1、图象与图表综合计算图象与图表综合计算一、图象题【例1】已知:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). H=-1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是 【例2】反应N2O4(g) 2NO2(g);H57 kJmol1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是AA、C两点的反应速率:AC BA、C两点气体的颜色:A深,C浅C由状态B到状态A,可以用加热的方法DA、C两点气体的平均相对分子质量:AC【练习1】已知可逆反应aAbB cC中,物质的含量A和C随温度的变化曲线如图所
2、示,下列说法正确的是A该反应在T1、T3温度时达到化学平衡B该反应在T2温度时达到化学平衡C升高温度,平衡会向正反应方向移动D该反应的正反应是放热反应【例3】将足量的CO2不断通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为:【练习2】向用盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液,产生的沉淀质量m与加入的体积V之间的关系,关于下图曲线的推测正确的是Aab段产生的沉淀为硫酸钡 Bab产生段的沉淀为氢氧化镁 Cbc段产生的沉淀为氢氧化镁 Dbc段产生的沉淀为硫酸钡和氢氧化镁【例4】下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是ANaHSO3粉末加入
3、HNO3溶液中 BH2S气体通入氯水中CNaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中 DCO2通入澄清石灰水中 【练习3】某研究性学习小组,为研究光化学烟雾消长规律,在一烟雾实验箱中,测得烟雾的主要成分为RH(烃)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2),各种物质的相对浓度随时间的消失,记录于右图,根据图中数据,下列推论,最不合理的是ANO的消失的速率比RH快 BNO生成NO2CRH及NO2可以生成PAN及O3 DO3生成PAN【练习4】甲、乙两种物质溶解度曲线如右图所示:下列说法一定正确的是A、A点表示T1时甲的溶液已饱和,乙的溶液未饱和B、B点表示T2时甲、乙两物质的溶液均达饱和且
4、两溶液的物质的量浓度相等 C、将T3时甲、乙两物质的饱和溶液分别降温至T2,析出的乙比析出的甲多D、若乙中含有少量的甲,可用重结晶的方法提纯乙【练习5】已知:2H2SSO23S2H2O。某同学向100mL氢硫酸溶液中通人标准状况下的二氧化硫气体,所得溶液pH变化如图所示。他据此得到的下列四条关于二氧化硫和亚硫酸的说法。请分析其中正确的是ASO2是弱电解质 BH2SO3不是强酸 C亚硫酸是比氢硫酸还弱的酸 D原氢硫酸溶液的物质的量浓度0.05molL1【练习6】下图是一水溶液在pH从 0至14的范围内,H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时的组成百分率,下列叙述正确的是A此图可完全根据
5、1.0 mol/LHCl溶液滴定1.0mol/L碳酸钠溶液的实验数据绘出B1.0 mol/LHCl溶液滴定1.0mol/L碳酸钠溶液恰好反应时呈中性C二氧化碳溶液在血液中多以HCO3-的形式存在D在pH为6.37及10.25时,溶液中C(H2CO3) = C(HCO3-)= C(CO32-)二、画图题【例1】在100时,将0.40 mol的二氧化氮气体充入2 L抽空的密闭容器中,每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析,得到如下表数据:时间(s)020406080n(NO2)/mol0.40n10.26n3n4n(N2O4)/mol0.000.05n20.080.08若在相同情况下最初向该容器充
6、入的是四氧化二氮气体,要达到上述同样的平衡状态,四氧化二氮的起始浓度是_mol/L,假设在80 s时达到平衡,请在右图中画出并标明该条件下此反应中N2O4和NO2的浓度随时间变化的曲线。【练习7】(1)某同学设计了如下影响反应速率因素的实验(温度控制为25和35)。请你根据实验目的帮助该同学完成以下实验设计表(用量:酸均为50. 0mL、铝为9. 0g过量):实验目的实验编号温度金属铝形态盐酸浓度/molL-11. 实验和探究盐酸浓度对该反应速率的影响;2. 实验和探究温度对该反应速率的影响;3. 实验和探究金属规格(铝片、铝粉)对该反应速率的影响。25C铝片4. 0 (2)右图为实验的“H2
7、t”曲线图,若上述反应浓度减少一倍,速率是原来的1/2;温度每升高10 ,反速率是原来的2倍。请在答题卡的座标中画出实验和实验的“H2t”曲线图。【练习8】二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45秒时,达到平衡(NO2浓度约为0.0125mol/L)。右图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25秒内的反应进程。(1) 请计算前20秒内氧气的平均生成速度:(2) 若反应延续至70秒,请在图中用实线画出25秒至70秒的反应进程曲线。(3) 若在反应开始时加入催化剂(其他条件都不变),请在图上用虚线画出加化剂后的反应进程曲线。【例2】研究明矾的性质:向明矾KA(SO4)212H2O
8、溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量(1)当明矾为l mol时,试在图中画出生成的每种沉淀物质的量随Ba(OH)2物质的量交化的曲线(标明化学式)。(2)当向体积为a L浓度为M molL的明矾溶液中滴加b L,浓度为N molL的Ba(OH)2溶液时。用含a、M、N的代数式表达:当b满足 时,沉淀的总物质的量最大三。表格题【例1】在100时,将0.40 mol的二氧化氮气体充入2 L抽空的密闭容器中,每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析,得到如下表数据:时间(s)020406080n(NO2)/mol0.40n10.26n3n4n(N2O4)/mol0.000.05n20.080.08(
9、1)在上述条件下从反应开始直至20 s时,二氧化氮的平均反应速率为_molL1min1。(2)n3 n4(填“”、“F溶剂有限溶解相异难溶液态相似F溶质F溶剂互溶相异难溶气态相似F溶质F溶剂有限溶解相异难溶上述数据可以说明,结构相似的一类固体,在液体中的溶解度的规律是 结构相似的一类气体,在液体中的溶解度的规律是 固体和气体在液体中的溶解度呈现上述规律的原因是 高三化学专题复习-图象与图表(答案)一。图象题【例1】C 【例2】C 【练习1】BD【例3】C【练习2】C【例4】D【练习3】D【练习4】D【练习5】B【练习6】C二。画图题【例1】0.10 如右图【练习7】(1)实验编号温度金属铝规格盐酸浓度molL-125C铝片4. 025铝片2.035铝片4.025C铝粉4.0(2)评分标准:起点、终点和拐点大致正确每条曲线给1分。注意:铝片都是过量的,实验的浓度2mol/L,体积50mL产氢气是1.12L。 【练习8】(1)5.510-4mol/L.s(注:不写单位扣1分) (2)图中实线 (3)图中虚线 【例2】(1)(4分,每条曲线及标注2分)(2)当aM15=bN时,沉淀总量最多 (2分)三。表格题【例1】(1)0.15 (2)= 2.8 【例2】【模拟训练】1(12分)(每空2分) SO2MnO2MnSO4 2Fe2MnO24H2Fe3Mn22H2O
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