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1、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键化学健 一、离子键阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。要熟悉原子与离子的不同：离子和相应的原子由于结构不同，因此性质也不同。如：金属原子只有还原性而高价金属离子只具有氧化性，且金属还原性越强，其相应阳离子氧化性越弱。非金属原子一般具有氧化性而其简单阴离子具有还原性，且非金属原子氧化性越强，其相应的阴离了还原性越弱。离子键的形成：当活泼金属（如碱金属、第A族元素的金属单质）与活泼非金属（如卤素、氧族元素）反映时，活泼金属原子，容易失去电子而成阳离子，活泼非金属原子容易结合电子而成阴离子，阴阳离子间相互吸引，但当它们充分接近时，电子与电子间

2、、核与核间又会产生斥力，当离子间的引力和斥力相等时彼此作用达到平稳，这时体系的能量最低，于是阴阳离子间形成了稳固的化合物。这种使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。通过离子键结合的化合物叫做离子化合物。如NaCl、MgCl2、Na2S、K2O、CaO、BaCl2等都是离子化合物。离子化合物一定有离子键，但不一定只有离子键。如NaOH中，HO之间那么为极性共价键，而Na2O2中OO之间那么为非极性共价键。应该注意：离子化合物并非必然完全由金属元素和非金属元素组成，完全由非金属元素也可能形成离子化合物，如：NH4Cl等铵盐。但两种非金属间是不可能形成离子键的。离子的特点：离子所带有的电荷

3、数就是该元素的一个原子在形成化学键时得或失的电子数，主族元素离子的电子层结构一般是饱和的，副族元素及族元素的离子一样是不饱和的。阻碍离子键强弱的因素：离子半径的大小和离子所带电荷的多少。即离子半径越小，所带电荷越多，离子键就越强。离子键的强弱影响物质的熔沸点，其中离子键越强，熔沸点越高，如MgO、Al2O3，它们是由半径小，带电荷多的离子（Mg2+、Al3+、O2-）组成，离子键强，故它们均为高熔点物质，用作耐火材料。电子式：在化学反映中，一样是原子的最外层电子发生转变。为了说明这种转变，咱们能够在元素符号周围用或来表示原子的最外层电子，如此的式子称为电子式。电子式中电子的位置分布：电子或电子

4、对应尽可能对称的排在元素符号的上下左右四方，但成对电子不要拆开，成单的也不要写成对，如 N 原子的电子式不应写成 。各主族元素原子的电子。参见下表： 各主族元素原子的典型电子式族典型元素的电子式离子的电子式表示法：简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子符号表示，而阴离子一般是由非金属原子得电子形成的，因此其最外层电子数较多，要用“ ”把元素及最外层电子括起来，在括号外的右上角注明阴离子所带的负电荷数，例如：硫离子： 氯离子： 钾离子：K+的电子式比较特殊，N与H形成键的电子要全数写出，而且要用方括号括起来： 。离子化合物电子式的表示法：每一个离子都要单独书写，且把

5、阳离子散布在阴离子周围，把阴离子散布在阳离子周围。如氯化镁的电子式不能写成 ，而应写成 。其他常见离子化合物电子式如下： NaCl： Na2S： CaCl2： 用电子式表示形成离子键的进程：如：NaCl: CaBr2:用电子式表示化合物的形成进程时注意：反映前各元素必写成原子的电子式。反映后生成物中电子式应注意正负电荷静电作用。如：CaBr2的电子式不能写成 左侧原子的电子式与右边生成物的电子式中间用“”连接。再如氯化镁的形成进程： 其中两个也能够用系数2表示，即左侧写为：；镁的2个电子能够分开写或写成一对。但在氯化镁的电子式中不能用右下角加数字“2”表示两个 ，即写成 的形式是错误的。二、共

6、价键：原子间通过共用电子对所形成的化学键，叫做共价键。共价键的形成：大家知道，两个相同的原子能结合成单质分子，如H2、N2、Cl2等；还有些不同的原子也能够彼此结合形成化合物，如HCl、CO2、H2O、CH4等，这些物质在非金属原子结合成份子的进程中可不能有电子的得失，它们之间不能形成离子键，那么，这些分子又是如何形成的呢？它们是通过共价键而形成的。所谓共价键，确实是原子之间通过共用电子对所形成的彼此作用。许多物质的分子，如N2、H2O、HBr、Cl2、NH3等都是通过共价键而形成的。只含有共价键的化合物称为共价化合物。共价键分类共价分子电子式：在共价分子中，共用电子对的书写一样要知足稳固结构

7、的原那么，要表现出共用特点，不能用方括号，不需标明所带电荷。如H2的电子式是： PCl3的电子式为： ，H2O的电子式为： ，CH4的电子式是： 。再如HCl O的电子式不能写成 而应写成 。其他常见共价单质与共价化合物的电子式：分子结构结构式：共价健的每一对共用电子用一根短线代表，未成键的电子不写出，其价键的电子式就变成了结构式。如H2的结构式为HH，PCl3的结构式为，H2O的结构式为，CH4的结构式为等。用电子式表示分子形成的进程：如： HCl ： H2 ： Cl2 ：注意：咱们能够用电子式表示共价化合物或离子化合物的形成进程，用电子式表示物质的形成进程时，第一要弄清物质是离子化合物仍是

8、共价化合物；离子化合物要用 把阴离子括起来并标明阴、阳离子所带的电荷，而共价化合物要注意共用电子对偏向非金属性强的元素的原子一方。例一、以下电子式书写错误的选项是（ ）A B C D 答案：BN2的电子式参见上面的讲解。3化学键概念：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，通常叫做化学键。从有关离子键和共价键的讨论中，我们可以看到，原子结合成分子时，原子之间存在着相互作用，这种相互作用不仅存在于直接相邻的原子之间，而且也存在于分子内的非直接相邻的原子之间，前一种相互作用比较强烈，破坏它要消耗比较大的能量，是使原子相互作用而结合成分子的主要因素。这种相邻的两个或多个原子之间强烈的彼此作用，通常叫

9、做化学键。明白得化学键的概念时要注意的问题化学键是相邻的两个或多个原子之间的强烈的彼此作用，明白得这一概念要注意以下问题：“相邻”，指直接相邻，不指非直接相邻。如H2O分子中的两个H原子同O原子都是直接相邻，两个H原子间是非直接相邻，那么水分子中的化学键只能是指H原子与O原子之间的作用而不是指两个H原子之间的作用。“两个或多个原子之间”，化学键不仅存在于两个原子之间，也能够存在于多个原子之间，如CH3Cl分子中即有CH键，也有CCl键。“彼此作用”不能只明白得为彼此吸引，这种彼此作用既包括彼此吸引、也包括彼此排斥，是彼此吸引与彼此排斥的平稳。例如，两个氢原子之间通过彼此的核与电子之间的吸引力而

10、接近，但接近到必然程度时又产生原子核之间，电子之间的彼此排斥的力，当吸引力与排斥力相等时而达到平稳，两个氢原子维持必然的距离，形成一个氢分子。若是只有吸引力而没有排斥力，两个氢原子就会无穷接近而重合。“强烈的”彼此作用：相邻的两个原子之间的彼此作用有强有弱，化学键是一种强烈的彼此作用。例如，欲使水分解为氢气和氧气需要在直流电作用下或将水加热到1000以上。因为水分子内氢氧原子之间存在着强烈的彼此作用，要破坏1 mol HO键需要消耗464千焦/摩尔的能量。又如，氢分子相当稳固，加热到2000时，其分解率不到1%。因为氢分子里的两个氢原子之间存在着强烈的彼此作用，要破坏它需要消耗千焦/摩尔的能量

11、。化学键类型有 离子键和共价键的区别和联系离子键共价键概念阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键原子间通过共用电子对所形成的化学键成键元素活泼金属元素和活泼非金属元素(NH4+盐是由非金属元素形成)非金属元素成键粒子阴、阳离子原子成键性质阴、阳离子间的静电作用共用电子对对成键原子的电性作用成键条件活泼金属与活泼非金属化合时易发生电子得失形成离子键非金属元素间原子最外层电子未达到饱和状态，相互间通过共用电子对结合形成共价键影响因素离子半径、离子电荷原子半径和共用电子对数表示方法电子式：电子式 结构式形成过程如：K2S的形成过程如下HCl的形成过程如下：存在范围离子化合物、强碱、大多数盐非金属多原

12、子单质、共价化合物、多原子离子化合物实例NaCl、K2S、KOHH2、Cl2、HCl、CO2、H2SO4、NaOH、Na2O2联系两者并无绝对界限，可把离子键看做是极性共价键极性增强的极限；把非极性共价键看做是极性共价键极性减弱的极限；而把极性共价键看做是非极性共价键到离子键之间的过渡状态化合物与化学键的关系在离子化合物里可能含有共价键，如NaOH电子式，Na+和之间以离子键结合，但中OH间是共价键。含有共价键的离子化合物还有很多。如Na2O2、KOH、NH4Cl等。共价化合物中一定没有离子键。因为共价化合物都是原子间通过共用电子对形成的，其中不含离子，如H2O、H2S、H2SO4、HCl等。

13、例二、以下表达正确的选项是（ ）A两种非金属原子间不可能形成离子键B非金属原子间不可能形成离子化合物C离子化合物中可能有共价键D共价化合物中可能有离子键解析:两种非金属原子间不能得失电子，不能形成离子键，A对；非金属原子，当组成原子团时，能够形成离子的化合物，如NH4Cl, B错；离子化合物中能够有共价键，如：NaOH中的OH键，C对；有离子键确实是离子化合物，D错。答案：AC例3、以下中分子中所有原子都是知足最外层为8电子结构的是（ ）ABeCl2 BPCl3 CPCl5 DN2答案：BD解析：依照原子的电子式判定。例4、以下进程中，共价键被破坏的是（ ）A碘升华B溴蒸气被木炭吸附C酒精溶于

14、水DHCl气体溶于水答案：D解析：HCl气体易溶于水，在水分子作用下，电离为H+和离子，原HCl分子中共价键破坏。例4、已知X的阴离子核外电子排布与氙的原子核外电子排布相同；Y有两种氧化物，其水溶液都呈碱性。在Y的两种氧化物中，Y的质量分数别离是%和%，这两种氧化物的摩尔质量别离是和。在X和Y化合的生成物的水溶液中滴入Z单质的水溶液，溶液由无色变成为褐色。Z和X在同一主族，相差2个周期。试回答：（1）写出三种元素：X_，Y_，Z_。（2）两种氧化物分别为_和_。（3）Z的单质溶于水，滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中，其离子方程式为（要求标明电子转移方向和总数）_。（4）X与Y形成的化合物熔点

15、比Z与Y形成的化合物熔点_。（填“高”或“低”），其缘故是_。（5）用电子式表示Y的质量分数为%的氧化物的形成过程：_。答案：（1）I；Na；Cl（2）Na2O；Na2O2。（3）（4）低；I离子半径大于离子半径，NaI离子键比NaCl弱，故NaI的熔点比NaCl低。（5） 解析：X的阴离子核外电子排布与氙原子核外电子排布相同，故可确信其是第五周期的非金属元素，又因其化合物与Z单质发生反映生成物的水溶液呈褐色（碘水的特点颜色），故可确信X是碘元素。Z和X在同一主族且相差2个周期，故可确定Z是氯元素。在第一种氧化物中，1mol该氧化物含氧原子（实为离子）为 。含Y的质量：62g16=46g在第二

16、种氧化物中，1mol该氧化物含氧原子（实为离子）为 。含Y的质量：78g16g246g由于Y在两种各1mol氧化物中质量均为46g，根据钠的摩尔质量和氧化物的性质可确定这两种氧化物分别是Na2O和Na2O2，即Y为Na。例五、A、B、C三种主族元素位于周期表相持续的三个不同周期，原子序数CAB，其中B的次外层电子数为2，A的次外层电子数与B、C不同，A与B族数之和等于C的族数，已知A的氢氧化物难溶于水，B的最高价氧化物的水化物是一种强酸，那么（1）A、B、C各为何种元素。（2）A位于_周期，_族。 （3）写出B的氢化物的电子式_。（4）用电子式表示A、C形成化合物的过程_。答案：（1）A:Mg

17、 B:N C:Br（2）A位于第三周期，A族（3） （4） 解析：此题要紧考查元素的“构、位、性”三者的彼此关系及综合思维能力。解本题的突破口为“其中B的次外层电子数为2”。可推断出B元素位于第二周期，又因该元素的最高价氧化的所对应的水化物为强酸，在第二周期中只有N元素符合题意，即B为N元素。由A、B、C位于周期表中相持续的三个周期，且原子序数为CAB，故A在第三周期，C在第周围期，A的氢氧化物难溶于水，应为Mg或Al元素，由A与B族序数之和等于C的族序数且A、B、C均为主族元素，可推知A只能为Mg，那么C的族序数为2+5=7，即C为第周围期，A族元素溴。例六、元素A的单质能与H2化合生成Hx

18、A，在标准状况下，气体的是，含 HxA的溶液与L的CuCl2溶液正好完全反映，并生成黑色沉淀，那么A元素的相对原子质量是_，假设A的质子数等于中子数，那么A是_元素。A的最高价氧化物是_，室温下呈_态，其分子由_键结合而成。用电子式表示HxA的形成进程_。HxA与CuCl2溶液反映的离子方程式为_。答案：32，硫 SO3，液，共价 解析：HxA的相对分子质量为 CuCl2的物质的量为： 因CuCl2与HxA恰好反映且物质的量相等故x=2，MA=34-2=32A的原子序数，为硫元素。例7、某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键（ ）A一定是共价键 B一定是离子键C可能是共

19、价键，也可能是离子键D以上说法均不正确解析：最外层只有1个电子的元素，可能是活泼的金属（如Na），也可能是过渡元素（如Ag），也可能是非金属元素（如H），因此它们跟卤素相结合时，所形成的化学键可能是离子键，也可能是共价键，因此C对。例八、以下说法中正确的选项是（ ）A离子键是阴阳离子间存在的静电引力B失电子难的原子获得电子的能力一定强C在化学反应中，某元素由化合态态变为游离态，该元素被还原D电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减少解析：A、错。静电作用包括引力和斥力两方面的作用。B、失电子难的原子，获得电子的能力不一定强，例如稀有气体，失电子难，得电子也难。C、化学反应中，元素由化合态变为游离态，可能被氧化，也可能被还原。 如：