浙江省届高三普通高校招生选考科目考试化学试题Word版含答案.docx

1、浙江省届高三普通高校招生选考科目考试化学试题Word版含答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1、 下列属于盐的是A.NaCl B.KOH C.HNO3 D.CO32、 仪器名称为“量筒”的是3、 下列属于非电解质的是A.葡萄糖 B.氢氧化钠 C.氯化钾 D.铁4、 下列属于氧化还原反应的是A.2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O B.Na

2、2O+H2O=2NaOHC.2KI+Br2=2KBr+I2 D.MgO+2HCl=MgCl2+H2O5、 下列分散系能产生“丁达尔效应”的是A.稀硫酸 B.硫酸铜溶液 C.氢氧化铁胶体 D.酒精溶液6、 下列说法不正确的是A.二氧化碳是酸雨的主要成分 B.氧气是一种理想的清洁燃料C.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D.氧化铁溶液可用于制作印刷铜电路板7、 下列表示不正确的是A.CO2的电子式 B.Cl2的结构式ClClC.CH4的球棍模型 D.Cl-的结构示意图8、 下列能使湿润的红色石蕊试剂变蓝的气体是A.NH3 B.SO3 C.HCl D.CO39、 下列物质放入水中，会显著放热的是A.食盐

3、B.蔗糖 C.酒精 D.生石灰10、下列说法不正确的是A.实验室应将钠保存在煤油中 B.分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏C.可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质 D.金属镁失火不可用水来灭火11、下列说法正确的是A.金刚石和石墨互为同素异构体，熔点和硬度都很高B.氕、氘、氚是氢元素的三种核素，质子数都为1C.乙醇和二甲醚(CH3OCH3)互为同系物D.C4H10的一氯取代物只有一种12、已知：X(g)+2Y(g)3Z(g) H=-akJmol-1(a0)，下列说法不正确的是A.0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3molB.达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不

4、再发生变化C.达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a KjD.升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小13、下列离子方程式不正确的是A.澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO2+OH-=HCO3-B.金属钠和水反应2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2C.酸性氧化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2+H4O3=2Fe3+O2+2H+D.三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应SO3+Ba2+H2O=BaSO4+2H+14、W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示。下列说法不正确的是A.Z、Y、X的原子半径依次减小，非金属性依次降低B.Z、Y、W的最高价氧化物的水化物的酸性依次降低C.W

5、H4与Z元素的单质在一定条件下可发生化学反应D.W的位置是第2周期，第IV A族15、下列说法不正确的是A.1mol乙烷在光照条件下最多能与3molCl2发生取代反应B.石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液，酸性KMnO4溶液褪色C.水煤气可用来合成液态烃及甲醇等含氧有机物D.苯可通过取得反应制得硝基苯、氯苯16、下列说法正确的是A.向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林，蛋白质的性质发生改变并凝聚B.将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，上层析出甘油C.氨基酸为高分子化合物，种类较多，分子中都含有COOH和NH3D.淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖17

6、、银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其工作示意图如下。下列说法不正确的是A.Zn电极是负极B.Ag2O电极发生还原反应C.Zn电极的电极反应式：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2D.放电前后电解质溶液的pH保持不变18、室温下，下来事实不能说明NH3H2O为弱电解质的是A.0.1 molL-1NH3H2O的pH小于13B.0.1 molL-1 NH4Cl溶液的pH小于7C.相同条件下，浓度均为0.1 molL-1 NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱D.0.1 molL-1NH3H2O能使无色酚酞试液变红色19、已知断裂1mol H2(

7、g)中的HH键需要吸收436.4kJ的能量，断裂1molO2(g)中的共价键需要吸收498kJ的能量，生成H2O(g)中的1mol HO键能放出462.8kJ的能量。下列说法正确的是A.断裂1mol H2O中的化学键需要吸收925.6kJ的能量B.2H2(g)+ O2(g)=2H2O (g) H=-480.4 kJmol-1C.2H2O(l) = 2H2 (g) + O2(g) H=-471.6 kJmol-1D.H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O (l) H=-240.2 kJmol-120、下列说法正确的是A.干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需客服微粒间的作用力类型也相同B.化

8、学变化发生时，需要断开应物中的化学键，并形成生成物中的化学键C.CH4和CCl4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D.NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响21、对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(molL-1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。下列说法不正确的是A.在020min内，I中M的分解速率为0.015 molL-1min-1B.水样酸性越强，M的分解速率越快C.在025min内，III中M的分解百分率比II大D.由于Cu2+存在，IV中M的分解速率比I快22、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况

9、下，2.24L乙醇中碳氢键的数目为0.5NAB.1L0.1 molL-1碳酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NAC.0.1 mol KI与0.1 mol FeCl2在溶液中反应转移的电子数为0.1NAD.0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA23、25时，在含CH3COOH和CH3COO-的溶液中， CH3COOH、CH3COO-二者中各自所占的物质的量分数(a)随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是 A.在pH4.76的溶液中，c(CH3COO-)4.76的溶液中，c(CH3COO-)与c(OH-)之和可大于c(H+) D.在pH=4.76的溶液中加盐酸

10、，a(CH3COOH)与a(CH3COO-)之和保持不变24、由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3、和FeO)得到绿矾(FeSO47H2O)，在通过绿矾制备铁黄FeO(OH)的流程如下:已知:FeS2和铁黄均难溶于水下列说法不正确的是A.步骤,最好用硫酸来溶解烧渣B.步骤,涉及的离子方程式为FeS2+14Fe3+8H2O=15Fe2+2SO42-+16H+C.步骤，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾D.步骤，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)325、某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-等离子，将该固体溶解所得到的溶液进

11、行了如下实验：下列说法正确的是A.该混合物一定是K2CO3和NaCl B.该混合物可能是Na2CO3和KClC.该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3 D.该混合物一定是Na2CO3和NaCl非选择题二、非选择题（本大题共7个题，共50分）26、(6分)A是天然气的主要成分，以A为原料在一定条件下可获得有机物B、C、D、E、F，其相互转化关系如图。已知烃B在标准状况下的密度为1.06gL-1，C能发生银镜反应，F为有浓郁香味，不易溶于水的油状液体。请回答：(1)有机物D中含有的官能团名称是_。(2) D+EF的反应类型是_。(3)有机物A在高温下转化为B的化学方程式是_。(4)下列说法正确的

12、是_。A.有机物E与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈B.有机物D、E、F可用饱和Na2CO3溶液鉴别C.实验室制备F时，浓硫酸主要起氧化作用D.有机物C能被新制碱性氢氧化铜悬浊液、酸性KMnO4溶液氧化 27、(6分)为探究黑色固体X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答：(1)X的化学式是_。(2)固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是_。(3)加热条件下氨气被固体X氧化成一种气体单质，写出该反应的化学方程式_。28、(4分)FeSO4受热分解的化学方程式为：2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3请回答：将FeSO4受热产生的气体按图示装置进行实验，证实含有SO2和SO3。能说明

13、SO2存在的实验现象是_；为测定BaSO4沉淀的质量，后续的操作步骤依次为_、洗涤、干燥、称量。试剂一个实验方案，用化学方法验证FeSO4受热后固体的成分(不考虑其他反应)_。29、(4分)分别称取2.39g(NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物两份。(1)将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图。混合物中n(NH4)2SO4:n(NH4Cl)为_。(2)另一份固体混合物中NH4+与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时，溶液中c(Cl-)=_(溶液体积变化忽略不计)。30、【加试题】(10分)以氧化铝为原料，通过碳

14、热还原法可合成氮化铝(AlN)；通过电解法可制取铝。电解铝时阳极产生的CO2，可通过二氧化碳甲烷化再利用。请回答：已知：2Al2O3(s)=4Al(g)+3O2(g) H1=3351 kJmol-12C(s)+O2(g)=2CO(g) H2=-221 kJmol-12Al(g) + N2(g)=2AlN(s) H3=-318 kJmol-1碳热还原Al2O3合成AlN的总热化学方程式是_，该反应自发进行的条件_。(2)在常压，Ru/TiO2催化下，CO2和H2混合气体(体积比1：4，总物质的量a mol)进行反应，测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示(选择性:

15、转化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。反应I CO2(g)+4H2(g) CH4(g) + 2H2O(g) H1反应II CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) H2下列说法不正确的是_A. H1小于零 B.温度可影响产物的选择性C.CO2平衡转化率随温度升高先增大后减少 D.其他条件不变，将CO2和H2的初始体积比改变为1:3，可提高CO2平衡转化率350时，反应I在t1时刻达到平衡，平衡时容器体积为VL，该温度下反应I的平衡常数为_(用a、V表示)。350下CH4物质的量随时间的变化曲线如图3所示。画出400下0t1时刻CH4物质的量随时间的变化曲线。据文献报道，C

16、O2可以在碱性水溶液中电解生成甲烷，生成甲烷的电极反应式是_。31、【加试题】ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制备成NaClO2固体以便运输和贮存。过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图1所示。已知：2NaClO2+H2O2+H2SO4=2ClO2+O2+Na2SO4+2H2O2 ClO2+ H2O2+2NaOH=2NaClO2+ O2+2 H2O ClO2熔点-59、沸点11；H2O2沸点150请回答：仪器A的作用是_；冰水浴冷却的目的是_(写出两种)。空气流速过快或过慢，均降低NaClO2产率，试解释其原因_。(3)Cl-存在时会催化ClO2的生成。反应开始时

17、在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO2的生成速率大大提高，并产生微量氯气。该过程可能经两步反应完成，将其补充完整：_(用离子方程式表示)，H2O2+Cl2=2Cl-+O2+2H+。(4) H2O2浓度对反应速率有影响。通过图2所示装置将少量30% H2O2溶液浓缩至40%，B处应增加一个设备。该设备的作用是_，馏出物是_。(5)抽滤法分离NaClO2过程中，下列操作不正确的是A.为防止滤纸被腐蚀，用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤B.先转移溶液至漏斗，待溶液快流尽时再转移沉淀C.洗涤沉淀时，应使洗涤剂快速通过沉淀D.抽滤完毕，断开水泵与吸滤瓶间的橡皮管后，关闭水龙头 32、【加试题】(10分) 某研究小组

18、按下列路线合成镇痛药哌替啶：已知：(1)AB的反应类型是_。(2) 下列说法不正确的是_。A.化合物A的官能团是硝基 B.化合物B可发生消去反应C.化合物E能发生加成反应 D.哌替啶的分子式是C15H21NO3(3)写出B+CD的化学反应方程式_。(4)设计以甲苯为原料制备C的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)_。(5)写出同时符合下列条件的C的所有同分异构体的结构简式_。分子中有苯环而且是苯环的邻位二取代物；1H-NMR谱表明分子中有6种氢原子；IR谱显示存在碳氮双键(C=N)。1-10：ACACC ACADC 11-20:BDCAA DDDBB 21-25:DDBCB26.（1）羧基（

19、2）酯化反应（3）2CH4C2H2+3H2（4）BD27. （1）CuO （2）Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O（3）NH3+3CuO=N2+3Cu+ 3H2O28.（1）品红溶液褪色；过滤（2）向固体成分中加入稀硫酸，取反应后溶液，滴加KSCN溶液，若有血红色出现，则表示溶液中存在Fe3+，产物中有Fe2O3存在。29.（1）1:2（2）0.1mol/L30.（1）3C(s)+Al2O3(s)+N2(g)=2AlN(s)+3CO(g) H=1026kJmol（2）AD；625V2/a2。（3）CO32-+8e-+7H2O=CH4+10OH-31.（1）防倒吸；防止H2O2分解，使ClO2液化，促进ClO2的吸收（2）过慢会导致反应的三颈烧瓶内ClO2浓度过高，发生分解，产率降低；过快则反应物反应不充分（3）2ClO3-+2Cl-+4H+=Cl2+2ClO2+2H2O（4）减少体系内压强，降低H2O的沸点(促进H2O蒸出，同时减少H2O2的受热分解等合理答案亦可)；H2O（5）C32.（1）取代反应（2）A（3）(或)（4）（5）。