高中化学学业水平考试基础过关复习题2 新人教版doc.docx

1、高中化学学业水平考试基础过关复习题2 新人教版doc2019年高中化学学业水平考试基础过关复习题2 新人教版1.原子是由 原子核 和 核外电子 构成的，其中 原子核 又由质子和中子构成。2.原子可有符号 AZX 表示，其中的 A 表示质量数， Z 表示质子数，它们之间的关系是 A=Z+N ，质子数= 核电荷数 = 原子序数 = 核外电子数 。例如23592U中，质量数为 235 ，质子数为 92 ，中子数为 143 ，核外电子数为 92 。3.元素是具有相同 质子数 的同一类 原子的统称 。核素是具有一定质子数和一定中子数 的一种 原子。同位素是指 质子数相同中子数不同的核素的互称 。同素异形

2、体是指 由同种元素构成的不同结构的单质的互称 。例如：氢元素有三种 同位素或核素 ，235U和238U互为 同位素 ，金刚石和石墨互为 同素异形体 。4.将周期表中前三周期元素的元素符号、原子结构示意图按它们在周期表中的排列顺序书写出来：5.元素周期表有 7 个横行，每一个横行称为一个 周期 ，同周期元素的核外电子层数 相同 ；周期表中有 18 个纵行，其中有 7 个主族， 7 个副族， 1 个零族， 1 个VIII族，同主族元素的最外层电子数 相同 。6.元素性质随 原子序数 的递增而呈现周期性变化的规律叫做元素周期律。其主要内容是：同周期元素从左到右，随着原子序数 增大 ，原子半径逐渐 减

3、小 ，元素的金属性逐渐 减弱 ，非金属性逐渐 增强 ；同主族元素从上到下，随着原子序数 增大 ，原子半径逐渐 增大 ，元素的金属性逐渐 增强 ，非金属性逐渐 减弱 。7.金属性和非金属性强弱的判断方法：金属性：按照金属活动顺序表，从左到右金属性逐渐减弱。例如：Zn Fe 金属单质与水或酸反应放出氢气的难易程度。例如：钠镁铝与水反应的难易程度。 单质之间的置换反应。例如：铁能置换硫酸铜中的铜，说明Fe Cu最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。例如：NaOH Al(OH)3,说明Na Al非金属性：1 单质与氢气反应的难易程度。2 气态氢化物的热稳定性。例如：H2O H2S，说明O S3 单质之间的

4、置换反应。例如：Cl2制Br2，Br2制I2，说明Cl Br I4 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。例如：H2SO4 H3PO4，说明S P8.构成离子键的是 阴阳离子 ，一般离子键中含有 金属阳离子 ；构成共价键的是 原子 ，共价键是通过 共用 电子对所形成的。9.共价键有分为 极性 共价键和 非极性 共价键。其中 非极性键 由相同的元素原子构成，而 极性键 由不相同的元素原子构成。例如：HCl属于 极性键 ，HH属于 非极性键 。10.写出下列物质的电子式：H2 O2 N2 Cl2 HCl H2O NH3 CH4NaCl MgBr2 Na2O Na2O2 NaOH NH4Cl Mg3N2

5、11.写出下列物质的形成过程：NaClHCl水平考试基础过关题必修2 第二章1.化学变化过程一定伴随 能量 变化过程。根据化学变化过程中的能量变化，化学反应可分为 放热 反应和 吸热 反应。2. 放热 反应是指反应物总能量高于生成物总能量的反应； 吸热 反应是指反应物总能量低于生成物总能量的反应。3.指出下列反应哪些是放热反应，哪些是吸热反应：化合反应 例如：CaO + H2O = Ca(OH)2 放热 反应燃烧反应 例如：2H2 + O2 = 2H2O 放热 反应铝热反应 例如：2Al + Fe2O 3= Al2O3 + 2 Fe 放热 反应中和反应 例如：H+ + OH- = H2O 放热

6、 反应置换反应 例如：Mg + 2H+ = Mg2+ + H2 放热 反应分解反应 例如：CaCO3 = CaO + CO2 吸热 反应铵盐与碱生成氨气的反应 例如：Ba（OH）2 + 2NH4Cl = BaCl2 + NH3 + 2H2O 吸热 反应C，CO，H2等做还原剂的氧化还原反应例如：C + H2O = CO +H2 吸热 反应4.原电池是将 化学能 能转化为 电 能的装置。5.形成原电池的四个条件是： 有自发发生的氧化还原反应 ； 有正、负二极且较活泼的金属做负极 ； 有电解质溶液 ； 形成闭合回路 。6.以锌铜为电极，稀硫酸为电解质溶液的原电池中，负极是 锌（Zn），电极反应方程

7、式为 Zn 2e- = Zn2+ ，正极是 铜（Cu） ，电极反应方程式为 2H+ + 2e- = H2 总反应为 Zn +2H+ = Zn2+ + H2 ，。外电路电流从 正 极流向 负 极，电子从 负 极流向 正 极。7.以锌铜为电极，硫酸铜为电解质溶液的原电池中，负极是锌（Zn） ，电极反应方程式为 Zn 2e- = Zn2+ ，正极是铜（Cu） ，电极反应方程式为 Cu2+ + 2e- = Cu 总反应为 Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu 。8.将一片铁片和一片铜片分别插到同意苹果的两侧，用导线将两个金属片链接起来形成一个水果电池，则这个电池的负极是 铁片 ，正极是 铜片 。

8、9.氢氧燃料电池的总反应是 2H2 + O2 = 2H2O ，电池中负极通入 氢气（H2） ，正极通入 氧气（O2） 。10.化学反应速率是指在单位时间内 反应物浓度的减少或生成物浓度的增加 来表示反应快慢的物理量。符号为 ，单位是mol(Ls) 或 mol(Lmin) 。计算公式为 =C/ t 。某一反应物的浓度是 1.0molL，经过 10s 后，它的浓度变成了 0.2molL,在这 10s内，它的反应速率为 0.08 mol(Ls)。11.同一反应中，各物质的反应速率之比 等于 各物质在化学方程式中的系数之比。12.已知有反应 2A + B = 2C +3D在进行一段时间后，测得C的反应

9、速率为0.2mol（LS），则A的反应速率为0.2mol（LS） ，B的反应速率为0.1mol（LS） ，D的反应速率为 0.3mol（LS） 。13.影响化学反应速率的因素有 浓度 、 温度 、 压强 、 催化剂 、 固体表面积（或接触面积） 等。14.温度升高，反应速率 增大 ；浓度增大，反应速率 增大 ；压强增大，反应速率 增大 ；使用催化剂，反应速率 增大 ；增加固体表面积或增加固体接触面积，反应速率 增大 。15.当一个可逆反应的 正反应速率和逆反应速率 相等时， 各物质的浓度 不再发生改变，达到一种表面静止的状态，即 化学平衡 状态，化学平衡状态是一定条件下化学反应所能达到的最大程

10、度，即化学反应限度。16.化学平衡的特征： 逆 、 等 、 动 、 定 、 变 。水平考试基础过关题必修2 第三章1.仅含 碳 和 氢 两种元素的 有机物 称为烃。2.甲烷是 天然气 、 沼气 、 油田气 和 煤矿坑道气 的主要成分。我国是世界上最早利用 天然气 作燃料的国家。3.甲烷的分子式是 CH4 ，电子式为 。甲烷分子是一个空间 正四面体 结构，其中，4个CH键的长度和强度 相等 ，夹角相等。4.甲烷是一种 无 色 无 味的气体，密度 小于 空气密度， 极难 溶于水。通常情况下，甲烷比较 稳定 ，与高锰酸钾等强氧化剂 不反应 ，与强酸、强碱 不反应 。5.写出甲烷燃烧的化学方程式 CH

11、4 +2 O2 = CO2 + 2H2O 。6.写出甲烷与氯气在 光照 条件下发生 取代 反应的化学方程式：（只写第一步） CH4 + Cl2 = CH3Cl + HCl 。7.取代反应是指烃分子中的氢被其它 原子 或 原子团 替代的反应。8.烷烃是指烃分子中的碳原子之间只以 单键 相连，剩余价键均与 氢原子 相连，使每个碳原子的化合价都达到 饱和 ，这样的烃叫做饱和烃，也叫烷烃。9.一般情况下， 14个 碳原子的烷烃为气态。烷烃 难 溶于水， 易 溶于有机溶剂，随着碳原子数的增加，烷烃的熔沸点逐渐 升高 。烷烃的通式为 CnH2n+2 。10.同系物是指 结构 相似，在分子组成上相差一个或若

12、干个 CH2 原子团的物质的互称。11.同分异构体是指 分子式 相同但 结构 不同的物质的互称。丁烷有 2 种同分异构体，它们的结构简式为 。12.乙烯的分子式为 C2H4 ，电子式为 ，结构简式为 CH2=CH2 。13.乙烯所有原子都处在 同一平面 上。 乙烯 的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。乙烯是一种植物生长 调节 剂和水果的 催熟 剂。14.乙烯 能 使酸性高锰酸钾溶液褪色， 能 使溴水或溴的CCl4溶液褪色。如要鉴别甲烷和乙烯，可用 酸性高锰酸钾溶液褪色或溴水或溴的CCl4溶液 。15.加成反应是指有机物分子中的不饱和键与其他的 原子 或 原子团 结合生成饱和键的反应。1

13、6.写出乙烯与溴加成的方程式： CH2=CH2 + Br2 CH2 Br CH2 Br 。乙烯与氢气加成的方程式： CH2=CH2 + H2 CH3 CH3 。乙烯与水加成的方程式： CH2=CH2 + H2O CH3 CH2OH 。乙烯与氯化氢加成的方程式： CH2=CH2 + HCl CH3 CH2Cl 。17.写出生成聚乙烯的方程式： 。写出生成聚氯乙烯的方程式： 。18.苯的分子式为 C6H6 ，结构简式为 或 。苯分子所有原子都处在同一 平面 上。碳碳之间的化学键是 介于单键和双键之间 的特殊的键。19.苯是一种 无 色带有特殊气味的 液 体，有 毒 ， 难 溶于水，密度比水 小 。

14、20.苯 不 能使酸性高锰酸钾褪色，也 不 能使溴的CCl4溶液褪色。21.写出苯和液溴在 Fe 作催化剂的条件下发生 取代 反应的方程式： 。写出苯和浓硝酸在 浓硫酸 作催化剂的条件下发生 取代 反应的方程式： 。写出苯和氢气在催化剂作用下发生 加成 反应的方程式： 。22.乙醇是 无 色有 特殊香味 味的 液 体，密度比水 小 ，能和水以 任意比 互溶， 易 挥发，可做有机 溶 剂。23.乙醇的分子式为 C2H6O ，结构简式为 CH3CH2OH 。官能团为 羟基（OH） 。24.写出乙醇和金属钠反应的方程式： 2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2O Na + H2 。写出乙醇在

15、 Cu 作催化剂的条件下和空气反应的方程式： 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O 。25.乙酸俗名 醋酸 ，具有强烈 刺激性气味 的 无 色 液 体。熔点 低 在低温下能形成像冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又称为 冰醋酸 。26.乙酸是一种一元 弱 酸，酸性 大于 碳酸，写出乙酸除水垢的化学方程式： 2CHCOOH + CaCO3 = (CHCOO)2 Ca + CO2 + H2O 。27. 酸 跟 醇 作用而生成 酯 和 水 的反应，叫做酯化反应。口诀是 酸 脱 羟 基 醇 脱 氢 。写出乙酸和乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应的化学方程式： CHCOOH + CH3CH2

16、OH CHCOO CH2CH3 + H2O 。浓硫酸的作用是： 催化剂 和 吸水剂 。饱和碳酸钠溶液的作用是： 中和乙酸 ， 吸收乙醇 ， 降低乙酸乙酯的溶解度 。28.营养物质包括： 糖类 ， 油脂 ， 蛋白质 ， 无机盐 ， 水 ， 维生素 。其中 糖类 ， 油脂 ， 蛋白质 为基本营养物质。29.糖类分为 单糖 、 二糖 、 多糖 ，其中葡萄糖、果糖属于 单糖 、蔗糖、麦芽糖属于 二糖 、淀粉、纤维素属于 多糖 。葡萄糖和果糖，蔗糖和麦芽糖分别互为 同分异构体 。淀粉和纤维素 不是 同分异构体。30.葡萄糖的分子式为 C6H12O6 ，结构简式为 CH2OH（CHOH）4CHO 。葡萄糖

17、与新制Cu（OH）2溶液共热产生 红色 色沉淀。葡萄糖与新制银氨溶液共热产生光亮的 银镜 。31.油脂的主要成分是 高级脂肪酸 与甘油所生成的酯，叫做甘油三酯。油脂在酸性溶液中能发生 水解 反应，在碱性溶液中发生的 水解 反应又叫 皂化 反应。32. 氨基酸 是构成蛋白质的基础。 氨基酸 和蛋白质主要含 C、H、O、N 等元素，蛋白质和 淀粉 、 纤维素 、 天然橡胶 一样，属于 天然有机高分子化合物 。33.写出下列三种氨基酸的结构简式：甘氨酸： ，丙氨酸： ，谷氨酸： 。34.氨基酸的共有官能团是 羧基（COOH） 和 氨基（NH2） ，其中 氨基 显碱性、 羧基 显酸性，因此氨基酸具有

18、两 性，既能和 酸 反应生成盐，也能和 碱 反应生成盐。35.氨基酸中的氨基和另一个氨基酸中的 羧基 能发生脱水缩合形成 肽 键，写出两个甘氨酸发生成肽反应的化学方程式： 。36.蛋白质能 水解 生成各种氨基酸。37.蛋白质的性质有 盐析 、 变性 、 颜色反应 灼烧 。38.盐析在蛋清溶液中加入无机盐，会观察到有 沉淀 生成，再加入水又观察到生成的 沉淀 又溶解了，所以盐析是一个 物理变化 过程。39.在加热、紫外线、X射线、强酸强碱、重金属盐、甲醛、酒精等作用下，蛋白质会发生 变性这个过程是 不可逆的 的。40.某些蛋白质遇到浓硝酸显 黄 色。41.把含蛋白质的物质放在酒精灯上灼烧，有 烧

19、焦的羽毛 的气味。水平考试基础过关题必修2 第四章 + 选修11.维生素按不同的溶解性可分为 水 性维生素和 脂 性维生素，其中维生素A、D属于 脂 性维生素，维生素C、B族属于 水 性维生素。2.维生素C又叫 抗坏血 酸，其化学特性是容易失去电子，是一种较强的还原剂。3.人体缺 钙 会导致骨质疏松，缺 碘 会导致甲状腺肿大，缺 铁 会导致贫血。4.一般来说，由碳、氮、硫、磷等元素组成的蛋白质和糖类食物属于 酸性 食物，某些蔬菜、水果多含钾、钠、钙、镁等盐类的食物属于 碱性 食物。5.常见的食品添加剂有 着色剂 （如胡萝卜素、胭脂红、柠檬黄等） 调味剂 （如食盐、醋、白糖等） 防腐剂 （如苯甲

20、酸钠、苯甲酸、山梨酸、山梨酸钾等） 营养强化剂 （食盐中加碘、酱油中加铁等）。6.药店中的药品在售卖时要分清 处方药 和 非处方药 的标志。其中标志中有R的是 处方药 ，标志中有OTC的是 非处方药 。7.常用药物有 抗酸药 （常见药品有NaHCO3、CaCO3、Mg（OH）2等） 解热镇痛剂 （如阿司匹林（学名叫乙酰水杨酸）其水解生成的水杨酸 （化学式）有治疗作用） 抗生素 （如青霉素等） 天然药物 （如麻黄碱等）。8.合金是指由两种或两种以上的 金属 （或 金属 和 非金属 ）熔合而成的具有 金属 特性的物质，与各成分的金属相比，其特点是硬度比纯金属 大 熔点比各成分金属 低 。9.生铁和

21、钢是含碳量不同的两种铁碳合金，生铁的含碳量为24.3，钢的含碳量为0.032。钢一般分为 碳素钢 和 合金钢 两大类，根据含碳量的不同，前者可分为 高碳 钢、 中碳 钢和 低碳 钢。10.铝的一种合金 硬铝 是制造飞机的理想材料。11.常见的铜合金有 黄铜 （主要含有铜和锌）和 青铜 （主要含有铜和锡）。12.金属的腐蚀可分为 化学 腐蚀和 电化学 腐蚀，一般情况下，两种腐蚀同时存在，只是 电化学 腐蚀比 化学 腐蚀普遍的多。13.电化学腐蚀分为 析氢 腐蚀和 吸氧 腐蚀两种。若水溶液呈较强酸性，则发生 析氢 腐蚀，其负极反应是 Fe 2e- = Fe2+ ，正极反应是 2H+ + 2e =

22、H2 ；若水溶液呈弱酸性、中性或碱性，则发生 吸氧 腐蚀，其负极反应是 Fe 2e- = Fe2+ ，正极反应是 O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 。14.金属腐蚀防护的方法有改变金属内部结构（如制成 合金 ），在表面覆盖保护层（如刷上油漆，镀上不易被腐蚀的金属等），电化学保护法（如在轮船外壳上焊上锌块等）15.金属冶炼的方法有 热分解法 （如HgO的分解）， 热还原法 （如工业炼铁中要加入C）， 电解法 （如电解熔融氯化钠）。湿法炼铜是指在溶液中用活泼金属将铜置换出来的方法，写出在硫酸铜溶液中加入铁粉的化学方程式和离子方程式： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu ；

23、Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 。16.硅酸盐工业的三大主要产品是 玻璃 ， 陶瓷 ， 水泥 。17.玻璃的原料是 纯碱 ， 石灰石 ， 石英 。制玻璃过程中发生的主要反应是 SiO2 + Na2CO3 = Na2 SiO3 + CO2 ，SiO2 + CaCO3 = CaSiO3 + CO2 。玻璃的主要成分是 Na2 SiO3 ，Ca2 SiO3 ， SiO2 。要在玻璃上腐蚀出花纹，要在玻璃上涂上稀 HF 溶液。18.陶瓷的原料是 黏土 。氮化硅陶瓷是一种新型的 高温 结构陶瓷。19.水泥的原料是 黏土 、 石灰石 和适量石膏。主要成分是 硅酸三钙 硅酸二钙、铝酸三钙 （写名

24、称）。20. 塑料 、 合成纤维 和 合成橡胶 是三大合成材料，它们都属于有机高分子化合物。21.塑料根据热稳定性又分为 热塑 性塑料和 热固 性塑料，其中 热塑 性塑料（如聚乙烯塑料）结构中主要含有线性结构， 热固 性塑料（如酚醛塑料）结构中主要含有体型网状结构。22.合成纤维的原料是 天然气 、 石油 、 煤 等。六大纶是指腈纶、锦纶、涤纶、维纶、 氯纶 和丙纶等六种合成纤维。23.橡胶分为 天然橡胶 和 合成橡胶 ，橡胶的 硫化 作用是使橡胶的线性结构变为体型网状结构，从而改变橡胶的性能。24.玻璃钢是一种 复合 材料，它广泛用于汽车车身、火车车厢和船体等领域。25.大气污染根据组成成分

25、，可以分为固体颗粒物、 硫 的氧化物如（ SO2、SO3 ）、 氮 的氧化物（如 NO、NO2 ）、CO、碳氢化合物、氟利昂等。26.大气污染的主要危害是 温室效应 、 臭氧层空洞 、 酸雨 。27.正常雨水的PH= 5.6 ，小于这个值的雨叫 酸雨 。我国的 酸雨 是硫酸型的 酸雨 ，这是由于我国是以煤炭为主的能源结构造成的。28.我国是世界上耗煤量最大的国家之一。为了减少煤燃烧对大气的污染，目前主要从以下方面采取措施：改善煤的质量。改进燃烧装置和燃烧技术等。发展洁净煤技术，开展煤的综合利用（如煤的气化和液化）。调整和优化能源结构，积极开发新能源。29.减少机动车尾气污染可采取的措施是推广无

26、铅汽油的使用。在汽车尾气系统中加装催化转化装置（主要反应是 2NO + 2CO = N2 + 2CO 。）30水体污染有 重金属 污染和 水体富营养化 污染。赤潮和水华是由于 后者 （填前者或后者）引起的。31.污水处理的方法有 凝聚 法、 中和 法和 沉淀 法。32.处理垃圾要遵循 无害化 、 减量化 和 资源化 的原则。33.我国处理垃圾的方法有 卫生填埋 、 堆肥 、 焚烧 。34.常见的金属冶炼方法有： 热分解法 ， 热还原发 ， 电解法 。35.一般来说，在金属活动顺序表中靠后的金属通过 热分解 法冶炼（如加热分解HgO）；在金属活动顺序表中靠前的金属通过 电解 法冶炼（如通电电解熔融NaCl制钠）；对于大多数中等活泼金属一般用 热还原 法冶炼（如工业炼铁）。另外还有其它方法，如湿法炼铜： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 。36.海水淡化的方法有 蒸馏法 、 电渗析法 、 离子交换法 、 反渗析法 37. 化合 反应和 加成 反应属于原子利用率100的反应。