4和H2CO3，转化的Na2CO3全部反应，故不影响测定结果。第二化学计量点时，pH=9.7，生成Na2HPO4和NaHCO3，转化的Na2CO3只部分反应，需消耗更多的NaOH溶液，测定结果会偏高。c.测定HAc时，以酚酞指示终点，此时吸收CO2生成的Na2CO3生成了NaHCO3，而NaOH吸收

11、1molCO2消耗2molNaOH，故需多消耗1/20.4%=0.2%的NaOH溶液，结果偏高0.2%。5. 有人试图用酸碱滴定法来测定NaAc的含量，先加入一定量过量标准HCl溶液，然后用NaOH标准溶液返滴定过量的HCl。上述设计是否正确？试述其理由。答：不正确。因加入过量的HCl后，溶液为HCl和HAc的混合液。应按滴定混合酸方法滴定HCl和HAc，才能得到正确的结果。6. 用HCl中和Na2CO3溶液分别至pH=10.50和pH=6.00时，溶液中各有哪些组分？其中主要组分是什么？当中和至pH4.0时，主要组分是什么？答：H2CO3的pKa1=6.38，pKa2=10.25，根据各形式

12、的分布分数与pH的关系，当pH=10.50时，主要存在的是CO32-和少量的HCO3-；当pH=6.00时，主要存在的是HCO3-和少量的H2CO3；当pH4.0时，主要存在的是H2CO3。7. 增加电解质的浓度，会使酸碱指示剂HIn-(HIn- = H+ + In2-)的理论变色点变大还是变小？ 答：指示剂的理论变色点的H+活度为：aH+=Ka0HIn/In-，因为HIn=1，所以指示剂的理论变色点为：pH=-lgaH+=pKa0+lgIn-，根据德拜-休克尔极限公式，pH=-lgaH+=pKa0-0.5Z2I1/2，因此，增加电解质浓度，即增大了离子强度，指示剂的变色点会变小。8. 下列溶

13、液以NaOH溶液或HCl溶液滴定时，在滴定曲线上会出现几个突跃？ a. H2SO4+H3PO4 b. HCl+H3BO3c. HF+HAc d. NaOH+Na3PO4e. Na2CO3+Na2HPO4 f. Na2HPO4+NaH2PO4a. 用NaOH滴定，有1个突跃，H2PO4-的Ka2为6.310-8无法进行滴定；b. 用NaOH滴定，有1个突跃，因H3BO3是极弱酸，无法直接滴定；c. 用NaOH滴定，有1个突跃，因HF和HAc的解离常数相差不大；d. 用HCl滴定，有2个突跃，Na3PO4被滴定为NaH2PO4，NaH2PO4的Kb2为1.610-7较大，能继续被HCl滴定至Na2

14、HPO4；e. 用HCl滴定，有2个突跃， Na2CO3被滴定为NaHCO3，NaHCO3继续滴定为H2CO3； f. 如用HCl滴定，可有2个突跃，Na2HPO4被滴定为NaH2PO4，再被滴定为Na2HPO4；如用NaOH滴定，则只能有1个突跃，将NaH2PO4滴定为Na2HPO4。9. HCl+H3BO3：因为H3BO3的酸性很弱，Ka=5.810-10，可加入甘油或甘露醇，使其与硼酸根生成稳定的络合物，从而增加硼酸在水溶液中的解离，使硼酸转变为中强酸，从而用NaOH滴定。取混合液一份，以甲基红为指示剂，用NaOH滴定至橙色，消耗NaOH体积为V1。HCl滴定为NaCl，H3BO3未被滴

15、定。以V1计算HCl的含量。在上溶液中加入甘油，反应后，加入酚酞作指示剂，用NaOH滴定至浅红，消耗NaOH体积为V2。以V2计算H3BO3的含量。b. H2SO4+H3PO4：因为H3PO4被NaOH滴定为NaH2PO4的第一化学计量点的pH=4.7，此时是甲基橙变色，设消耗的NaOH为V1；再加入百里酚酞指示剂，用NaOH滴定至浅蓝色，NaH2PO4被滴定为Na2HPO4，设消耗的NaOH为V2。H3PO4消耗NaOH为2V2mL，H2SO4消耗NaOH为(V1-V2)mL。c. HCl+NH4Cl：因为NH4+的酸性很弱，Ka=5.610-10，需要加入甲醛，生成质子化的六亚甲基四胺和H

16、+，才能用NaOH滴定。取混合液一份，以甲基红为指示剂，用NaOH滴定至橙色，设消耗NaOH体积为V1。HCl滴定为NaCl，NH4Cl未被滴定。以V1计算HCl的含量。在上溶液中加入甲醛，反应后，加入酚酞作指示剂，用NaOH滴定至浅红，设消耗NaOH体积为V2。以V2计算NH4Cl的含量。NH4+NH3），此时lgKHgY值是增大还是减少？滴定的突跃范围是增大还是减小？试简要说明其原因。答：KHgY=KHgYHgY/(HgY)，pH不变时，Hg、Y不变，而HgY=HgY/HgY，当NH3变大时，会使HgY变小，故使HgY增大。lgKHgY增大，突跃范围随之增大。5. 10-2mol.L-1的

17、Zn2+约在pH6.4开始沉淀，若有以下两种情况：a. 在pH45时，加入等物质的量的EDTA后再调至pH10；b. 在pH10的氨性缓冲溶液中，用EDTA滴定Zn2+至终点。当两者体积相同时，试问哪种情况的lgKZnY大？为什么？答：KZnY=KZnYZnY/(ZnY)，pH=45时，lgY)为8.446.45，pH=10时，lgY)为0.45。在pH45时，加入EDTA后，Zn2+已形成稳定的ZnY络合物，其受溶液的酸度影响较小，当调至pH10时，其KZnY变化较小；但在pH10的氨性缓冲溶液时，Zn2+已形成Zn(OH)2沉淀，Zn很大，使得lgKZnY变得很小，故lgKZnY是在a的情

18、况时较大。6. 在pH10的氨性缓冲液中，用0.02mol.L-1EDTA滴定0.02mol.L-1Cu2+和0.02mol.L-1Mg2+的混合溶液，以铜离子选择电极指示终点。实验结果表明，若终点时游离氨的浓度控制在10-3mol.L-1左右时，出现两个电位突跃；若终点时游离氨的浓度在0.2mol.L-1，只有一个电位突跃。试简要说明其原因。答：有两个突跃即是可以分别滴定，当两种离子的浓度相同时，要求lgKCuY-lgKMgY5。Mg2+不能与NH3络合，而Cu2+能与NH3络合，使lgKCuY变小，显然，NH3越大，lgKCuY就越小。当NH3浓度为10-3mol.L-1左右时，Cu2+与

19、NH3的络合效应不严重，lgKCuY较大，lgKCuY-lgKMgY大于5，可以分别滴定，有两个突跃。当NH3浓度较大时，lgKCuY较小，lgKCuY-lgKMgY就会小于5，故只有一个突跃了。7. Ca2+与PAN不显色，但在pH1012时，加入适量的CuY，却可用PAN作滴定Ca2+的指示剂。简述其原理。答：用CuYPAN作指示剂时，是利用置换滴定法的原理。在滴定终点前，CuY与PAN发生置换反应，Cu2+与PAN显色，但在终点时，CuPAN与过量的的Y作用，置换出PAN，生成了CuY，使溶液的颜色发生变化。由于滴定前加入的的CuY与最后生成的CuY的物质的量是相等的，故加入的CuY不影

20、响滴定结果。8. KB指示剂为酸性铬蓝K与萘酚绿B混合而成的指示剂，其中萘酚绿B起什么作用？答：萘酚绿B与酸性铬蓝K组成了混合指示剂，使其颜色变化更敏锐，由紫红变为蓝绿。9. 用NaOH标准溶液滴定FeCl3溶液中的游离HCl时，Fe3+将引起怎样的干扰？加入下列哪一种化合物可消除其干扰？EDTA，Ca-EDTA，柠檬酸三钠，三乙醇胺。答：因Fe3+容易水解，当Fe3+浓度为0.1mol.L-1时，在pH=2.8时即沉淀完全，生成的Fe(OH)3沉淀会影响终点的观察，故要加入络合剂掩蔽Fe3+，可加入EDTA或三乙醇胺。10. 用EDTA滴定Ca2+,Mg2+时，可用三乙醇胺、KCN掩蔽Fe3

21、+，但抗坏血酸或盐酸羟胺则不能掩蔽Fe3+。而在 pH1左右滴定Bi3+时，恰恰相反，抗坏血酸或盐酸羟胺可掩蔽Fe3+，而三乙醇胺、KCN则不能掩蔽Fe3+，且KCN严禁在pH6的溶液中使用。试简要说明原因。11. KFe()Y在pH较大时，仍具有较大的数值，若cFe()=10-2mol.L-1，在pH=6.0时，lgKFe()Y=14.6，完全可以准确滴定，但实际上并不在此条件下进行，为什么？12. 在pH=56时，以二甲酚橙作指示剂，用EDTA测定黄铜（锌铜合金）中锌的质量分数，现有以下几种方法标定EDTA溶液的浓度。a. 以氧化锌作基准物质，在pH=10.0的氨性缓冲溶液中，以铬黑T作指

22、示剂，标定EDTA溶液b. 以碳酸钙作基准物质，在pH=12.0时，以KB指示剂指示终点，标定EDTA溶液 c. 以氧化锌作基准物质，在pH=6.0时，以二甲酚橙作指示剂，标定EDTA溶液 试问，用上述哪一种方法标定EDTA溶液的浓度最合适？试简要说明其理由。13. 配制试样溶液所用的蒸馏水含有少量的Ca2+，若在pH=5.5测定Zn2+和在pH=10.0氨性缓冲溶液中测定Zn2+，所消耗EDTA溶液的体积是否相同？在哪种情况下产生的误差大？14. 试拟定一个测定工业产品Na2CaY中Ca和EDTA质量分数的络合滴定方案。15. 以HCl溶解水泥试样后，制成一定量试样溶液。试拟定一个以EDTA

23、测定此试样溶液中Fe3+, Al3+, Ca2+, Mg2+含量的滴定方案。16. 利用掩蔽和解蔽作用，拟定一个测定Ni2+,Zn2+,Mg2+混合溶液中各组分的浓度的方案。1. 解释下列现象。a. 将氯水慢慢加入到含有Br-和I-的酸性溶液中，以CCl4萃取，CCl4层变为紫色。 b. EI2/I-(0.534V)ECu2+/Cu+(0.159V)，但是Cu2+却能将I-氧化为I2。c. 间接碘量法测定铜时，Fe3+和AsO43-都能氧化I-析出I2，因而干扰铜的测定，加入NH4HF2两者的干扰均可消除。d. Fe2+的存在加速KmnO4氧化Cl-的反应。e. 以KmnO4滴定C2O42-时

24、，滴入KmnO4的红色消失速度由慢到快。f. 于K2Cr2O7标准溶液中，加入过量KI，以淀粉为指示剂，用Na2S2O3溶液滴定至终点时，溶液由蓝变为绿。g. 以纯铜标定Na2S2O3溶液时，滴定到达终点后（蓝色消失）又返回到蓝色。 答：a、Cl2+2I-=I2+Cl-，I2首先析出萃取进入CCl4层显紫色。b、I-和Cu+生成CuI使Cu+变小，ECu2+/Cu+增大。c、加入NH4HF2后，Fe3+与F-生成FeF6+，EH3AsO4/H3AsO3=0.56V，EI2/I-=0.53V，需要较大酸度才能氧化I-，NH4HF2起缓冲作用，使pH维持在3.04.0，此时不能氧化，故不干扰。 d

25、、这是由于诱导反应所致。KMnO4氧化Fe2+的过程中形成了一系列的Mn的中间产物：Mn(VI),Mn(V),Mn(IV),Mn(III)，它们均能氧化Cl-，因而加速了KmnO4氧化Cl-的反应。 e、反应本身速度慢，但反应生成的Mn2+对反应起催化作用，故反应加速，褪色快。 f、Cr2O72-与KI反应生成Cr3+、I2，I2与淀粉显蓝色，加入S2O32-至终点后，生成无色的的I-和S4O62-，故蓝色褪去，显Cr3+的绿色。g、纯铜标定Na2S2O3的反应是：2Cu2+4I-=2CuI+I2，I2与与粉显蓝色，滴定反应为：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，终点时，I2全部转化为

26、I-，蓝色褪去，但I-易被空气中的O2氧化为I2，故又返回蓝色。2. 增加溶液的离子强度，Fe3+/Fe2+电对的条件电势是升高还是降低？加入PO43-, F-或1.10-邻二氨菲后，情况又如何？3. 已知在1mol.L-1H2SO4介质中，EFe3+/Fe2+=0.68V。1.10-邻二氨菲与Fe3+, Fe2+均能形成络合物，加入1,10-邻二氨菲后，体系的条件电势变为1.60V。试问Fe3+与Fe2+和1,10-邻二氨菲形成的络合物中，哪一种更稳定？-2+-4. 已知在酸性介质中，EMnO4/Mn=1.45V, MnO4被还原至一半时，体系的电势（半还原电位）为多少？试推出对称电对的半还

27、原电势与它的条件电势间的关系。5. 碘量法中的主要误差来源有哪些？配制、标定和保存I2及As2O3标准溶液时，应注意哪些事项？答：主要来源为I2的挥发，I-易被氧化，注意事项参见教材p163-165。6. 以K2Cr2O7标定Na2S2O3浓度时，是使用间接碘量法，能否采用K2Cr2O7直接滴定Na2S2O3？为什么？答：在中性或微碱性中，S2O32-和I2反应生成S4O62-，该反应定量进行但K2Cr2O7与S2O32-的反应，在此条件下，作用不完全，有S析出，且反应速度较慢，故不能直接滴定。7. 用KMnO4为预氧化剂，Fe2+为滴定剂，试简述测定Cr3+, VO2+混合液中Cr3+, V

28、O2+的方法原理。答：在酸性介质中，KMnO4将VO2+氧化为VO3-，过量KMnO4在加入尿素后，用NaNO2滴定。然后用Fe2+滴定VO3-。Cr3+可在碱性条件下加H2O2，氧化为为CrO42-，过量的H2O2可煮沸除去，酸化后，用Fe2+滴定Cr2O72-。8. 怎样分别滴定混合液中的Cr3+及Fe3+？答：Fe3+用SnCl2还原为Fe2+，用HgCl2除去过量SnCl2，然后用KMnO4滴定Fe2+。 Cr3+可在碱性条件下加H2O2，氧化为为CrO42-，过量的H2O2可煮沸除去，酸化后，用Fe2+滴定Cr2O72-。9. 用碘量法滴定含Fe3+的H2O2试液，应注意哪些问题？答

29、：在滴定中，Fe3+可氧化I-，应加入NH4HF2掩蔽。10. 用（NH4）2S2O8(以Ag+催化)或KMnO4等为预氧化剂，Fe2+或NaAsO2-NaNO2等为滴定剂，试简述滴定混合液中Mn2+, Cr3+, VO2+的方法原理。11. 在1.0mol.L-1H2SO4介质中用Ce4+滴定Fe2+时，使用二苯胺磺酸钠为指示剂，误差超过0.1%，而加入0.5mol.L-1H3PO4后，滴定的终点误差小于0.1%，试说明原因。答：用二苯胺磺酸钠指示剂滴定Fe2+时，终点稍提前，这主要是二苯胺磺酸钠指示剂的变色点在滴定突跃范围之外。加入H3PO4后，生成无色稳定的Fe(HPO4)+，使用EFe

30、3+/Fe2+降低，突跃范围增大，二苯胺磺酸钠的变色点处于突跃范围之内，减少了终点误差。12. 以电位滴定法确定氧化还原滴定终点时，什么情况下与计量点吻合较好？什么情况下有较大误差？答：当氧化剂和还原剂的电对的电子转移数n1=n2时，化学计量点位滴定突跃中点，此时吻合较好。而n1和n2相差较大时，化学计量点偏向某一端较多时，误差则较大。13. 已知 Ce+-EDTA的K稳=1015.98 。试拟出Ce4+ 和Fe2+ 共存的混合物中对两者的价态进行分析的方案（假定无其他干扰物） ，并以通用的符号写出式样ms 中Ce4+ 和Ce3+ 质量分数的计算式。14. 有反应：H2C2O4+2Ce4+=2

31、CO2 +2Ce3+2H+ ，试计算多少毫克的H2C2O42H2o(M=126.07g/mol) 将与1.0mL0.0273mol/L 的Ce(SO4)2 依上式反应？1. 用银量法测定下列试样中的Cl-时，选用什么指示剂指示滴定终点比较合适？(1) CaCl2； (2) BaCl2；(3) FeCl2； (4) NaCl+Na3PO4；(5) NH4Cl； (6) NaCl+Na2SO4；(7) Pb(NO3)2+NaCl答：(1) 三种方法都可以；(2) 不能用莫尔法，因会生成BaCrO4；(3) 不能用莫尔法，因莫尔法应在中性或弱碱性溶液中进行，会生成Fe(OH) 2；(4) 不能用莫尔法，因莫尔法应在中性或弱碱性溶液中进行，会生成Ag3PO4；(5) 三种均可；(6) 不能用莫尔法，否则会有Ag2SO4沉淀；(7)不能用莫尔法，否则有PbCrO4沉淀。2. 在下列各种情况下，分析结果是准确的，还是偏低或偏高，为什么？(1) pH4时用莫尔法滴定Cl-；(2) 若试液中含有铵盐，在pH10时，用莫尔法滴定Cl-；(3) 用法扬司法滴定Cl-时，用曙红作指示剂；(4) 用佛尔哈德法测定Cl-时，未将沉淀过滤也未加1