市肇源县届九年级五四制上学期期末考试化学试题附答案.docx

1、市肇源县届九年级五四制上学期期末考试化学试题附答案20162017学年度上学期期末质量监测初四化学试题全卷五道大题满分100.考试时间为90分钟。题 号一二三四总 分得 分可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N:14 O：16 Na：23 Mg:24 Al:27 Ag:108 S:32 Cl：35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 一、单选题(每题只有一个正确答案，每题2分，共40分)1.下列物质中，不属于有机物的是 （ ）A.CH4 B.H2CO3 C.C2H5OH D.CO（NH2）22.下列说法正确的是 （ ）A木炭燃烧后生成黑色固体B铁丝伸入盛有氧气

2、的集气瓶中剧烈燃烧 C红磷在空气中不能燃烧D硫燃烧后生成有刺激性气味的气体3.生铁和钢的主要区别在于 （ ）A.两者是由两类不同元素组成 B.生铁是混合物,钢是纯净物C.生铁是合金,钢不是合金 D.生铁含碳量比钢多,故性能有差异4.小琪往如图所示的烧杯中加入一种物质,轻轻搅拌后,粘在烧杯上的塑料片脱落.加入的物质可能是 （ ）A.食盐 B.硝酸铵C.生石灰 D.蔗糖5.下列化学反应不属于置换反应的是 （ ）AFe+H2SO4 = FeSO4+ H2 BC+2CuO 高温 2Cu + CO2CH2 + CuO Cu + H2O DCO + CuO Cu + CO2 6.有一包化学肥料，可能是硫酸

3、铵、碳酸氢铵、过磷酸钙、氯化钾中的一种取少量样品，观察到其外观为白色晶体，加水后能全部溶解；另取少量样品与熟石灰混合、研磨，没有刺激性气体放出这种化肥是 （ ） A氯化钾 B碳酸氢铵 C硫酸铵 D过磷酸钙7.某物质经分析只含有一种元素,则该物质 （ ）A.一定是单质 B.可能是单质也可能是化合物 C.一定是化合物 D.可能是纯净物也可能是混合物 8.已知反应A+B=C+D，且A与B参加反应的质量比为4：3，若反应后生成C和D共2.8g，则消耗的反应物B为 （ ）A1.6g B1.2g C0.3g D0.9g 9. t时,分别采取下列措施,一定能使接近饱和的溶液变成饱和溶液的是 （ ）(1)降低

4、温度 (2)升高温度 (3)加水 (4)加足量溶质 (5)恒温蒸发水.A.只有(1) B.只有(4)(5) C.只有(2)和 (4) D.只有(1)和(3)10.物质存放在烧杯中一段时间后,质量变大且变质的是 （ ）(1)浓盐酸(2)浓硫酸(3)烧碱(4)食盐(5)生石灰(6)稀硫酸. A.(1)(6) B.(2)(3)(5) C.(3)(5) D.(2)(3)(4)11.有X、Y、Z三种金属，将X、Y浸入稀盐酸中，Y溶解，X不溶;将X浸入与硫酸根组成的Z溶液中，X的表面附着Z金属，则三种金属或动性由强到弱的顺序为 （ ）AZ、Y、X BY、X、Z CZ、X、Y DY、Z、X12.把锌片放入下

5、列溶液中反应,溶液的质量比反应前减小的是 （ ）A.AgNO3溶液 B. FeSO4溶液 C.H2SO4溶液 D.HCl溶液 13.下列各组物质间的反应，要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是 （ ）A.锌与稀盐酸 B.烧碱与稀硫酸C.氧化铁与稀硫酸 D.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液14.石蕊、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠是常见的四种物质,它们的溶液之间的反应关系如图所示.图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间反应的主要实验现象,其中描述正确的是 （ ）A.石蕊溶液变为蓝色B.无明显现象C.生成沉淀D.石蕊呈紫色15.盐场晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，它们的溶解度曲线

6、如下图所示。下列说法正确的是 （ ）A.MgSO4的溶解度始终随温度的升高而减小B.t1时，KCl和MgSO4两溶液所含溶质质量一定相等C.t2时，100gMgCl2的饱和溶液中含有agMgCl2D.将t1时的KCl饱和溶液升温到t2，溶液由饱和变为不饱和16.有四种物质的溶液：Ba（OH）2、Na2SO4、HNO3、FeCl3，不用其他试剂就可以将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是 （ ）A. B. C. D.17.下列除杂质的方法不正确的是 （ ） 选项物质(括号内为杂质)除杂方法AN2(O2)通过灼热的铜网BCaO(CaCO3)高温煅烧CCaCl2溶液(盐酸)加入适量的Na2CO3DCO2(

7、水蒸气)通过浓硫酸18.下列图像能正确反映所对应叙述关系的是 （ ）A向pH=3的溶液中不断加水 B一定量的稀硫酸与锌粒反应C向H2SO4和CuSO4混合液中滴加NaOH溶液 D煅烧一定质量的石灰石19.向烧杯中逐滴加入x溶液至过量（图1），生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系符合图2的是 （）烧杯中的物质x溶液A HCl和FeCl3溶液NaOH溶液B碳酸氢钠和氯化钠溶液稀HClC镁铝合金稀HClD稀盐酸和稀硫酸BaCl2溶液20.向含有AgNO3, Cu（NO3）2, Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉,使其充分反应后,过滤,向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生,则下列结论正确的是

8、 （ ）A.滤液中一定含Ag+, Cu2+, Zn2+, Fe2+ B.滤液中一定含Fe2+,可能含Zn2+C.滤液中一定含Zn2+、 Fe2+,不含Ag+,、Cu2+ D.滤液中一定含Zn2+、 Fe2+,可能含Cu2+二、填空题（每空1分，共23分）21.现有H+、OH-、N03-、Fe3+四种离子，请写出它们可以组成的酸、碱、盐的化学式：酸_，碱_，盐_。22.请按要求回答问题。（1）实验室配制100g10的氯化钠溶液时，需要 g氯化钠固体。（2）称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放30g的砝码，则天平上的游码位置应是图中的_(填字母)。（3）下列仪器中，量取水时

9、需要用到d和_仪器，溶解时需要用到e和_仪器。 a烧杯 b10mL量筒 c100mL量筒 d滴管 e玻璃棒f.药匙g.蒸发皿 （4）在粗盐提纯中，将氯化钠溶液蒸发至有较多量固体析出后，应_，并用玻棒不断搅拌，利用余热将余下溶液蒸发至干。23.按下列信息写出相关的化学方程式.(1)杀菌剂波尔多液常用于防治多种农用作物的病菌，它是用石灰乳与硫酸铜溶液混合而成，混合配液时会发生化学变化，反应过程中会生成氢氧化铜 。(2)生产烧碱的小型工厂，常用便宜的原料纯碱和熟石灰制得成品，其反应原理是： 。(3)在用面粉制作馒头的发酵过程中会生成酸(是有机酸，设其化学式为HR，R表示其酸根成分).若在蒸馒头之前先

10、加一些NaHCO3或Na2CO3溶液，则蒸好的馒头有很多小孔，吃起来松软可口，且无酸味，其原因是： ； 24.下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度,根据此表回答 温度/2030405060溶解度/gNaCl36.036.336.637.037.3KNO331.645.863.985.5110(1)60时,氯化钠的溶解度为 g (2)在30时,100g水中加入50g硝酸钾,充分搅拌后得到的溶液 g (3)欲从海水中获得氯化钠晶体,应采取 方法.(4)由表中数据分析可知,硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度x,则x的 取值范围是 。25.如图是一定条件下相关物质的转化关系，其中A是只含两

11、种元素的纯净物，B、C、E、F均是初中常见的无色、无味的单一气体（1）写出下列物质的化学式：C E G （2）若现象F为无明显现象，则D的化学式可能是 （3）若现象F为有气泡产生，写出符合反应的一个化学反应方程式： 该反应 （“属于”或“不属于”）置换反应（4）若将E通入氢氧化钠溶液中，反应的化学方程式为 通过过量澄清石灰水三、实验与探究（每空2分，共32分）26.工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。 【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2质量的测定，确定样品中碳

12、酸钠的质量，从而计算样品纯度；【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略），装置中，仪器A的名称 ；【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差。你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差（填序号）_ ；加入的稀硫酸量不足装置内空气中的CO2没有排出反应产生的CO2未被完全吸收干燥管与空气直接相通【方案改进】为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）。图乙中A装置的作用是：_ _；图乙中E装置的作用是_ _；图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，

13、都要通过量的空气，反应前通空气的作用是_ _；反应停止后通空气的作用是_ _；反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是_ _；【数据分析】若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。27.有一工业废水中含有大量硫酸亚铁、少量硫酸铜以及不溶性杂质请你设计一种经济方便的实验方案，回收金属铜并获取硫酸亚铁晶体分别写出实验步骤并说明每一步的目的（不必写化学方程式，其中少数步骤和目的已写出以下空格可以不填满，也可以增加） 实验步骤实验目的（1）将废水过滤除去不溶性杂质（2）把Cu2+转变为金属Cu（3）（4）在过滤后得到的固体中加入适量的稀硫酸（5）（6）（

14、7）四、计算（共5分）28.小丽同学在某化工厂参加社会实践，与技术员一起分析由Na2CO3和NaCl组成的样品中NaCl的质量分数现取15g该固体样品，全部溶于200mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，记录了如图所示的曲线关系（水的密度为1g/mL，计算结果精确到0.1%）（1）当Na2CO3与稀盐酸恰好完全反应时，消耗7.3%的稀盐酸的质量是 g；（2）样品中NaCl的质量分数是多少？（3）计算Na2CO3与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数？初四化学参考答案及其评分标准一、单选题(每题只有一个正确答案，每题2分，共40分)1-5 BBDCD 6-

15、10 ADBBC 11-15 BABAD 16-20 BCCAC二、填空题（每空1分，共23分）21. HNO3 ， Fe（OH）3 ， Fe（NO3）3 22.（1） 10 ， （2） B （3）c ，a ， （4）停止加热23.（1）CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2+ CaSO4（2）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH（3）NaHCO3+HR=NaR+ H2O+CO2 ， Na2CO3+2HR=2NaR+ H2O+CO2 24.（1）37.3 ， （2）145.8 ， （3）蒸发结晶 ，（4） 36.0x36.325.（1）O2 ，CO2 ，CaCO3

16、（2）Cu （3）Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 （答案不唯一） ，不属于（4）2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O三、实验与探究（每空2分，共32分）26. 【实验方案】锥形瓶 ， 【交流讨论】 【方案改进】除去空气中的二氧化碳 ，避免D装置中的碱石灰与空气接触 ，把装置内含二氧化碳的空气排净 ，把装置内的二氧化碳全部吸收 ，打开a、b，关闭c 【数据分析】偏低 27. 操作步骤目的（1）（2）向滤液中加入过量的铁粉（3）过滤（4）（5）将溶液过滤（6）将（3）（5）滤液蒸发结晶（7）（1）（2）（3）将铜与过量的铁粉与硫酸亚铁溶液分离开（4）除去过量的铁（5）分离出铜，得到硫酸亚铁的溶液（6）得到硫酸亚铁晶体 （7）四、计算（共5分）28. （1）100g （2）29.3% （3）5.2%解:(1) 100g (2)设样品中碳酸钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y,106 117 44x y g样品中NaCl的质量分数(3)与稀盐酸恰好完全反应时,所得溶液为氯化钠溶液,溶质质量为,溶液的质量溶液中.