1、高考一轮复习硫氮及其化合物docx高中化学学习材料硫、氮及其化合物一、重要方程式的书写1.硫及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的方程式,是离子反应的写离子方程式。S溶于热的烧碱溶液生成两种钠盐 把H2S气体通入CuSO4溶液中Na2S溶液在空气中放置变浑浊铜丝在硫蒸气中燃烧将SO2气体通入到氢硫酸中把H2S气体通入到FeCl3溶液中SO2通入足量的澄清石灰水SO2通入溴水中,使溴水褪色用足量氨水吸收SO2尾气Cu和浓硫酸的反应C和浓硫酸反应 把浓H2SO4滴到Na2SO3固体上2.氮及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的方程式,是离子反应的写离子方
2、程式。N2和H2的反应把NH3通入水中实验室利用NH4Cl固体、Ca(OH)2固体混合加热制备NH3NH3的催化氧化NH4HCO3溶液中加入过量稀NaOH溶液 NO2溶于水NO2被烧碱溶液吸收生成两种钠盐物质的量之比为11的NO和NO2混合气体恰好被烧碱溶液吸收生成一种钠盐Cu和稀HNO3的反应Cu和浓HNO3的反应Fe和过量稀HNO3的反应C和浓HNO3的反应浓硝酸见光分解(化学方程式)二、值得强化记忆的实验现象1.硫在纯O2中燃烧的现象 。2.加热NH4HCO3固体现象 。3.将SO2气体通入到品红溶液中再加热的现象 。4.加热盛有NH4Cl固体的试管,现象 。5.无色试剂瓶内的浓HNO3
3、受日光照射,其现象为 。6.铜片和过量浓硝酸反应的现象 。7.铜片和过量稀HNO3反应的现象 。8.把SO2气体通入到FeCl3溶液的现象 。9.将两支蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近 。10.将浓硫酸滴到蓝矾晶体上,现象 。三、简答类语言规范再落实1.离子检验(1)检验Na2SO3样品部分被氧化的实验操作及现象。 (2)检验Na2SO4中含有少量NaCl的实验操作及现象。 (3)NH的检验试剂及用品:_操作及现象:_ 2.气体检验有下列几瓶气体:NO2、Cl2、HCl、NO、NH3、H2S、SO2、O2、H2、CO2(1)瓶内气体为红棕色的是 。(2)瓶内气体为黄绿色的是 。(3)打开瓶,
4、瓶口有白雾的是 ,瓶口出现红棕色气体的是 。(4)使湿润红色石蕊试纸变蓝的是 。(5)使湿润醋酸铅试纸变黑的是 。(6)使石灰水变浑浊的气体是 ,使品红溶液褪色的是 。(7)使余烬木条复燃的是 。(8)点燃产生爆鸣声的是 。3.气体制备回答下列问题。有下列几种气体:O2、NH3、H2、CO2、H2S、C2H2、SO2、NO2、Cl2、HCl、NO、HBr、HI(一)制备(1)此装置适用于制备 。(2)此装置适用于制备 。(3)此装置适用于制备 。(4)此装置适用于制备 。(二)干燥(1)能用浓硫酸、P2O5干燥的是 。(2)能用碱石灰干燥的是 。4.浓硫酸为什么不能干燥NH3、H2S、HBr、
5、HI等气体? 5.SO2的水溶液和Cl2的水溶液均能使品红溶液褪色,将SO2和Cl2按11体积比(同温同压)混合后通入品红溶液中,品红溶液不褪色,其原因是_。 6.工业上为什么常用“H2O2”作氧化剂? 7.SO2能使Na2CO3溶液(滴有酚酞)、酸性高锰酸钾溶液、溴水、品红溶液褪色,原理相同吗?表现了SO2的什么性质? 8.SO2、漂白粉、活性炭、H2O2和Na2O2都能使红墨水褪色,试述其各自原理。9.加热时,浓硫酸和足量Zn反应与浓硫酸和足量Cu反应产生的气体成分相同吗?为什么?10.将等质量的铜片分别与等体积、过量的浓硝酸、稀硝酸反应,所得到的溶液前者呈绿色,后者呈蓝色,某同学提出可能
6、是Cu2浓度不同引起的,你同意这种看法吗?_(填“同意”或“不同意”),原因是_。另一同学提出溶液呈“绿色”是溶液中Cu2与NO2共存的结果,请你设计实验探究此说法正确与否(简述实验方案和实验现象及由此得出的结论):硫、氮及其化合物一、重要方程式的书写1.硫及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的方程式,是离子反应的写离子方程式。S溶于热的烧碱溶液生成两种钠盐3S6OH2S2SO3H2O;把H2S气体通入CuSO4溶液中H2SCu2=CuS2H;Na2S溶液在空气中放置变浑浊2S2O22H2O=2S4OH;铜丝在硫蒸气中燃烧2CuSCu2S;将SO2气体通入到氢硫酸中SO2
7、2H2S=3S2H2O;把H2S气体通入到FeCl3溶液中H2S2Fe3=S2Fe22H;SO2通入足量的澄清石灰水SO2Ca22OH=CaSO3H2O;SO2通入溴水中,使溴水褪色SO2Br22H2O=SO2Br4H;用足量氨水吸收SO2尾气2NH3H2OSO2=2NHSOH2O;Cu和浓硫酸的反应Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O;C和浓硫酸反应 C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O;把浓H2SO4滴到Na2SO3固体上H2SO4(浓)Na2SO3=Na2SO4H2OSO2。2.氮及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的方程式,是离子反应的写离子方程式
8、。N2和H2的反应N23H22NH3;把NH3通入水中NH3H2O NH3H2O NHOH;实验室利用NH4Cl固体、Ca(OH)2固体混合加热制备NH32NH4ClCa(OH)22NH32H2OCaCl2;NH3的催化氧化4NH35O24NO6H2O;NH4HCO3溶液中加入过量稀NaOH溶液 NHHCO2OH=NH3H2OCOH2O;NO2溶于水3NO2H2O=2H2NONO;NO2被烧碱溶液吸收生成两种钠盐2NO22OH=NONOH2O;物质的量之比为11的NO和NO2混合气体恰好被烧碱溶液吸收生成一种钠盐NONO22OH=2NOH2O;Cu和稀HNO3的反应3Cu8H2NO=3Cu22
9、NO4H2O;Cu和浓HNO3的反应Cu4H2NO=Cu22NO22H2O;Fe和过量稀HNO3的反应Fe4HNO=Fe3NO2H2O;C和浓HNO3的反应C4H4NOCO24NO22H2O;浓硝酸见光分解(化学方程式)4HNO3(浓)4NO2O22H2O。二、值得强化记忆的实验现象1.硫在纯O2中燃烧的现象产生明亮的蓝紫色火焰,放出热量,有刺激性气味的气体生成。2.加热NH4HCO3固体现象生成有刺激性气味的气体,试管内壁上有液滴生成。3.将SO2气体通入到品红溶液中再加热的现象品红溶液褪色,加热又恢复红色。4.加热盛有NH4Cl固体的试管,现象NH4Cl固体分解生成气体,在试管口又生成白色
10、晶体。5.无色试剂瓶内的浓HNO3受日光照射,其现象为瓶中上部空间部分呈棕色,硝酸显黄色。6.铜片和过量浓硝酸反应的现象反应剧烈,有红棕色气体生成,铜片消失,生成蓝色溶液。7.铜片和过量稀HNO3反应的现象开始反应缓慢,铜片上有少量气泡产生,随着反应的进行,反应速率加快,试管下端产生无色气体,气体上升变成红棕色,最后铜片消失,生成蓝色溶液。8.把SO2气体通入到FeCl3溶液的现象溶液由棕黄色变成浅绿色。9.将两支蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近有大量白烟产生。10.将浓硫酸滴到蓝矾晶体上,现象蓝矾晶体上出现白斑。三、简答类语言规范再落实1.离子检验(1)检验Na2SO3样品部分被氧化的实验
11、操作及现象。答案取样品,加入过量稀盐酸,产生有刺激性气味的气体,通入品红溶液,品红溶液褪色;再加入BaCl2溶液,产生白色沉淀。(2)检验Na2SO4中含有少量NaCl的实验操作及现象。答案取少量样品溶于水,加入过量的Ba(NO3)2溶液,静置,取上层清液于试管中,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,证明Na2SO4中含有少量NaCl。(3)NH的检验试剂及用品:_操作及现象:_答案NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸向所取试液中加入浓NaOH溶液,加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口,若试纸变蓝,说明有NH3生成,证明原溶液含有NH2.气体检验有下列几瓶气体:NO2、Cl2、HCl、NO、NH3
12、、H2S、SO2、O2、H2、CO2(1)瓶内气体为红棕色的是。(2)瓶内气体为黄绿色的是。(3)打开瓶,瓶口有白雾的是,瓶口出现红棕色气体的是。(4)使湿润红色石蕊试纸变蓝的是。(5)使湿润醋酸铅试纸变黑的是。(6)使石灰水变浑浊的气体是,使品红溶液褪色的是。(7)使余烬木条复燃的是。(8)点燃产生爆鸣声的是。3.气体制备回答下列问题。有下列几种气体:O2、NH3、H2、CO2、H2S、C2H2、SO2、NO2、Cl2、HCl、NO、HBr、HI(一)制备(1)此装置适用于制备。(2)此装置适用于制备。(3)此装置适用于制备。(4)此装置适用于制备。(二)干燥(1)能用浓硫酸、P2O5干燥的
13、是。(2)能用碱石灰干燥的是。4.浓硫酸为什么不能干燥NH3、H2S、HBr、HI等气体?答案浓硫酸具有酸性和强氧化性,吸收NH3生成(NH4)2SO4,能把H2S、HBr、HI氧化成 单质。5.SO2的水溶液和Cl2的水溶液均能使品红溶液褪色,将SO2和Cl2按11体积比(同温同压)混合后通入品红溶液中,品红溶液不褪色,其原因是_。答案SO2Cl22H2O=2HClH2SO4,HCl、H2SO4均不具有漂白性6.工业上为什么常用“H2O2”作氧化剂?答案当H2O2作氧化剂时,其还原产物为H2O,无污染。7.SO2能使Na2CO3溶液(滴有酚酞)、酸性高锰酸钾溶液、溴水、品红溶液褪色,原理相同
14、吗?表现了SO2的什么性质?答案原理不相同。SO2能使Na2CO3溶液(滴有酚酞)红色褪去,是因为发生了反应Na2CO32SO2H2O=2NaHSO3CO2,表现了SO2酸性氧化物的性质;SO2能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色,表现了SO2的还原性;SO2能使品红溶液褪色,表现了SO2的漂白性。8.SO2、漂白粉、活性炭、H2O2和Na2O2都能使红墨水褪色,试述其各自原理。答案SO2漂白是与有色物质化合生成不稳定的无色物质,没有发生氧化还原反应,加热可恢复原色,可逆,属于化学变化;漂白粉、H2O2和Na2O2是利用其强氧化性进行漂白,加热不能恢复原色,不可逆,属于化学变化;活性炭是利用其吸附性
15、进行漂白,不可逆,属于物理变化。9.加热时,浓硫酸和足量Zn反应与浓硫酸和足量Cu反应产生的气体成分相同吗?为什么?答案气体成分不相同。前者是SO2和H2的混合气体,而后者只是SO2气体。因为随着反应的进行,浓硫酸会变成稀硫酸,浓硫酸和Zn反应,开始生成SO2,变稀后生成H2,而Cu和稀硫酸不反应。10.将等质量的铜片分别与等体积、过量的浓硝酸、稀硝酸反应,所得到的溶液前者呈绿色,后者呈蓝色,某同学提出可能是Cu2浓度不同引起的,你同意这种看法吗?_(填“同意”或“不同意”),原因是_。另一同学提出溶液呈“绿色”是溶液中Cu2与NO2共存的结果,请你设计实验探究此说法正确与否(简述实验方案和实验现象及由此得出的结论):_。答案不同意等质量的铜片与等体积、过量的浓硝酸、稀硝酸反应,所得溶液中Cu2的浓度基本相等将一定量的NO2通入铜片与稀硝酸反应后的溶液中,若溶液呈绿色,则该同学的结论正确;反之,不正确
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