沪教版九年级化学课后习题答案.docx

1、沪教版九年级化学课后习题答案第一章开启化学之门第一节练习与实践。2.如1952年冬天，伦敦的烟雾事件。1955年日本的四日市的空气污染事件。1952年美国洛杉矶的光化学烟雾的污染事件。我国近年来福建、浙江沿海的赤潮事件。3. 如大气污染、全球气候变暖、南极上空臭氧空洞的出现，向人们提出了减少二氧化碳气体的排放、消除大气污染物等课题。用化学的方法对大气进行检测和污染防治，回收处理生产的大量垃圾，变废为宝等都是化学工作者的重要任务。第二节练习与实践 第三节练习与实践l.(1)试剂瓶标签向手心，沿略倾斜的试管缓缓倒人，瓶口紧靠试管口。(2)根据试管的大小折叠纸槽，将药品放在纸槽上，水平送入试管中，竖

2、起试管，抽出纸槽。也可以用药匙代替纸槽。(3)用试管夹夹在离试管口约l3处，试管口略向下倾斜，先均匀预热，后固定在药品部位加热。(4)废液倒在废液缸中，废渣倒在指定的容器中，不能随意丢弃。2. 见P73表3.猜想：(1)铝能导电；(2)铝能与氧气反应；(3)铝能与食醋反应。实验设计：(1)将打磨好的铝片连接一节干电池和电珠；(2)在酒精灯上加热铝片；(3)将一小片铝片放人食醋中。实验现象：(1)电珠亮了；(2)铝片表面光泽度下降，变白；(3)现象不明显，若加热，则有少量的气泡产生。结论：(1)铝能导电：(2)铝与氧气反应生成白色的氧化铝，但没有像镁带与氧气反应那样剧烈；(3)铝几乎不能与冷的食

3、醋反应，加热则有少量气泡产生，不如镁带与食醋反应现象明显。本章作业4.不一定。(1)固态二氧化碳受热升华变成气态二氧化碳，这种变化是物理变化。(2)碳酸氢铵受热分解成氨气、水蒸气、二氧化碳，生成了新物质，这是化学变化。5.物理性质有：无色透明、具有特殊的气味，易挥发，易溶解碘等物质。化学性质是：能与氧气反应生成水和二氧化碳。6.变黑上下浮动，像跳舞一样。7.(略)第二章我们身边的物质第一节练习与实践3.(略)4.(1)红磷的用量不同，所观察到的现象不同。红磷不足：进入瓶中液体的体积不到15；原因是红磷没有将瓶中的氧气耗尽。红磷过量：瓶中进入液体的体积大约为15；红磷将瓶中的氧气耗尽了。(2)(

4、略)5.氮气，78；氧气，2l。6.水蒸气；红磷燃烧消耗了瓶中的氧气，导致瓶中气压减小；高山上氧气含量较低，携带氧气瓶可补充供呼吸的氧气。7.氮气能使书画与氧气隔绝，使之不易被氧化，且氮气不支持呼吸，能防止书画被虫蛀蚀，从而保存更久。8.如空气由氮气、氧气等组成。9.(略)第二节练习与实践 3.木条复燃。剩余的l5大部分是液氧，汽化成氧气，支持燃烧。4.(1)木炭+氧气点燃二氧化碳 (C) (O2) (CO2)(2)红磷+氧气点燃五氧化二磷 (P) (02) (P2O5)(3)铁+氧气点燃四氧化三铁 (Fe) (02) (Fe3O4)5.排尽空气 防止水倒吸 高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气

5、6.；略第三节练习与实践1.(略)2.(1)、；.(2)、；(3)、。3.蜡烛熄灭。碳酸钠与醋酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能灭火。4.(1)高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气(分解反应)(2)木炭+氧气点燃二氧化碳(化合反应)(3)石蜡+氧气点燃二氧化碳+水(4)氧化钙+水氢氧化钙(化合反应)5.水草能发生光合作用而产生氧气，供鱼呼吸。6.向澄清的石灰水里吹气，石灰水变浑浊。7.氧气通过呼吸作用变为二氧化碳；二氧化碳通过光合作用变为氧气。第四节练习与实践4.被点燃；使带火星的木条复燃；2：1；水通电氢气+氧气。5.方法一：分别取样，加入肥皂水，振荡，有丰富泡沫的是蒸馏水，泡沫少的是硬水方法二：

6、分别取样，蒸干，有固体物质残留的是硬水，没有固体物质残留的是水。6.滤纸；活性炭、棉花。(1)吸附水中的悬浮杂质，净化水；玻璃棒；引流。(2)不是。河水中还溶解了其他的物质，不能通过沉降、过滤除去。7.保护水资源，节约用水。本章作业1.(1)高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气(分解反应)(2)铁+氧气点燃四氧化三铁(化合反应)(3)水通电氢气+氧气(分解反应)(4)二氧化碳+水碳酸(化合反应)2. (2) (3) (4) 3.(1)氢氧化钙+二氧化碳碳酸钙+水 Ca(OH)2 C02 CaC03 H2O(2)防止食品与氧气接触发生缓慢氧化反应而使食品变质。4.先用燃着的木条验出5.收集两瓶气体

7、：一瓶是空气，另一瓶是呼出的气体。分别在两瓶气体中滴入相同量的澄清石灰水(尽量保持滴速一致)，瓶中液体首先出现浑浊的，说明其中二氧化碳的含量较高，稍后出现浑浊的，说明二氧化碳的含量较低。6.(1)将与容器连接的导管口伸入水中，用手掌捂住容器壁或用酒精灯轻微加热，若导管口有较多气泡逸出，并待容器冷却后导管中能形成一段水柱，则说明该装置气密性良好。或者用止水夹夹住导管口，向容器中加水，漏斗中的水面如不下降.则说明该容器的气密件良好。(2)橡皮塞与试剂瓶接口处。(3)在连接部位涂上肥皂水检查。7.(略)8.(1)碳酸钙+盐酸氯化钙+水+二氧化碳。(2)提供植物光合作用所需要的二氧化碳。(3)小于。(

8、4)带火星的木条。第三章物质构成的奥秘第一节练习与实践2.(1)构成红墨水的微粒不断地运动，分散到整杯水中去了，使整杯水变红。(2)构成砂糖的微粒不断运动，分散到水中去了。(3)空气中的微粒之间存在空隙，加压时微粒之间的距离减小，总体积即变小。3.产生香味的梅花的花粉微粒不断地运动，所以尽管离得比较远，却有“暗香来”。4.(1)温度升高，白糖的微粒、水分子的运动会加快，分散得快，在水中溶解得快。(2)温度升高，气体中的微粒运动加快，体积膨胀。若装置不漏气，则气体会从导管口逸出而产生气泡。5.(1)化学变化。生成了新物质氯化铵晶体。(2)物理性质：易挥发。化学性质：能与浓氨水反应。(3)微粒是不

9、断运动的，氨水中的氨分子和浓盐酸中的氯化氢分子运动到空气中它们相遇便发生反应，生成新物质氯化铵晶体，看上去像白烟。6.湿衣服在太阳下干的快等。第二节练习与实践1.(1) (2) (3) 4.因为原子内包含带正电的原子核和带负电的核外电子，它们的电量相等、电性相反所以整个原子不显电性。5.氢、氧，氢、氧，氢、氧。，142，158，74。7.6.021023/1820=1021(个)1021/(4365246060)=1013年描述原子的质量变得直观和简单。9.主要说明：原子由原子核和电子，原子核由质子和中子构成。第三节练习与实践，Si，铁，Al，钠，钙，H，钾，Ag，Mg，铜。2.氮，N；氧，O

10、；铝，A1；氧，0；氢，H；氦，He。3.空气；二氧化碳、氧化镁、水；高锰酸钾、碳酸氢铵；氧气、空气；碳酸氢铵。、H2、02；H、O；H+、O2-元素种类、原子种类；核外电子数。是钴元素。、H。7.(略)8.在左下第四节练习与实践1.氧原子；氧分子；钠离子；二氧化碳分子。2.(略)。4.(NH4)2S04。5 CaO+H20Ca(OH)2。中(C)=75；C2H2中(C)=；乙炔中碳元素的质量分数高。7.(1)各元素质量比N：H：0=7：1：12。(2)35 g。(3)35/N%=35/(28/132)=165g。本章作业 ；Mg2+ ；I；OH；S02。5 Na20；MgO；N02；P205

11、6.(1)混合物。(2)100)486=。(3)500=。，38，318。8.氢气、铜是单质，干冰、氧化铝、氨气是化合物。9.(1)40。(2)钙。 g。12. 500/480=500/2400=1. 0414/79=28/60= 选碳酸氢铵第四章燃烧燃料第一节练习与实践1.房间要注意通风。2.汽油、鞭炮等。3.室内发生火灾时，如果打开门窗，会使空气流通，造成火势加大。这时用湿毛巾捂住鼻子和嘴，主要作用是防止烟尘进入鼻子和嘴，起过滤作用。4.这种变化的优点是：打一些小孔增大了煤与空气的接触面积，使煤燃烧得更完全，节约能源。5.获取的能量多，污染少。充足的氧气。6.有铁钉的鞋子与地面摩擦产生的热

12、量(或火花)，可能导致化工厂的可燃物发生爆炸。第二节练习与实践1.(1)2H2+02点燃2H20。 (2)2Mg+02点燃2MgO。(3)CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02。(4)Cu2(OH)2C03加热2CuO+H20+C02。(5)2C2H2+502点燃4C02+2H20。2.(1) ；(3)7)，NaOH过量，溶液呈碱性。6(1)向混合物中加入足量CuSO4溶液，过滤即可：CuSO4+Zn=Cu+ZnSO4。(2)向混合物中加入足量稀盐酸，过滤即可：Zn+2HCl=ZnCl2+H2。740g，2 kg8先升后降(图略)原因：盐酸NaOH溶液反应放出热量，当加入l0 ml盐

13、酸时，放出热量最多；加入盐酸的量在2 ml10 ml之间，与NaOH反应的盐酸量增加，导致放热增多；加入盐酸的量在10ml20ml之间，盐酸过量，起冷却作用，使温度下降。第7章第四节练习与实践答案1D。2NaCl；CuSO4；Na2CO3。3 CaCO3=CaO+C02 CaO+K2CO+H2O=2KOH+CaCO34说明碱过量了。5(1)取少量露置的氧氧化钠溶液，滴加稀盐酸，若有气泡产生，说明氧氧化钠溶液已变质。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2(2)在溶液中滴加Ca(OH)2溶液至无沉淀生成时，说明杂质恰好除去，再过滤。Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH6

14、方法一：尝一下，有咸味的是NaCl，略带涩味的是Na2CO3；方法二：分别取少量样品溶解，滴加稀盐酸，产生气泡的是Na2CO3，无现象的是NaCl；方法三：分别取少量样品溶解，滴加Ca(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3，无现象的是NaCl。7CO(NH2)2，NH4HCO3，467 kg。8、9略本章作业1、(1) (2) (3) 2D 3B 4 D5酸：HNO3、H3PO4 H2CO3；碱：KOH、Mg(OH)2；盐：KNO3、AgNO3、BaSO4、FcCl2、MgCO3。6C7(1) Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。(2) Ca(OH)2+Na2CO3=

15、CaCO3+2NaOH(3) H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O。8、物 质溶液质量溶质质量溶剂质量溶质质量分数浓硫酸增加不变增加减小浓盐酸减小减小不变减小9(1)； (2)。10取五种试样溶液，分别滴加紫色石蕊试液，现象分三类：仍为紫色，则原溶液为食盐溶液；石蕊试液变红色的有两种溶液，另取这两种试样，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成的原溶液是稀硫酸，无现象的，原溶液为稀盐酸；石蕊试液变蓝色的有两种溶液，另取这两种试样，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成的，原溶液为澄清石灰水，无现象的，原溶液为氢氧化钠溶液。11(1)80； (2)1 4。128 16 Ls-1l3、(1)碳

16、酸钙；(2)浓盐酸与蛋壳成分碳酸钙发牛反应，生成的气泡吸附在蛋壳表面，使体积增大，鸡蛋所受到的浮力增人，当浮力大于重力时鸡蛋就上浮；当大量气泡逸出脱离蛋壳，鸡蛋所受到的浮力减小，当浮力小于重力时则鸡蛋就下沉，如此反复。第8章食品中的有机物练习与实践1答案1、A 2、C3、C2H6O：46；C2H4O2：604、C、H、Cl5.是。练习与实践2答案 5.略6.饭粒、面团、马铃薯片或红薯片、花生米物质中含有淀粉。练习与实践3答案 4.富含蛋白质的食品有：牛奶、鸡蛋、鱼肉等。富含维生素的食品有：牛奶、花生、蔬菜、水果等。5.尽量不破坏其营养成分-不煎不炸；炒的时间不宜过长；能生吃的菜，尽可能凉拌生吃

17、等等6.高温能使蛋白质变性，从而打死细菌。本章作业答案1(1)，组成中含有碳元素的物质不一定是有机物。(2)，糖类物质不一定都有甜味(3) (4)2D 3D 4C5甲醛有毒，能使蛋白质变性。6(略)。7蛋白质：鸡蛋、鱼肉、鸡肉等。 维生素A：鱼肝油、肝脏。淀粉：米饭。 脂肪：食用油。 葡萄糖：苹果、葡萄。8加碘水，变蓝色的为米汤，另一种为牛奶。滴加碘水，变蓝色的为可溶性淀粉，不变色的为葡萄糖。灼烧，若自烧焦羽毛气味的则为蚕丝，另一为棉纱线。9(1)取尿样，向其中加入新新制的Cu(OH)2，在酒精灯上加热至沸腾，观察现象。若有红色沉淀生成，则说明该病人可能患有糖尿病。(2)在果实的剖面滴加碘水，呈监色则说明含有淀粉。(3)用pH试纸检测，对照比色卡，pH7。(4)类似于“提取大豆油”的方式来提取。lO(略)。11保持干燥，或密封保存(真空)，或充入氮气等不活泼气体。第9章化学与社会发展练习与实践1答案1D 2C 3可利用太阳能转化成电能，再利用电能电解水获得氢气（氢能）。4（1）电能、化学能、电能或热能5（1）5C