课时训练达标巩固区 32.docx

1、课时训练达标巩固区 32温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。课时训练达标巩固区一、选择题1.分子晶体具有某些特征的本质原因是()A.组成晶体的基本粒子是分子B.熔融时不导电C.晶体内微粒间以分子间作用力相结合D.熔点一般比原子晶体低【解析】选C。分子晶体相对于其他晶体来说,熔、沸点较低,硬度较小,其本质原因是其基本构成微粒间的相互作用范德华力及氢键相对于化学键来说是比较弱的。2.(2015邯郸高二检测)最近,美国科学家成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体,下列关于CO2的原子晶体说法正

2、确的是()A.CO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体B.在一定条件下,CO2的原子晶体转化为分子晶体是物理变化C.CO2的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质D.在CO2的原子晶体中,每个碳原子周围结合4个氧原子,每个氧原子与2个碳原子相结合【解析】选D。同素异形体的研究对象是单质;CO2的不同晶体类型之间的转变过程中,化学键发生了改变,故为化学变化;CO2的不同晶体具有不同的物理性质;CO2的原子晶体结构类似于SiO2,故每个碳原子结合4个氧原子,每个氧原子结合2个碳原子。【补偿训练】氮化硅是一种新合成的结构材料,它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时,所克服的粒子间作用力与

3、氮化硅熔化所克服的粒子间作用力都相同的是()A.硝石和金刚石B.晶体硅和水晶C.冰和干冰D.萘和蒽【解析】选B。由于氮化硅是一种新合成的结构材料,它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质,从而可知其晶体类型属于原子晶体,因而与晶体硅和水晶属于同种类型的晶体,所以熔化时所克服的作用力相同。A选项中硝石不属于原子晶体,C、D选项中都是分子晶体,因而熔化时克服的粒子间作用力与氮化硅的不同。3.SiCl4的分子结构与CCl4相似,对其进行下列推测,不正确的是()A.SiCl4晶体是分子晶体B.常温、常压下,SiCl4是气体C.SiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子D.SiCl4的熔点高于CCl4【解析】选

4、B。由于SiCl4具有分子结构,所以属于分子晶体。影响分子晶体熔、沸点的因素是分子间作用力,在这两种分子中都只有范德华力,SiCl4的相对分子质量大于CCl4的相对分子质量,所以SiCl4的分子间作用力,熔、沸点比CCl4高,CCl4为液态,故SiCl4也应为液态。CCl4的分子是正四面体结构,SiCl4与它结构相似,因此也是正四面体结构,是含极性键的非极性分子。4.(2015西安高二检测)观察下列模型并结合有关信息进行判断,下列说法错误的是()HCNS8SF6B12结构单元结构模型示意图备注易溶于CS2熔点1 873KA.HCN的结构式为HCN,分子中“CN”键含有1个键和2个键B.固态硫S

5、8属于原子晶体C.SF6是由极性键构成的非极性分子D.单质硼属于原子晶体【解析】选B。在“CN”键中含有1个键和2个键,A项正确;S8属于分子晶体,B项错;SF6是正八面体对称结构,是非极性分子,C项正确;晶体硼熔点高,为原子晶体,D项正确。5.干冰升华时,下列所述内容发生变化的是()A.分子内共价键 B.范德华力C.分子的化学性质 D.分子间的氢键【解析】选B。干冰是CO2的分子晶体,CO2分子间只存在范德华力,不存在氢键;干冰升华时只需克服范德华力,分子的化学性质和分子内的共价键不发生变化。6.晶体AB型共价化合物,若原子最外层电子数之和为8,常是具有半导体性质的原子晶体。已知金刚石不导电

6、而导热,锆石(ZrO2)不导电、不导热,却硬似钻石。近期发现不良商贩用制耐热器的碳化硅制成假钻石,则识别它们的可靠方法是()A.能在玻璃上刻划出痕迹的为金刚石B.很硬不导电而导热的是金刚石C.既可导电又可导热的是碳化硅D.不导电的为锆石【解析】选B。比玻璃硬度大的物质比较多,用刻划玻璃的方法不可靠,由题干知金刚石导热不导电,碳化硅不导热,但有半导体特性,而锆石不导电也不导热,故选B。7.(2015长沙高二检测)X是核外电子数最少的元素,Y是地壳中含量最丰富的元素,Z在地壳中的含量仅次于Y,W可以形成自然界中最硬的原子晶体。下列叙述中错误的是()A.WX4是沼气的主要成分B.固态X2Y是分子晶体

7、C.ZY2的水溶液俗称“水玻璃”D.ZW是原子晶体【解析】选C。根据题干文字的描述来分析,可推知:X是氢元素,Y是氧元素,Z是硅元素,W是碳元素。则WX4代表甲烷,X2Y代表水,ZW代表碳化硅,ZY2代表二氧化硅,由此可知,A、B、D均正确,水玻璃是Na2SiO3的水溶液,故C错误。8.下列各组物质中,熔点由高到低的是()A.H2O、H2S、H2SeB.GeH4、SiH4、CH4C.CH4、CH3CH3、CH3CH2CH3D.晶体硅、碳化硅、金刚石【解析】选B。A项中的H2O分子之间能形成氢键,H2O的熔点比另外两种高。H2S、H2Se中H2Se的相对分子质量更大,分子间作用力大,H2Se的熔

8、点比H2S高,A错误。B项中三种物质是组成和结构相似的分子晶体,GeH4、SiH4、CH4相对分子质量依次减小,分子间作用力依次减小,熔点依次降低,B正确。C项也是组成和结构相似的分子晶体,但相对分子质量依次增大,因此熔点依次升高,C错误。D项是结构相似的原子晶体,键长SiSiSiCCC,键能SiSiSiC11.(2015福州高二检测).已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、6,且都含有18个电子,B、C是由两种元素的原子组成,且分子中两种原子的个数比均为12。D是一种有毒的有机物。(1)组成A分子的原子的元素符号是。(2)从B分子的立体结构判断,该分子属于分子(填“极性”

9、或“非极性”)。(3)C分子中包含个键,个键。(4)D的熔、沸点比C2H6的熔、沸点高,其主要原因是(需指明D是何物质): 。.CO的结构可表示为CO,N2的结构可表示为NN。(5)下表是两者的键能数据:(单位:kJmol-1)ABABABCO357.7798.91 071.9N2154.8418.4941.7结合数据说明CO比N2活泼的原因: 。.Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。(6)基态镍原子的核外电子排布式为 ,基态铜原子的价电子排布式为。(7)Fe(CO)5常温下呈液态,熔点为-20.5,沸点为103,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)5晶

10、体属于(填晶体类型)。【解析】(1)18个电子的单原子分子是氩。(2)B是由两种元素的3原子构成的含有18个电子的分子,则B是H2S,是极性分子。(3)C是由两种元素的6原子构成的含有18个电子的分子,原子个数比为12,则C是N2H4,氮原子采取sp3杂化,分子内有5个键,无键。(4)D是由6原子构成的含有18个电子有毒的有机物,应是甲醇。CH3OH分子之间能形成氢键,因此熔、沸点比C2H6的熔、沸点高。(5)CO分子中的键的键能=1 071.9 kJmol-1-798.9 kJmol-1=273 kJmol-1。N2分子内的键的键能=941.7 kJmol-1-418.4 kJmol-1=5

11、23.3 kJmol-1,键能越大越稳定,CO分子中的键比N2更容易断裂,所以CO比N2活泼。(6)基态Ni的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d84s2,基态Cu的价电子排布式为3d104s1。(7)Fe(CO)5熔、沸点低,易溶于非极性溶剂,是分子晶体。答案:(1)Ar(2)极性(3)50(4)D是CH3OH,分子之间能形成氢键(5)CO中断裂1 mol键需吸收能量273 kJ,N2中断裂1 mol键需吸收能量523.3 kJ,所以CO分子中的键比N2分子中的键更容易发生反应(6)1s22s22p63s23p63d84s23d104s1(7)分子晶体12.(2015唐山高二检

12、测)白磷分子中PP键易断开,若一个白磷分子中的每个PP键均断开插入一个氧原子,则一共可结合个氧原子,这样得到磷的一种氧化物,其分子式为。由C、H、N三种元素组成的某化合物,其分子内含4个氮原子排成内空的正四面体(同白磷),每两个氮原子间都有一个碳原子,且分子内无CC键和CC键,则化合物的分子式为。【解析】白磷分子空间结构图中,分子内共有6个PP键,由题意,可嵌入6个氧原子,分子式为P4O6;同理4个氮原子也可构成正四面体,在NN键之间嵌入6个碳原子,因无CC键和CC键,为满足碳4价,化合物分子应由4个氮原子和6个CH2组成,故分子式为C6H12N4。答案:6P4O6C6H12N413.C60分

13、子是形如球状的多面体,该结构的建立基于以下考虑:C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键;C60分子含有五边形和六边形;多面体的顶点数、面数和棱边数的关系,遵循欧拉定理:顶点数+面数-棱边数=2。据上所述,可推知C60分子有12个五边形和20个六边形,C60分子所含的双键数为30。请回答下列问题:(1)固体C60与金刚石相比较,熔点较高者应是,理由是_ 。(2)试估计C60跟F2在一定条件下,(填“可能”或“不可能”)发生反应生成C60F60,并简述其理由: 。(3)确定C60分子所含单键数为。【解析】(1)金刚石属原子晶体,而固体C60不是,故金刚石熔点较高。(2)因C60分子中

14、含30个双键,与极活泼的F2发生加成反应即可生成C60F60。(只要指出“C60含30个双键”即可,但答“C60含有双键”不可)(3)通过计算,确定C60分子所含单键数。依题意,C60分子形成的化学键为(360)=90,也可以由欧拉定理计算键数(即棱边数):60+(12+20)-2 = 90,C60分子所含单键数为90-30=60。答案:(1)金刚石金刚石属于原子晶体,而C60属于分子晶体,因此金刚石的熔点高于C60(2)可能C60分子中含30个双键,与极活泼的F2发生加成反应即可生成C60F60(3)6014.(2015大连高二检测)通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可用于估算化学反应的反应热(H)。化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。化学键SiOSiClHHHClSiSiSiC键能/kJmol-1460360436431176347请回答下列问题:(1)比较下列两组物质的熔点高低(填“”或“(2)如下图(3)236关闭Word文档返回原板块