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1、昆工11无机与分析第4章酸碱平衡与酸碱滴定(1)、是非题：2、在纯水中加入一些酸，则溶液中H + OH -的乘积增大。在水溶液中电离度大的物质 ，其溶解度亦大。等物质的量的酸与等物质的量的碱反应后 ，其溶液呈中性。弱酸溶液越稀，其电离度越大，因而酸度也越大。+ -当H OH 时，溶液呈酸性。H3BO3是兀酸，不是二兀酸。二、选择题:F列阴离子在水溶液中的碱度何者最强1mol L-1的HAc溶液中，要使H +浓度增大，可采用 D、EB、2C、3D、3.5E、5A、12B、11C、6D、5.5E、37、指出属于酸碱共轭对的是 A、B、D三、填空题：1、 一兀弱酸其共轭酸碱对的 Ka和Kb 9的关系

2、是 Ka ?Kb = K W 。2、 稀释定律是浓度越小，解离度越大，即弱酸、弱碱的解离度是随着水溶液的稀释而增大的 。弱酸:Jk a/c 弱碱：八Jk b/c3、 在弱电解质溶液中，加入与其含有相同离子的易溶强电解质而使弱电解质的解离度降低的现象称为同离子效应。4、 物质的总浓度与平衡浓度的关系是 某物质在水中解离达到平衡时 ，该物质各种存在形式之和等于该物质的总浓度。例如：C(HAc) = HAc + Ac -5、 浓盐酸比重为1.19,含量约为37 %,其浓度约为 12 _mol L-1。今欲配制0.2 mol L-1的盐酸500 ml ,应取浓盐酸 _8.3 _ml。四、简答题：1、写

3、出下列物质的质子条件：Na 2CO3 NH4H2PO4Na2CO3 : H + + HCO 3 + 2H 2CO3 = OH-NH4H2PO4 : H+ + H 3PO4 = OH - + NH 3 + HPO 42- +2 PO 43-2、用因保存不当失去部分结晶水的草酸 (H2C2O4H2O)作基准物标定 NaOH溶液时，标定的结果是偏高、偏低还是无影响？为什么？若草酸未失水，但其中含有少量中性杂质，结果又如何？偏低；基准物中H2C2O4的实际质量增多，导致消耗NaOH溶液增多。偏高；基准物中H2C2O4的实际质量变少，导致消耗NaOH溶液减少。五、计算题：1、计算下列溶液的pH值：(1)

4、 0.10 mol L-1 HAc按一元弱酸最简式计算c(H ) = Ka c(HAc)=J1.74 汉 10 汉 0.10 =1.33汉 10 molpH =2.88(2) 0.10 mol L-1 NaAc按一元弱碱最简式计算Kb(Ac一Kw = j 10 =5.75 10 _1Ka(HAc ) 1.74 10c(OH ) = . K b (Ac _) c(Ac_)=5.75 10,0 0.10=7.58 10“ molpOH =5.12 pH =8.88(3)0.10 mol L-1 NH4AC按两性物质最简式计算Ka(NHA KW 10二5.75 10一10Kb(NH3)1.75 10

5、Ka(HAc)=1.74 10H “，心一Ka(HAc) Ka(NHJ= 5.75 10J0 1.74 10* =1.0 10J mol 丄/pH =7.00(4)0.10 mol L-1 NH 4CINH4CI为一元弱酸，按一元弱酸最简式计算(5)0.10mol丄-1Na2CO3将Na2CO3视为一元弱酸，按一元弱酸最简式计算(6)0.20 mol L-1 NH3H2O 与 0.10 mol L-1 NH 4 Cl 等体积混合液按缓冲溶液最简式计算H =pKa(NH4)-lgC(NH4) = -Ig(5.75 10，) - lg 0.10 c(NH3) 0.20= 9.24 -(-0.30)

6、 =9.54或者廿=14- %的3)+ 船=14闷1.75击)+ 舲=14 -4.76 0.30 =9.53(7)1 X10-7 mol L-1 NH3 H2ONH3 H2O为一元弱碱，满足c / Kb 105 ,也满足c b K 10Kw,则按一元弱碱最简式计算如果满足c / Kb 105 ,不满足c b K 10Kw ,按一兀弱碱近似式计算2、油酸腐败后的分解产物之一为有毒的带有恶臭的丁酸 C3H7COOH,今有一含0.20mol的丁酸0.4L的溶液，pH=2.50 ，计算丁酸的Ka。已知丁酸浓度为0.20/0.4=0.5 mol L-1 ,又知其pH=2.50 ,即已知H+ ,则代入一元

7、弱酸最简式便可求得丁酸的Ka。3、计算室温下饱和 CO2水溶液（0.10 mol）中各组分的平衡浓度对于二元弱酸，在求H+时按一元弱酸进行计算：c(h+) =c(HC0 3_) = jKa,1 c(H2CO3)=J4.36汽 10,汉 0.10 =2.09 汉 10 mol L， pH =3.682 _J1c(C3 )北 Ka,2 =4.68汉 10第4章酸碱平衡与酸碱滴定（2）一、是非题：1、 缓冲溶液可以进行任意比例的稀释 。 （ x ）2、 酸碱指示剂一般都是弱的有机酸或有机碱 。 （“）3、 混合指示剂利用颜色的互补来提高变色的敏锐性 。 （“）4、 酸碱滴定时，若滴定终点与化学计量点

8、不一致 ，则不能进行滴定。 （ X ）二、选择题：1、下列混合溶液，A、100ml 1mol哪些具有pH的缓冲能力？ B C D-1 HAc + 100ml 1molL-1 NaOHB、100ml 1molL-1 HAc + 200ml 2molL-1 NH3 H2OC、200ml 1molL-1 HAc + 100ml 1molL-1 NaOHD、100ml 1molL-1NH4CI + 200ml 2molL-1 NH3 H2O2、欲配制pH = 9的缓冲溶液，应选用下列何种弱酸或弱碱和它们的盐来配制 ？ BA、NH2OH ( K=1 10 ) B、NH3H2O ( kF=1 10)C、

9、HAc （ Ka =1 10 占） D、 HCOOH （ K/=1 10*）3、 与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是 _B C _A、缓冲溶液的pH范围 B、缓冲溶液的总浓度C、缓冲溶液组分的浓度比 D、外加的酸量 E、外加的碱量4、 下列这些盐中，哪几种不能用标准强酸溶液直接滴定 _C D A、Na2CO3 （ H2CO3 的 Ka1 =4.2 10 丄,K =5.6 10引）B、NaAc （ HAc 的 K1.8 10）C、Na2B4O7 10H2O （H3BO3 的 K?-5.8 10） D、HCOONa （ HCOOH 的 K? = 1.8 10* ）5、 下列这些物质中，哪几种不能

10、用标准强碱溶液直接滴定 _B D A、C6H5NH2HCI (C6H5NH2 的 Kb -4.6 10-0 ) B、NH4CI ( NH3H2O 的 KL-1.8 10-)C、 邻苯二甲酸氢钾 (Ka? =2.6 10-) D、苯酚(心.1 10J0)6、 在酸碱滴定中选择指示剂时可不考虑哪个因素 _D A、滴定突跃的范围 B、指示剂的变色范围 C、指示剂的颜色变化D、 指示剂分子量的大小 E、滴定顺序7、 标定NaOH溶液常用的基准物有 _ B C A、无水Na2CO3 B、邻苯二甲酸氢钾 C、草酸 D、硼砂&在酸碱滴定中，选择强酸强碱作为滴定剂的理由是 _ B _A、可以直接配制标准溶液

11、B、使滴定突跃尽量大C、加快滴定反应速度 C、使滴定曲线较美观三、填空题：1、 缓冲溶液的特点是一可以抵抗少量外来酸碱作用及适当的稀释作用 ，而保持溶液的PH值基本不变。_2、 以硼砂为基准物标定 HCI溶液，反应为：Na2B4O7 + 5H 2O = 2NaH 2BO3 + 2H 3BO3NaH 2BO3 + HCl = NaCl + H 3BO3 则血2印。7与HCI反应的物质的量之比是 1 2 。3、 某三元酸的离解常数分别为 ：K0a1 = 10 -2、K0a2 = 10 -6、K0a3 = 10 -12。用NaOH标准溶液滴定该酸至第一化学计量点时，溶液的pH值为_4.0_,可选用_

12、甲基橙_作指示剂；滴定至第二化学 计量点时，溶液的pH值为_9.0_,可选用 _酚 酞_作指示剂。4、 酸碱滴定曲线是以 滴定过程中溶液pH随滴定分数的 变化为特征。滴定时酸碱浓度越_小 ,则滴定突跃范围越小酸碱强度越_弱_ ,则滴定突跃范围越 _小_5、 有一碱液，可能是NaOH或Na2CO3或NaHCO?或它们的混合物。若用标准盐酸溶液滴定至酚酞终点时，耗去盐酸 V1 ml,继以甲基橙为指示剂滴定 ，又耗去V2ml盐酸。V1与V2与碱液的组成的关系为：(1)当 V1 V2 时为 _NaOH + Na2CO3 ； ( 2)当 V1 10 一8 或 cKb 10 一8多元弱酸：（1 ）各级H+

13、能否被准确滴定： CK0a,n 10 - 8（2 ）能否实现分步滴定：K0a,n / K 0a,n+1 10 43、 配制盐酸标准溶液用直接法还是间接法 ？为什么？用间接法配制。因为盐酸溶液是通过稀释浓盐酸来配制得到一定浓度的盐酸溶液的 ，然而浓盐酸易挥发，为非基准物，故只能用间接法配制。4、配制NaOH标准溶液为什么要用间接法 ？写出标定NaOH溶液的基准物、指示剂及标定反应的方程 式。因为NaOH易风化潮解，吸收空气中的水分及 CO2,为非基准物，故用间接法配制其标准溶液 。标定NaOH溶液常用的基准物有 邻苯二甲酸氢钾、草酸晶体(H2C2O4NH2O)。用邻苯二甲酸氢钾进行标定 ：KHC

14、8H4O4 + NaOH = KNaC 8H4O4 + H 20 酚酞作指示剂用草酸晶体(H2C2O4.2H2O)进行标定：H2C2O4 + 2NaOH = W2C2O4 + 2H2O 酚酞作指示剂五、计算题：1、称取0.9854g硼砂，用甲基红为指示剂标定 HCI溶液，滴定用去HCI溶液23.76mL ,求该HCI溶液的浓度。反应方程式为 Na?B4O7 + 5H 2O + 2 HCI = 2NaCI + 4H 3BO32m(Na2B4O7 1OH2O) 2 0.9854M(Na2B4O7 10H2O) V(HCI) 381.4 23.76 10 3 二 0.2175 mol L12、称取粗

15、铵盐1.500 g ,加过量NaOH溶液，加热，蒸馏出来的氨气用 50.00mL 0.4500mol L-1的HCI标准溶液吸收，过量的HCI用0.4200 mol L-1的NaOH标准溶液返滴定，用去2.50mL。计算试样中NH 4的质量分数。解法参照P.105例4 11 w(N) = c(HCI) V(HCI)- c(NaOH) V(NaOH) M(NH：) m二0.4500 50.00 0.4200 2.50 10 3 18.011.500二 25.74%3、称取混合碱试样 0.9476 g ,以酚酞指示剂用浓度为 0.2785 mol L-1的HCI标准溶液滴定至终点用去HCI溶液34.12mL ;再加入甲基橙指示剂，滴定至终点，又用去HCI溶液23.66 mL。求试样中各组 分的质量分数。ViV2，组成为 NaOH+Na 2CO34、欲配制pH = 9.50的缓冲溶液1000mL，问要取2 mol L-1的NH3H2O溶液的体积为多少？需加入固体（NH4） 2SO4多少克？（NH3 NH4+缓冲溶液）11.12 1.0 132 = 74 g2某弱酸HA的心= 1 10，则0.1 mol L-1 HA溶液的pH是_C