专题05 k值专练学生版备战高考化学二轮主观题必刷题集最新修正版.docx

1、专题05 k值专练学生版 备战高考化学二轮主观题必刷题集最新修正版专题05 K值专练1采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题（1）FDaniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25时N2O5(g)分解反应：其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t=时，N2O5(g)完全分解）：t/min0408016026013001700p/kPa35.840.342.5.45.949.261.262.363.125时N2O4(g)2NO2(g)反应的平衡常数Kp=_kPa（Kp为以分压表示的平衡

2、常数，计算结果保留1位小数）。2近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：（1）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。H2S的平衡转化率=_%，反应平衡常数K=_。3H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列各方法中的问题。用氨水除去SO2（1）已知25，NH3H2O的K

3、b=1.8105，H2SO3的Ka1=1.3102，Ka2=6.2108。若氨水的浓度为2.0 molL-1，溶液中的c(OH)=_molL1。将SO2通入该氨水中，当c(OH)降至1.0107 molL1时，溶液中的c()/c()=_。4顺-1，2-二甲基环丙烷和反-1，2-二甲基环丙烷可发生如下转化：该反应的速率方程可表示为：v(正)=k(正)c(顺)和v(逆)=k(逆)c(反)，k(正)和k(逆)在一定温度时为常数，分别称作正，逆反应速率常数。回答下列问题：（1）已知：t1温度下，k(正)=0.006s1，k(逆)=0.002s1，该温度下反应的平衡常数值K1=_；该反应的活化能Ea(正

4、)小于Ea(逆)，则_0(填“小于”“等于”或“大于”)。（2）t2温度下，图中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是_(填曲线编号)，平衡常数值K2=_；温度t2_t1(填“小于”“等于”或“大于”),判断理由是_。5碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：（1）Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H2(g) + I2(g)在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.7

5、84根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：_。上述反应中，正反应速率为v正= k正x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为_(以K和k正表示)。若k正 = 0.0027min-1，在t=40min时，v正=_min-16二氧化碳的有效回收利用，既能缓解能源危机，又可减少温室效应的影响，具有解决能源问题及环保问题的双重意义。Zn/ZnO热化学循环还原CO2制CO的原理如下图所示，回答下列问题： (1)二甲醚是主要的有机物中间体，在一定条件下利用CO2与H2可直接合成二甲醚：2CO2(g) +6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(

6、g) ， =3时，实验测得CO2的平衡转化率随温度及压强变化如下图所示。若在1L密闭容器中充入0.2molCO2和0.6molH2，CO2的平衡转化率对应下图中A点，则在此温度，该反应的化学平衡常数是_(保留整数)。合成二甲醚过程中往往会生成一氧化碳，合成时选用硅铝化合物做催化剂，硅铝比不同时，生成二甲醚或一氧化碳的物质的量分数不同。硅铝比与产物选择性如下图所示。图中A点和B点的化学平衡常数比较：KA_KB(填“、”“”或“=”）。10研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作。合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。（1）T时，将0.6 mol NO和0.2 molO3气体充入到2L

7、固定容积的恒温密闭容器中，NO的浓度随反应时间的变化如图所示。T时，反应3NO(g) +O3(g)3NO2(g)的平衡常数K=_。11I氮及其化合物在工业生产中有广泛应用。（1）已知25时，NH3H2O的Kb1.8105，H2SO3的Ka11.3102，Ka262108。若氨水的浓度为2.0molL1，将SO2通入该氨水中，当溶液呈中性时，溶液中的_。12面对全球近期的气候异常，环境问题再次成为焦点。SO2、NOx、CO2是对环境影响较大的气体，对他们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。 (1)已知：在2L密闭容器中，17、1.01105Pa条件下，2NO2(g)N2O4(g) H0

8、的平衡常数K=13.3。当此反应达到平衡时，若n(NO2)=0.060mol，则c(N2O4)=_(保留两位有效数字)。13合成氨所需H2取自CH4，CH4和O2作用成CO2、H2（反应），然而CH4和O2反应还能生成CO2、H2O（反应），当有水生成时，H2O和CH4反应（反应）。下表 为三个反应在不同温度下的平衡常数K。 （1）反应的平衡常数K的表达式为_。（2）反应的平衡常数K、K、K之间的关系为K=_（用含K、 K的式子表示）。14CO2和CH4均为温室气体，若得以综合利用，对温室气体整治具有重大意义。（1）合成甲醇的主要反应是CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。初始压强P1下，

9、向体积为2L的恒容密闭容器中充入b mol CO和2b mol H2，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示。请回答：200时，该反应的平衡常数K=_（用含b的代数式表示）。若上述反应经过tmin达到平衡，则该时间段内氢气的平均反应速率为_。（2）实验室可用Na2CO3 与盐酸混合制备少量CO2。在25时，取106g Na2CO3 与盐酸混合所得的一组体积为1L 的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示。则：根据图中数据，计算CO32的水解常数K=_。15含氮化合物在生产、生命活动中有重要的作用。回答下列问题： (1)肌肉中的肌红蛋白(Mb)可与O2结合生成MbO2：Mb(aq)+O

10、2(g)MbO2(aq)，其中k正和k逆分别表示正反应和逆反应的速率常数，即V正=k正c(Mb)P(O2)，V逆=k逆c(MbO2)。37时测得肌红蛋白的结合度()与P(O2)的关系如下表结合度()指已与O2结合的肌红蛋白占总肌红蛋白的百分比：P(O2)0.501.002.003.004.005.006.00（MbO2%）50.067.080.085.088.090.391.0计算37、P(O2)为2.00kPa时，上述反应的平衡常数K=_。导出平衡时肌红蛋白与O2的结合度()与O2的压强P(O2)之间的关系式=_(用含有k正、k逆的式子表示)。16合理利用和转化NO2、SO2、CO、NO等污

11、染性气体是环保领域的重要课题。（1）已知2NO(g)+O2(g)2 NO2(g)的反应历程分两步：2NO(g)N2O2(g)(快) v1正=k1正c2(NO)，v1逆=k1逆c(N2O2)N2O2(g)+O2(g)2 NO2(g) (慢) v2正=k2正c (N2O2)c(O2)， v2逆=k2逆c 2(NO2)一定温度下，反应2NO(g)+O2(g)2 NO2(g)达到平衡状态，该反应的平衡常数的表达式K=_(用k1正、k1正、k2逆、k2逆表示)，反应的活化能E1与反应的活化能E2的大小关系为E1_E2（填“”“”或“=”）（3）用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为：C(s)+2NO(g

12、)N2(g)+CO2(g)。向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温(T)时，各物质的浓度随时间的变化如下表： T时，该反应的平衡常数为_(保留两位有效数字)17工业上利用脱硫后的天然气合成氨的某流程如下： (1)已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H”、“=”或“”“”“”或“=”)k逆增大的倍数。若在1L的密闭容器中充入1 molCO和1 molNO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则=_。21砷(As)是第四周期A族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题： (1)H3AsO3和H3AsO4水溶液中

13、含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种 浓度之和的分数)与pH的关系分别如图所示。 1 以酚酞为指示剂(变色范围pH 8.0 10.0),将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为 _。 2 H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4H2AsO4-+H+的电离常数为Ka1,则pKa1=_(pKa1 = -lg Ka1 )。图表示CO的平衡转化率与起始投料比、温度的变化关系，测得B(x1,60)点氢气的转化率为40%，则x1_。一定条件下，将2 mol CO和2 mol H2置于容积为2 L固定的密闭容器中发生上述反应，

14、反应达到平衡时CO与H2体积之比为21，则平衡常数K_。22随着人们的物质生活水平的不断提高和工业化快速发展，环境污染也日益加重，空气中有毒气体主要包括SO2、CO、NOx、烃类等等。（1）在20 L的密闭容器中按物质的量之比12充入CO和H2，发生反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H。测得CO的转化率随温度及不同压强的变化如图所示，P2和195 时n(H2)随时间的变化结果如表所示。 在02 min，平均反应速率v(CH3OH)_。（数值用小数形式表示）在P2及195 时，该反应的平衡常数Kp=_ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数，结果用含P2的分式表示)。2

15、3研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1 H 0 （I）2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2 H ”“”或“=”），平衡常数K2_（填“增大”“减小”或“不变”。若要使K2减小，可采用的措施是_。24三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：（3）对于反应2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K和343 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。343 K时反应的平衡转化率=_%。平衡常数K343 K=_（保留2位小数）。比较a、b处反应速率大小：a_b（填“大于”“小于”或“等于”）。反应速率=正逆=，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处=_（保留1位小数）。25联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：（1）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为_(已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7107；KW=1.010-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为。