山东省烟台市莱州一中20l3届高三第二次质量检测化学精.docx

1、山东省烟台市莱州一中20l3届高三第二次质量检测化学精莱州一中2010级高三第二次质量检测化学试题可能用到的相对原子质量：O：16 H：1 C1：35.5 S：32 Fe：56第I卷（选择题，共46分）一、选择题：（本题包括14小题，每小题2分，共28分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是A.今夏，很多地区出现了严重的旱情，缓解旱情的措施之一是用碘化银进行人工增雨B.新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生C.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”D.华商科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主

2、要成分是高纯度的单质硅2.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A.明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化B.铜蓄电池放电时铅电极发生氧化反应C.胶体与溶液的分离可用渗析的方法D.生铁浸泡在食盐中发生析氢腐蚀3.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NAB.标准状况下，22.4 LSO3与水反应生成1mol硫酸C.足量铜与1L 18molL-1浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9NAD.标准状况下，22.4L任意比的氢气与氧气的混合气体中含有的分子总数均为NA4.右图是恒

3、温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是A.反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B.该反应达到平衡状态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态IIC.该反应达到平衡状态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态IID.同一种反应物在平衡状态I和平衡状态II时浓度不相等5.根据下列实验内容得出的结论正确的是选项 实验内容 结论A 向澄清石灰水中通入某气体，产生白色沉淀 该气体一定是CO2B 向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2产生白色沉淀 该溶液一定含SO42-C 向某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味的气体 该溶液中一定含碳酸根离子D 向沸水

4、中滴加饱和的FeCl3溶液得到红褐色液体 该液体是Fe（OH）3胶体6.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和性质，下列说法正确的是A.处于元素周期表金属和非金属分界线附近的为过渡元素B.第三周期主族元素的最高正化合价等于它的主族序数C.短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D.最外层有2个电子的元素一定是金属元素 7.下列各说法正确的是A.对于2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） H=Q KJ/mol（Q0），若向一密闭容器中加入1mol SO2和0.5mol O2充分反应后，放出的热量为0.5 QKJB.热化学方程式中的化学计量数表示相应物质的物质的量，不能用分数表示C

5、.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应D.物质都是由元素组成的，所有物质中都含有化学键8.右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是A.a为负极、b为正极B.a为阳极、b为阴极C.电解过程中，d电极质量增加D.电解过程中，氯离子浓度不变9.下列反应的离子方程式书写正确的是A.浓烧碱溶液中加入铝片：Al+2H2O+2OH-=Al（OH）4-+H2B.澄清的石灰水中加入少量NaHCO3溶液：Ca2+2OH-+2HCO=CaCO3+2H2O+COC.将SO2通入Ca（ClO）2溶液中：Ca2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HClOD.硫酸亚铁溶液与稀

6、硫酸、双氧水混合：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O10.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为A.0.24mol B.0.21mol C.0.16mol D.0.14mol11.X、Y为短周期元素，X位于I A族，X与Y可形成化合物X2Y下列说法正确的是，A.X的原子半径一定大于Y的原子半径B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C.X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合

7、物D.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：112.下列实验与对应的结论不符合的是A.能证明非金属性ClCSi B.能组成Zn、Cu原电池C.颜色深浅不同说明反应0 D.白色沉淀为BaSO413.被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH）。下列说法正确的是A.该电池的正极为锌 B.该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C.当0.1molZn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.2041023D.电池正极反应式为2MnO2+2e+2H2O=

8、2OH-+2MnO（OH）14.下列各组离子一定能大量共存的是A.常温下pH=1的溶液中：I-、Cl-、HCO、Na+B.含有大量Fe3+的溶液：Na+、HCO、NO、COC.加入铝粉能产生氢气的溶液：NH、Fe2+、SO、Cl-D.由水电离出的c（H+）=110-12molL-1溶液：Ba2+、Cl-、NO、K+二、选择题：（本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题只有一个选项符合题意）15.研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达错误的是A.密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：B.Fe在Cl2中的燃烧产物：C.AlCl3溶液中滴

9、加NaOH后铝的存在形式：D.氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：16.下列反应中，相关示意图像错误的是17.香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用A.无水硫酸铜、B.澄清石灰水、C.红热氧化铜、D.生石灰、E.酸性品红溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序是A.混合气AEBADC B.混合气CDEEAC.混合气AEEBDC D.混合气BEADC18.下列说法或表示方法正确的是A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B.由C（金刚石，s）=C（石墨，s）：可知，金刚石比石墨稳定C.在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方

10、程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）： D.在稀溶液中；若将含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ19.2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2OK2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+K2SO4+7H2O+Cr2（SO4）3Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4下列结论正确的是A.均是氧化还原反应B.氧化性强弱顺序是K2Cr2O7Fe2（SO4）3I2C.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1D.反应中0.1mol还原剂共失去电子数为6.02102320.

11、CO与H2在催化剂作用下合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）。在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的1molCO和2molH2混合气体，控温。实验测得相关数据如下图1和图2。下列有关说法正确的是A.该反应的正反应是气体体积减小的吸热反应B.K1K2（K为该条件下反应的平衡常数）C.反应进行到5min时，a、b两容器中平衡正向移动，d、e两容器中平衡逆向移动D.将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有升温或减压第II卷（共54分）21.（14分）大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。对燃料废气进行脱硝

12、、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。（1）下列措施中，有利于降低大气中的CO2、SO2、NOx浓度的有_（填字母）。a.减少化石燃料的使用，开发新能源 b.使用无氟冰箱，减少氟里昂排放c.多步行或乘公交车，少用专车或私家车d.将工业废气用碱液吸收后再排放（2）脱硝。利用甲烷催化还原NOx；CH4（g）+4NO2（g） 4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g） H1=574kJmol-1 CH4（g）+4NO（g） 2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） H2=574kJmol-1 甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为_。（3）脱碳。将CO2转化为甲醇的热化

13、学方程式为：CO2（g）+3H2（g）CH2OH（g）+H2O（g） H3取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容器密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如右图所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的H3_0（填“”、“”或“=”）。在一恒温恒容器密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，进行上述反应，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如下图所示。求该温度下，反应的平衡常数_，并判断下列说法正确的是_（填字母代号）。A.第10min后，向该容器中再充入1mol CO2和3

14、mol H2，则再次达到平衡时c（CH3OH）=1.5mol/LB.010min内，氢气的平均反应速率为0.075mol/（Lmin）C.达到平衡时，氢气的转化率为75% D.升高温度将使n（CH3OH）/n（CO2）减小有学者设想以右图所示装置用电化学原理将CO2转化为重要化工原料。若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，则正极电极反应式为_。（4）脱硫。某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。硫酸铵和硝酸铵的水溶液的pH7，其中原因可用一个离子方程式表示为：_；22.（11分）I、铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及其合金在生产生活中的应用十分广泛。（1）金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解，化学方程式为电极均由石墨材料做成，电解时不断消耗的电极是_（填“阴极”或“阳极”），原因是_（用化学方程式表示）。（2）对铝制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。以处理过的铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极反应式为_。（3）铝电池性能优越，AlAg2O电池可用作水下动力电源，化学反应为则负极的电极反应式为_，正极附近溶液的pH_（填“变大”、“不变”或“变小”）。II氮