备战高考化学卤素及其化合物推断题综合题汇编及答案解析.docx

1、备战高考化学卤素及其化合物推断题综合题汇编及答案解析备战高考化学卤素及其化合物推断题综合题汇编及答案解析一、卤素及其化合物练习题（含详细答案解析）1四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：信息：原子半径：ABCHClO，所以漂白粉在空中中露置，会发生反应：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，产生的HClO不稳定，光照易分解：2HClO2HCl+O2，导致漂白粉失效，所以漂白粉要密封保存在冷暗处。【点睛】本题考查无机物推断，“甲为淡黄色的固体且能与无色液体反应、与无色无味气体反应”是推断突破口，熟练掌握钠、氯元素的单质及化合物性质是本题解答的关键，注意二氧化碳与次

2、氯酸盐溶液反应。4已知X是一种黄绿色气体，X、Y、Z都是有刺激性气味的气体，M是一种金属单质，D是一种盐，受热易分解。有以下转化关系，部分产物未标出。试回答：（1）写出下列物质的化学式：X_、Y_、M_、D_。（2）写出下列反应的离子方程式_，_，_。（3）Z是合成硝酸的重要原料，请写出其与氧气在催化剂的作用下反应的化学方程式_。【答案】 Cl2 SO2 Fe NH4Cl Cl2SO22H2O=2ClSO424H 2Fe3SO22H2O=2Fe2SO424H Fe33NH33H2O=Fe(OH)33NH4 4NH3+5O2 4NO+6H2O【解析】X是一种黄绿色气体，X为氯气；X、Z都是有刺激

3、性气味的气体，Z和C的溶液反应生成红褐色沉淀氢氧化铁，则Z为NH3，C为铁盐，氨气和氯气反应生成D，D是一种盐，D为铵盐；Y是有刺激性气味的气体，氯气和Y、水反应生成A和B，A能和硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀，则A中含有氯离子，B能和盐酸酸化的氯化钡反应生成白色沉淀，则B中含有硫酸根离子，根据元素守恒及物质的性质知，Y为SO2，A为盐酸，B为硫酸；M是金属单质，能和X生成可溶性铁盐，根据元素守恒知，M是Fe；(1)通过以上分析知，X、Y、M、D分别是Cl2、SO2、Fe、NH4Cl，故答案为：Cl2；SO2；Fe；NH4Cl；(2)X是氯气、Y是二氧化硫，二者在水溶液里发生氧化还原反应

4、生成盐酸和硫酸，离子方程式为Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO4 2-+4H+；C是氯化铁、Y是二氧化硫，氯化铁溶液和二氧化硫发生氧化还原反应生成亚铁离子和硫酸，离子方程式为：2Fe 3+SO2+2H2O=2Fe 2+SO42-+4H+；Z是氨气、C是氯化铁，二者反应生成氢氧化铁和氯化铵，离子方程式为：Fe 3+3NH3+3H2O =Fe(OH)3+3NH4+，故答案为：Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO4 2-+4H+；2Fe 3+SO2+2H2O=2Fe 2+SO42-+4H+；Fe 3+3NH3+3H2O=Fe(OH)3+3NH4+；(3)氨气与氧气在催化剂的作用下反应生成一

5、氧化氮，反应的化学方程式为4NH3+5O2 4NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O2 4NO+6H2O。点睛：本题考查了无机物推断，根据物质的颜色、物质的特殊气味等为突破口，采用正逆结合的方法进行推断，再结合物质的氧化性、还原性是解答本题的关键。本题的易错点为氯气与二氧化硫的反应方程式的书写，需要根据生成物的现象结合氧化还原反应的规律分析书写。5如图中AH均为中学化学中常见的物质，A、B、H为气体，反应是重要的工业反应，它们之间有如下转化关系（反应中生成的水已略去）。请回答以下问题：（1）工业上常利用反应制取漂白粉，该反应的化学方程式：_，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白

6、、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为_。（2）A中元素的原子结构示意图为_。（3）F在溶液中的电离方程式为_。（4）上述反应中属于氧化还原反应的是_（填写序号）。【答案】2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO HCl=HCl 【解析】【分析】C能与气体B反应得到E，而B与石灰水反应也得到E，题给B为气体，可推知B为CO2，则E为CaCO3，F为HCl；A与石灰乳反应得到C，反应是重要的工业反应，由此可知，该反应为工业制备漂白粉的反应，所以A为Cl2，C为Ca(ClO)2，D为CaCl2，G为HClO， H为O2，据此来分

7、析作答即可。【详解】（1）B是CO2，D是CaCl2，G是HClO，H是O2；（2）工业上常利用反应氯气与石灰乳反应制取漂白粉，该反应的化学方程式：2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO；（3）A为氯元素，其原子结构示意图为；（4）F为HCl，在溶液中的电离方程式为HCl=HCl；（5）上述反应中属于氧化还原反应的是2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O，氯元素化合价由0价变为+1价和-1价；2HClO2HCl+

8、O2，氯元素、氧元素化合价均发生改变。6已知X、Y均为有刺激性气味的气体，且几种物质间有以下转化关系，部分产物未标出。请回答下列问题。(1)写出下列各物质的化学式：X_、Y_、A_、B_、C_。(2)反应的离子方程式为_。【答案】Cl2 SO2 HCl H2SO4 FeCl3 2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42-+4H+ 【解析】【分析】A与硝酸酸化的AgNO3溶液反应产生白色沉淀，A中含Cl-；B与盐酸酸化的BaCl2溶液反应产生白色沉淀，B中含SO42-；又根据X、Y均为有刺激性气味的气体，且X能与反应，则X为Cl2，Y为SO2，A为HCl，B为H2SO4，C为FeCl3。【详解

9、】(1)分析可知，X为Cl2，Y为SO2，A为HCl，B为H2SO4，C为FeCl3。(2)反应为氯化铁与二氧化硫发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42-+4H+。7室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可按下面框图进行反应。又知E溶液是无色的。请回答：(1)A是_，B是_，C是_(填化学式)。(2)反应的化学方程式为_。(3)反应的化学方程式为_。(4)反应的化学方程式为_。【答案】Fe Cl2 H2 2Fe+3Cl22FeCl3 Fe+2HCl=FeCl2+H2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 【解析】【分析】

10、B为黄绿色气体，应为Cl2，C为无色气体且与Cl2能发生反应，则C为H2，E为HCl；由反应、可以推出，A为排在H前面的金属，且A为变价金属，因此A为Fe，结合物质的相关性质解答该题。【详解】B为黄绿色气体，应为Cl2，C为无色气体且与Cl2能发生反应，则C为H2，E为HCl；由反应、可以推出，A为排在H前面的金属，且A为变价金属，因此A为Fe。（1）由以上分析可知A为Fe，B为Cl2，C为H2，故答案为：Fe；Cl2；H2；（2）反应为Fe和Cl2的反应，反应的化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，故答案为：2Fe+3Cl22FeCl3；（3）反应为Fe和HCl的反应，反应的化学方程式为

11、Fe+2HCl=FeCl2+H2，故答案为：Fe+2HCl=FeCl2+H2；（4）反应为FeCl2和Cl2的反应，化学方程式为2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故答案为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3。8下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中甲、乙、丙、丁为常见单质，其余均为化合物。A是一种常见的液态化合物，B是具有磁性的氧化物，D和丁既能和酸反应又能和碱反应，乙在丙中燃烧产生苍白色火焰，H在空气中很容易被氧化为I2。它们的转化关系如下：(有些反应的条件和部分产物为注明)（1）写出下列物质化学式：B_，F_；（2）写出反应的化学方程式：_；（3）H在空气中很容易被氧化为I，

12、该过程的实验现象是_；（4）将足量的CO2通入E溶液中，离子方程式是_。（5）将G的饱和溶液滴入沸水中得红褐色液体，该液体具有的性质有_。A具有丁达尔现象B红褐色液体可用过滤的方法纯化C液体中分散质微粒直径小于1nmD取适量液体加入K2SO4溶液会产生红褐色沉淀【答案】Fe3O4 FeCl2 3Fe+4H2OFe3O4+4H2 白色沉淀逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀 AlO2-+CO2+H2O=Al(OH)3+HCO3- AD 【解析】【分析】甲、乙、丙、丁为常见单质，其余均为化合物，A是一种常见的液态化合物，则A为H2O，B是具有磁性的氧化物，则B为Fe3O4，D和丁既能和酸反应又能和碱

13、反应，则丁为Al，D为Al2 O3 ，E为NaAlO2 ，乙在丙中燃烧产生苍白色火焰，则C为HCl，结合转化关系可知，甲为Fe，乙为H2，F为FeCl2 ，H在空气中很容易被氧化成I，则H为Fe(OH)2 ，I为F(OH)3 ，G为FeCl3 。【详解】（1）通过以上分析知，B、F分别是Fe3O4；FeCl2；（2）A与甲反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；（3）H为Fe(OH)2，I为F(OH)3 ，氢氧化亚铁是白色沉淀、氢氧化铁是红褐色沉淀，氢氧化亚铁不稳定，极易被空气中氧气氧化生成红褐色氢氧化铁沉淀，看到的现象是白色沉淀逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀；（4）E

14、是偏铝酸钠，足量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，离子方程式为AlO2-+CO2+H2O=Al(OH)3+HCO3-；（5）将G的饱和溶液滴入沸水中得红褐色液体，该液体是Fe(OH)3胶体，具有丁达尔效应，其分散质直径在1-100nm之间，能透过滤纸但不能透过半透膜，能和电解质溶液发生聚沉现象，选项AD正确。9A、B、C三种常见单质，其中A、C为气体，B为常见金属A溶于水所得的溶液可使紫色石蕊先变红后褪色F的水溶液为浅绿色，其转化关系如图所示，请回答：（1）和C燃烧的现象是_（2）的化学式是_，检验F水溶液中金属阳离子的方法是_（3）反应的离子方程式是_【答案】安静地燃

15、烧、产生苍白色火焰、瓶口有白雾 FeCl2 先加入KSCN溶液，无明显现象，再加入几滴新制氯水，溶液变成血红色，可说明存在亚铁离子 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 【解析】【分析】A溶于水所得的溶液可使石蕊试液先变红后退色，则说明A为Cl2，氯气与水反应生成HCl和HClO，能使石蕊试液先变红后褪色；F的水溶液为浅绿色溶液，说明F中含有Fe2+，能继续和Cl2反应生成D，则D为FeCl3，F为FeCl2，所以B为Fe，则C为，E为HCl。【详解】(1)A为氯气，C为氢气，氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl，生成的氯化氢气体极易溶于水，所以瓶口上方有白雾，所以燃烧的现象为：安静地燃烧、

16、产生苍白色火焰、瓶口有白雾；(2)F为FeCl2，检验亚铁离子的方法为：先加入KSCN溶液，无明显现象，再加入几滴新制氯水，溶液变成血红色，可说明存在亚铁离子；(3)FeCl2具有还原性，能与具有氧化性的Cl2反应生成FeCl3，反应的离子方程式为2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-。【点睛】溶于水所得的溶液可使石蕊试液先变红后退色，则说明A为Cl2，水溶液为浅绿色，则该溶液为FeCl2。10某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如下图所示(部分产物、反应条件已略去)：(1)常温下，用惰性电极电解M溶液(足量)发生反应的离

17、子方程式为_，电解一段时间后，让溶液复原的方法为_ ，若M溶液为0.5 L，电解一段时间后，两极共生成气体1.12 L(已折算为标准状况下的体积)，则电解后溶液的pH为_(忽略溶液的体积变化)。(2)若A是一种常见的难溶于水的酸性氧化物，可用于制造玻璃，则E溶液的俗称是_。(3)若A是CO2气体，将一定量的A通入B溶液，得到溶液W，再向溶液W中滴入盐酸，相关量如图所示，则溶液W中的溶质及其物质的量分别为_、_。(4)若A是一种化肥。A和B反应可生成气体E，E与D相遇产生白烟，工业上可利用E与D的反应检查输送D的管道是否泄漏，是因为E与D可发生反应：_(写化学方程式)。【答案】2Cl2H2O2OHH2Cl2 通入HCl 13 水玻璃 Na2CO3，0.005mol NaHCO3，0.005mol 3Cl28NH3=N26NH4Cl 【解析】【分析】C可在D中燃烧发出苍白色火焰，则C为H2，D为Cl2；其生成的产