课件氧化还原反应讲解.docx

1、课件氧化还原反应讲解 氧化还原反应考纲内容能力要求考向定位了解氧化还原反应的概念及概念间的相互关系。能正确理解氧化还原反应的概念及概念间的相互关系；能用单、双线桥正确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目；能正确判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。氧化还原反应是高中化学的基础知识，它贯穿与高中化学的始终，是高考化学的高频考点之一。氧化还原的应用主要集中在氧化性、还原性的强弱比较，氧化还原反应中电子转移的方向和数目的表示，以电子转移为核心的有关计算等等。从历年高考试题来看，其考查方式灵活多样，可以独立命题考查，也可以贯穿于填空、推断、实验、计算等各类试题之中，正确理解氧化还原反应的概念和规律

2、，灵活运用电子转移守恒是掌握本讲知识的关键。了解氧化还原反应的本质是电子的转移，了解常见的氧化还原反应。能正确比较氧化剂的氧化性、还原剂的还原性强弱；掌握氧化还原反应方程式的配平方法；灵活运用电子转移守恒法进行氧化还原反应的相关计算。一 氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物概念定义注意点氧化反应物质失去电子的反应物质失去电子的外部表现为化合价的升高还原反应物质得到电子的反应物质得到电子的外部表现为化合价的降低被氧化元素失去电子的过程元素失去电子的外部表现为化合价的升高被还原元素得到电子的过程元素得到电子的外部表现为化合价的降低氧化产物通过发生氧化反应所得的生成物氧化还原反应中，氧化

3、产物、还原产物可以是同一种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或两种以上的产物。如反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，Fe2O3和SO2均既为氧化产物，又为还原产物。还原产物通过发生还原反应所得的生成物氧化剂得到电子的反应物常见氧化剂：(1)活泼的非金属单质；如卤素单质(X2)、O2、S等(2)高价金属阳离子；如Fe3+、Cu2+等(3)高价或较高价含氧化合物；如MnO2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4等(4)过氧化物；如Na2O2、H2O2等还原剂失去电子的反应物常见还原剂：活泼或较活泼的金属；如K、Na、Zn、Fe等一些非金属单质；如H2、C、Si等较低态的化合物；CO

4、、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4氧化性得到电子的能力物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有关，与得失电子的数目无关。还原性失去电子的能力总结：1氧化剂具有氧化性得电子发生还原反应被还原对应还原产物还原剂具有还原性失电子发生氧化反应被氧化对应氧化产物23氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性还原剂的还原性还原产物的还原性练习分别标出下列氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物Zn + HCL= 2ZnCL2 + H2 MnO2 + 4HCL = MnCl2+ 2H2O + Cl2Cl2 + NaOH = NaCl + NaClO+ H2O答案例1（2008茂名一模）金属钛（Ti）性能优越，被称

5、为继铁、铝制后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：aTiO2bCl2cCaTiCl4cCO 反应TiCl42MgTi2MgCl2 反应关于反应、的分析不正确的是（ ）TiCl4在反应中是还原产物，在反应中是氧化剂；C、Mg在反应中均为还原剂，被还原；在反应、中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl4；a1，bc2；每生成19.2gTi，反应、中共转移4.8mole-。 A B C D解：在化学反应中得电子化合价降低的物质是氧化剂，在反应中被还原；失电子化合价升高的物质是还原剂，在反应中被氧化；氧化剂对应的产物是还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物；同一化学反应中还原剂的还

6、原性大于还原产物的还原性；同一化学反应中反应前后遵循原子守恒定律aTiO2+bCl2+cCii73KaTiCl0+cCO该反应中反应前后，碳元素的化合价升高，碳单质作还原剂，氯元素的化合价降低，氯气作氧化剂，还原产物是TiCl0；TiCl0+2Mgi220Ki020KTi+2MgCl2该反应中钛元素的化合价降低，TiCl0作氧化剂；所以TiCl0在反应I中是还原产物，在反应II中是氧化剂，故1正确；C、Mg在反应中反应前后化合价都升高，所以均为还原剂，被氧化，故2错误；在反应I中碳不能还原TiO2，反应II中Mg能还原TiCl0，所以镁的还原性大于C；在反应I中碳作还原剂，TiCl0作还原产物

7、，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，所以C的还原性大于TiCl0，故3正确根据反应前后各元素的原子右数守恒知，2a=c2b=0a所a=ib=c=2，故4正确；将方程式、相加得 TiO2+2Cl2+2C+2Mg=Ti+2CO+2MgCl2转移电子 08g8mol i9.2g 3.2mol所以每生成i9.2gTi，反应I、II中共转移3.2mole-，故5错误答案故选D例如 知识规律还原性 化合价升高 弱氧化性 还原剂 氧化反应 氧化产物氧化剂 还原反应 还原产物 氧化性 化合价降低 弱还原性二 物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较。氧化性得电子性，得到电子越容易氧化性越强还原性失电子性，失去电子

8、越容易还原性越强由此，金属原子因其最外层电子数较少，通常都容易失去电子，表现出还原性，所以，一般来说，金属性也就是还原性；非金属原子因其最外层电子数较多，通常都容易得到电子，表现出氧化性，所以，一般来说，非金属性也就是氧化性。1.根据金属活动性顺序来判断:一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。2.根据非金属活动性顺序来判断:一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。3.根据氧化

9、还原反应发生的规律来判断: 氧化还原反应可用如下式子表示：规律：反应物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性，反应物中还原剂的还原性强于生成物中还原产物的还原性。4.根据氧化还原反应发生的条件来判断: 可判断氧化性 KMn04与Mn02大小 如：Mn02+4HCl(浓) MnCl2+C12+2H20 2KMn04+16HCl(浓)=2MnCl2+5C12+8H2O 后者比前者容易(不需要加热)，可判断氧化性 KMn04Mn025.根据反应速率的大小来判断:如:2Na2SO3+O2=2Na2SO4（快）， 2H2SO3+O2=2H2SO4（慢）， ，其还原性: Na2SO4H2SO3SO2

10、6.根据被氧化或被还原的程度来判断:如：， 即氧化性:。又如:，即有还原性:。7.根据原电池的正负极来判断：在原电池中，作负极的金属的还原性一般比作正极金属的还原性强。8.根据电解池中溶液里阴、阳离子在两极放电顺序来判断。如:Cl-失去电子的能力强于OH-，还原性:。9.根据元素在周期表中位置判断：(1)对同一周期金属而言，从左到右其金属活泼性依次减弱。如Na、Mg、A1金属性依次减弱，其还原性也依次减弱。(2)对同主族的金属而言，从上到下其金属活泼性依次增强。如Li、Na、K、Rb、Cs金属活泼性依次增强，其还原性也依次增强。（3）对同主族的非金属而言，从上到下其非金属活泼性依次减弱。如F、

11、Cl、Br、I非金属活泼性依次减弱，其氧化性也依次减弱。10.根据（氧化剂、还原剂）元素的价态进行判断：元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。一般来说，同种元素价越高，氧化性越强；价越低还原性越强。如氧化性:Fe3+Fe2+Fe,S(+6价)S(+4价)等，还原性:H2SSSO2，但是，氧化性：HClO4 HClO34 HClO24 HClO。注意：物质的氧化性、还原性不是一成不变的。同一物质在不同的条件下，其氧化能力或还原能力会有所不同。如：氧化性：HNO3（浓）HNO3（稀）；Cu与浓H2SO4常温下不反应，加热条件下反应；KMnO4在酸性条件下的氧化

12、性比在中性、碱性条件下强。原子的氧化性一般都强于分子的氧化性。如：氧化性等。例2（2007聊城二模）常温下，在下列溶液中发生如下反应16H+10Z-+2XO4-2x2+5Z2+8H2O 2A2+ +B22A3+2B- 2B-+Z2B2+2Z- 由此判断下列说法错误的是（ ）A氧化性强弱的顺序为：XO4一Z2B2A3+BZ2在、反应中为还原剂C溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3+2Z一DX2十是XO4一的氧化产物解析A、中X的化合价降低，则氧化性XO4-Z2，中B元素的化合价降低，则氧化性B2A3+，中Z元素的化合价降低，则氧化性Z2B2，则氧化性XO4-Z2B2A3+，故A正确；B、中Z元素

13、的化合价升高，则Z2为氧化产物，中Z元素的化合价降低，则Z2为氧化剂，故B错误；C、中X的化合价降低，则氧化性XO4-Z2，中B元素的化合价降低，则氧化性B2A3+，中Z元素的化合价降低，则氧化性Z2B2，则氧化性Z2A3+，反应Z2+2A2+=2A3+2Z-可发生，故C正确；D、反应中X元素的化合价降低，则XO4-为氧化剂，则X2+是XO4-的还原产物，故D错误；故选BD三 氧化还原反应方程式的配平方法1.配平原则：电子守恒、原子守恒、电荷守恒2.配平步骤（以高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气为例）：标出化合价变化了的元素的化合价，通常四种物质即发生化合价变化的两种反应物与对应两个产物如：+7 -1

14、 +2 0KMnO4+HCl=KCl+MnCl2+Cl2+H2O使化合价变化的反应物与对应产物元素个数一样 如HCL对应产物为Cl2,所以HCL前面系数应为2才能使cl个数相等 KMnO4+2HCl=KCl+MnCl2+Cl2+H2O调整等号一边的系数，使得发生化合价变化的元素得失电子守恒即相等，再去配平等号另一边的物质Mn由+7到+2价得到5个电子 cl 由-1价到cl2 零价 失2个电子所以化合价 5 KMnO4+2HCl=KCl+MnCl2+Cl2+H2O化合价2即变等号左边为2KMnO4+10HCl=KCl+MnCl2+Cl2+H2O再根据配好的物质使等号另一边对应物平衡。：2KMnO4+10HCl=KCl+2MnCl2+5Cl2+H2O练习题注意：（调整系数时最好只看边等号一边物质，不要即看左边又看右边容易混乱，配好一边后再利用元素守恒配平另一边）。4利用元素守恒，用观察方法配平没有参加氧化还原反应的其他物质的系数。如：2KMn