宁夏银川一中学年高二化学上学期期末考试试题doc.docx

1、宁夏银川一中学年高二化学上学期期末考试试题doc宁夏银川一中2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Zn-65一、选择题（每题只有一个正确选项，共2分25=50分）1、下列关于能源的叙述错误的是A化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用D放热反应释放能量，在常温下就能发生2、下列反应既是氧化还原反应，又是生成物总能量高于反应物总能量的是 A铝片与稀H2SO4反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C灼热的炭与CO

2、2反应 D甲烷在O2中的燃烧反应3、在2A(s) + B(g)3C(g) + 4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是 Av(A)=1.5 molL-1s-1 Bv(B)=0.05 molL-1s-1 Cv(C)= 1.8molL-1min-1 Dv(D)=4.0 molL-1min-1 4、下列有关合成氨工业的叙述，可用勒夏特列原理来解释的是 A使用铁触媒做催化剂，使N2和H2混合气体有利于合成氨 B高压比常压条件更有利于合成氨的反应C500 左右比室温更有利于合成氨的反应 D合成氨时使用催化剂，可提高产率5、一些烷烃的燃烧热如下表所示：化合物燃烧热/(kJmol-1)化合物燃烧热/(kJm

3、ol-1)甲烷891.0正丁烷2878.0乙烷1560.8异丁烷2869.6丙烷2221.52-甲基丁烷3531.3下列说法正确的是A正戊烷的燃烧热大约为3540 kJmol-1B热稳定性：正丁烷异丁烷C乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g)+7O2(g) = 4CO2(g)+6H2O(l)H= -1560.8 kJmol-1D相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多6、对于已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动，下列有关叙述正确的是生成物的质量分数一定增加； 生成物的产量一定增加；反应物的转化率一定增大； 反应物浓度一定降低；正反应速率一定大于逆反应速

4、率； 使用了合适的催化剂；A B C D7、下列反应中，一定不能自发进行的是ACO(g) = C(s)O2(g)H110.5 kJmol1B2KClO3(s) = 2KCl(s)3O2(g)H78.03 kJmol1C4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g) = 4Fe(OH)3(s)H444.3 kJmol1DNH4HCO3(s)CH3COOH(aq)=CO2(g)CH3COONH4(aq)H2O(l)H37.30 kJmol18、在一恒温恒容的密闭容器中放入一定量的液体W，发生反应W(l)P(g)+2Q(g) H。以下说法： v正(P)=v逆(Q)； Q的体积分数保持不变；容器内气体

5、密度保持不变； 气体的平均相对分子质量保持不变；H保持不变； c(P)：c(Q)=1：2；容器中压强保持不变；平衡常数保持不变； W的质量保持不变；其中可以作为该反应达到平衡状态的判断依据的有A5个 B4个 C3个 D2个9、已知：2H2S(g)+SO2(g) = 3S(s)+2H2O(l) H1=154 kJmol1S(s)+O2(g) = SO2(g) H2=297 kJmol12H2S(g)+O2(g) = 2S(s)+2H2O(l) H32H2S(g)+3O2(g) = 2SO2(g)+2H2O(l) H4下列说法正确的是AH3H4 BH3= +143 kJmol1CS(g)+O2(g

6、) = SO2(g) H5 则H5H2 D常温下还原性：H2SS0。达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合图中曲线的是选项xyA通入A气体B的转化率B加入催化剂A的体积分数C增大压强混合气体的总物质的量D升高温度混合气体的总物质的量14、等质量的锌粉分别放入足量的下列各溶液中：1 molL1的盐酸(室温)1 molL1的醋酸(室温)1 molL1的盐酸中加入少量食盐水(室温)1 molL1的醋酸中加入少量醋酸钠固体(室温) 1 molL1的盐酸(40)。生成氢气的速率从大到小的正确排列顺序为 A B C D15、如图所示，烧杯中盛有A溶液，滴定管内盛有B溶液，B溶液不断滴下的过程

7、中，始终开启电源，使导电线路处于通电状态，并用电磁搅拌器不断搅拌烧杯中的溶液，使之混合均匀。整个实验过程中，观察到的现象是灯泡经历“亮暗亮”的变化过程。A、B两份溶液的可能组合是 A B C D 16、已知：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) HakJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)H220 kJmol1H-H、O=O和O-H的键能分别为436 kJmol1、496 kJmol1和462 kJmol1，则a为A332 B118 C350 D13017、下列选项中的原因或结论与现象不对应的是选项现象原因或结论A在H2O2中加入MnO2，能加速H2O2的分解速率MnO2降低了反应

8、所需的活化能B向5mL 0.005molL-1FeCl3溶液中加入5mL 0.010molL-1 KSCN溶液，溶液呈红色，再滴加几滴1molL-1KCl溶液，溶液颜色变浅增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动C将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深2NO2(g)N2O4(g)，H118、在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示（图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化）。下列说法正确的是A反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的H0B图中X点所示条件下，升温则NO转化率减小C图中Y点所示条

9、件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率D380下，c起始(O2)=5.0104 molL1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K200019、现有室温下的四种溶液，有关叙述不正确的是编号pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A升高温度（不考虑变质和溶剂挥发）溶液pH降低B分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：C和两溶液等体积混合，所得溶液呈中性DVa L与VbL溶液混合后pH=4（忽略溶液体积变化），则Va：Vb=11：920、将2 mol N2O5置于2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应: 2N2O5(g)2N2O4(g)+O2(g)；N2O4(g)2NO2(g)。达到平衡时，c(

10、O2)=0.4 molL-1，c(NO2)=0.4 molL-1，下列说法正确的是A平衡时，c(N2O5)=0.4 molL-1 B此温度下反应的平衡常数的数值为3.6C平衡时N2O5的分解率为70% D平衡后混合气体的平均摩尔质量为80 gmol-121、如图是金属镁和卤素单质（X2）反应的能量变化示意图下列说法正确的是 A. 由MgCl2制取Mg是放热反应B. 热稳定性：MgI2MgBr2MgCl2MgF2C. 金属镁与卤素单质的反应都是放热反应D. 由图可知：MgBr2(s)+Cl2(g)MgCl2(s)+Br2(g)，H=+117kJmol-122、温度为T0时，在容积固定的密闭容器中

11、发生反应X(g)Y(g)Z(g)(未配平)，4 min时达到平衡，各物质浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是A发生反应时，各物质的反应速率大小关系为v(X) = v(Y) = 2v(Z)B图a中反应达到平衡后再加入X气体，Z的体积分数增大CT0时，该反应的平衡常数的数值为33.3D该反应正反应的反应热H023、在不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH)的关系如图所示。下列有关说法中正确的是A若从a点到c点，可采用在水中加入酸的方法Bb点对应的醋酸中由水电离出的c(H+)=106 molL1Cc点对应

12、溶液的KW大于d点对应溶液的KWDT 时，0.05 molL1 Ba(OH)2溶液的pH=1124、一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：下列说法正确的是Av1 v2，c2 2c3，2(SO3 )+3(SO2 )1Cv1 v3，1(SO2 ) K3，p2 2p325、某二元酸H2A，在溶液中发生电离的方程式：H2A=HHA、HAHA2，则下列四种溶液中c(HA)最大的是 A0.01 molL1的H2A溶液 B0.01 molL1的NaHA溶液C0.03 molL1的盐酸与0.02

13、 molL1的Na2A溶液等体积混合液D0.03 molL1的NaOH与0.02 molL1的H2A溶液等体积混合液二、填空题（共50分）26（共14分）已知：50mL 1.0molL-1盐酸跟 50mL 1.1molL-1氢氧化钠溶液在图1装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：（1）仪器A的名称为_。（2）写出该反应的中和热的热化学方程式：_。（3）如果改用 60mL 1.0molL-1盐酸跟 50mL 1.1molL-1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量_（“增加”、“减少”或“不变”），所求中和热数值_（“增加”、“减少”或“不变

14、”）。（4）某研究小组将装置完善后，另取 V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图 2 所示（实验中始终保持 V1+V2 = 50mL）。则研究小组做该实验时环境温度_（填“高于”、“低于”或“等于”）22。NaOH溶液的浓度为_mol/L。（5）在溶液中反应如下：CH3COOH(aq)+NaOH(aq) = CH3COONa(aq)+H2O(l) H=Q1 kJmol1，H2SO4(浓)+NaOH(aq) =Na2SO4(aq)+H2O(l) H=Q2 kJmol1，HNO3(aq)+KOH(aq) KNO3(aq)

15、+H2O(l) H=Q3 kJmol1，则Q1、Q2、Q3由大到小关系为_（用“=”或“”表示）（6）数据记录与处理：起始温度 t1终止温度 t2/HClNaOH平均值第1组26.226.026.132.9第2组27.027.427.237.0第3组25.925.925.932.5第4组26.426.226.333.3近似认为 50mL 1.0molL-1盐酸跟 50mL 1.1molL-1氢氧化钠溶液的密度都是 1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容 c4.18 J/(g)。则中和热H_( 保留小数一位点)。27、（12分）某实验小组利用酸性KMnO4与H2C2O4反应来探究“外界条件对化学

16、反应速率的影响”。回答下列问题：编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液H2O/mL温度/KMnO4溶液褪色时间（s）浓度/molL-1体积/mL浓度/molL-1体积/mL0.202.00.0104.0V25t10.204.00.0104.0025t20.204.00.0104.00Tt3（1）上表中V=_，若组为对比实验，则T_25 (填“”、“”、“”、“=”），若t3 = 50秒，则该条件下的反应速率v(KMnO4)=_molL-1s-1。（4）有同学做实验时发现，反应开始时溶液褪色慢，但反应一段时间后溶液褪色明显加快。该同学猜测是催化剂加快了化学反应速率，要证实猜测，除选择硫酸酸化的高

17、锰酸钾溶液、草酸溶液外，还需要选择以下试剂中的_。（填字母序号）A硫酸钾 B硫酸锰 C硫酸 D氯化锰 E蒸馏水28、（共12分）结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：酸CH3COOHHClOH2CO3H2C2O4H2S电离常数(Ka)1.81053108K14.4107K24.71011K15.4102K25.4105K11.3107K27.11015请回答下列问题：(1)同浓度的CH3COO、ClO、HCO3、CO32-、HC2O4、C2O42、S2中结合H的能力最弱的是_。(2)常温下0.1 molL1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_(填字母)。Ac

18、(CH3COO)/c(H) Bc(H)/c(CH3COOH) Cc(CH3COOH) /c(CH3COO) Dc(OH)(3)常温下在氯水溶液中存在反应：Cl2+H2OHCl+HClO，要使其中HClO的浓度增大，可向其中加入适量的_固体。 (填正确选项)A、Na2CO3 B、NaHCO3 C、Na2S D、NaHS E、NaOH(4)向0.1 molL1 CH3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c(CH3COOH)c(CH3COO)59，此时溶液pH_。(5)分析以上数据，在常温下下列反应方程式不合理的是_。A、2 HCO3 + H2C2O4 =C2O42 +2CO2 + 2H2OB、HC

19、O3+ H2C2O4 = HC2O4 + CO2 + H2OC、2H2C2O4 + CO32 = CO2+ H2O + 2HC2O4D、H2C2O4 + CO32 = HCO3+ HC2O4(6)常温下的下列四种溶液中，由水电离的OH- 浓度之比（）是_。pH0醋酸；0.1 molL1的盐酸；0.01 molL1的NaOH溶液；pH11的氨水溶液；29、（共12分）氮及其化合物对环境具有显著影响。(1)已知汽车气缸中氮及其化合物发生如下反应：N2(g)+O2(g) NO(g) H1= +90 kJ/mol（常温下平衡常数为K1）N2(g)+2O2(g) 2NO2(g) H2= +68 kJ/m

20、ol（常温下平衡常数为K2）则2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H=_ kJ/mol；【常温下平衡常数K=_（用K1、K2来表示）】(2)对于反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应历程如下：第一步：2NO(g) N2O2(g) (快速平衡)第二步：N2O2(g)+O2(g) 2NO(g) (慢反应)其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：正=k1正c2(NO)，逆=k1逆c(N2O2)，其中k1正、k1 逆为速率常数，仅受温度影响。下列叙述正确的是_A整个反应的速率由第一步反应速率决定B同一温度下，平衡时第一步反应的越大，反应正向程度越大C第二步反应速率慢

21、，因而平衡转化率也低D第二步反应的活化能比第一步反应的活化能高(3)在密闭容器中充入等物质的量的CO和NO气体，发生反应2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g) Ha；b的活性温度约450。在图中画出b所对应的曲线（(从300开始画) 。高二期末化学试卷参考答案选择题答案：（共2分25=50分）题号12345678910答案DCBBABACAB题号11121314151617181920答案BDACCDBDCB题号2122232425答案CCDBA26、答案：（共14分）（1）环形玻璃搅拌棒（2分）（2）NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H=-57.3 kJ/mol （2分）（3）增加（1分）不变（1分）（4）低于（2分） 1.5 （2分）（5）Q2Q3Q1（2分）（6）-56.8 kJ/mol （2分）27、答案：（共12分）（1）2.0（2分）或（2分）1.010-4（2分）（4） B （2分）28、答案：（共12分）(1)HC2O4（2分） (2)AC（2分） (3) B（2分） (4) 5（2分） (5)D(6)1101001 000（2分）29、答案：（共12分）(1) -112（2分） K2/ K12 （2分） (2)BD （2分） (2) (3)A （2分） 4/7(或57.1%) （2分） （2分）