届高考化学专题复习第十七辑结合图像判断溶液中粒子浓度的变化.docx

1、届高考化学专题复习第十七辑结合图像判断溶液中粒子浓度的变化2020届高考化学专题复习第十五辑结合图像判断溶液中粒子浓度的变化结合图像分析电离平衡、水解平衡、溶解平衡，判断离子浓度的关系是全国卷考查的重点，常考图像类型总结如下：1一强一弱溶液的稀释图像(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多(2)相同体积、相同pH值的盐酸、醋酸加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多(3)pH与稀释倍数的线性关系(1)HY为强酸、HX为弱酸(2)a、b两点的溶液中：c(X)c(Y)(3)水的电离程度：dcab(1)MOH

2、为强碱、ROH为弱碱(2)c(ROH)c(MOH)(3)水的电离程度：ab2.Kw和Ksp曲线(1)双曲线型不同温度下水溶液中c(H)与c(OH)的变化曲线常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线Ksp9106(1)A、C、B三点均为中性，温度依次升高，Kw依次增大(2)D点为酸性溶液，E点为碱性溶液，Kw11014(3)AB直线的左上方均为碱性溶液，任意一点：c(H)c(OH)(1)a、c点在曲线上，ac的变化为增大c(SO)，如加入Na2SO4固体，但Ksp不变(2)b点在曲线的上方，QcKsp，将会有沉淀生成(3)d点在曲线的下方，QcKsp，则为不饱和溶液，还能继续溶解CaSO4(2

3、)直线型(pMpR曲线)pM为阳离子浓度的负对数，pR为阴离子浓度的负对数直线AB上的点：c(M2)c(R2)；溶度积：CaSO4CaCO3MnCO3；X点对CaSO4要析出沉淀，对CaCO3是不饱和溶液，能继续溶解CaCO3；Y点：c(SO)c(Ca2)，二者的浓度积等105；Z点：c(CO)c(Mn2)，二者的浓度积等1010.6。3酸碱中和滴定氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸的滴定曲线盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠、氨水的滴定曲线曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低；强酸滴定强碱、弱碱的曲线，强碱起点高突跃点变化范围不同：强碱与强酸反应(强酸与强碱反应)的突跃点变化范围

4、大于强碱与弱酸反应(强酸与弱碱反应)室温下pH7不一定是终点：强碱与强酸反应时，终点是pH7；强碱与弱酸(强酸与弱碱)反应时，终点不是pH7(强碱与弱酸反应终点是pH7，强酸与弱碱反应终点是pH7)4.分布系数图及分析分布曲线是指以pH为横坐标、分布系数(即组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵坐标的关系曲线一元弱酸(以CH3COOH为例)二元酸(以草酸H2C2O4为例)0为CH3COOH分布系数，1为CH3COO分布系数0为H2C2O4分布系数、1为HC2O分布系数、2为C2O分布系数随着pH增大，溶质分子浓度不断减小，离子浓度逐渐增大，酸根离子增多。根据分布系数可以书写一定pH时所发生反应的离

5、子方程式同一pH条件下可以存在多种溶质微粒。根据在一定pH的微粒分布系数和酸的分析浓度，就可以计算各成分在该pH时的平衡浓度例1已知MOH和ROH均为一元碱，常温下对其水溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示。下列说法正确的是()A在A点时，由H2O电离出的c(H)相等，c(M)c(R)B稀释前，ROH溶液的物质的量浓度等于MOH溶液的物质的量浓度的10倍C稀释前的ROH溶液与等体积pH1的H2SO4溶液混合后所得溶液显酸性D等体积、等浓度的MOH溶液和HCl溶液混合后，溶液中离子浓度大小关系为c(Cl)c(M)c(OH)c(H)思路点拨本题为电离平衡图像题，需要学生结合选项要求，从图像中提取有

6、用信息进行解答。审题信息提取题目解答分析题干信息及四个选项，粗略分析图像信息由图像中两条线段的变化规律，推断出两种碱的强弱(这是解答该题的关键信息)确定两条线段的交点(A点)的含义，结合分析出的两种碱的强弱，根据选项内容，确定合理选项解析由图可知，稀释前ROH溶液的pH13，稀释100倍时pH11，故ROH为强碱，而稀释前MOH的pH12，稀释100倍时pH11，故MOH为弱碱。由ROH=ROH、MOH MOH可知，在A点，两种溶液的c(OH)相等，则c(M)c(R)，A项正确；稀释前，ROH溶液的物质的量浓度为0.1 molL1，MOH溶液的物质的量浓度大于0.01 molL1，则ROH溶液

7、的物质的量浓度小于MOH溶液的物质的量浓度的10倍，B项错误；稀释前的ROH溶液与等体积pH1的H2SO4溶液混合后恰好中和生成盐，溶液显中性，C项错误；MOH为弱碱，等体积、等浓度的MOH溶液与盐酸混合，反应生成强酸弱碱盐，水解显酸性，故c(H)c(OH)，D项错误。答案A例2常温下，向等体积、等物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液中分别滴入0.1 molL1 NaOH溶液，测得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是()A图中曲线表示NaOH溶液滴定盐酸时的pH变化B酸溶液的体积均为10 mLCa点：c(CH3COOH)c(CH3COO)Da点：c(H)c(Na)c(OH)c(

8、CH3COO)解题思路比较图像起点代表盐酸且浓度为0.1 molL1pH7的点(盐酸与10 mL NaOH完全中和)盐酸为10 mL，a点醋酸被中和一半，CH3COOH和CH3COONa等物质的量混合，可据此判断。解析A项，代表盐酸，代表醋酸，正确；B项，向盐酸中加入10 mL NaOH时，pH7，所以盐酸体积为10 mL，正确；C项，a点是CH3COOH和CH3COONa等物质的量混合，溶液呈酸性，电离大于水解，c(CH3COOH)c(CH3COO)，错误；D项，符合电荷守恒，正确。答案C例3已知：常温下，(1)Ka1(H2CO3)4.3107，Ka2(H2CO3)5.61011；(2)H2

9、R及其钠盐的溶液中，H2R、HR、R2分别在三者中所占的物质的量分数()随溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述错误的是()A在pH4.3的溶液中：3c(R2)c(Na)c(H)c(OH)B等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中水的电离程度比纯水大C在pH3的溶液中存在103D向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：2COH2R=2HCOR2解题思路本题考查弱电解质在水溶液中的电离平衡，图像的交点pHH2R的Ka1、Ka2判断H2CO3与H2R的强弱；曲线的最高点HR、R2、H2R含量及pHHR的电离程度大于水解程度。解析A项，在pH4.3的溶液中，c(HR)c(R2)，

10、根据溶液中电荷守恒2c(R2)c(HR)c(OH)c(Na)c(H)，可知3c(R2)c(Na)c(H)c(OH)，正确；B项，等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合生成NaHR，此时HR含量最高，H2R和R2含量接近于0，由题图可知，此时pH接近于3，溶液显酸性，对水的电离起到抑制作用，所以溶液中水的电离程度比纯水小，错误；C项，当溶液pH1.3时，c(H2R)c(HR)，则Ka1101.3，当溶液pH4.3时，c(R2)c(HR)，则Ka2104.3，103，正确；D项，由C选项分析可知，H2R的电离常数Ka2大于H2CO3的Ka2，即酸性：HRHCO，所以向Na2CO3溶液中加入少量

11、H2R溶液，发生反应：2COH2R=2HCOR2，正确。答案B1298 K时，在20.0 mL 0.10 molL1氨水中滴入0.10 molL1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 molL1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是()A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂BM点对应的盐酸体积为20.0 mLCM点处的溶液中c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)DN点处的溶液中pH12答案D解析A项，盐酸滴定氨水时，滴定终点溶液为NH4Cl溶液，呈酸性，故指示剂应选甲基橙，错误；B项，一水合氨属于弱碱，与盐酸正好反应生成NH4Cl时溶液呈酸性，故二者等浓度反应时，若

12、溶液的pH7，盐酸的体积应小于氨水的体积，即小于20.0 mL，错误；C项，根据电荷守恒可知溶液中：c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，M点溶液的pH7，即c(H)c(OH)，则c(NH)c(Cl)，故c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)，错误；D项，由图可知，N点即为0.10 molL1氨水，由其电离度为1.32%，可知0.10 molL1氨水中c(OH)0.001 32 molL1，故该氨水中11pH12，正确。2T 下的溶液中，c(H)10x molL1，c(OH)10y molL1，x与y的关系如图所示。下列说法不正确的是()AT 时，水的离子积Kw为11013BT25CT 时，

13、pH7的溶液显碱性DT 时，pH12的苛性钠溶液与pH1的稀硫酸等体积混合，溶液的pH7答案D解析从图中不难看出，A正确；T 时Kw11014，则T 一定高于常温，B正确；T 时，pH6.5的溶液呈中性，显然pH7的溶液显碱性，C正确；pH12的苛性钠溶液与pH1的稀硫酸等体积混合，二者恰好完全中和，但注意该温度下，pH7的溶液不是中性溶液，D错误。3在T 时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是()AT 时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等B在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点CT 时，Ag2CrO4的Ksp为

14、1108D图中a104答案C解析物质的Ksp只与温度有关，A项正确；X点的Ksp大于Y点的Ksp，因此由Y点变为X点只能通过改变温度实现，B项正确；T 时，Ag2CrO4的Kspc(CrO)c2(Ag)(1103)210511011，C项错误；温度不变，Ksp不变，Ksp11011a25104，解得a104，D项正确。4浓度均为0.10 molL1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是()AMOH的碱性强于ROH的碱性BROH的电离程度：b点大于a点C若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等D当lg2时，若两溶液同时升高温度，则增大

15、答案D解析A项考查根据图像判断电解质的碱性强弱。“起点”隐藏的信息是0.10 molL1的MOH溶液和ROH溶液的pH分别为13和小于13，说明MOH是强电解质即强碱，ROH是弱电解质即弱碱，不符合题意；B项考查弱电解质电离程度的大小比较。稀释过程中隐藏的信息：弱碱的浓度越小电离程度越大，即稀释程度越大电离程度越大；由图中b点的稀释程度大于a点的稀释程度知，b点的电离程度大于a点的，不符合题意；C项考查电解质溶液稀释过程中离子浓度的变化。隐藏的信息：溶液无限稀释后，溶液应接近中性，即c(OH)相等，不符合题意；D项考查外界因素对电离平衡的影响。升温促进弱电解质电离，而对强电解质电离无影响(因为

16、已经全部电离)，即c(M)不变，c(R)增大，则减小，符合题意。5某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是()AKspFe(OH)3KspCu(OH)2B加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点Cc、d两点代表的溶液中c(H)与c(OH)的乘积相等DFe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和答案B解析KspFe(OH)3c(Fe3)c3(OH)，KspCu(OH)2c(Cu2)c2(OH)，Fe3、Cu2浓度相等(b、c点)时，Fe3对应的pH小，c(H

17、)较大，则c(OH)较小，在相同温度下，KspFe(OH)3KspCu(OH)2，A选项正确；存在沉淀溶解平衡：Fe(OH)3(s) Fe3(aq)3OH(aq)，加入NH4Cl固体，因为NH水解产生H，H与OH反应使平衡正向移动，c(Fe3)增大，B选项错误；c(H)和c(OH)的乘积为Kw，Kw仅与温度有关，则C选项正确；由题意和图知D选项正确。新题预测6常温下，向10 mL 0.1 molL1的HR溶液中逐滴滴入0.1 molL1的NH3H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是()Aab点导电能力增强，说明HR为弱酸Bb点溶液pH5，此时酸碱恰好中和Cc点溶液存在c(

18、NH)c(R)、c(OH)c(H)Dbc任意点溶液均有c(H)c(OH)Kw1.01014答案B解析A项，根据图像可知，ab点导电能力增强，说明HR为弱电解质，在溶液中部分电离，加入氨水后生成强电解质，离子浓度增大；B项，b点溶液pH7，此时加入10 mL HR，HR与一水合氨的浓度、体积相等，则二者恰好反应；C项，c点时溶液的pH7，混合液显示碱性，则c(OH)c(H)，结合电荷守恒可知：c(NH)c(R)；D项，bc点，溶液的温度不变，则水的离子积不变。7下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，正确的是()A若甲表示用1 L 1 molL1 Na2SO3溶液吸收SO2时，溶液pH随SO2的

19、物质的量的变化，则M点时溶液中：c(SO)c(HSO)B由图乙可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大C图丙表示MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时的pH变化，由图可得碱性：ROHMOHD图丁表示某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，则加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点答案C解析A项，M点pH7.4，n(SO2) mol，Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3，溶液则得到 mol NaHSO3，剩余 mol Na2SO3，亚硫酸根离子水解显碱性，亚硫酸氢根离子电离显酸性，而溶液显碱性，说明亚硫酸根离子水解程度大，则c(SO)c(HSO)；B项，由于a、b两点的温度相同，所

20、以Kw的数值相同；C项，稀释相同的倍数，ROH的pH变化较大，因而碱性强，故C正确；D项，加入Na2SO4增加硫酸根的浓度，BaSO4的溶解平衡向左移动，Ba2浓度减小，仍在曲线上，且在a点的右下方。8已知草酸为二元弱酸：H2C2O4 HC2OHKa1HC2O C2OH Ka2常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O、C2O三种微粒的物质的量分数()与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是()ApH1.2的溶液中：c(K)c(H)c(OH)c(H2C2O4)BpH2.7的溶液中：1 000C将相同物质的量的KHC2O4和K2C2

21、O4固体完全溶于水所得混合液的pH为4.2D向pH1.2的溶液中加KOH溶液，将pH增大至4.2的过程中水的电离度一定增大答案C解析pH1.2时，H2C2O4、HC2O的物质的量分数相等，且c(K)c(H)c(OH)c(HC2O)，则c(K)c(H)c(OH)c(H2C2O4)，故A项正确；由图像可知pH1.2时，c(HC2O)c(H2C2O4)，则Ka1c(H)101.2，pH4.2时，c(HC2O)c(C2O)，Ka2c(H)104.2，由电离常数可知1 000，故B项正确；将相同物质的量的KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水，可配成不同浓度的溶液，溶液浓度不同，pH不一定为定值，即不一定为4.2，故C项错误；向pH1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2，溶液中由酸电离的氢离子浓度减小，则对水的电离的抑制程度减小，水的电离度一定增大，故D项正确。