广东省英德市第一中学届高三上学期第二次月考化学试题.docx

1、广东省英德市第一中学届高三上学期第二次月考化学试题一、单项选择（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共42分）1.下列说法不正确的是 A可通过酸性高锰酸钾溶液来区别乙烷和乙炔 B乙烯是石油裂解后的产物 C石油的分馏、煤的干馏是物理变化，石油的裂解和裂化是化学变化D棉花、蛋白质、淀粉都是高分子化合物，都能发生水解反应2下列叙述和均正确并且有因果关系的是选项叙述叙述ANa2S有强还原性用于除去废水中的Cu2+和Hg2+BCaCO3是难溶物CaCl2溶液中通入CO2产生白色沉淀C浓H2SO4有强氧化性浓H2SO4可用于干燥SO2DZn具有还原性和导电性可用作锌锰干电池的负极材料3用NA表示阿伏加德罗

2、常数的值，下列叙述正确的是 A.标准状况下，22.4 LSO3含有NA个分子 B.6.4g氧气和3.2g臭氧（O3）混合气体所含有的氧原子数为0.6NAC.过氧化钠与CO2反应时，0.1mol过氧化钠转移的电子数为0.2NAD.标准状况下，2.24L Cl2与过量的稀FeCl2溶液反应，转移电子总数为0.1NA4分子式为C4 H8 O2能与NaOH溶液发生水解反应的有机物有(不含顺反异构)A6种 B5种 C4种 D3种5下列叙述错误的是A等质量的铝与足量的烧碱和盐酸反应生成氢气的质量相同B制备乙酸乙酯时可用饱和的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸 C用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔

3、的产生速率 DSO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同 6已知下列反应: 反应:Co2O3 + 6HCl(浓) 2CoCl2 + Cl2+ 3H2O反应:5Cl2 + I2 + 6H2O 10HCl + 2HIO3下列说法正确的是A反应中HCl是氧化剂 B反应中Cl2发生氧化反应C反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6 D氧化性:Co2O3 Cl2 HIO37下列表示对应化学反应的离子方程式其中正确的是 A向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2+CO2+3H2O2Al（OH）3+CO32 BNH4HCO3溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4+OH NH3H2O CAlC

4、l3溶液中滴加过量氨水：Al3+ + 3NH3H2O 3NH4+ Al(OH)3 D磁性氧化铁(Fe3O4)溶于稀硝酸3Fe2+4H+NO33Fe3+NO+2H2O8咖啡酸(如图)，存在于许多中药，如野胡萝卜、光叶水苏、荞麦等中。咖啡酸有止血作用。 下列关于咖啡酸的说法不正确的是A咖啡酸的分子式为C9H8O4B1 mol咖啡酸可以和含4 molBr2的浓溴水反应C1 mol咖啡酸可以和3 mol NaOH反应D可以用高锰酸钾检验出咖啡酸分子中含有碳碳双键9下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是： 选项实验操作实验现象结论A向新生成的AgCl悬浊液中滴入 KI 溶液产生黄色沉淀Ksp(Ag

5、Cl) Ksp(AgI)B用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应观察到火焰呈黄色该溶液一定含Na+，一定不含K+C在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化不滴落熔点：氧化铝铝D向某溶液中先滴加KSCN溶液，再加少量氯水先无明显现象，后溶液变成血红色溶液中含有Fe2+,没有Fe3+10.下列有关物质分类正确的是 ACuO、MgO、Na2O2均属于碱性氧化物 B盐酸、醋酸、苯酚均属于强电解质 CCO2、CCl4、蛋白质均属于有机物 D液氯、晶体硅、臭氧均属于单质11下列反应的离子方程式正确的是（）A氯气通入等物质的量溴化亚铁溶液中：2Cl2+2Fe2+2 Br=4 Cl+2Fe3+Br2B向苯酚溶液中滴加Na2CO3

6、溶液：C足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO32+H2O=2HCO3D氨水吸收过量的SO2：SO2+2NH3H2O=SO32+2NH4+H2O12.下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（ ）AAl具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品BNaHCO3能与碱反应，食品工业用作焙制糕点的膨松剂CNH3能与Cl2生成NH4Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏DK2FeO4能与水作用生成Fe（OH）3胶体和O2，可用于净化自来水并杀菌消毒13下列叙述正确的是（）A 将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀B 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入C

7、u（NO3）2固体，铜粉仍不溶C 向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失D 纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变14.下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论对应正确的是（）A . 淡黄色试液红褐色沉淀 说明原溶液中一定含所有FeCl3B . H3PO3+2NaOH（足量）= Na2HPO3+2H2O H3PO3属于三元酸C . 新收集的酸雨白色沉淀 酸雨中一定含有SO42D . CaO Ca（OH）2 NaOH 用生石灰制备NaOH溶液二、非选择题（共3大题，共43分）15、13分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分

8、之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下:实验步骤:在A中加入4.4g异戊醇、6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和23片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少最水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140143馏分，得乙酸异戊脂3.9 g.回答下列问题:（1）仪器B的名称是 ，（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是 .第二次水洗的主要目的是 （3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分从后(填标号 .a、直接将乙酸异戊脂从分液漏斗的上

9、口倒出b、直接将乙酸异戊从分液端斗的下口放出c、先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊脂从下口放出d、先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酚从上口倒出（4）本实验中加入过量乙酸的目的是 .（5）实验中加入少量无水MgSO4的目的是 （6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是_ (填标号)。（7）本实验的产率是_ (填标号).a. 30 b. 40 c、60 d、90（8）在进行蒸馏操作时:若从130便开始收集馏分，会使实验的产率偏 (填“高”或“低”），其原因是 ，16（14分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量FeO、SiO2。以孔雀石为原料可制备CuSO45H2O步骤

10、如下：(1).写出孔雀石与稀硫酸反应的化学方程式：_，为了提高原料浸出速率，可采取的措施有_（写出两条）。(2).溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+。实验步骤中试剂最佳选 （填代号）。 aKMnO4 bCl2 cH2O2 dHNO3 （3）溶液B中加入CuO作用是_ _ 。（4）常温下Fe(OH)3的Ksp=110-39，若要将溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，使溶液中c(Fe3+)降低至1103molL，必需将溶液pH调节至。（5）由溶液C获得CuSO45H2O晶体，需要经_、_和过滤。（6）可用KMnO4标准溶液测定溶液A中Fe2+的浓度，量取A溶液20.00ml，用0.010m

11、ol/L酸性KMnO4标准溶液滴定，消耗KMnO4 10.00ml, A溶液中Fe2+的物质的量浓度_mol/L.（反应原理：MnO4- + 5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O）17. （16分） .甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。向A中通入氯气至过量，观察A中，发现溶液先呈红色，然后变为黄色。（1）B中反应的离子方程式是 （2）为了探究A中溶液由红色变为黄色的原因，甲同学进行如下实验取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在_ （3）资料显示：SCN -的电子式为 甲同学猜想SCN可能被Cl2氧化了，他进行了如下研究

12、取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液， 产生白色沉淀，由此证明SCN中被氧化的元素是 甲同学通过实验证明了SCN中氮元素转化为NO3，已知SCN中碳元素没有被氧化，若SCN与Cl2反应生成1mol CO2，则转移电子的物质的量是 mol. 8.12天津港特大爆炸事故现场有700吨左右氰化钠，氰化钠剧毒。有少量因爆炸冲击发生泄漏。这些泄露的氰化钠可通过喷洒氧化剂双氧水的方式来处理，以减轻污染。(1) 写出NaCN的电子式_,偏碱性条件下，氰化钠溶液的CN被双氧水氧化为HCO3，同时放出NH3，该反应的离子方程式：_ 。Cu2+可作为双氧水氧化CN中的催化剂。某兴趣小组要探究Cu

13、2+对双氧水氧化CN是否起催化作用，请你完成下实验方案。填写实验步骤、实验现象和结论（己知：CN浓度可用离子色谱仪测定）步骤:分别取等体积、等浓度的含氰废水于甲、乙两支试管中,_现象与结论：若_若_三、选做题（本题有3小题，只要求选做一题，共15分）18( 15 分）【 化学选修2：化学与技术 】 工业中以铝土矿(主要成分为Al2O3，另含有Fe2O3和SiO2)为原料冶炼铝过程如下图所示。试回答下列问题：(1)实验室进行过滤用到的玻璃仪器有烧杯、_、_。(2)操作中生成不溶物C的离子方程式是 。(3)氧化铝的熔点高达2050，工业上为降低能耗，在铝的电解冶炼时，采取的措施是 。(4)电解冶炼

14、铝时，阳极和阴极以碳素材料制成，电解过程中，阳极材料需定期进行更换，原因是 。(5)为了提高综合经济效益，实际工业生产中常将上述反应中的相关物质循环利用。其部分转化关系如下图所示： 上述转化中未涉及四种基本反应类型中的 反应；写出过程的化学方程式： 。(6)科学研究表明，人体过量吸入铝元素会严重危害身体健康。请你结合实际提出两条杜绝铝元素过量吸入的措施：_。20（15分）【 化学选修5：有机化学基础 】有机物A可发生如下转化（方框内物质均为有机物，部分无机产物已略去）：已知：（R、R可表示烃基或官能团）请回答：（1）F蒸气密度是相同条件下H2密度的31倍，且分子中无甲基。已知1 mol F与足

15、量钠作用产生H2 22.4 L（标准状况），则F的分子式是_。（2）G与F的相对分子质量之差为4，则G的性质是_（填字母）。 a可与银氨溶液反应 b可与乙酸发生酯化反应 c可与氢气发生加成反应 d1 mol G可与2 mol新制Cu(OH)2发生反应（3）D能与NaHCO3反应，且两分子D可以反应得到含有六元环的酯类化合物，E可使溴的四氯化碳溶液褪色，则DE的化学方程式是_（4）B的同分异构体较多，写出一种不含甲基能发生银镜反应的同分异构体结构简式： _。（5）A转化为B和F的化学方程式是_。（6）某烃分子H的碳原子数小于10,核磁共振氢谱只有一组峰, 在相同条件下也可发生类似B C的反应并只

16、生成一种有机物I，I的结构简式： _。2016届高三第二次月考化学参考答案17CDBCBDC 814DBDABCD15.（13分）（1）球形冷凝管（2）洗掉大部分硫酸和醋酸 洗掉碳酸氢钠（3）d （4）提高醇的转化率 （5）干燥 （6）b （7）c（8）高 会收集少量未反应的异戊醇16. （14分）（1）Cu2(OH)2CO3 + 2H2SO4 = 2CuSO4+CO2+3H2O (2分)增加硫酸浓度 、将原料粉碎、提高反应温度，加催化剂等均可 (2分)。（2） c (2分) (3) 调pH值，（或减少c(H+)，）使Fe3+沉淀完全(2分)。(4) pH=2 (2分) (5)蒸发浓缩（或加热

17、蒸发、蒸发溶液），冷却结晶(各1分)。 （6）0.025 (2分)17. （16分）（1） Cl2+2OHCl+ClO+H2O （2分）（2） Fe3+ （2分） （3） 硫元素 （2分） 16 mol（2分）. (1) Na+ （2分） CN+H2O2+H2ONH3+HCO3 。（2分） （2）步骤:分别取等体积、等浓度的含氰废水于甲、乙两支试管中, 分别加入等体积、等浓度的双氧水溶液（或等量），向甲或乙试管中加入少量的无水硫酸铜粉末（或含铜离子的盐），用离子色谱仪测定相同反应时间内两支试管中的CN浓度.（2分）。现象与结论：若甲或乙试管中的CN浓度小于乙或甲试管中的CN浓度，则Cu2+对反

18、应起催化作用；（1分）若两试管中的CN浓度相同，则Cu2+不起催化作用. （1分）18【化学选修2：化学与技术】( 15 分）（1）漏斗 玻璃棒(2分) （2）OHCO2HCO3(2分) CO22H2OAlO2Al(OH)3HCO3 (2分) （3）加入冰晶石（Na3AlF6）降低氧化铝的熔点 (2分) （4）阳极产生的氧气与碳发生反应生成二氧化碳(2分) （5）置换 (1分) NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3NaOHH2O (2分) （6）不用铝制品作炊具或不用铝箔包装食品（或其他合理答案）(2分) 19.略20. （15分） (1) C2H6O2 （2分） (2) a.c （2分,选对一个给1分，多选错选不给分）(3) CH3CH(OH) COOH CH2=CH-COOH + H2O （3分，无反应条件扣一分，不配平不各分）(4)HCOOCH2- CH=CH2 OHCCH2CH2CHO等（符合的都给分2分）(5) CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH + H2OCH2=C(CH3)COOH + HOCH2CH2OH（3分，无反应条件扣一分，不配平不给分） (6) (CH3)2C=O （3分）