第三章 晶体结构与性质课时练习.docx

1、第三章 晶体结构与性质课时练习第一节 晶体常识(1)晶体与非晶体班级 姓名 1下列物质有固定熔、沸点的是 （ ）ACuSO4溶液 B石蜡 C玻璃 D白磷2关于晶体的说法正确的是 （ ）A晶体就是固体 B有些晶体是纯净物，有些晶体是混合物C晶体从外观上看是有规则几何形状的固体 D不同的晶体可能有不同的几何形状3、晶体具有各向异性。如蓝晶石（Al2O3SiO2）在不同方向上的硬度不同；又如石墨在与层垂直的方向上的导电率与层平行的方向上的导电率1104。晶体的各向异性主要表现在是：（ ）硬度 导热性 导电性 光学性质A、 B、 C、 D、4下列关于晶体与非晶体之间的区别的叙错误的是 （ ）A化学性质

2、不同 B物理性质不同 C外观形状不同 D 微粒状态不同5下列现象表现为晶体的自范性的是 （ ）ANaCl溶于水 BKMnO4受热分解C不规则的晶体能生长成规则的 D碘升华6制取晶体的方法中，不正确的是 （ ）A熔融态物质凝固 B气态物质冷却不经过液态直接凝固（凝华）C溶质从溶液中析出 D萃取、分液7关于晶体的结构说法正确的是 （ ）A晶体内部的质点排列规则有序 B凡是有棱角的物质就是晶体C晶体的外观规则，但是有些内部结构是无序的 D粉末状的物质不是晶体8仔细观察下列图形，则它表示的是晶体还是非晶体 （ ） A是晶体 B可能是晶体，可能是非晶体C是玻璃 D不能确定9市场上有许多不法分子利用老百姓

3、对宝石的知识知道得不多，常用玻璃制品代替宝石出售给群众，骗取钱财。如果你是执法人员，你如何简单鉴别 （ ）A高温灼烧 B分别在玻璃上刻划，看痕迹C在光线下观察其形状和折光性 D测密度10光纤和某一种玻璃的主要成分都可看成是SiO2，则 （ ）A前者是晶体，后者是非晶体 B两者都是非晶体C两者都是晶体 D后者是晶体，前者是非晶体11.下列过程可以得到晶体的有： （ ）A.对NaCl饱和溶液降温，所得到的固体 B.气态H2O冷却为液态，然后再冷却成的固态C.熔融的KNO3冷却后所得的固体 D.将液态的玻璃冷却成所得到的固体12.晶体的自范性即_，晶体呈自范性的条件之一是_；晶体的熔点_,而非晶体的

4、熔点_；区分晶体与非晶体最可靠的科学方法是_。13.得到晶体一般有三条途径:(1)_ _,(2)_,(3)_ _.14.填表:自范性微观结构晶体非晶体15在一个小烧杯里加入少量碘，用一个表面皿盖在小烧杯上，并在表面皿上加少量冷水。把小烧杯放在石棉网上加热，观察实验现象。并在表面皿上加少量冷水的作用是 。观察到的实验现象是 ， 。在表面皿上是碘的 （填“晶体”、“非晶体”）这种方法是 ，制取晶体的方法还有 、 。16某同学为了研究晶体的性质做如下的实验：在一烧杯中加入一定量的水，加入硫酸铜，配成饱和溶液 再加入一定量的硫酸铜取一小的硫酸铜晶体，去除晶体的一小角 用头发系住晶体，把另一头系在一玻璃

5、棒上，并悬在烧杯口，晶体浸没在溶液中过一夜后，取出发现小晶体长大、规则。请回答下列问题为什么要加过量的硫酸铜？如果不过量，现象又如何？小晶体长大、规则说明什么？第一节 晶体常识(2)晶 胞班级 姓名 1有关晶胞的叙述正确的是 （ ）A晶胞是晶体结构中的基本结构单元 B根据晶体的不同，晶胞可以是多种形状的几何体C晶胞都是平行六面体 D晶胞都是正八面体2对“整块晶体可以看作是数量巨大的晶胞“无隙并置”而成”的理解错误的是 （ ）A晶胞之间没有任何间隙 B晶体是晶胞的堆积C晶胞排列时，取向相同 D“并置”是指晶胞都是平行排列的3如图是钠的晶胞示意图，其中含几个纳原子 （ ） （第3题） （第4题）A

6、9 B8 C3 D24上图是碘晶体中碘分子的排列图，碘分子的排列的方向有几种 （ ）A2 B5 C8 D145最近发现一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为 （ ）ATiC B C D 6有下列某晶体的空间结构示意图。图中和化学式中M分别代表阳离子，图中和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN2的晶体结构为A B C D （ ）7某羧乙基锗倍半氧化物（即Ge132）是与人体健康有关的最重要的有机锗化合物，其片层结构如图，每个结构相同的基团都是由六个锗原子和六个氧原子构成的十二元环，每个锗原子还同时与三个氧原子相连结

7、，形成可以任意延伸的片层 （ ）代表Ge，代表O，每个“/”连结一个CH2CH2COOH在片层结构中，每个正六边形平均拥有的锗原子数与氧原子数各为A6，6 B2，6 C2，3 D2，28已知CsCl晶体的密度为，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs+的核间距为acm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为（ ） A B C D 9金属铜的晶胞是一个“面心立方体”（注：八个顶点和六个面分别有一个金属原子）。则金属铜平均每个晶胞中有的金属原子是 （ ）A5 B4 C3 D210某物质的晶体晶胞中含有A、B、C三种元素，其晶胞如图所示（其中前后两面面心中的B元素的原子未能画出）。晶体中A、B、

8、C的原子个数比为 （ ）A131 B231 C221 D13311、晶胞：叫晶胞，晶胞在三维空间有 组成了晶体。一般来讲，晶胞都是，其三边长度a,b,c不一定相等，也不一定垂直。划分晶胞要遵循2个原则：一是尽可能反映晶体内结构的对称性；二是尽可能小。整个晶体就是由数量巨大的晶胞周期性的在三维空间“无隙并置”堆砌而成的，所谓“无隙”，是指，所谓“并置”是指 。12某离子晶体晶胞结构如图所示，X位于立方体的顶点，Y位于立方体的中心。试分析：（1）在一个晶胞中有 个X， 个Y，所以该晶体的化学式为_ _。（2）晶体中距离最近的2个X与一个Y所形成的夹角XYX角度为_（填角的度数）13下图是超导化合物

9、-钙钛矿晶体中最小重复单元(晶胞)的结构。请回答：(1)该化合物的化学式为 。(2)在该化合物晶体中，与某个钛离子距离最近且相等的其他钛离子共有 个。14现有甲、乙、丙、丁四种晶胞（如图所示），可推知：甲晶体中A与B的离子个数比为 ；乙晶体的化学式为 ；丙晶体的化学式为_ _；丁晶体的化学式为_ _。第二节 分子晶体与原子晶体(1)分子晶体班级 姓名 1三氟化氮（NF3）是无色无味的气体，它可由氨和氟直接反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F。下列有关NF3的叙述正确的是 （ ）ANF3是离子化合物 BNF3中的N呈+3价CNF3的氧化性比F2强 DNF3的还原性比NH3强2为缓解北京

10、地区的旱情，有关部门选择适宜的条件和方法，向大气中发射催雨剂，其主要成分是干冰（固态CO2）、液氮、碘化银等。下列有关叙述不正确的是： （ ）A 干冰和液氮都是由分子构成的晶体 B干冰和液氮的分子中都有非极性共价键C干冰和液氮催雨的原理都属于物理变化 D碘化银粒在冷云中产生冰晶，起到催雨作用3下列物质固态时，一定是分子晶体的是 （ ） A酸性氧化物 B非金属单质 C碱性氧化物 D含氧酸4下列性质中，适合于分子晶体的是 （ ） A熔点1070,易溶于水,水溶液能导电 B熔点10.31,液态不导电,水溶液能导电C能溶于CS2,熔点112.8,沸点444.6 D熔点97.81,质软,导电,密度0.9

11、7g/cm35石墨晶体中，层与层之间的结合力是 （ ）A金属键 B共价键 C分子间力 D离子键6SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其做出如下推断：SiCl4晶体是分子晶体；常温常压SiCl4不是气体；SiCl4分子是由极性键构成的非极性分子；SiCl4熔点高于CCl4。其中正确的是（ ）A只有 B只有 C只有 D7水的沸点是100，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是60.7C，引起这种差异的主要原因是 （ ）A范德华力 B共价键 C氢键 D相对分子质量8干冰是CO2的晶体，则存在于晶体中的作用力为 （ ）A氢键 B分子间作用力 C共价键 D离子键9CO2晶体中具有相同的距离的C

12、O2分子数最多为 （ ）A12 B8 C6 D410下列各组中都属于分子晶体的是 （ ）A碘、二氧化碳、白磷、C60 B食盐、二氧化碳、白磷、二氧化硅CSO2、金刚石、N2、铜 D醋酸、甲烷、石墨、氧化钠11分子晶体一般具有的性质 （ ）A能溶于水 B熔沸点较高C通常状况下有些是固体，有些是气体，也有是液体的 D硬度一般较大12在石墨晶体里，每一层由无数个正六边形构成，同一层内每个碳原子与相邻的三个碳原子以C-C键结合，则石墨晶体中碳原子数与C-C键数之比为 （ ）A1：1 B2：1 C2：3 D3：213第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源

13、需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳五个CH4分子或1个游离H2O分子若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为 （ ）ACH414H2O BCH48H2O CCH4(23/3)H2O DCH46H2O14乙醇易溶于水中，这可以用以下的理由解释 （ ）A相似相溶 B乙醇分子与水易形成氢键C乙醇分子与水之间形成了化学键 D两者的晶体类型相同15.完成表格晶体类型分子晶体结构构成晶体的粒子粒子间的相互作用力性质硬度熔沸点导电性溶解性16已知氯化铝的熔点为190（2.02105Pa），但它在1

14、80和常压下即开始升华。（1）氯化铝是 晶体（填“离子”或“分子”）。（2）在500，1.01105Pa时，氯化铝的蒸气密度（换算成标准状况）为11.92gL1，且已知它的结构中还含有配位键，氯化铝的化学式为 。（3）设计一个更可靠的实验，证明氯化铝是离子晶体还是分子晶体，你的实验是 。17已知BBr3的熔点是46，KBr的熔点是734，试估计它们各属于哪一类晶体。18下图为甲烷晶体的晶胞，每个晶胞含有几个甲烷分子？此晶体在常温、常压下不能存在的原因是什么？ 第二节 分子晶体与原子晶体(2)原子晶体班级 姓名 1构成原子晶体的微粒及作用力是 （ ）A原子、共价键 B分子、共价键 C原子、分子间

15、作用力 D分子、分子间作用力2下列晶体中由原子直接构成的单质有 （ ）A硫 B氦气 C金刚石 D金属镁3固体熔化时必须破坏非极性共价键的是 （ ）冰 晶体硅 溴单质 二氧化硅4第三周期元素形成的单质中，属于原子晶体的是 （ ）A金刚砂 B金刚石 C单晶硅 D二氧化碳5碳化硅的一种晶体（SiC）具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。下列三种晶体： 金刚石、晶体硅、 碳化硅中，它们的熔点由高到低的顺序是 （ ）A B C D 61999年美国科学杂志报道：在40GPa的高压下，用激光加热到1800K，人们成功制得了原子晶体CO2，下列对该物质的推断一定不正确的是 （ ）A该原子晶

16、体中含有极性键 B该原子晶体易气化，可用作制冷材料C该原子晶体有很高的熔点、沸点 D该原子晶体硬度大，可用作耐磨材料7在60gSiO2晶体中，含有SiO键的物质的量为 （ ）A1mol B2mol C3mol D4mol8下列物质的熔点均按由高到低的排列，其原因是由于键能由大到小排列的是 （ ）A铝、钠、干冰 B金刚石、碳化硅、晶体硅C碘化氢、溴化氢、氯化氢 D二氧化硅、二氧化碳、一氧化碳9在金刚石晶体的网状结构中，含有共价键形式的碳原子环，其中最小的碳环中的碳原子数和CC键之间的夹角是 （ ）A6个，1200 B6个，109.50 C5个，109.50 D5个，120010下列说法正确的是

17、（ ）A126g P4含有的PP键的个数为6NA B12g石墨中含有的CC键的个数为2NAC12g金刚石中含有的CC键的个数为1.5NAD60gSiO2中含SiO键的个数为2NA11下列数据是对应物质的熔点（0C），据此做出的下列判断中错误的是 （ ）Na2ONaClAlF3AlCl39208011291190BCl3Al2O3CO2SiO2-1072073-571723A铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 B表中只有BCl3和干冰是分子晶体 C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体12美国化学会志报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470、

18、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是 （ ）A由二氧化碳合成金刚石是化学变化 B金刚石是碳的一种同位素C钠被氧化最终生成碳酸钠 D金刚石中只含有非极性共价键13北约轰炸南联盟时，大量投掷了石墨炸弹和贫铀炸弹，贫铀炸弹能穿透坦克和装甲车，下列有关说法不正确的是 （ ）A投掷石墨炸弹破坏供电系统 B投掷石墨炸弹使部队受到杀伤C投掷贫铀炸弹破坏机械化部队战斗力 D投掷贫铀炸弹造成放射性污染14右图是石英晶体平面示意图,它实际上是立体的网状结构,其中硅、氧原子数之比为 .原硅酸根离子SiO44-的结构可表示为左图.二聚硅酸根离子Si2O76-中,只有硅氧键,它的结构可表示为 .1

19、5氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定。工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300反应获得。（1） 氮化硅晶体属于_晶体（填晶体类型）。（2） 已知氮化硅的晶体结构中，原子间都以单键相连，且N原子和N原子、Si原子和Si原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构。请写出氮化硅的化学式_（3） 现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度得氮化硅。反应得化学方程式为_。16C60、金刚石和石墨的结构模型如图所示（石墨仅表示出其中的一层结构）： （1）C60、金刚石和石墨三者互为_。 A同分异构体 B同素异形体 C同系物 D同位素（2）固态时，C60属于

20、_晶体（填“离子”、“原子”或“分子”）。（3）硅晶体的结构跟金刚石相似，1 mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是_NA个。二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅硅单键之间插入1个氧原子。二氧化硅的空间网状结构中，硅、氧原子形成的最小环上氧原子数目是_。（4）石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是_。第二节 分子晶体与原子晶体(3)综合练习班级 姓名 1下列说法中，正确的是 （ ）A冰溶化时，分子中HO键发生断裂B原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点就越高C分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高D分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定2金刚石和石墨两种晶体中，每个最

21、小的碳环里所包含的碳原子数 （ ）A前者多 B后者多 C相等 D无法确定3分子晶体中如果不是由于分子本身形状的影响，它的晶体将取密堆积结构，原因是分子晶体中A分子间作用力无一定方向性 B占据晶格结点的微粒是原子 （ ）C化学键是共价键 D三者都是4氮化硼很难熔化，加热至3000方可气化，下列对氮化硼的叙述，不正确的是 （ ）A氮化硼是分子晶体 B氮化硼是原子晶体C氮化硼是离子晶体 D化学式为BN5分子晶体在通常情况下不具有的性质是 （ ）A晶体微粒是分子 B干燥或熔化时均能导电C晶体内微粒间以范德华力结合 D熔点和沸点一般低于原子晶体和离子晶体6有下列物质白磷 金刚石 石墨二氧化硅 甲烷 四氯

22、化碳 单质硅铵离子，其分子结构或晶体结构单元中存在正四面体的是 （ ）A除外 B C除外 D除7下列叙述中正确的是 （ ）A原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高B分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C分子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高D原子晶体中，构成晶体的微粒一定是相同的原子8构成SiO2的化学键在性质上和构成CO2分子的共价键都是极性键所以 （ ）ASiO2和CO2都属于原子晶体 BSiO2和CO2都是分子晶体C前者是原子晶体，后者是分子晶体 D前者是分子晶体，后者是原子晶体9下列比较正确的是 （ ）A化学键的键能由大到小：金刚石碳化硅硅锗B熔沸点由高到低：氯化钠氧化铝硅

23、二氧化碳C硬度由大到小：C60碳化硅铁氯化钠D导电性能由强到弱：金铜石墨二氧化碳10下表是某些原子晶体的熔点和硬度原子晶体金刚石氮化硼碳化硅氧化铝石英硅锗熔点/3900300027002030171014101211硬度109.59.5976.56.0分析表中的数据，判断下列叙述正确的是 （ ）A构成原子晶体的原子种类越多，晶体的熔点越高B构成原子晶体的原子间的共价键越大，晶体的熔点越高C构成原子晶体的原子的半径越大，晶体的硬度越大D构成原子晶体的原子的半径越小，晶体的硬度越大112003年美国科学杂志报道：在超高压下，科学家用激光器将CO2加热到1 800K，成功制得了类似石英的CO2原子晶

24、体。下列关于CO2晶体的叙述中不正确的是（ ）A 晶体中C、O原子个数比为1:2 B该晶体的熔点、沸点高，硬度大C晶体中COC键角为180 D晶体中C、O原子最外层都满足8电子结构12单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据回答：（1）晶体硼的晶体类型属于_晶体，理由是_ _ _ _。（2）已知晶体的结构单元是由硼原子组成的正二十面体（如下图），其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶角，每个顶角各有一个硼原子。通过观察图形及推算，得出此基本结构单元是由_个硼原子构成的，其中BB键的键角为_，共含有_个BB键。13.溴化碘IBr是一种卤素互化物，它有很高的化学活性，有许多性质跟卤素单质很相似，它

25、在常温、常压是深红色固体，熔点41，沸点116，固体溴化碘是_晶体，含有_键。14(1)二氧化硅晶体中，每个硅原子周围有_个氧原子，每个氧原子周围有_个硅原子，硅氧原子个数比为_。(2)石墨晶体结构如图所示，每一层由无数个正六边形构成。平均每个正六边形所占有的碳原子数目为_、平均每个正六边形所占有的共价键数目为_。第三节 金属晶体(1)金属键班级 姓名 1构成金属晶体的微粒是A原子 B分子 C金属阳离子 D金属阳离子和自由电子2金属键具有的性质是A饱和性 B方向性 C无饱和性和方向性 D既有饱和性又有方向性3金属键是正、负电荷之间的A相互排斥 B阴、阳离子之间的相互作用 C相互吸引 D相互排斥

26、和相互吸引，即相互作用4金属具有的通性是具有良好的导电性 具有良好的传热性 具有延展性 都具有较高的熔点 通常状况下都是固体 都具有很大的硬度A B C D5下图是金属晶体内部的电气理论示意图仔细观察并用电气理论解释金属导电的原因是A金属能导电是因为含有金属阳离子B金属能导电是因为含有的自由电子在外电场作用下做定向运动C金属能导电是因为含有电子且无规则运动D金属能导电是因为金属阳离子和自由电子的相互作用6金属晶体的熔沸点之间的差距是由于A金属键的强弱不同 B金属的化合价的不同C金属的晶体中电子数的多少不同 D金属的阳离子的半径大小不同7金属的下列性质中，不能用金属的电气理论加以解释的是A易导电 B易传热 C有延展性 D易锈蚀8金属晶体具有延展性的原因A金属键很微弱 B金属键没有饱和性C