第五单元化学方程式集体备课稿1.docx

1、第五单元化学方程式集体备课稿1新人教九年级化学教案 化学方程式 第五单元 质量守恒定律 1 课题 成员：牟坤 集体备课主备人：高昆高昆 王林 一、教学目的： 知识：通过实验测定，使学生理解质量守恒定律的原因。 能力：初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。 思想教育：培养学生由感性到理性，由个别到一般的认识方法。 二、重点难点 对质量守恒定律涵义的理解和运用。 教学方法三、 实验探讨法 仪器试剂四、白磷、 托盘天平、烧杯、试管、锥形瓶、玻璃棒、酒精灯、 溶液、NaOH 溶液FeCl3溶液、BaCl2溶液、Na2SO4溶液、AgNO3溶液、CuSO4溶液、NaCl 五、教学过程

2、学生活动 教师活动教学意图思考、产生学习兴化学反应前、后物质的问题引入精心设疑，激发求 趣种类发生了变化，那么，化学反应前、知欲。后物质的总质量是否发生变化？是增 加？是减少？还是不呢？下面让我们通 过实验来研究一下初步学习定白磷燃烧前、后质量的演示实验称量记录：反应前空气+（锥形瓶的总质量量研究问题的方 克。反应后 白磷）是+ 法。实验小克。 的总质量是结：反应前物质的总质量与反应后物质的总质 。 量的关系是 测定。 称量记录：培养学生观硫酸铜溶液与氢氧化钠演示实验察能力和记录实溶液反应前、后质量的测定反应前的总质量 验的方法。 两种溶+试管+（烧杯反应后的总克。 是液） 克。 质量是实验小

3、结：反应前 物质的总质量与反应后物质的总质量的关系 。 是 激疑、探索 思考化学反应前、后物质的问题讨论质量总和相等的结论是否具有普遍的意 义？让学生自己做 带着上述问题指导学生分组实验并检分组实验动手通过实验进实验，并记录本组实验 查纠正学生实验操作中的问题。行探索，培养学测定的数据（操作方法小组做氯化钠溶液与硝酸银溶1第生的实验能力和 ）。2同演示实验小组做氯化钡溶液2液反应的实验；第研究问题的科学 小组做3与硫酸钠溶液反应的实验；第 态度。氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应的实 验。培养学生总描述实验现象，归引导学生从实验事实中总结出具有 普遍性意义的结论。 结归纳的能力。纳实验事实，试着总结

4、规律。 初步记住定 一、质量守恒定律板书 记忆定律内容 律。 定律内容（略）1（问题讨论初步理解定联系实际，讨论、）铁生锈后质量大于1律中关键字的涵体会定律中关键字的涵 铁的质量，能否用质量守恒定律解释？ 义。义，初步运用定律解释蜡烛燃烧后总质量是否变化？）2（ 一些实际问题。 是否符合质量守恒守律？课堂练习练习练习一（见附投影体会质量守 做课堂练习一 恒定律的涵义 ）指导学生做课堂练习一。1 。几点说明：2板书各物质的质 ）是指参加化学瓜1（ 量总和。 生成物的总质量应包括全部生）2（ 领会定律中关键字的意义。 成物（沉淀或气体）的质量。 （）审题时要注意关键的字，如3强化对定律“足“恰好完

5、全反应”、“充分反应”、 的理解和认识。 量反应”等字所表示的意义。 再次设疑，为什么参加化学反应前问题讨论思考启发思考，将认各物质的质量总和等于各生成物的质量识从感性上升到 总和呢？ 理性。 通过形象的氧化汞分解示意图及水分解投影思考化学反应的微观实质。图示分析，引导示意图的分析（图片制作方法可参考教30科书学生从化学瓜的），3-4页图49和课本2-5页图微观裨认识质量引导学生从化学反应的微观实质认识化守恒定律，从而 学反应前、后质量守恒的原因。使学生的思维从宏观到微观，从现象到本质，产 生质的飞跃。培养学生阅指导学生看书，引导学生分析守恒在观察投影图示的基础上， 的原因。 读归纳的能力。通

6、过看书认识化学反应前、 后质量守恒的本质原因。二、化学反应前、后质量守板书 恒的原因。化学反应前后：原子的种类、数目 和质量均不改变。（三个不变） 巩固加深对）指导学2（见附2课堂练习投影做课堂练习二 定律的理解。 生做课堂练习二矫正学生练习中出现的问题，小结了解学生本领会质量守恒定律的内 （见随堂检测投影本节课的主要内容。节课是否达到教 涵。做随堂检测题。 学目的。 ）4附附 ：课堂练习一1恰好完全B克32与A克12表示）。现有A+B=C物质（用C物质反应生成B物质与A已知1 物质的质量是C反应，则生成A（克能力：掌握解题格式和钥匙方法，培养学12）D（ 克22）C（ 克32）B（ 克44）

7、 生钥匙能力。思想教育：从定量的角度理解化学反应，了解根克 (B)a-b-c克(A)a+b-c 克 (D)a-c克 (C)a+b+c YID ARC 表示），当一定量A=B+C物质（用C物质和B物质发生分解反应生成A已知2A，则实际发生分解的C克44和B克56片刻后，生成 物质是 克100）D（ 克56）C（ 克44）B（ 克12）A（ ：课堂练习二2附该物质的组成中一定含根据质量守恒定律可知，蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，4 元素。 元素和 有 来表示，该物质在氧气中燃烧时的生成物一定是HC有一化合物，其组成可用化学式5yX 。 和 6 。 可表示为B、A的化学式用C中，=2C+BA根据质

8、量守恒定律，在22 实际消耗氢气的,克铜时6.4克氧化铜全部还原成8做氢气还原氧化铜实验时，若将7 质量是(B)克0.2大于(A) 克0.1等于 (D)克0.2等于 (C)克0.2小于 实际消耗氧气的质量是,克二氧化碳44得到,克碳12要完全燃烧8.(C)克22小于 (B)克32大于(A) 克16等于 (D)克32等于则混合物中二氧,克氯化钾b加热完全反应后得到,克a氯酸钾和二氧化锰的混合物共9. 化锰的质量是 表示是B、A的化学式用,C中=2C+3BA在,根据质量守恒定律10.22BA）D（BA）C（AB）B（AB 2 33232A.：课堂练习答案3附 6.AB 7.A 8.A 9.B 10

9、.B 水 二氧化碳 5.氢 碳C 4.3D2A1 随堂检测4:附 . 克 生成水的质量是,克氧气恰好完全反应16克氢气与1.2 恰好B与一定量的A克 80现),表示A+B=C+D用D(和C发生化学反应生成B与A已知2.B则参加反应D,克36和C克142完全反应生成. 克 的质量是 . 元素 则该物质的组成中一事实上含有,CO某物质在氧气中燃烧后只生成3.2 . 所以质量守恒 ,原子的数目 由于原子的种类,在发生化学反应时4. . 表示供学习较好的学生做* 新人教九年级化学教案 化学方程式第五单元 如何正确书写化学方程式课题 2 高昆王林成员：牟坤集体备课主备人：高昆 一、教材分析： 学生要正确

10、书写化学方，”中介“化学方程式的书写是联系质量守恒定律和进行化学计算的 程式，必须要依据质量守恒定律，而正确书写化学方程式又是进行化学计算的基础。化学方程式是继元素符号、化学式之后又学习的一种化学用语。从本节开始，以后所学的化学反应 均用化学方程式表示。会写化学方程式显的尤为重要。 : 二、教法分析 的教学流程中不知不觉获取新知”七个活动与探究“本节课以学生的活动为主，让学生在 ，在整个教学过程中，以学生的主”我要学“为”要我学“识。为了充分调动学生的积极性，变动探索为主，教师的引导、点拨为辅。并充分利用多媒体辅助教学。从而激发学生的求知欲 望，提高课堂效率。:三、学法指导 教学矛盾的主要方面

11、是学生的学，学是中心、会学是目的。教会学生如何学，是教师的 职责，是培养能力的关键。本节课应充分让学生动手、动口、动脑。让他们自己去观察、讨论、分析，培养其自主能力和勇于探索、创新的精神。这样做增加了学生参与机会，增强了参与意识，教给学生获取知识的途径，思考问题的方法，让学生产生一种成功感，从而提高 学生学习化学的兴趣。 如何正确书写化学方程式 题 课 教学目标： 知识与技能：1.通过具体化学反应分析、理解化学 方程式的涵义。了解书写化学方程式应遵守的原 则。 能正确书写简单的化学方程式。 过程与方法2.调动学生的采用讲练结合的方法， 教学目标 学习主动性。 对配平化学采用归纳总结的方法， 方

12、程式的方法加以总结 情感与价值观3. 培养学生思维的有序性和严密性。通过对化学方程式书写原则和配对学生进行尊重客观平方法的讨论，遵从客观规律的辩证唯物主义事实， 观点的教育。 教学重点 化学方程式的书写原则。1 化学方程式的配平方法。2 化学方程式的配平 教学难点补充讲解总结归纳思考讨论复习提问 教学方法 练习提高。 多媒体 教学用具 设计意图 学生活动 教师活动 激发和调动学生：【热身运动】 1 活动与探究积极主动地参与复习 什么是质量守恒定律？1. 和评价，复习化学方 化学方程式指的是什么？2. 程式的涵义，熟练表 判断下列哪个是化学方程式3. 达化学方程式所表示点燃 二氧化碳氧气+）碳1

13、（的信息，有助于体验 点燃 书写化学方程式的两 C+O）2（CO 22 个原则，为正确书写 点燃 _化学方程式做准备，3（ CO C+O） 自然地进入新课题的22 （选择入题） 学习。 ：这样的式子能不能称之为化学方程【引入】 引入新课 式哪？ 学生思考 OP O + P 522 【过渡】如何正确地书写化学方程 式？ 如何正确书写化学方程式2 【板书】课题 ：国有国法，家有家规，校有校纪校【引入】 当然，规。书写化学方程式也要遵循一定的原 对学生进行情感教育了解书P96阅读课本 则。 写原则 课读阅生学让过通 【归纳总结】化学方程式的书写原则 下列化学方程式有错误吗？如果有错本，既掌握了知识，

14、【提问】又知道了书本的重要 错在哪里？为什么？ 性。磷在氧气中燃烧的化学方程式如下，判断正 误学生分析书写错误的 点燃 = PO+O P ）1（22原因，从中得出化学 方程式的书写原则 点燃 = P2OP +O）2（55 点燃 OP +O2= P）3（ 52 我们现在知道书写化学方程式要遵循【过渡】 那么怎样才能办到呢？木炭在质量守恒定律， 氧气中充分燃烧的化学方程式为： COC + O =22 1 1 原子个数C 原子总个数： 2 原子个数O 3 3 试按上述方法分析水通电时的化学反应：培养学生分析问题和 归纳总结的能力。 为什么不平衡呢？这个式子能称【组织讨论】 点燃 点燃点燃 通电+ O

15、 S CO SOCO2 + O2 C 2 2 新人教九年级化学教案 化学方程式第五单元 利用化学方程式的简单计算课题 3 高昆王林成员：牟坤集体备课主备人：高昆 一、教学目标 知识与技能1 在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。 (1) 认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。 (2) 过程与方法2通过多练习的方法，调动学生的积极性。 (1) 通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养 (2) 思维能力，加深对化学知识的认识和理解。 情感态度与价值观3 培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。 (1) 通过有关化学方程式的含义的分析及计算，培养学生学以

16、致用，联系实际的学风。 (2) 认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辩证观点。 (3) 二、教学重点1 的质量。)或反应物(的质量求生成物)或生成物(由一种反应物 根据化学方程式计算的书写格式要规范化。2 训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。三、教学难点： 课时 2 四、课时安排 五、教学过程 根据化学方程式所表示的含义，可以知道反应物与生成物之间存在数量关系。引入新课 ?用一定量的原料最多可以生产出多少产品例如，而研究物质的化学变化常涉及到量的计算，等等。通过这些计算，可以加强生产的计划性。并有利?制备一定量的产品最少需要多少原料于合理地利用资源，而这些计算

17、的进行都需要根据化学方程式。本节就是从“量”的角度来 研究化学方程式的汁算的。课题 板书 利用化学方程式的简单计算3 步学习根据化学方程式的计�前面我们学过根据化学式的简单计算，今天我们进 教师 。1请看例题?计算时有哪些步骤和方法呢?算。如何利用化学方程式进行计算呢 1 展示例题 投影 ? 高锰酸钾，可以得到多少克氧气6 g加热分解1例题 这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。我分析 们一起来看课本中的解题步骤。 讲解并板书 。x高锰酸钾，可以得到氧气的质量为6 g解：设加热分解 +O+MnOMnOK 2KMnO22424 158 32 2 ， 。6

18、g=0 x=6 g0高锰酸钾，可以得到6 g答：加热分解 氧气。 ? 的阅读和讲解说出根据化学方程式计算的解题步骤分为几步1根据刚才对例题思考 教师总结并板书 根据化学方程式计算的解题步骤1 设未知量； (1)(2) 写出反应的化学方程式并配平； 写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量； (3) 列出比例式，求解； (4) 简明地写出答案。 (5)刚才同学们总结出了根据化学方程式计算的步骤和方法，接下来我就一些问题讲解并补充 进行补充。设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知量单位不一致的，一定要进行单位换算。(1) 单位必须一致才能计算。 请同学们先试着做一做。?此计算题该如何进行呢

19、追问 ) 学生练习，教师巡视，发现步骤和格式上的错误及时纠正(。y，生成氯化氢气体的质量为x解：设需要氯气的质量为 (2)写出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要 注意标明，不完整的方程式计算时是要扣分的。 相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化(3) 学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。 中采用的是纵列，即；1比例式有两种列法，可以横列也可以纵列。例题(4)：1582还可以采用横列，即。一般情况下采用纵列比较好，因为有时题中所给x：6 g32高锰酸钾加热分158 g的质量数字会和相对分子质量有某种

20、关系，从而使得计算简单。如用 采用纵列法得计算非常简便。?解，可以制得多少克氧气计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，又得不到整数时，一般保留一位 中就是。1小数，如例题 。2在实际运算过程中，我们往往需要把过程再简化些，具体格式可以参照下面的例题教师氧t10 和二氧化碳，如果要制取(CaO)可制得生石灰)(CaCO工业上高温煅烧石灰石2例题 3 ? 化钙，需要碳酸钙多少吨 。x解：设需要碳酸钙的质量为 CaO+CO CaCO23 100 56 x 10 t 。=18 t x= 。18 t答：需要碳酸钙根据上述两例可知，已知反应物的质量可以求生成物的质量，已知生成物的质量也可教师

21、求出反应物的质量，那么，假如已知一种反应物的质量可不可以求另一种反应物的质量，或者已知一种生成物的质量可不可以求另一种生成物的质量呢? 的课堂练习。P我们一起来看100 展示课堂练习投影?氢气需要氯气多少克100 g氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧课堂练习 生成 ? 氯化氢气体多少克 ) 反应物或者生成物?(题中是已知什么求什么提问 学生分析、讨论已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量和生成物的质量。回答 2HCl +ClH22 2 71 73 100g x y 。3650 g，生成氯化氢气体3550 g答：需要氯气 。 。y，另一个未知数设为x因为此题有两问，所以一个未知数设为(1)讲

22、解仍和前面例题一样，写出并配平化学方程式，列出有关物质的相对分子质量、已知 (2) 量、未知量，并写在相应化学式的下面。不管有几个未知数，列比例式和前面例题一样。根据已知量求出一个未知量，另一个未知(3)量可以根据已知量求出，也可以根据求出的未知量来求。如此题中氯化氢气体的质量也可以 ，=，3550 gx代入 =这样求出：。y=3650 g解得 由此可知，已知一种反应物的质量可以计算另一种反应物的质量，同理，已知一种总结 生成物的质量也可以计算另一种生成物的质量。可见根据化学方程式计算共有四种类型。 化学方程式计算的四种类型：2板书 已知反应物的质量求生成物的质量； 已知生成物的质量求反应物的

23、质量； 已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量； 已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。 ? 关键是什么?通过前面例题的讲解，大家总结根据化学方程式计算的要领是什么提问 学生思考 教师总结并板书 化学方程式计算的三个要领和三个关键。3 三个要领：步骤要完整； 格式要规范； 得数要准确。 三个关键：准确书写化学式； 化学方程式要配平； 准确计算相对分子质量。 根据前面的例题和理论知识，请同学们进行练习。教师 展示下列练习投影 ? 铜，需要多少克氧化铜4 g6用氢气还原氧化铜，要得到1练习铁跟足量的稀硫酸起反应，可制得氢气多少克6 g52) +H=FeSOSO?(Fe+H2442 ) +H?

24、(Mg+2HCl=MgCl镁与足量稀盐酸起反应，可制得氯化镁和氢气各多少克12 g322 学生练习 注意事项化学方程式反映的是纯物质问的质量关系，因此遇到不纯物，要先把不纯的反应物或生成 物的质量换算成纯物质的质量，才能代入化学方程式进行计算。 。)必须是质量单位，如果是体积，须根据密度换算(计算中注意单位统一通过本节内容学习，我们知道了根据化学方程式计算的过程、步骤、方法，同时也懂小结得了化学计算题是从“量”的方面来反映物质及其变化的规律，它与侧重于从性质角度去研究和理解物质及其变化规律是相辅相成的。所以说化学计算题包括化学和数学两个因素，两 个因素同时考虑，才能得到正确的答案。5习题布置作

25、业8 、7、6、 板书设计 利用化学方程式的简单计算3 课题 根据化学方程式计算的解题步骤：1 根据题意设未知数； 写出化学方程式； 求有关物质质量比，写出已知量、未知量； 列比例式，求解；简明写出答案。 根据化学方程式计算的四种类型：2 已知反应物的质量求生成物的质量； 已知生成物的质量求反应物的质量； 已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量； 已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。 根据化学方程式计算的三个要领和三个关键3 得数要准确。 格式要规范； 三个要领：步骤要完整； 三个关键：准确书写化学式；化学方程式要配平；准确计算相对分子质量。考题回顾 的质量比为B、A中，反应物3A+2B=2C+D已知在反应)年天津市中考题(20031时，消耗140 g的质量共D和C，当反应生成4：3 。_g的质量为B 若石灰?，生成二氧化碳多少吨100 t的石灰石80煅烧含碳酸钙)年四川省中考题(20032 ? 石中的杂质全部进入生石灰中，可得到这样的生石灰多少吨