化学江西省宜春市上高二中学年高二第一次月考解析版.docx

1、化学江西省宜春市上高二中学年高二第一次月考解析版江西省宜春市上高二中2017-2018学年高二第一次月考1. 下列说法中正确的是（ ）A. 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B. 破坏生成物全部化学健所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应C. 生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，H0D. H的大小与热化学方程式的化学计量数无关【答案】C考点： 化学反应与能量变化【名师点睛】化学反应过程中有物质变化也有能量变化，但有能量变化的过程不一定是化学变化，例如物质的状态的改变。当反应物的总能量大于生成物的总能量时，或反应物的键能总和小于生成物的键能

2、总和，该反应为放热反应，反之为吸热反应。2. 根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) H=Q1kJmol-12H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) H=Q2kJmol-12H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) H=Q3kJmol-1判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）A. Q1Q2Q3 B. Q1Q3Q2 C. Q3Q2Q1 D. Q2Q1Q3【答案】A【解析】H2S完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧放出的热量，所以Q1最大；气态水的能量大于液态水，所以Q2Q3，故A正确。3. 下列热化学方程式正确的是（ ）A.

3、 表示硫的燃烧热的热化学方程式S(s)O2(g)SO3(g)；H315 kJmol-1B. 表示中和热的热化学方程式NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l)；H57.3 kJmol-1C. 表示H2燃烧热的热化学方程式H2(g)O2(g)H2O(g)；H241.8 kJmol-1D. 表示CO燃烧热的热化学方程式2CO(g)O2(g)2CO2(g)；H566 kJmol-1【答案】B【解析】试题分析：A违反燃烧热的含义，硫完全燃烧生成的稳定的氧化物不是三氧化硫（SO3能分解为SO2和O2），而是SO2，A错误；B25、101kPa时，稀强碱溶液和稀强酸溶液中和生成1mol液态

4、水和可溶性盐溶液时放出的57.3kJ热量，其焓变为57.3 kJ/mol，B正确；C违反燃烧热的含义，25、101kPa时，1mol氢气完全燃烧生成的稳定的氧化物不是水蒸气（水蒸气的能量比液态水高），而是液态水，C错误；D违反燃烧热的定义，各物质的化学计量系数和焓变均要减半，25、101kPa时，1molCO气体完全燃烧生成CO2气体时放出的热量为288 kJ/mol，D错误；答案选B。考点：考查燃烧热、中和热的含义及表示燃烧热和中和热的热化学方程式的书写。4. 下列有关说法不正确的是（ ）A. Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B. 某吸热反应能自发进行，因此该反应一定是熵

5、增反应C. 通常情况下，一个放热且熵增的反应也有可能非自发进行D. 反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H v逆的是点3D. 图4中，若mnp，则a曲线一定使用了催化剂【答案】C【解析】试题分析：A根据图像中“先拐先平，数值大”知，T1T2，升高温度，C在反应混合物中的体积分数（）降低，说明平衡向逆反应方向移动，即正反应方向是放热反应，A错误；B由图2图像可以看出，在同一温度下，增大压强，C在反应混合物中的体积分数（）增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动，说明正反应为体积缩小的反应，即m+np，B错误；C在曲线上，当温度一定时，B的转化率也一定，曲线

6、上任意一点都表示达到平衡状态，所以2、4处于平衡状态，v（正）=v（逆），点1在曲线上方，未达到平衡状态，要想达到同温度下的平衡状态，即由点1向下引垂直线到曲线上的一点，这样B的转化率要减小，平衡向左移动，故v（正）v（逆），点3在曲线下方，未达到平衡状态，要想达到同温度下的平衡状态，即由点3向上引垂直线到曲线上的一点，这样B的转化率要增大，平衡向右移动，故v（正）v（逆），C正确；Da曲线的时间短，反应速率快，催化剂只改变化学反应速率不影响化学平衡，可能为使用了催化剂，但m+n=p，说明反应前后气体的物质的量不变，增大压强，正、逆速率都同等程度增大，到达平衡时间短，不影响平衡，所以a曲线也可

7、能是增大压强，D错误，答案选C。【考点定位】本题考查了外界条件对化学平衡的影响【名师点晴】明确图象中“先拐先平，数值大”以及判断曲线上的任意一点都表示达到平衡状态是解本题的关键，注意反应前后气体体积不变的反应，增大压强只改变反应速率，对化学平衡无影响，为易错点。12. 在一个温度恒定、容积固定的密闭容器中，发生可逆反应mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)，已知n=p+q，且该反应为放热反应，反应达到平衡的标志是（ ）体系的压强不再改变 气体的密度不再改变各气体的浓度不再改变 各气体的质量分数不再改变反应速率v(C)v(D)=pq 单位时间内nmol B断键反应,同时pmol C也断键

8、反应A. B. C. D. 【答案】A【解析】根据A为固体且n=p+q，该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，则体系的压强始终不变，所以不能根据压强判断反应是否达到平衡状态，故错误；A为固体，容器的体积不变，若反应未达平衡则体系的密度一直在变化，当体系的密度不变时，反应达到平衡状态，故正确；各组分的物质的量浓度不再改变，该反应达到平衡状态，故正确；反应到达平衡状态时各组分的物质的量不再改变，各组分的质量分数不再改变，故正确；反应速率之比等于化学计量数之比反应开始后任何时刻都正确，所以当反应速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：q，不能据此判断该反应是否达到平衡状态，故错误；单位时间内n

9、mol B断键反应等于效于单位时间内pmol C键的形成，同时pmol C也断键反应，则正逆反应速率相等，故正确；综上，正确的有；答案A。13. 把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10mL2 molL1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓慢地进行反应其中反应速率最大的是（）A. 20mL 3 molL1的X溶液 B. 20mL 2 molL1的X溶液C. 10mL 4molL1的X溶液 D. 10mL 2 molL1的X溶液【答案】A【解析】试题分析：外界条件对化学反应速率的影响：温度浓度；所以20速率比10速率快，排除C、D选项；当温度相同时，物质的浓度越大，反应速率越快。由于

10、最后都稀释至50mL，所以原溶液中含有的X物质的量越多，最后溶液的X的物质的量浓度就越大。20mL3mol/L的X溶液含有X的物质的量是n(X)0.02L3mol/L0.06mol；20mL2mol/L的X溶液含有X的物质的量是n(X)0.02L2mol/L0.04mol，所以选项A反应速率最快，答案选A。考点：考查外界条件对反应速率的影响14. 一定条件下，CO2与H2O可以合成甲醇，反应的方程式为CO2(g)+2H2O(g) CH3OH(g)+O2(g)，表示该反应的反应过程中的能量变化正确的是（ ） A B C D【答案】C【解析】燃烧反应都为放热反应，而反应的方程式为CO2(g)+2H

11、2O(g) CH3OH(g)+O2(g)，可以看成是甲醇燃烧反应的逆反应，故该反应应该是吸热反应，吸热反应的反应物的总能量低于生成物的总能量，故选项A、B均错误；液态甲醇比气态甲醇稳定，液态甲醇的总能量更低，反应生成液态甲醇的焓变更大，故选项C正确，选项D错误。答案选C。15. 常温下1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。根据表中信息判断下列说法错误的是（ ）共价键H-HF-FH-FH-ClH-IE(kJmol-1)436157568432298A. 298kJmol-1E(H-Br) 0，在三个恒温、恒容的密闭容器中分别充人lmolO2与2molCl2，测得平衡时O2的转化率如下

12、表下列说法正确的是（）容器编号温度（）容器体积/L平衡时O2转化率平衡时压强（Pa）200V150%P1200V270%P2350V350%P3A. 反应速率：B. 平衡时压强：P1P2C. 容器体积：V1V3D. 若实验中O2和Cl2用量均加倍，则平衡时O2的转化率小于70%【答案】C【解析】A、平衡时O2转化率比大，说明相对于平衡向正反应方向移动，所以开始时压强：p1，选项A错误；B、平衡时O2转化率比大，说明平衡时中气体的物质的量比少，又温度相同，则中压强大，所以平衡时压强：p1p2，选项B错误；C、和O2转化率的转化率相同，又该反应为吸热反应，的温度高，平衡向正反应方向移动，所以达到的

13、压强则平衡向逆反应方向移动，即的压强小于，所以的体积大于，V1V3，选项C正确；D、若实验中O2和Cl2用量均加倍，相当于增大压强，平衡正向移动，则O2转化率大于70%，选项D错误。答案选C。17. 恒温、恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g) （1）若开始时放入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡后，生成a mol NH3，这时N2的物质的量为_mol（2）若开始时无NH3，只放入N2和H2，达到平衡时生成NH3的物质的量为3a mol，则开始时放入H2的物质的量为_mol(平衡时NH3的质量分数与(1)中相同)。（3）若开始时放入x mol

14、 N2、6 mol H2和2 mol NH3达到平衡后，N2和NH3的物质的量分别为y mol和3a mol，则y_。平衡时H2的物质的量_(选填一个编号)。A大于6 mol B等于6 mol C小于6 mol D可能大于、小于或等于6 mol （4）若在（3）的平衡混合物中，再加入6 mol NH3，再次达到平衡后，NH3的质量分数为_。【答案】1-0.5a ； 9 ； 3-1.5a ； D ；0.5a【解析】（1）设生成amolmolNH3转化的N2的物质的量为y，则：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，1 2y amol =，y=mol，则平衡时氮气的物质的量为1mol-mol=(1-

15、0.5a)mol；（2）若在恒温恒压条件1molN2与3molH2的混合气体通入一个容积可变的容器中发生反应，达平衡后，生成amolNH3，若只通入N2与H2，达平衡时生成3amolNH3，则开始时应通入N23mol，且平衡时NH3的质量分数与前者相同，根据等效平衡及极限转化后起始的量与原起始量成正比，故H2的物质的量为3mol3=9mol；（3）若开始时通入xmolN26molH2和2molNH3，将2molNH3极限转化为反应物，则相当于开始加入（x+1）molN2（6+3）molH2，达平衡后，NH3的物质的量3amol，则（x+1）mol：（6+3）mol=1：3，解得x=2mol，由

16、恒温恒压条件，两种情况中起始的反应物的物质的量成正比，则平衡时各物质的含量成正比，则1molN2与3molH2的混合气体通入发生反应时平衡时氮气的物质的量为(1- )mol，故开始时通入2molN26molH2和2molNH3的混合气体通入发生反应时平衡时氮气的物质的量为(1- )mol3=(3-1.5a)mol，由x=2得开始时通入2molN26molH2和2molNH3，平衡时NH3的物质的量3a，则无法判断氨气开始的2mol与平衡时的3amol谁大，故不知道平衡到底向什么方向移动，所以应选D；（4）若在（3）的平衡混合物中，再加入6molNH3，相当于成比例增大反应物，恒温、恒压下等效，

17、故再次达到平衡后NH3的质量分数与原平衡相同，即NH3的质量分数=100%=50a%=0.5a。18. 向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：x A（g）+2B（s）y C（g）；H 0。在一定条件下，容器中 A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如下图。请回答下列问题：（1）用A的浓度变化表示该反应010min内的平均反应速率v(A)=_；（2）根据图示可确定x：y=_；（3）0l0min容器内压强_（填“变大”，“不变”或“变小”）（4）推测第l0min引起曲线变化的反应条件可能是_（填序号）；第16min引起曲线变化的反应条件可能是_（填序号）；减压；增大A的浓度；增大C

18、的量；升温；降温；加催化剂【答案】 (1). 0.02mol/(Lmin) (2). 1：2 (3). 变大 (4). ； 【解析】（1）010min内n（A）=0.45mol-0.25mol=0.2mol，v（A）=0.02mol/（Lmin）；（2）010min内容器中A的物质的量浓度变化为：0.45mol/L-0.25mol/L=0.2mol/L；010min内容器中C的物质的量浓度变化为：0.40mol/L，x：y=0.2mol/L：0.40mol/L=1：2；（3）反应前气体物质的量小于反应后气体物质的量，随着反应的进行，气体物质的量增大，气体压强变大；（4）第10min时，单位时间

19、内A、C的物质的量变化量较大，反应速率明显增大，可能为升高温度或者使用催化剂，答案为；第16min时，C的物质的量减小，A的物质的量增大，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，应为升高温度，答案为。19. 雾霾天气是一种大气污染状态，雾霾的源头多种多样，比如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧，甚至火山喷发等。（1）汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂的条件下可净化。已知部分化学键的键能如下请完成汽车尾气净化中NO(g)和CO(g)发生反应的热化学方程式2NO(g)+2CO( g) N2( g)+2CO2(g) H=_kJmol1若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，并在t1时刻达到平衡状态，则下列示意图符合题意的是 _（填选项序号）。（下图中V正、K、n、P总分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和总压强）（2）在t1下，向体积为10 L的恒容密闭容器中通入NO和CO，测得不同时间NO和CO的物质的量如下表：t1时该反应的平衡常数K= _，既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是_。（写出一种即可）（3）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。在氨气足量的情况下，不同c(NO2)/C(NO)、不同温度对脱氮率的影响如图所示（已知氨气催化还原氮氧化物的正反应为放热反应）