人教版高中化学必修二221.docx

1、人教版高中化学必修二221高中化学学习材料金戈铁骑整理制作课时作业(十一)(时间：45分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1下列说法不正确的是()A根据一次能源和二次能源的划分，氢气为二次能源B电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源C原电池是将化学能转化为电能的一种装置D水力发电是将化学能转化为电能的过程解析氢气在自然界不存在，所以氢气为二次能源，A正确；人类把很多能源都转化为电能是因为它应用广泛方便、污染小，B正确；原电池是化学能转化为电能的装置，C正确；水力发电是把势能转化为电能，不是化学能转化为电能，D错误。答案D2(2011

2、年海南省洋浦中学期末试题)将纯锌片和纯铜片按图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，下列说法正确的是()A甲、乙均为化学能转变为电能的装置B乙中铜片上有气泡冒出 C甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少D甲中电流由铜片沿导线流向锌片解析甲形成了原电池，化学能转化为电能，符合原电池原理，Zn比Cu活泼，Zn为负极，逐渐溶解，电极反应为：Zn2e=Zn2；Cu为正极，H在Cu电极上得到电子生成H2，A错误，D正确；乙没有形成闭合回路，不是原电池，Zn与H2SO4反应生成的H2从Zn片上逸出，Cu与H2SO4不反应，B、C均错误。答案D3有关原电池的工作原理，下列说法中不正确的是()A电池负极发

3、生氧化反应B电池正极发生还原反应C电子流向是从负极流向正极(外电路)D电流方向是从负极流向正极(外电路)解析在原电池工作时负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子从负极流向正极，电流从正极流向负极，所以D错误。答案D4下列反应中，在原理上不能设计成原电池的是()A氢氧化钠溶液与盐酸的反应B铝片与盐酸的反应C氢气与氧气的反应D铁与硫酸铜溶液的反应解析不是氧化还原反应不能设计成原电池，A不是氧化还原反应，选A。答案A5下列装置中，能构成原电池的是()A只有(甲) B只有(乙)C只有(丙) D除(乙)均可以解析甲装置不能构成闭合回路，乙装置两极材料相同，丁装置酒精不是电解质溶液，只有丙装置具备原电池

4、的构成条件，故选C。答案C6已知空气锌电池的电极反应为：锌片：Zn2OH2e=Zn(OH)2石墨：O22H2O4e=4OH根据此判断，锌片是()A负极，并被氧化 B负极，并被还原C正极，并被氧化 D正极，并被还原解析根据电极反应锌被氧化做负极，A正确。答案A7原电池产生电流的本质原因是()A原电池中溶液能电离出自由移动的离子B有两根导线将活泼性不同的电极连接C电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子D分别在电极上进行氧化和还原反应使电子在导线上流动解析原电池产生电流的本质是在电极上，分别发生氧化和还原反应而产生电子的流动，D正确。答案D8(2012年河南许昌一中期末试题)下列关于右图所示装置的叙

5、述，不正确的是()A铁是负极，铁失去电子形成Fe2进入溶液B铁片质量逐渐减少，碳棒上有气泡产生C电流由铁片经导线沿外电路流向碳棒D该装置总的化学反应为FeH2SO4=FeSO4H2解析该原电池装置Fe为负极，碳为正极，铁被氧化为Fe2，碳棒上有气泡产生，电流应从正极经外电路流向负极，A、B、D正确，C错误。答案C9某原电池反应的离子方程式为：Fe2H=Fe2H2，则下列说法正确的是()AHNO3为电解质溶液 B锌为原电池正极C铁极质量不变 D铜为原电池正极解析由电池反应的离子方程式知，电池的负极为铁，则正极应是比铁不活泼的金属，B错。在反应中负极不断被消耗，质量减小。反应中放出了氢气并生成了F

6、e2，电解质溶液不能是HNO3。由以上分析可知正确选项为D。答案D10(双选)(2012年金陵中学期末试题)如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗；N棒变细，由此判断表中所列M，N，P物质，其中可以成立的是() M N PAZnCu 稀硫酸B Cu Fe 稀盐酸C Ag Zn AgNO3溶液D CFeCuSO4溶液解析当溶液中含有比H易得电子的离子时才能得电子从电极上析出，C、D都正确。答案CD11表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的叙述正确的是()A在氧化还原反应中，甲失电子数比乙多B同价态阳离子甲比乙氧化性强C甲能跟盐酸反应放出H2而乙可与冷水反应产生H2D甲、乙与H2SO4溶液

7、形成原电池，乙上冒气泡解析元素的金属性强弱取决于失电子的难易，而与失电子多少无关；阳离子氧化性越强，则其对应的金属的还原性越弱；C项中乙与冷水反应生成H2，说明乙比甲金属活动性强；而D项中乙上冒气泡，说明甲失电子，比乙活泼。答案D12对于锌铜稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是()锌片溶解了32.5g锌片增重32.5g铜片上析出1g H2铜片上析出1mol H2A和 B和C和 D和解析当导线中有1mol电子通过时，溶解了0.5mol锌，质量是32.5g；在铜片上析出0.5mol氢气，质量是1g。答案A二、非选择题(本题包括5小题，共52分)13(8分)如图

8、所示，能够组成原电池的装置有_。解析(1)(2)都缺少一个电极，(3)中两电极相同，(5)中酒精为非电解质，(7)(8)中不能构成闭合回路。所以(4)(6)装置能够组成原电池。答案(4)(6)14(10分)由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。装置()()()现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题：(1)装置甲中负极的电极反应式是_。(2)装置乙中正极的电极反应式是_。(3)装置丙中溶液的pH_(填“变大”、“变小”或“不变”)。(4)四种金属活泼性由强到弱的顺序是_。解析据图知活泼性：AB，A作负极，电极反应为A2e=A2；据图知活泼性：BC，正极反

9、应为Cu22e=Cu；据图知活泼性：DA，正极反应为2H2e=H2，故c(H)减小，pH增大。据、知活泼性：DABC。答案(1)A2e=A2(2)Cu22e=Cu(3)变大(4)DABC15(12分)铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：_。(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请在方框内画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。正极反应_。负极反应_。解析首先分析Fe3与Cu的反应中的氧化剂、还原剂，然后依据原电池原理，再设计成原电池。依据反应：2Fe3Cu=2Fe2Cu2，Cu失电

10、子，应为原电池的负极，正极材料选用比铜不活泼的碳棒或铂丝均可，电解质溶液选用FeCl3溶液。答案(1)2Fe3Cu=2Fe2Cu2(2)装置图2Fe32e=2Fe2Cu2e=Cu216(12分)将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧(如图所示)。在每次实验时，记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下：金属电子流动方向电压(V)DDCu0.78CCuC0.15BBCu1.35AACu0.30已知：构成两电极的金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。请依据表中数据判断：(1)最活泼金属是(用字母表示)_。(2)若滤纸改用NaOH溶液浸润，则在滤纸上能看到蓝色沉淀析出的是_

11、金属，其负极的电极反应为_ _。(3)若滤纸上析出沉淀为9.8g，则转移电子为_mol。解析(1)由电子流动的方向可知，A、B、D的活动性皆强于Cu，根据构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越大，可知B的金属活动性最大，为最强的还原剂，C的金属活动性弱于Cu，不能从CuSO4溶液中置换出铜。(2)由(1)的分析可知，只有C金属与Cu组成的原电池，铜失电子生成Cu2，进而与OH结合产生蓝色沉淀。负极反应式为Cu2OH2e=Cu(OH)2。(3)因蓝色沉淀为Cu(OH)2，所以当析出9.8g时，转移电子为20.2mol。答案(1)B(2)CCu2e2OH=Cu(OH)2(3)0.217(10分)(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反应：_ _。银片上发生的电极反应：_ _。(2)若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，则：产生氢气的体积(标准状况)为_。解析锌、银原电池锌片上：Zn2e=Zn2银片上2H2e=H2锌电极减轻，银电极不变，所以质量减少的电极为锌。604713g物质的量为0.2mol，生成氢气为0.2mol，体积为0.222.44.48 L答案(1)Zn2e=Zn22H2e=H2(2)4.48 L