山东省泰安市学年高一下学期期末考试化学试题含答案.docx

1、山东省泰安市学年高一下学期期末考试化学试题含答案山东省泰安市20162017学年度第二学期高一期末考试化学试题 2017.7本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷1至4页，第卷5至8页。满分100分，考试时间90分钟。相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24l 27 32Cl 35.5第卷（选择题 共50分）一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。)1我国明代本草纲目中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指A.萃取 B

2、.渗析 C.干馏 D.蒸馏2.下列方法可用区别纯棉制品和羊毛制品的是A. 灼烧 B. 滴加碘水 C. 滴加酒精 D. 滴加稀硫酸3.能可以分为一次能和二次能，一次能是指直接取自自然界没有经过加工转换的各种能量和资，由一次能经过加工转换以后得到的能产品，称为二次能。下列叙述正确的是A天然气是二次能 B水力是二次能C电能是二次能 D水煤气是一次能4.绿色交通工具是指在行驶中对环境不产生污染或只产生微量污染的载客工具。下列不属于绿色交通工具的是A无轨电车 B氢气动力车 C太阳能汽车 D柴油汽车5下列化学用语或模型正确的是 A羟基的电子式： BN2的结构式：NNC乙烯的结构简式：CH2CH2 DCH4

3、分子的球棍模型：6下列说法不正确的是 A在共价化合物中一定含有共价键B含有离子键的化合物一定是离子化合物C含有共价键的化合物一定是共价化合物D化学反应过程中，一定有旧的化学键断裂，新的化学键形成7. 下列反应属于加成反应的是ACH4Cl2CH3ClHCl BCH2CH2HClCH3CH2Cl C2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O D8.下列物质一定不是天然高分子的是A.橡胶 B.蛋白质 C.腈纶 D.纤维素9.化学反应A2B2 = 2AB的能量变化如图所示。下列说法正确的是A.该反应是吸热反应B.2 mol AB键断裂需要吸收y J 的能量C.1 mol AA键和1mol BB键断裂

4、能放出 J的能量D.2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量10.下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是ANa+、NH、H3O BOH、H2O、FCH3O、NH、NH D Cl、+、H2S二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。)11化学与生活、社会、环境等密切相关。下列有关说法中正确的是A发展“低碳经济”能够减少对化石能的依赖B人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物C煤的干馏和石油的分馏都是化学变化D甲型H1N1流感病毒的蛋白质由C、H、O三种元素组成12.能在一定条件下发生加聚反应生成 n的物质是A.氯乙烯

5、 B.氯乙烯和乙烯 13.对于化学反应A2+3 B2 = 2C，以下反应速率的表示中最快的是Av(B2) = 0.8 molL1s1 Bv(A2) = 0.4 molL1s1 Cv(C) = 0.6 molL1s1 Dv(B2) = 4.2 molL1min1 14. 糖类、油脂和蛋白质是生命活动所必需的营养物质。下列叙述正确的是A. 植物油不能发生水解反应 B. 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应C. 淀粉水解的最终产物是葡萄糖 D. 蛋白质遇浓硫酸变为黄色15. 短周期元素W、Y、在元素周期表中的位置如下图所示。下列说法正确的是 A. W元素原子得电子能力比的弱B. 元素W的最高价氧化物对应的

6、水化物是强酸C. 元素Y的原子半径在同周期主族元素中最大D. 元素的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强16. 有甲、乙、丙、丁四种金属，甲、乙能与酸反应放出氢气，丙、丁不能；乙能与水反应放出氢气，甲不能；丙、丁用导线相连浸入AgNO3溶液中，丙金属逐渐溶解。则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为A. 甲、乙、丙、丁 B. 乙、甲、丁、丙 C. 甲、乙、丁、丙 D. 乙、甲、丙、丁17对反应：CCO22CO，可使化学反应速率增大的措施是缩小体积 升高温度 通入CO2 增加碳的量 降低压强A B C D18.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A第三周期主族元素的

7、最高正化合价等于它所处的主族序数B只有短周期元素组成的元素族称为主族C短周期元素形成简单离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同19.门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，是其中的一种“类硅”元素，后被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关性质的描述中错误的是A单质不易与水反应 BO2可被碳或氢还原为CCl4的沸点比SiCl4的高 DH4的稳定性比SiH4的高20下列实验方法或操作正确的是A蒸馏石油 B除去甲烷中少量乙烯 C验证

8、化学能转变为电能D制取乙酸乙酯第卷（非选择题 共50分）注意事项：1.第卷共页，用钢笔或圆珠笔直接答在答题纸对应区域中（除题目有特殊规定外）。2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。三、（本题包括5小题，共26分）21.（4分）有下列几组物质：CH3CH2OH和CH3OCH3 D和T 16O2和18O2 甲烷（CH4）与丙烷（C3H8） O2与O3 H2O和H2O2 CH3 CH2 CH2 CH3和 CH2 CH2 CH3CH3 （1）互为同位素的是 （填序号，下同）。（2）互为同素异形体的是 。（3）互为同分异构体的是 。（4）属于同一种物质的是 。22（3分）下列变化中：干冰气化；硝酸钾熔化；

9、食盐溶于水；HCl溶于水；蔗糖溶于水；HI分解。（1）未破坏化学键的是 （填序号，下同）。（2）仅离子键被破坏的是 。（3）仅共价键被破坏的是 。23（3分）一定温度下，在密闭容器内进行某化学反应，气体、Y的物质的量随反应时间变化的曲线如右图所示。（1）写出该反应的化学方程式 。（2）在t1和t2时正反应速率分别为v1和v2，则二者大小关系为v1 v2（填“”、“”或“=”）。（3）在t1、t2和t3三个时刻中，反应限度最大的是 （填“t1”、“2”或“t3”）。24.（9分）A是一种重要的化工原料，A的产量可以用衡量一个国家的石油化工水平。E是具有果香气味的液体。A、B、C、D、E在一定条件

10、下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）。请回答下列问题： （1）工业上，由石油获得石蜡油的方法是_。（2）丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，它的一种同分异构体中含有三个甲基（ CH3 ），则这种同分异构体的结构简式是：_； D物质中官能团的名称是 。（3）A、B共0.1 mol，完全燃烧消耗O2的体积是 （标准状况下）。（4）反应BC的化学方程式为_。（5）反应BDE的化学方程式为_；该反应的速率比较缓慢，实验中为了提高该反应的速率，通常采取的措施有_。25（7分）部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构TM层上有6个电子最外层电子数是次外层电子数的2

11、倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性元素最高正价是+7价W其单质既能跟酸反应，又能跟强碱溶液反应，都产生H2（1）元素在周期表中的位置 ；他的一种同位素（含8个中子）可测定文物年代，这种同位素的符号是 。（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH+ 4 ，写出该微粒的电子式 （用元素符号表示）。（3）探寻物质的性质差异是学习的重要方法之一，T、Y、四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是 （填化学式）。的最高价氧化物对应的水化物与W的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。（4）元素与元素T相比，其原子得电子能力较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证

12、明这一事实的是 （填序号）。常温下的单质和T的单质状态不同 的氢化物比T的氢化物稳定一定条件下和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应四、（本题包括2小题，共17分）26.（8分）下图是几种常见的加热装置。 （1）A、B、C、D四装置都是用酒精灯直接加热，E、F装置加热时需垫_。其中F装置中对试管的加热方式是_；采用这种加热方式的目的是_。（2）H2还原CuO 可选用_装置。（3）NH4Cl与Ca(OH)2混合制NH3可选用_装置。 （4）胆矾中结晶水含量的测定可选用_装置。（5）MnO2与浓盐酸混合制氯气可选用_装置。若该装置只加热液体时，容器内必须放 。27.（9分）某研究性学习小组设计了一组实验

13、验证元素周期律。（1）甲同学在a、b、c、d四只烧杯中分别加入50 mL冷水，再各滴加几滴酚酞试液，依次加入大小相近的钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、钾（）金属块，观察现象。甲同学设计实验的目的是验证：同一主族，从上到下金属元素的原子失电子能力逐渐增强；同一周期，从左到右金属元素的原子失电子能力逐渐_；反应最剧烈的烧杯中金属是_（填字母序号）；A.钠 B.镁 C.铝 D.钾写出a烧杯中发生反应的离子方程式 ；实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验目的，请你帮助选择下列合适的方法 （填字母序号）。A把镁、铝的金属块换成金属粉末 B. 把烧杯中的冷水换成热水C. 把烧杯中的冷

14、水换成盐酸 D把烧杯中的冷水换成氢氧化钠溶液（2）乙同学设计实验验证：非金属元素原子得电子能力越强，其最高价含氧酸的酸性就越强。他设计了右图装置以验证碳、氮、硅元素的原子的电子能力的强弱。乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；烧杯中盛放C的溶液。打开分液漏斗的活塞后，可观察到烧杯中有白色沉淀生成。写出所选用物质的化学式：A 、 C ；写出烧瓶中发生反应的化学方程式： ；写出烧杯中发生反应的化学方程式： ；碳、氮、硅元素原子得电子能力强弱顺序为 。五、（本题包括小题，共7分）28（7分）一定温度下，将一定量的N2和H2充入固定体积的密闭容器中进

15、行反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。（1）下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有 。A容器内的压强不变B容器内气体的密度不变C相同时间内有3 mol H-H键断裂，有6 mol N-H键形成D消耗0.1molN2的同时消耗0.2molNH3（2）若起始时向容器中充入10 molL-1 的N2和15 molL-1的H2 ，10 min时测得容器内NH3的浓度为1.5molL1。列式计算：10min内N2表示的反应速率； 此时H2的转化率。（转化率是指某时刻某物质已经转化的量与该物质起始量之比）高一化学试题(A)参考答案及评分标准 说明：1. 每小题若有其它正确答案，可参照评分

16、标准给分。2 化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。3 化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。第卷（选择题，共50分）一、（共20分）1.D 2.A 3.C 4.D 5.B 6.C 7.B 8.C 9.B 10.A二、（共30分）11.A 12.C 13.B 14.C 15.B 16.D 17.C 18.A 19.D 20.C第卷 （非选择题，共50分）三、（本题包括5小题，共26分）21（4分）（1） （2） （3） （4） （每空1分）22（3分）（1） （2） （3） （各1分，全对给分）23（3分）（1）3Y(g)2(g) （2） （3）t3（各1分）24

17、（9分）（1）分馏（1分）（2） （1分） 羧基（1分） （3）6.72L（1分）（4）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O （2分） （5）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O（2分）加入浓硫酸作催化剂、加热等（1分）25（7分）（1）第二周期 A（1分） 14 6C （1分） （2） （1分）（3）H2CO3（1分） Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O（1分）（4）Cl （1分） （1分）四、（本题包括2小题，共17分）26.（8分）（1）石棉网 水浴加热 水浴加热能使仪器受热均匀，便于控制溶液的温度（2）A （3）C（4）D（5）E 碎瓷片或

18、沸石（每空1分，共8分）27.（9分）（1）减弱（1分） D （1分） 2 Na2H2O=2Na2OHH2（1分）B C(1分) （2）HNO3（1分） Na2SiO3(或2SiO3)（1分） 2HNO3CaCO3=Ca(NO3) 2H2OCO2（1分）CO2H2ONa2SiO3 =H2SiO3Na2CO3（1分）或2CO22H2ONa2SiO3=H2SiO32NaHCO3氮碳硅（1分）五、（本题包括1小题，共7分）28（7分）（1）AD （2分） （2） N2 + 3H2 2NH3 起始浓度(molL-1) 10 15 0 转化浓度(molL-1) 0.75 2.25 1.5 10min浓度(molL-1) 9.25 12.75 1.5 （1分）v(N2) = = 0.075molL-1min-1 （2分） (H2) = 100% =15% （2分）