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1、江苏省盐城市届高三第一次调研考试化学附答案盐城市2010/2011学年度高三年级第一次调研考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mn 55选择题 单项选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计14分。每小题只有一个选项符合题意1在“十二五”期间，江苏省将大力实施“清水蓝天”工程。下列不利于“清水蓝天”工程实施的是 A积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用B加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化C加大稀土资源的开采和出口，保证经济快速发展D大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染2下列有关表达不正确的是A具有16个

2、质子、16个中子和18个电子的微粒是SBNH3的形成过程为：CHCN的结构式为：HCN D有机还原剂LiAlH4中，氢显1价3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A4.6g组成为C2H6O的有机物，所含CH键数目一定为0.6NAB8.7gMnO2与40mL 10mol/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1NAC0.1molN2与0.3molH2在密闭容器中，在催化剂作用下充分反应，生成氨分子数为0.2NAD在反应5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O中，每生成4molN2，转移电子数为15NA4下列有关实验原理或操作正确的是A除去溴乙烷中溶解的溴，先用足量NaHSO3溶液洗

3、涤，再用蒸馏水洗涤分液B用10mL量筒量取7.80mL浓硫酸C用洁净的玻璃棒蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，检验钠离子D在蒸发皿中灼烧氢氧化铁获得铁红5下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是ApH=14的溶液中：Na+、Al3+、Cl、NOB滴入KSCN溶液显红色的溶液中：K+、Fe2+、SO、ClCc(H+)/c(OH)=1012的溶液中：NH4+、K+ 、HCO、NODc(I)=0.1mol/L的溶液，Na+、Fe3+、ClO、SO6下列有关物质的性质、应用或制取的说法不正确的是 A用钠、钾合金作原子反应堆的热交换剂B除去氯化钙溶液中少量盐酸，加入足量碳酸钙粉末，充分搅拌再过滤C氯气通入

4、澄清石灰水中，制取漂白粉D用氢氟酸刻蚀玻璃7下列离子方程式表达不正确的是A用SO2水溶液吸收Br2：SO2 + Br2+2H2O =4H+ + SO +2BrB用0.3mol/L的氯化铵溶液除去氢氧化铝中少量的氢氧化镁：Mg(OH)2 +2NH=Mg2+2NH3H2OC酸性高锰酸钾和过氧化氢制取少量氧气：4MnO+4H2O2+12H+=4Mn2+7O2+10H2OD用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2+ 2H2O 2Cu +O2 +4H+不定项选择题：本题包括7小题，每小题4分，共计28分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选

5、一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。8下列说法正确的是AH0的反应，常温下一定不能自发进行B用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线C常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶体，溶液的pH减小D恒容密闭容器中进行的反应3A(g) B(g)+C(g)，在其它条件不变情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将增大9异秦皮啶具有镇静安神抗肿瘤功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌功效。它们在一定条件下可发生转化，如图所示。有关说法正确的是A异秦皮啶与秦皮素互为同系物B异秦皮啶分子式为C11H

6、10O5C鉴别异秦皮啶与秦皮素可用FeCl3溶液D1mol秦皮素最多可与3molNaOH反应10下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是选项实验操作实验目的或结论A某钠盐溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液有白色沉淀说明该钠盐是硫酸钠或硫酸氢钠B向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中，加入饱和Na2CO3溶液洗涤、分液得到较纯净的乙酸乙酯C向裂化汽油中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡，紫色褪去说明汽油中含有甲苯等苯的同系物D向含有少量的FeBr2的FeCl2溶液中，加入适量氯水，再加CCl4萃取分液除去FeCl2溶液中的FeBr211我国新建的某海岛发电示意图如图，已知铅蓄电池放电时的总反应为：Pb+PbO

7、2+2H2SO4 = 2PbSO4+2H2O,下列有关说法正确的是A图中涉及的能量转化方式只有3种B蓄电池供电时，负极的电极反应为：Pb +SO422e=PbSO4C储能时若充电时间过长，阳极流向阴极的气体可能是H2D该发电工艺可实现零排放12下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A0.1mol/LNaHS溶液：c(OH)=c(H+) + 2c(H2S)+c(HS)B常温下，pH5.5的0.1mol/LNaHSO3溶液：c(Na+)c(HSO)c(H2SO3)c(SO)C25时，pH=9.4，浓度均为0.10 mol/L的HCN与NaCN的混合溶液：c(Na+)c(CN)c(HCN)c(OH

8、)D浓度均为0.1mol/L的Na2CO3与NaHCO3混合溶液：c(Na+)c(HCO)c(CO)c(OH)13已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期， D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性。下列说法正确的是 A原子半径：DEBCAB热稳定性：EA4A2CC单质D可用海水作原料获得D化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同14工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反应原理为：CH2=CH2(g) + H2O(

9、g) CH3CH2OH(g)，副产物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下图是乙烯的总转化率随温度、压强的变化关系，下列说法正确的是A合成乙醇的反应一定为吸热反应B目前工业上采用250300，主要是在此温度下乙烯的转化率最大C目前工业上采用加压条件（7MPa左右），目的是提高乙醇的产率和加快反应速率D相同催化剂下，在300 14.7MPa乙醇产率反而比300 7MPa低得多，是因为加压平衡向逆反应方向移动非选择题15（12分）NiSO46H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得。操作步骤如下：用稀硫酸溶液溶

10、解废渣，保持pH约1.5，搅拌30min，过滤。向滤液中滴入适量的Na2S，除去Cu2+、Zn2+，过滤。保持滤液在40左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95加入NaOH调节pH，除去铁和铬。在的滤液中加入足量Na2CO3溶液，搅拌，得NiCO3沉淀。 。 。蒸发、冷却结晶并从溶液中分离出晶体。用少量乙醇洗涤并凉干。（1）步骤除可观察到黑色沉淀外，还可嗅到臭鸡蛋气味，用离子方程式说明气体的产生： 。（2）步骤中，加6%的H2O2时，温度不能过高，其原因是： 。（3）除铁方法有两种，一是用H2O2作氧化剂，控制pH值24范围内生成氢氧化铁沉淀；另一种方法常用NaClO3作氧化剂，在较小的p

11、H条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠Na2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀除去。右图是温度-pH值与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域（已知25时，Fe(OH)3的Ksp= 2.641039）。下列说法正确的是 （选填序号）。aFeOOH中铁为+2价 b若在25时，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c(Fe3+)=2.641029c用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+离子方程式为：6Fe2+ClO3+6H+=6Fe3+Cl+3H2Od工业生产中温度常保持在8595生成黄铁矾钢，此时水体的pH约为1.21.8（4）确定步骤中Na2CO3溶液足量，碳酸镍

12、已完全沉淀的简单方法是：。（5）补充上述步骤和【可提供的试剂有6mol/L的H2SO4溶液，蒸馏水、pH试纸】。16（10分）美国科学家理查德-海克和日本科学家根岸英一、铃木彰因在研发“有机合成中的钯催化的交叉偶联”而获得2010年度诺贝尔化学奖。有机合成常用的钯/活性炭催化剂长期使用，催化剂会被杂质（如：铁、有机物等）污染而失去活性，成为废催化剂，需对其再生回收。一种由废催化剂制取氯化钯的工艺流程如下：（1）甲酸在反应中的作用是 （选填：“氧化剂”、“还原剂”）。（2）加浓氨水时，钯转变为可溶性Pd(NH3)42+，此时铁的存在形式是 （写化学式）。（3）钯在王水（浓硝酸与浓盐酸按体积比13

13、）中转化为H2PdCl4，硝酸还原为NO，该反应的化学方程式为： 。（4）700焙烧1的目的是： ；550焙烧2的目的是： 。17（8分）生物质资源是一种污染小的可再生能源。生物质的主要转化途径及主要产物如下图。（1）下列有关说法正确的是 。a.生物质能，本质上能量来源于太阳能b.由纤维素水解获得的乙醇属生物质能c.生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物d.由植物秸杆等发酵获得的沼气，主要成是甲烷（2）由生物质能获得的CO和H2，当两者11催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是 。 a汽油 b甲醇 c甲醛 d乙酸（3）已知在生物质气化炉中可发生：C(s) + CO2(g) = 2C

14、O(g) H= 172kJ/molCH4(g)+ H2O(g) = CO(g) + 3H2(g) H= 206kJ/molCH4(g)+ 2H2O(g) = CO2(g) + 4H2(g) H= 165kJ/mol则：C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) H= kJ/mol。（4）已知碳的气化反应在不同温度下平衡常数的对数值（lgK）如下表：气化反应式lgK 700K900K1200KC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)2.640.391.58C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)1.670.031.44反应：CO(g) + H2O(g) CO2(

15、g) + H2(g)，该反应的H 0（选填：“”、“”、“”）；在900K时，该反应平衡常数的对数值（lgK）= 。18(12分) 氮化硅硬度大、熔点高、不溶于酸（氢氟酸除外），是一种重要的结构陶瓷材料。一种用工业硅（含少量钾、钠、铁、铜的氧化物），已知硅的熔点是1420，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。一种合成氮化硅的工艺主要流程如下： （1）净化N2和H2时，铜屑的作用是： ；硅胶的作用是 。（2）在氮化炉中3SiO2(s)+2N2(g)=Si3N4(s) H=727.5kJ/mol，开始时为什么要严格控制氮气的流速以控制温度： ；体系中要通入适量的氢气是为了 。（3）X可能是 （选填

16、：“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”）。（4）如何说明氮化硅产品已用水洗干净？ 。（5）用硅粉作硅源、叠氮化钠（NaN3）作氮源，直接燃烧生成氮化硅（发生置换反应），该反应的化学方程式为： 。19（14分）-拉帕醌(-lapachone)是一种抗癌新药，合成路线如下：（1）已知X的分子式为C5H9Cl，则X的结构式为： 。（2）反应类型AB 。（3）上述反应中，原子利用率达100%的是 （选填：“AB”、“BC”、“DE”、“EF”）。（4）DE发生的是取代反应，还有一种副产物与E互为同分异构体，且属于醚类，该物质的结构简式为： 。（5）化合物B的同分异构体很多，满足下列条件的同分异构体

17、数目有 种（不包括立体异构）。属于苯的衍生物 苯环上有两个取代基 分子中含有一个手性碳原子 分子中有一个醛基和一个羧基（6）已知：双烯合成反应：，试由2-甲基-1,3-丁二烯和乙烯为原料（无机试剂及催化剂任用）合成高分子。 提示：合成路线流程图示例如下： 20（10分）煤制油是一项新兴的、科技含量较高的煤化工技术，发展煤制油对我国而言具有重大意义。下列是煤通过间接液化技术制汽油和丙烯的主要工艺流程图。已知甲醇制烃的反应原理为：（1）为了提高原料利用率，上述工艺中应控制合成气中V(CO)：V(H2)= 。（2）由二甲醚在催化剂作用下转化为丙烯的化学方程式为： 。（3）每生产1t甲醇约耗煤1.5t

18、，每生产1 t汽油约需耗2.4t甲醇，2015年我国煤制油将达到1000万吨，则2015年当年需消耗原煤约 万吨。（4）采用MTG法生产的汽油中，均四甲苯（1,2,4,5-四甲基苯）质量分数约占4 %7%，均四甲苯的结构简式为： 。（5）采用DMTO技术，若获得乙烯和丙烯及丁烯3种烃，生成丁烯的选择性（转化丁烯的甲醇的物质的量与甲醇总物质的量之比）为20%，其余生成乙烯和丙烯，设丙烯的选择性为x，今有403.2L(标准状况)合成气，且完全转化为甲醇，甲醇转化为烯烃的总转化率亦为100%，请作出丙烯的物质的量随x变化的曲线。21(12分)本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验

19、化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。A雷尼镍（Raney-Ni）是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，由镍-铝合金为原料制得。（1）元素第一电离能：Al Mg（选填：“”、“”、“”）（2）雷尼镍催化的一实例为： 化合物b中进行sp3杂化的原子有： 。（3）一种铝镍合金的结构如下图，与其结构相似的化合物是： （选填序号：a.氯化钠 b.氯化铯 c.石英 d.金刚石）。（4）实验室检验Ni2+可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀。Ni2+在基态时，核外电子排布式为： 。在配合物中用化学键和氢键标出未画出的作用力（镍的配位数为4）。B4-氯

20、苯胺是合成橡胶、化学试剂、染料、色素等化工产品，制备4-氯苯胺的原理如下：。在1 L密闭容器中加入4-氯硝基苯100 g、雷尼镍（催化剂）及少量吗啉（脱氯抑制剂，）、甲醇250mL（溶剂），密封；先充入氮气，然后充入氢气至一定压力。在所需氢气压力、温度等条件下加氢反应，充分反应后，冷却，过滤，洗涤，蒸馏并收集6465馏分。（1）开始时先通入N2的目的是 。（2）上述实验中过滤的目的是 ，洗涤所用的试剂是 。（3）蒸馏时除用到接引管、锥形瓶、温度计外，还用到的玻璃仪器有： 、 。馏出液的主要成分是 。（4）以下是温度、氢气压力、催化剂用量及吗啉的用量对反应的影响。表1温度表2氢气压力表3催化剂用

21、量表4吗啉用量序号温度/转化率/%选择性/%反应时间/h序号氢气压力/MPa选择性/%反应时间/h序号雷尼镍用量/g选择性/%反应时间/h序号吗啉用量/%选择性/%40未完全99.660.599.63.7298.2550084.36010099.741.099.72499.202.20.399.38010099.62.451.599.21.6699.601.90.599.710010099.622.096.41.15899.601.40.799.612010098.61.71099.101.41.299.7优化的条件是：温度、氢气压力、催化剂用量、吗啉用量，选择的序号依次是 。盐城市2010/

22、2011学年度高三年级第一次调研考试化学试题参考答案及评分标准1C 2A 3D 4A 5B 6C 7C 8CD 9B 10B 11BD 12D 13A C 14C17题每题2分，814每题4分，漏选得2分，错选不给分。15（12分）（1）S2+2H+=H2S(2分)（2）减少过氧化氢的分解(2分)（3）cd (2分，漏选得1分，错选不给分)（4）上层清液呈无色（答静置后向上层液中再加入Na2CO3溶液后没有沉淀生成也给分）(2分)（5）过滤，并用蒸馏水洗涤沉淀23次直至流出液用pH试纸检验呈中性(2分)。 向沉淀中加6mol/L的H2SO4溶液，直至恰好完全溶解(2分)。16（10分）（1）还

23、原剂(2分) （2）Fe(OH)3(2分)（3）3Pd+12HCl+2HNO3=3H2PdCl4+2NO+4H2O(2分)（4）除去活性炭及有机物(2分)；脱氨将Pd(NH3)2Cl2转变为PdCl2 (2分)。17（8分）（1）abd (2分，漏选得1分，错选不给分)（2）cd (2分，漏选得1分，错选不给分)（3）131(2分)（4） ，0.36(共2分，每空一分)18（12分）（1）除去原料气中的氧气（1分）；除去生成的水蒸气（1分）。（2）这是放热反应，防止局部过热，导致硅熔化熔合成团，阻碍与N2的接触（2分）；将体系中的氧气转化为水蒸气，而易被除去（若答将整个体系中空气排尽也可得分）

24、（2分）。（3）硝酸（2分）（4）洗涤后的滤出液呈中性（2分）（5）9Si+4NaN33Si3N4 +4Na（2分）19（14分）（1）(CH3)2C=CHCH2Cl （2分）（2）氧化反应（2分）（3）EF（2分）（4）（2分）（5）9（2分）（6）（4分）20（10分）（1）12（2分）（2）3CH3OCH3 2CH3CH=CH2 + 3H2O（2分）（3）3600（2分）1.60.8（4）（2分） （5）（2分）21A.（12分）（1）（2分）（2）C、N、O（2分,写出1个或2个得1分，3个全对得2分） （3）b（2分）（4）1s22s22p63s23p63d8或Ar 3d8（2分）（共4分，画全N-Ni键得2分，画全氢键得2分）21B（12分）（1）除去装置中的空气，防止生成的4-氯苯胺被氧化（同时防止氢气和氧气混合受热爆炸）（2分）。（2）分离出催化剂；甲醇（共2分，各1分）（3）蒸馏烧瓶、冷凝管（共2分，各1分）；甲醇（2分）（4）（共4分，选对一个得1分）。