中考化学 金属和金属材料.docx

1、中考化学 金属和金属材料2020中考化学 金属和金属材料一、选择题1.有甲、乙、丙三种金属,如果将甲、乙、丙分别放入硫酸铜溶液中,一段时间后,乙、丙表面出现红色物质,甲没有明显现象;再将大小相同的乙、丙分别放入相同溶质质量分数的稀盐酸中,乙、丙均产生气泡,但丙产生气泡的速度明显快于乙,则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是()A. 丙乙甲B. 甲丙乙C. 丙甲乙D. 甲乙丙2.向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中,加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,滤液呈蓝色。下列判断正确的是()A. 滤液中可能有Fe(NO3)2、Mg(NO3)2和Cu(NO3)2B. 向滤渣中加入稀盐酸，

2、可能有气泡产生C. 与原溶液相比，滤液的质量可能增大D. 向滤液中滴入稀盐酸，可能会有白色沉淀出现3.小东同学向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的铁粉,反应停止后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生,下列说法正确的是()A. 滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸锌B. 滤液中一定含有硝酸锌，一定没有硝酸亚铁和硝酸银C. 滤渣中一定含有银和铁，一定没有锌D. 反应后滤液的质量大于反应前溶液的质量4.相同质量的Mg、Fe、Zn三种金属,分別与足量的、质量相同、质量分数相同的稀H2SO4充分反应,生成氢气与消耗稀H2SO4的质量关系见右图,分析图象所得的结论中,不正确的是()A.

3、三种金属的活动性顺序：MgFeZnB. 三种金属的相对原子质量：MgFeFeZnD. 三种金属与稀H2SO4反应后溶液的质量：MgFe乙B. 生成氢气的质量甲乙C. 参与反应的硫酸质量甲乙D. 参与反应的金属质量甲”、“5；故填：B；(2)四氧化三铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳,化学方程式为：Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2;故填：Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2；(3)a、若滤液为浅绿色，说明滤液中含有硝酸亚铁，则滤渣中不可能有锌，该选项说法不正确；b、镁先和硝酸银反应生成硝酸镁和银，因此滤液中一定有硝酸镁；滤渣中一定有银，该选项说法正确；c、取少量滤液，加入氯化钾溶液，无明显

4、现象，说明硝酸银完全反应，而硝酸亚铁不一定反应，因此滤渣中不一定有铁，该选项说法不正确；d、取少量滤渣，加入过量稀盐酸，产生气泡，则滤渣中一定有铁，可能是的组成是铁、银；铁、锌、银；镁、铁、锌、银三种情况，故选项说法正确。故选：bd。三、实验探究题1.(2)验证的是铁和氧气的反应;让铁与二氧化碳接触看是否生锈;稀有气体和氮气化学性质不活泼可做保护气能防止生锈,故答案：O2;；(3)铁生锈是铁和氧气、水共同作用的结果,反应后塑料瓶中的压强变小,塑料瓶变瘪;故答案：塑料瓶变瘪;O2、H2O；(4)中图示也可用于测定空气中氧气的含量，故答案：测定空气中氧气的含量。2.金属板加入足量的稀硫酸得到滤渣1

5、和滤液1，滤渣1中加入稀硫酸、氧气控制温度加热，得到银、金、钯和滤液3，滤液3中加入铁粉会生成红色固体A，所以A是铜，滤渣1中含有银、金、钯、铜，滤液3是硫酸铜，滤液4是硫酸亚铁，所以铁、锡、铅、镍排在氢之前，滤液1中加铁得到硫酸亚铁和滤渣2，所以滤渣2中是锡、镍和铅；(1)A是铜，故填：铜；(2)滤渣2中含有的金属是：Sn、Pb、Ni；故填：Sn、Pb、Ni；(3)步骤是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,故填：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；(4)通过推导可知,步骤回收的纯净物B是FeSO4;故填：FeSO4；(5)金属Ni的活动性比铁要弱，故填：弱；(6)在步操作过程中，使用次数最多的玻璃仪器是玻璃棒，故填：玻璃棒。3.（1）锌的表面有红色固体，溶液由蓝色逐渐变成无色。（2）B。（3）B。4.（1）加快；（2）放热；（3）Fe2O3xH2OFe2O3或Fe（OH）3；（4）1g铁粉、10滴水；（5）20.5；（6）