第一章 晶体结构.docx

1、第一章 晶体结构第一章P4问题 对14种布拉菲点阵中的体心立方，说明其中每一个阵点周围环境完全相同答：单看一个结晶学原胞可知各个顶点上的阵点周围环境相同，将单个结晶学原胞做周期性平移可知，该结晶学原胞中的体心阵点亦可作为其他结晶学原胞的顶点阵点，即体心阵点与顶点阵点周围环境也相同，从而得证体心立方中每一个阵点周围环境完全相同。问题 在二维布拉菲点阵中，具体说明正方点阵的对称性高于长方点阵。答：对称轴作为一种对称要素是评判对称性高低的一种依据，正方点阵有4条对称轴而长方点阵只有两条对称轴，故正方点阵的对称性高于长方点阵。P9问题 晶向族与晶面族概念中，都有一个“族”字。请举一个与族有关的其他例子

2、，看看其与晶向族、晶面族有无相似性？答：“上班族”、“追星族”它们与晶向族、晶面族的相似性在于同一族的事物都有某一相同的性质。问题 几年前一个同学问了这样的问题：晶面该怎么画？你如何看待他的问题？应该指出，这位同学一定是动了脑筋的！结论是注重概念答：晶面无意义、不存在。晶向是晶面的法向量，相同指数的晶面与晶向时一一对应的。在晶体中原子排布规则，各阵点以点阵常数为单位长度构成离散空间，阵点坐标值是整数，因此晶面指数应为整数时晶面才有意义。（晶体学内的面与数学意义下的面有区别，只有指数为整数的低指数面才有意义。）问题 说明面心立方中(111)面间距最大，而体心立方中(110)面间距最大。隐含了方法

3、答：（1）面心立方中有晶面族100、110、111，其面间距分别为 因此面心立方中111面间距最大。 （2）体心立方中有晶面族100、110、111，其面间距分别为 因此体心立方中110面间距最大。(密排面的晶面间距最大)P12问题 铜的密度为8.9，铝为2.7(8.9/2.7=3.3)，但两者的原子量之比为63.5/27=2.35。请问两个比值不同说明了什么？提示：铜和铝都是面心立方结构。答：铜和铝均为面心立方结构，原子分布状态相同而铜的单位体积的质量集度为铝的3.3倍，而单个铜原子的质量约为铝原子的2.35倍，可见单位体积内铜原子比铝原子多，即铜的点阵常数比铝小，也即铜原子半径比铝小。问题

4、 如果将金刚石中每一个原子抽象成一个点，说明这些点并不满足阵点要求，即不是每一个点的周围环境都完全相同。从A原子沿体对角线AC看去，在距A原子处有一原子B。从B 原子沿体对角线看去，在距B原子处即体心处没有原子，因此，原子A与原子B 所处的环境不同，金刚石中原子抽象成的点不满足阵点要求。问题 指出面心立方晶体中，原子半径的确定思路。这一思路适用于体心立方与简单立方晶体吗？提示：要求的是思路，而不是晶体操作方法。答：思路：（1）通过晶体密度求算公式求出点阵常数a； （2）通过几何关系确定点阵常数a和原子半径之间的关系，面心立方中 这一思路同样适用于体心立方和简单 立方晶体。问题 周期表中，C、S

5、i、Sn、Pb同在一族，它们的最外层都是s2p2结构。为什么C、Si是典型的共价键晶体，而Sn、Pb是金属晶体？答:（1）从束缚程度的角度回答C、Si原子半径较小，原子核对价电子紧束缚而形成较强的共价键，而Sn与Pb的原子半径较大，原子核对价电子周期性的作用可看作微弱，此时价电子不再仅围绕原来的原子核于东而在整个晶体中运动形成金属键。（2）从电子云角度回答：C、Si没有d电子，2s轨道上一个电子易激发到p轨道形成杂化轨道，轨道杂化后电子云更密集地分布在四面体顶角方向且成键数增多，因此成键时电子云重叠程度大形成稳定的共价键；Sn、Pb中的d电子云伸展较远，其取向较多且城建能力强，使得离子实排列紧

6、密，对价电子的屏蔽效应较大，束缚作用较小，因此价电子易从原子脱落而成为共有化的自由电子。问题 周期表中，Cu、Ag、Au的外层电子结构相似，都是d10s1；它们的熔点接近，分别为1083、961和1063；结构相同，都是面心立方。请问这么多的相似性主要取决于s电子还是d电子？为什么？答：d电子。d电子云伸展较远，其取向较多且城建能力强，因此原子相互接近时d轨道电子云重叠程度相对于s轨道更大，电子云重叠程度大小影响结合能，从而影响熔点。问题 Cu、Au的熔化热几乎相等，但弹性模量，它们相差较大。请问为什么？提示：先通过密度计算出原子半径，Cu为8.96，Au为19.3。答:体弹性模量公式,在一维

7、情况下，在几何上可用势函数曲线在处的深浅来表示，代表原子半径大小的a越小，结合能大小的b越大，则势函数曲线越深，也即弹性模量越大。金属熔化热大小与结合能正相关，Cu、Au的熔化热几乎相等，故b大小相等，而，因此，。P1612问题 为什么共价键的金刚石致密度很低，而金属键的Cu等致密度很高？请从结合键的特点给予分析。答：共价键有方向性，只能与特定方向上来的原子相结合，成键数目有限，因此以共价键相结合的金刚石晶体排列不太紧密，致密度低；金属键与任何方向上来的原子都能结合，且离子实排列越紧密，能量越低，体系越稳定，因此金属键的Cu晶体致密度高。13问题 从密排面的堆朵顺序概念出发，说明fcc与hcp

8、的致密度相同。答：fcc密排面（111）原子排布方式与hcp密排面（0001）原子排布方式都是每个球周围与6个球相切，fcc三维结构的获得采用ABAB的堆垛顺序，而hcp三维结构的获得采用ABCABC的堆垛顺序,由于fcc和hcp均由二维密排原子面层层堆垛而成，仅是堆垛方式不同，故其致密度一致14问题 面心立方的(111)是排列最致密的晶面，而面心立方的(110)就没有那么致密了。按着这个思路去设想面心立方的(9 26 17)晶面，对它上面的原子排列情况做一下猜测。说明：这个习题是想告诉大家，高指数面没有意义，真正有意义的是低指数面。答：由， ， 可知，晶面间距越大，则晶面上原子排布越多，排列

9、越紧密，对于晶面（9 26 17），而由原子半径与晶格常数a的几何关系可知,可见晶面（9 26 17）没有原子排列，该晶面没有意义。15问题 分别求金刚石(100)面与(111)面的堆朵顺。答：金刚石（100）面的堆垛顺序为ABCDABCD. 金刚石（111）面的堆垛顺序为AABBCC.（金刚石的结构可由两套面心立方结构沿111拉开1/4对角线长度获得） P2016问题 据计算，组成氢原子的正负电荷从无限远移到距离为0.53nm时，能量释放为2.72eV，这比氢原子基态能量的-13.6eV“小”很多。请解释这个差异。答：组成氢原子的正负电荷从无限远处移到距离为0.053nm所释放的能量为结合能

10、的体现，此时的氢原子中正负电荷是不考虑其相对运动的；而实际基态氢原子中负电荷是绕正电荷运动的，此时电子多了份动能。可见，以结合能形式释放出的能量在实际中以电子动能的形式保留了一部分。 P2517问题 当势函数为“42”而不是“126”时，对简单立方晶体结合能计算有什么影响？势函数可能是“24”吗？“42” 势函数“612” 势函数答：（1）结合能绝对值偏小。“42” 势函数曲线在后较为平缓，收敛较慢，即次近邻及之后的原子与中心原子之间的作用力较强，它们之间的结合能对晶体结合能的贡献较大。因此采用最近邻假设忽略这一部份能量时，计算所得的晶体结合能绝对值偏小，误差很大。(2)不可能。若，从势函数可

11、见，原子间距较小时方括号的第二项起主要 作用，此时0时的冷却速度要比离子键金属键,因此金属间化合物的熔点高于固溶体。P4140问题 VC中钒与碳之间必然相互结合。问它们的结合键主要属于什么类型？金属键、离子键还是共价键？提示：从几何上看，每个C周围有6个V。答:金属键。从几何上看，每个C周围有6个V，可见V、C的最外层电子均为自由电子，按金属键理解。41问题 在Fe3C中，碳原子有没有形成sp杂化轨道的可能性？提示：Fe3C中每个C原子周围有6个Fe原子。答：不可能。若碳原子形成杂化轨道，最多与4个铁原子以共价键结合，无法使得Fe3C中每个C原子周围有6个Fe原子。P4342问题 图426和4

12、27中，有无“以中间相为基的固溶体”？答：有。426中的“莫来石”和427中的“立方ZrO2”43问题 图416中的Fe3C是中间相吗？它是“以中间相为基的固溶体”吗？答：（1）是。图416只是局部的相图，Fe3C在相图中呈一条直线且分布在相图的的中间，因此是中间相。 （2）不是。因为Fe3C中不能再溶入C或Fe原子，Fe3C呈一条直线，原子比例已经确定，多出C或Fe原子会立即进入两相区。P4744问题 MgO、SrO、BaO都具有NaCl结构，为什么它们的熔点依次降低？请结合周期表用电子云概念给予分析。答：MgO、SrO、BaO都既含有离子键又含共价键。Mg2+、Sr2+、Ba2+、O2-均

13、为8电子稳定结，构，外层电子云形状为球形，正负离子相互吸引接近时，电子云发生重叠，有共价键成分。熔点的依次降低由共价键引起，Mg2+、Sr2+、Ba2+半径依次增大，而半径越大，外层电子密度越小，重叠效率依次降低，因此熔点依次降低。45问题 氦原子如果排列在平面上，一定是六方型的。对于NaCl而言，Na+离子或Cl-离子都具有8电子结构，因此也都可以看成球状，这与氦原子的8电子结构很相似了。相关的问题是，假如NaCl排列在平面上，它还会呈现六方型吗？还是正方型？请简要分析。答：正方形。钠离子与氯离子的配位数相同而半径不同，若一个钠离子的周排列了6个氯原子，无法使得氯原子的周围排列6个钠原子，因

14、此只能呈正方形。46问题 为什么共价键只能在电负性较大的元素间形成，即在周期表的右上区域？答:电负性较大的元素原子半径较小且吸引电子得能力较强，因此当原子相互接近时电子云重叠程度较大，从而能形成共价键。47问题 为什么大部分共价键材料密度低，离子键材料密度中等，而金属键材料密度高？答：（1）致密度角度。共价键有方向性，共价键材料致密度低；金属键要求原子实排列尽量紧凑，从而使能量最低，因此金属键材料致密度高；离子键材料介于两者之间。（2）原子序数角度，原子序数越小越轻。原子序数大小：共价键材料离子键材料金属键材料.P5148问题 讲义中说：“为了降低能量，正、负离子会尽可能密排，即一个正离子周围

15、有尽可能多的负离子”，为什么？答:离子键与金属键类似，无方向性和饱和性。正负离子尽可能的密排，是使其电子云以最大限度地重叠同时形成尽可能多的离子键，从而降低体系能量，是系统更为稳定。49问题 1.离子晶体中的配位多面体，可以类比于金属晶体中的什么？为什么可以这样类比？2.对于离子晶体，熔融状态下是否还有配位多面体概念？请给予分析？答：1可类比于金属晶体中的原子，因为它们都是组成晶体结构的基本单元。 2仍有配位多面体。因为配位多面体内原子结合能力很强，它作为一个基本结构单元，在熔融时不会被破坏，破坏的是它们之间的结合键。50问题 既然有纯离子键与纯共价键，是不是有介于它们中间的混合键？请举例说明

16、之。提示：白硅石SiO2中的键是什么类型？SiC呢？答：有，如既含离子键又含共价键。 1如典型的离子晶体NaCl，由于实际的正负离子并非点电荷，当两个离子相互靠近时，其电子云会发生重叠，从而具有一定成分的共价键。 2如典型的共价晶体SiO2和SiC，由于晶体中含有电负性不同的原子，因此会造成共用电子对的偏移，从而具有一定成分的离子键。综上，离子键中一定会有共价键的成分，不存在纯离子键；在同类原子之间可存在纯共价键，如金刚石，硅等，而不同原子之间形成的共价键之间一定会有离子的成分。51问题 金刚石的熔点为3550，而同结构的Si的熔点只有1412，请简要分析熔点存在差异的原因。同时，请判断SiC

17、的熔点，SiC的结构与金刚石一致。答：金刚石与硅都是以纯共价键结合成的晶体，由于硅的原子半径比碳原子大，故其外侧的电子云密度小，原子相互接近形成共价键时，硅的电子云重叠程度没有碳原子高，碳原子之间的结合能大于硅原子，因此金刚石熔点要比同结构的硅高。52问题 为什么SiO2的熔点(1710)比SiF4(-77)高得多？提示：SiF4晶体的结合键与一个SiF4分子内部的结合键是不同的。答：SiO 晶体中主要含共价键，同时含有一部分离子键。SiF4分子内部的结合键为共价键和离子键，但SiF4晶体的结合键为分子间作用力。熔化时，SiO 晶体破坏的是共价键和离子键，而SiF4晶体破坏的是分子键作用力，由

18、于共价键和离子键的结合能远大于分子间作用力的结合能，因此SiO2的熔点比SiF4高得多。53问题 Al的膨胀系数为2510-6/，SiC的膨胀系数为4.310-6/，请判断哪一种材料的熔点更高，为什么？答：晶体膨胀系数与熔点的关系：熔点越高，膨胀系数越小，因此SiC的熔点更高。P5354问题 根据标准态理论，非晶中原子的能量一定高于晶体；同时，非晶的混乱度大于晶体。综合考虑能量与熵的因素，请判断非晶与晶体哪一个更加稳定并说明原因。答：晶体更稳定。 ，低温时能量起主要作用，高温时熵起主要作用，温度的高低是与熔点相比而言的，晶体与非晶体的熔点较高，我能一般在低于熔点即低温情况下讨论其稳定性。低温时

19、，晶体内能较低，因此晶体更稳定。55问题 在熔化的金属液体中，原子之间是否仍然存在结合力，它的大小与固态比有什么变化，为什么?答：仍然存在结合力且和固态时常差不多。因为液态与固态相比体积变化不大且配位数也相似，因此结合力差不多。（结合力的大小要考虑原子距离问题）56问题 非晶态金属中还有自由电子吗？其导电性与晶体金属比如何？请简要分析。答：（1）有。自由电子的有无与原子性质有关而与原子排列无关。 （2）导电性不仅与自由电子数目有关，还与其定向运动有关。在非晶体中原子排列不规则，电子受到的散射很大，即电阻很大，因此导电性很小。57问题 为什么Bernal多面体中正四面体所占比例非常大？答：因为非晶体具有短程密堆性，而四面体是一种短程空间利用率最高的结构。58问题 固溶体非晶概念应该如何理解？答:（1）总体是非晶体；（2）溶剂结构不变；（3）溶剂随机混合（“属”+“种差”的方法，此处非晶体是属，固溶体