朝阳二模试题化学终稿.docx

1、朝阳二模试题化学终稿2021朝阳二模试题(化学)终稿北京市朝阳区九年级综合练习二 化 学 试 卷 2022.6考生须知1本试卷共10页，共38道小题，总分值80分。考试时间100分钟。2在试卷和答题卡上准确填写学校名称、班级、姓名和考号。3试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。4在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Au 197第一局部 选择题共20分每题只有一个选项符合题意。每题1分1. 以下我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反响的是A火药使用B粮食酿酒C转

2、轮排字D铁的冶炼2. 以下工程没有列入空气质量监测的是 A氮气 B. 二氧化氮 C. 一氧化碳 D. PM2.53以下物质在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体的是 A红磷 B木炭 C铁丝 D氢气4能保持氧气化学性质的粒子是 AO B2O CO2 DO2-5. 氢氧化钙是一种建筑材料，它的俗称是 A生石灰 B石灰石 C大理石 D熟石灰6. 以下操作中，与水净化无关的是 A过滤 B电解 C吸附 D蒸馏7. 我国探月工程已经发现月球中含有种类繁多的矿物，以下月球矿物中属于单质的是 A钛铁矿 B铁锡合金 C纯铁颗粒 D硫化银颗粒8.回收各种废弃塑料可以节约资源，减少“白色污B.儿童缺锌会发育缓慢C.儿

3、童缺钙会导致智力低下 D.老年人缺钙会患骨质疏松13. 以下物质的用途主要与它的物理性质有关的是 A氧气用于炼钢 B干冰用于人工降雨 C氮气用作保护气 D稀盐酸用于除铁锈 14. 拉瓦锡研究空气成分时涉及到的反响为2HgO2Hg+O2，该反响所属的根本反响类型是 A分解反响 B化合反响 C置换反响 D复分解反响15. “火立熄是一种新型的家用灭火用品。“火立熄接触到火焰35秒后炸开，释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭。其灭火原理是 A去除可燃物 B使可燃物与氧气隔绝 C降低了可燃物的着火点 D使温度降低到着火点以下16以下课外实验的结论不正确的选项是17.以下有关铁的说法

4、不正确的选项是 A. 生铁和钢是常见的铁合金B. 参考右图信息，铁的相对原子质量为55.85gC. 复原性铁粉常用作食品保鲜剂，是利用铁生锈的原理D. 用赤铁矿高炉炼铁的化学方程式为Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO218.小明用右图装置进行实验，以下有关说法正确的选项是A.该实验能证明分子在不断的运动B.将装置浸入冰水中，滤纸条不变红C.滤纸条上的酚酞由上到下依次变红D.仅将浓氨水换成浓盐酸也可到达实验目的19.某电镀厂的电镀液中含有金盐，为了回收单质金，制作了如下图的“吸金球，“吸金球是将某种“吸金物质装进纱袋，做成球状。将“吸金球放入电镀液中，便会发生神奇的化学反响。综上所述，“吸金球

5、中的“吸金物质可能是A铁屑Fe B胆矾CuSO45H2OC活性炭C D磁石主要成分Fe3O420. 以下实验符合右图所示变化趋势的是序号实验横坐标纵坐标A向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸稀硫酸的质量水的质量B加热一定量高锰酸钾固体时间剩余固体中氧元素的质量C向一定量饱和硝酸钾溶液中加水加水的质量溶质的质量分数D向一定量镁粉中参加稀盐酸稀盐酸的质量镁粉的质量第二局部 非选择题共60分生活现象解释 端午节为每年农历五月初五，又称端阳节，是人们纪念屈原的传统节日，端午节有吃粽子、赛龙舟等习俗。请答复2125题。21.2分清扫卫生迎接节日。1清洗抽油烟机应使用碱性物质，以下物质符合要求的是 。 A食醋

6、 B.纯碱 C.食盐2厨房消毒使用“84消毒液，主要成分是次氯酸钠NaClO，制取它的化学方程式为2NaOH+X=NaClO+NaCl+H2O,那么X的化学式为 。22.2分准备食材制作粽子。1以下食材中，富含糖类的是 。 A.糯米 B.蛋黄 C.笋丁 D.瘦肉 2为了增加肉粽子的鲜味，可适当参加味精主要成分为谷氨酸钠，化学式为C5H8NO4Na, 味精的鲜味与溶液的酸碱度有关，当pH为67时鲜味最正确；味精的鲜味还与温度有关，其水溶液经120以上长时间加热，不仅鲜味消失，而且生成对人体有害的焦谷氨酸钠。以下说法不正确的选项是 。 A谷氨酸钠由19个原子构成 B谷氨酸钠在加热条件下生成焦谷氨酸

7、钠是物理变化 C参加味精时，应防止在酸性或碱性较强的条件下使用 D菜炒熟起锅前放味精比炒菜过程中放味精更有利于健康23.3分制作完成煮熟粽子。1用不锈钢蒸锅煮粽子的过程中，表达了不锈钢的 性。2化石燃料将日趋枯竭，开发和利用新能源有利于解决能源问题，以下利用了新能源的是 。 A风力发电 B太阳能飞机 3水在催化剂和光照条件下分解可制得氢气，写出该反响的化学方程式 。24.2分粽子保鲜的措施有添加防腐剂、真空包装等。1丙酸钠是一种常用的防腐剂，化学式为C3H5O2Na，其中碳元素和氧元素的质量比为 。2真空包装粽子的目的是 。25.2分食用粽子。1以下盛放粽子的器皿，属于有机合成材料的是 。 A

8、陶瓷盘 B.玻璃盘 C.塑料盘2过量食用粽子会导致胃酸过多，可服用含氢氧化铝的药物来中和胃酸，其化学方程式为 。26.3分在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学习的特点。 1以下示意图表示的粒子中，属于同种元素的是_。 2“三效催化转换器可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体，该反响的微观示意图如下。 4种物质中，属于化合物的是 填图中字母。 在该反响中，生成C和D的质量比为 计算结果用最简整数比表示。27. 3分化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。 1比拟以下两种变化：水加热变成水蒸气；水通电生成氢气和氧气。从微观粒子的角度分析，两种变化的本质区别是_。 2右图是稀盐酸和氢氧化钠

9、溶液发生化学反响的微观过程示意图，该反响的实质是_。 3为维护食品平安，禁止向面粉中添加过氧化钙CaO2作为增白剂。过氧化钙和水反响能生成一种碱和氧气，反响的化学方程式为 。28. 3分NaOH、Na2CO3、NaCl在不同溶剂中的溶解度如下表所示。表1 NaOH、Na2CO3、NaCl分别在水中的溶解度gt/NaOHNa2CO3NaCl0427.135.7105112.235.82010921.836.03011939.736.3表2 常温下，NaOH、Na2CO3、NaCl分别在乙醇中的溶解度gNaOHNa2CO3NaCl17.30.010.1根据表1和表2提供的数据答复以下问题：1NaO

10、H在水中的溶解度随温度升高而 填“增大或“减小。220时，饱和食盐水中溶质质量分数的计算式为 。3小明同学将CO2通入饱和NaOH的乙醇溶液中，可观察到的现象 。科普阅读理解29.5分阅读下面科普短文。当今以化石能源为主的背景下，天然气是最清洁低碳的化石能源，是化石能源向新能源过渡的桥梁。在产生相同能量的情况下，天然气与其它化石能源的排放物的比照数据如下：天然气、石油和煤的排放量比照表 磅/1012Btu排放物天然气石油煤炭二氧化碳117 000164 000208 000氮氧化物92448457二氧化硫11 1222 591粉尘颗粒7842 744 注：数据来自EIA，1998年；1磅=0.

11、453 6 kg;1 Btu=1 055.056 J天然气主要成分烷烃，其中甲烷占绝大多数，另有少量的乙烷、丙烷和丁烷，此外还含有少量其他气体。天然气在送到最终用户之前，为便于泄漏检测，还要用硫醇、四氢噻吩等来给天然气添加气味。天然气是较为平安的燃气之一，它本质上是对人体无害的。它不含一氧化碳，也比空气轻，一旦泄漏，立即会向上扩散，不易积聚形成爆炸性气体，平安性较高。不过如果天然气处于高浓度的状态，并使空气中的氧气缺乏以维持生命的话，还是会致人死亡的，毕竟天然气不能用于人类呼吸。虽然天然气比空气轻而容易发散，但是当天然气在房屋或帐篷等封闭环境里聚集的情况下，浓度在5%15%时，遇到明火就会发生

12、威力巨大的爆炸。因此在家中使用天然气时，为平安起见，应在厨房安装天然气泄漏报警器。天然气利用领域非常广泛，除了日常的居民用气外，还可作为发电、石油化工、机械制造、玻璃陶瓷、汽车等的燃料或原料。根据文章内容，答复以下问题。1天然气属于_填“混合物或“纯洁物。2甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式为_。3用天然气作燃料的优点是_。4天然气泄漏报警器安装的正确位置应选择右图中的_。5以下关于天然气泄漏的说法正确的选项是_。A应及时关闭气源阀门并开窗通风B立即翻开抽油烟机，排出泄漏气体C可用肥皂水确定管道泄漏的准确位置 D天然气一旦泄漏就会发生爆炸生产实际分析30.3分某黑色固体粉末可能是Fe、CuO、C

13、中的一种或几种。为了探究其成分，小明同学按照以下图所示流程进行了实验。1假设溶液甲呈浅绿色，那么原黑色固体粉末中一定含有 。2假设溶液甲呈蓝色，步骤中有气泡产生，那么溶液甲中的溶质一定含有 。3假设固体乙呈红色，那么原黑色固体粉末中一定含有 。31.3分工业上制取纯碱的主要生产流程如下。：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 +2H2O1设备1中发生反响的化学方程式为 。2设备2中固体A与水反响的化学方程式为 。3母液经设备2处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质有 。物质组成和变化分析32.5分AF为实验室中未贴标签的6种溶液，分别为：澄清石灰水、高锰酸钾溶液、氯化钠溶液、碳

14、酸钠溶液、稀盐酸和氢氧化钠溶液。1A为紫红色，那么A中溶质的化学式为 。2用pH试纸检测其余溶液的pH，测得B的pH=7， 那么B为 溶液。3将C、D、E、F溶液两两混合，观察到的现象记录如右图所示图中“代表无明显现象。物质D的用途是 写出一条即可。写出C与F反响的化学方程式 。4某同学将以下图两支试管充分反响后的废液倒入同一个烧杯中，观察到有气泡产生，充分反响后得到澄清溶液，那么该溶液中溶质的组成可能是 。根本实验33.4分根据以下图答复以下问题。1仪器a的名称是 。2实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式为 ，所选用的发生和收集装置是 。3实验室制取二氧化碳的化学方程式为 。34.3分比照归

15、纳是学习化学的重要方法。请答复以下问题。 实验一 实验二 实验三1实验一说明影响硫燃烧剧烈程度的因素是 。2实验二用于证明二氧化碳和氢氧化钠能否反响，该实验设计不符合比照实验的根本原那么，理由是 。3实验三观察到A中固体几乎不溶，B中固体全部溶解，说明影响物质溶解性的因素是 。35.3分某同学为探究中和反响，分别进行以下实验。 ：氯化钙溶液呈中性，能与碳酸钠溶液发生复分解反响。 1图甲：向装有少量Ca(OH)2溶液的试管中倒入一定量的稀盐酸，然后滴加几滴酚酞溶液，发现酚酞不变色，证明Ca(OH)2与盐酸发生了反响，反响的化学方程式为 。2图乙：在滴加过程中，意外发现有气泡产生，通过思考认为该氢

16、氧化钠溶液已变质，变质的原因是 用化学方程式表示。 为了检验乙中氢氧化钠溶液的变质程度，设计以下实验方案。实验操作及现象实验结论取变质的氢氧化钠溶液于试管中， 。氢氧化钠溶液局部变质实验原理分析36.4分某化学小组利用以下图进行如下实验，实验前K1、K2均关闭。 1用甲、乙装置证明可燃物的燃烧条件。 甲、乙装置中分别放入一小块白磷，再向甲、乙装置中分别参加 后，翻开K2，从a处通入氧气，观察到甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧，其反响的化学方程式为 。2用甲、乙装置证明二氧化碳能与水反响。 乙中放一朵枯燥的紫色石蕊溶液浸泡过的小花，翻开K2，从a处通入潮湿的二氧化碳气体，紫色小花不变红，甲瓶中所盛的

17、试剂是 。为到达实验目的，后续的实验操作及现象是 。科学探究37.6分某小组在学习“二氧化碳制取的研究课题时，探究了二氧化碳气体的收集方法。【提出问题】二氧化碳能不能用排水法收集？【查阅资料】 通常状况下，1 体积水约能溶解1 体积二氧化碳，所得溶液pH约为5.6。 HCl气体极易溶于水。【设计方案】方案一：在通常状况下，通过测定二氧化碳溶于水所得溶液的pH，判断二氧化碳在水中溶解的体积，实验装置如以下图所示，装置气密性良好。1实验前，K1、K2、K3均关闭。实验时，需先将甲装置中的空气排尽，其操作是 ，翻开活塞，滴加足量稀盐酸，关闭活塞。检验空气已排尽的方法是。2关闭K1，翻开K2、K3。待

18、丙装置中收集半瓶气体时，关闭K2和K3，充分振荡丙装置。然后用pH 计测得如下数据：物质丙装置中溶液丁装置中溶液pH5.606.50 分析可知，丙装置所溶解二氧化碳的体积填“大于、“小于或“等于丁装置溶解二氧化碳的体积。3实验中，假设没有乙装置，那么测出的溶液pH会填“偏大或“偏小。方案二：在通常状况下，用氧气测量仪分别测定排空气法和排水法收集的二氧化碳气体中氧气的体积分数，测得的数据如以下图所示。4两种方法收集的气体中二氧化碳体积分数较大的是填“排空气或“排水法。【反思评价】5方案二中两种方法收集的二氧化碳气体中的氧气来自于空气，两种方法收集的气体中二氧化碳体积分数的差值是 。实际应用定量分

19、析384分非物质文化遗产“芜湖铁画镀金含有金、铁其他成分忽略不计。某同学取一定质量的铁画边角料，参加100g稀盐酸，恰好完全反响，产生0.3gH2，剩余固体质量为0.1g。 请计算：最后结果保存一位小数 1样品中铁的质量。2样品中金的质量分数。3充分反响后所得溶液的质量。北京市朝阳区九年级综合练习二 化学试卷参考答案及评分标准 2022.6说明：1考生答案如与本答案不同，假设答得合理正确给分。2化学方程式中的“=和“含义相同。第一局部 选择题每题1分，共20分题 号12345678910答 案CACCDBCDCB题 号11121314151617181920答 案DCBABABAAD第二局部

20、非选择题共60分生活现象解释21.2分 1B 2Cl2 22.2分 1A 2AB 23.3分 1导热 2AB 32H2O催化剂光照2H2+O224.2分 19:8 2防止氧化变质 25.2分 1C 2Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O26.3分 1BC 2ABC 44:727.3分 1是否生成新分子 2H+和OH-反响生产水 32CaO2+2H2O = 2Ca(OH)2+O228.3分 1增大 2100% 3有白色固体析出科普阅读理解29.5分 1混合物 2CH4 +2O2 点燃 CO2 +2H2O 3产生相同能量的情况下，天然气对环境影响最小 4A 5AC生产实际分析30.3分

21、1Fe 2CuSO4和H2SO4 3Fe和CuO31.3分 1NaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO3+NH4Cl 2H2O+CaO = Ca(OH)2 3NH3、NaCl 物质组成和变化分析325分 1KMnO4 2NaCl 3制肥皂或作枯燥剂或吸收CO2 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH 4NaCl、CaCl2或NaCl、CaCl2、HCl 根本实验33.4分 1酒精灯 22H2O2MnO22H2O+O2 BC或BE 3CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO234.3分 1氧气的浓度 2取用两种液体的量不同 3溶质的种类35.3分 1Ca(OH)

22、2+2HCl=CaCl2+2H2O 22NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 3滴加过量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红实验原理分析36.4分 1冷水、热水 4P+5O2点燃2P2O5 2浓硫酸 关闭K2、翻开K1，紫色小花变红科学探究37.6分 1翻开K1 将燃着的木条放在a口处，假设木条熄灭那么空气已经排尽 2大于 3偏小 4排水 15.7%实际应用定量分析38.4分 解：1设样品中铁的质量为x。 Fe+2HCl = FeCl2+H2 56 2 x 0.3g = 1分 解得x = 8.4g1分2样品中金的质量分数=100%1.2%1分 38.4g+100g-0.3g=108.1g1分 答：略。