北京市朝阳区届高三第二次学业水平等级性考试化学试题解析版.docx

1、北京市朝阳区届高三第二次学业水平等级性考试化学试题解析版北京市朝阳区高三年级学业水平等级性考试练习二化 学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 第一部分每小题只有一个选项符合题意。 1.下列防护隔离、杀菌消毒等措施中，没有应用蛋白质变性原理的是A佩戴医用口罩B蒸煮餐具C紫外线杀菌D碘伏清洗伤口A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】【分析】【详解】A佩戴医用口罩能有效阻断病毒的传播，与蛋白质变性无关，故A符合题意；B加热能使蛋白质变性，故蒸煮餐具可使病毒蛋白质变性，达到杀菌消毒的目的，故B不符合题意； C紫外线能使蛋白质变性，故使用紫外线杀菌

2、可使病毒蛋白质变性，达到杀菌消毒的目的，故C不符合题意；D碘伏能使蛋白质变性，故使用碘伏清洗伤口，能使病毒蛋白质变性，达到杀菌消毒的目的，故D不符合题意；故答案为A。2.正确应用物质性质并规范操作是保障安全的前提。下列做法不正确的是A. 工业上金属钠残渣用乙醇进行处理B. 苯酚不慎沾到皮肤上，用氢氧化钠溶液擦拭C. 大量氯气泄漏时，戴好防毒面具，喷稀碱液进行吸收D. 向电石上滴加饱和食盐水，将产生的气体验纯后点燃，观察燃烧现象【答案】B【解析】【详解】ANa能与乙醇反应生成乙醇钠和氢气，且反应缓和，则少量金属钠残渣可用乙醇进行处理，故A正确；B苯酚能和氢氧化钠溶液发生中和反应，生成可溶于水的苯

3、酚钠，但NaOH溶液有强腐蚀性，对皮肤有伤害，故B错误；C氯气有毒且溶于碱，则氯气泄漏时，应戴好防毒面具，并喷稀碱液进行吸收，故C正确；D电石与水反应速率快，用饱和NaCl溶液代替水可减缓反应速率，生成的乙炔是易燃气体，需要验纯后点燃，故D正确；故答案为B。3.下列变化中，与氧化还原反应无关的是A. 向Na2CO3溶液中滴入12滴酚酞溶液，溶液呈红色B. 向K2Cr2O7酸性溶液中滴加乙醇，溶液由橙色变为绿色C. 向碘水中滴加维生素C溶液，溶液棕黄色褪去D. 向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀后迅速变为灰绿色，最后呈红褐色【答案】A【解析】【分析】【详解】A向Na2CO3溶液中滴

4、入12滴酚酞溶液，溶液呈红色，是CO32-的水解使溶液呈碱性的缘故，未发生氧化还原反应，故A符合题意；B向K2Cr2O7酸性溶液中滴加乙醇，溶液由橙色变为绿色，是乙醇还原K2Cr2O7的缘故，发生氧化还原反应，故B不符合题意；C向碘水中滴加维生素C溶液，溶液棕黄色褪去，是维生素C还原碘的缘故，发生氧化还原反应，故C不符合题意；D向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀后迅速变为灰绿色，最后呈红褐色，是生成的Fe(OH)2有较强还原性，被空气中氧气氧化为Fe(OH)3的缘故，发生氧化还原反应，故D不符合题意；故答案为A。4.用NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A. 1mol氨

5、基含有的电子数为10 NAB. 标准状况下，22.4 L O2完全转化为Na2O2时转移的电子数为4 NAC. 56 g C3H6和C4H8的混合气体中含有的氢原子数为8 NAD. 0.1 molL-1CH3COONa溶液中CH3COO-、CH3COOH数目之和为0.1 NA【答案】C【解析】【分析】【详解】A每个氨基含有9个电子，则1mol氨基含有的电子数为9NA，故A错误；B标准状况下，22.4 L O2的物质的量为1mol，Na2O2中氧元素为-1价，则1molO2完全转化为Na2O2时转移的电子数为2NA，故B错误；CC3H6和C4H8的最简式为CH2，56gCH2的物质的量为=4mo

6、l，则56 g C3H6和C4H8的混合气体中含有的氢原子数为8 NA，故C正确；D根据n=cV可知，没有指明0.1 molL-1CH3COONa溶液的体积，无法确定CH3COO-、CH3COOH数目之和，故D错误；故答案为C。5.下列数据或事实所呈现的规律不能用元素周期律解释的是A. B. C. D. 【答案】D【解析】【分析】【详解】AF、Cl、Br为同主族元素，核电荷数越大，非金属性越弱，生成的HX越不稳定，生成HX的反应程度越小，故A不选；BSi、P、Cl为同周期主族元素，核电荷数越大，非金属性越强，其最高价氧化物水化物的酸性越强，则HClO4酸性最强，故B不选；CO、S、Se为同主族

7、元素，核电荷数越大，非金属性越弱，生成的简单氢化物越不稳定，即H2O最稳定，H2Se最不稳定，故C不选；D碳碳单键键长最长，键能最小，而碳碳叁键键长最短，键能最大，但键能不是碳碳单键键能的三倍，也不是碳碳单键键能与碳碳双键键能和，与元素周期律无关，故D选；故答案为D。6.下列解释事实的方程式不正确的是A. 用FeCl3溶液制作铜质印刷线路板：2Fe3+ Cu = Cu2+ 2Fe2+B. Al片溶于NaOH溶液中产生气体：2Al + 2OH-=2+ H2C. 用难溶的MnS除去MnCl2溶液中含有的Pb2+：MnS(s) + Pb2+(aq) =PbS (s) + Mn2+(aq)D. 向银氨

8、溶液中滴加乙醛后水浴加热，出现银镜：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O【答案】B【解析】【详解】A用FeCl3溶液制作铜质印刷线路板时发生反应的离子方程式为2Fe3+ + Cu =Cu2+ + 2Fe2+，故A正确；BAl片溶于NaOH溶液中产生气体时发生反应的离子方程式为2Al +2H2O+ 2OH- = 2+ 3H2，故B错误；C用难溶的MnS除去MnCl2溶液中含有的Pb2+时发生反应的离子方程式为MnS(s) + Pb2+ (aq) =PbS (s) + Mn2+(aq) ，故C正确；D向银氨溶液中滴加乙醛后水浴加热，出现银镜时发生反应的离

9、子方程式为CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O，故D正确；故答案为B。7.科研人员利用Cu/ZnO作催化剂，在光照条件下实现了CO2和H2合成CH3OH，该反应历程示意图如下。下列说法不正确是A. 过程I中ZnO表面上进行CO2的吸附与转化B. 过程II中存在极性键的断裂与形成C. 过程V中生成CH3OH时吸收能量D. 总反应的化学方程式是CO2 + 3H2CH3OH + H2O【答案】C【解析】【分析】【详解】A过程I中在ZnO表面吸附CO2，且CO2和-OH转化即HCO3-，故A正确；B过程II中涉及C-O的断裂与C-H和H-O键的形成，且C=O

10、、C-H、H-O均为极性键，故B正确；C过程V中生成CH3OH时，是CH3O-与-H形成CH3OH，存在H-O键形成的过程，则该过程放出能量，故C错误；D该反应总过程是CO2和H2在Cu/ZnO催化剂作用下，合成CH3OH，总反应方程式为CO2+ 3H2CH3OH + H2O，故D正确；故答案为C。8.高温下CO2和H2S发生如下反应：CO2(g) +H2S(g)COS(g) +H2O(g)。有关实验数据如下：实验温度物质的起始物质的量/(mol)平衡时COS物质的量/(mol)n(CO2)n(H2S)n(COS)I3370.100.400.01II3470.100.400.015下列说法不正

11、确是A. 该反应为吸热反应B. 实验I达平衡后COS的物质的量分数为5%C. 实验I温度下，反应的平衡常数为D. 平衡后向II中再充入0.10 mol CO2和0.40 mol H2S，相同温度下再达平衡时n(COS)=0.03mol【答案】B【解析】【详解】A根据表中数据可知，当二氧化碳和硫化氢的起始物质的量相同时，温度越高，COS的物质的量越大，说明温度越高，平衡向着吸热的方向移动，即COS的物质的量增大的方向为吸热的方向，正反应为吸热反应，故A正确；B根据实验I，写出反应三段式，平衡后COS的物质的量分数=，故B错误；C根据B项分析，反应的平衡常数为，故C正确；D根据题意，列三段式：，

12、平衡后向II中再充入0.10 mol CO2和0.40 mol H2S，设转变的二氧化碳的物质的量为x，x=0.015mol，相同温度下再达平衡时n(COS)=0.015mol+0.015mol=0.03mol，故D正确；答案选B。【点睛】D项为难点，需要根据相同温度下的平衡常数进行计算。9.用如图所示的装置进行实验(夹持及尾气处理仪器略去)，能达到实验目的的是选项a中试剂b中试剂c中试剂实验目的装置A氨水CaO无制取并收集氨气B浓盐酸MnO2饱和NaCl溶液制备纯净的Cl2C浓盐酸Na2CO3Na2SiO3溶液比较酸性强弱：H2CO3H2SiO3D浓硫酸Na2SO3KMnO4酸性溶液验证SO

13、2具有还原性A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】【分析】【详解】A氨水中的水可以和氧化钙反应，反应过程放热，使氨气在水中的溶解度降低，可以用来制取氨气，但是由于氨气的密度小于空气，故在收集氨气时需要短导管进长导管出，A错误；B浓盐酸与二氧化锰反应制取了氯气的过程需要加热，图中没有画出加热装置，故不能达到实验目的，B错误；C浓盐酸有挥发性，与碳酸钠反应时除了有二氧化碳生成，还有氯化氢溢出，两种气体溶于硅酸钠溶液均能使硅酸根沉淀，故不能判断碳酸与硅酸酸性的强弱，C错误；D浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，将二氧化硫气体导入酸性高锰酸钾溶液中，二氧化硫与高锰酸钾反应，可以验证

14、二氧化硫的还原性，D正确；故选D。10.漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为Ca(ClO)2，相应的生产流程如下。 下列说法不正确的是A. 中阳极的电极反应式为2Cl-2e-=Cl2B. 中反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OC. 上述过程涉及氧化还原反应、化合反应、复分解反应D. 制备漂粉精过程中，Cl2转化为Ca(ClO)2时，Cl的原子利用率为100%【答案】D【解析】【分析】饱和食盐水进行电解可以制得Cl2，将得到的Cl2分别与Ca(OH)2和Na2CO3反应经一系列流程可以分别制得漂白粉和漂粉精；电解过程中，溶液中的Cl-失

15、电子生成氯气发生阳极反应，水中的H+得电子生成氢气发生还原反应，溶液中剩余氢氧化钠；氯气与氢氧化钙浆料反应生成次氯酸钙，同时还生成氯化钙；氯气与湿润的碳酸钠反应生成Cl2O，Cl2O与水发生化合反应生成HClO，HClO与氢氧化钙浆料反应生成次氯酸钙，据此分析。【详解】A电解过程中阳极失电子，溶液中Cl-发生阳极反应生成Cl2，阳极的电极方程式为2Cl-2e-=Cl2，A正确；B反应为氯气和氢氧化钙的反应，反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，B正确；C上述过程中反应为氧化还原反应，反应为化合反应，反应为复分解反应，C正确；D制备漂粉精过程中，Cl2转化为Ca(ClO)2时有CaCl