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1、等级考单元3化学键与晶体学生版2019年上海高考化学等级考 单元02化学键与晶体一、教学基本要求：学习内容学习水平3.1化学键3.1.1 化学键的概念A3.2化学键类型3.2.1 离子键B3.2.2 共价键B3.2.3金属键C3.3分子结构3.3.1极性键B3.3.2 非极性键B3.3.3分子构型A3.3.4分子的极性B3.3.5 分子的稳定性B3.4晶体结构3.4.1离子晶体B3.4.2分子晶体B3.4.3原子晶体B3.4.4金属晶体A学习水平：A-知道、B-了解、C-运用、D-综合 ：拓展 二、知识精讲：【3.1.1 】化学键的概念 复述化学键的概念 列举常见的化学键类型【3.2.1 】离

2、子键 复述子键的概念 解释离子键的形成 列举存在离子键的代表物质 书写由离子键形成的物质的电子式 复述离子化合物的概念 列举常见的离子化合物【3.2.2 】共价键 复述共价键的概念 解释共价键的形成 列举存在共价键的代表物质 书写由共价键形成的简单分子的电子式 书写由共价键形成的简单分子的结构式 复述共价化合物的概念 列举常见的共价化合物【3.2.3 】金属键 复述金属键的概念 列举存在金属键的代表物质【3.3.1 】极性键 复述极性键的概念 判断常见的极性键【3.3.2 】非极性键 复述非极性键的概念 判断常见的非极性键【3.3.3 】分子构型 说出水、氨、甲烷、二氧化碳等的分子构型【3.3

3、.4 】分子的极性 将常见的分子按其是否有极性进行分类【3.3.5 】分子的稳定性 用键长、键能的知识来解释常见分子的稳定性【3.4.1 】离子晶体 列举常见的离子晶体 解释离子晶体的结构特点与性质的关系【3.4.2 】分子晶体 列举常见的分子晶体 理解分子晶体中的分子间是以分子间作用力相互结合的 解释分子晶体的结构特点与性质的关系【3.4.3 】原子晶体 列举常见的原子晶体 解释原子晶体的结构特点与性质的关系【3.4.4】金属晶体 列举常见的金属晶体 说出金属晶体的结构特点与性质的关系三、知识梳理：A、化学键(1)、化学键 1.概念：相邻原子或原子团之间强烈的相互作用。 2.化学键包括离子键

4、、共价键和金属键(2)、离子键、共价键、金属键的比较离子键共价键金属键概念阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键原子间通过共用电子对（电子云重叠)所形成的化学键金属阳离子与自由电子通过相互作用而形成的化学键成键微粒阴、阳离子原子金属阳离子和自由电子成键性质静电作用（包括引力和斥力）共用电子对（电子云的重叠）电性作用形成条件一般为活泼金属与活泼非金属特殊：NH4Cl等铵盐。一般为非金属与非金属特殊：AlCl3、BeCl2等。金属内部强弱因素1.离子半径2.离子电荷1.键长2.键能1.金属原子的半径2.阳离子所带电荷特点无方向性、无饱和性有方向性、有饱和性实例MgO、NaCl 、CaF2、Na2O

5、、 K2SH2、N2、H2O、CO2、金刚石Fe、Mg、合金 * 共价键的参数键长：在分子中，两个成键原子的核间距叫做键长。键能：在一定温度和压强下，断开1 mol A B所吸收的能量称为AB的键能。键角：在多原子分子里，键和键之间的夹角，我们把这种分子中键与键之间的夹角叫做键角。(3)、电子式 1. 原子的电子式： 在元素符号四周用“ ”或“”表示最外层电子数 2. 金属阳离子电子式： 即其阳离子的离子符号 Ca2+ H+ 3. 阴离子电子式： 用“”将其所有最外层电子括好并且标出所带的负电荷数 4. 离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，相同离子不能合并5. 共价化合物的电子式：画

6、出离子最外层电子数(4)、结构式: 共价键中的每一对共用电子用一根短线表示，未成键电子不写出，物质的电子式变成了结式。 例如：(5)、离子化合物和共价化合物 1. 离子化合物与共价化合物的比较离子化合物共价化合物定义含有离子键的化合物只含有共价键的化合物构成微粒阴、阳离子原子化学键类型一定含有离子键，可能含有共价键只含有共价键与物质类别的关系强碱绝大多数盐活泼金属氧化物无水酸弱碱气态氢化物非金属氧化物极少数盐【注意】：离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；共价化合物中一定不含有离子键，只能含有共价键。 2. 判断方法（1）从物质分类的角度来判断。含有离子键：大多数碱性氧化物、强碱和盐属于

7、离子化合物；含有共价键：气态氢化物、非金属氧化物、无水酸都属于共价化合物。（2）根据化合物的构成来判断。凡是含有阴、阳离子的化合物均是离子化合物，凡是含有离子键的化合物也都是离子化合物，只含共价键的化合物为共价化合物；一般说来，活泼金属原子（或NH4+）和活泼非金属原子间形成的是离子键，同种或不同种非金属原子之间形成的是共价键。(6)、非极性共价键和极性共价键非极性共价键极性共价键概念同种元素原子形成的共价键，共用电子对不发生偏移不同种元素原子形成的共价键，共用电子对发生偏移原子吸引电子的能力相同不同共用电子对不偏向任何一方偏向吸引电子能力强的原子成键原子电性电中性显部分电性形成条件由同种非金

8、属元素形成由不同种非金属（或金属与非金属）元素形成(7)、常见分子的空间构型1. 直线形：H2、O2、HCl、CO、NO、CO2、CS2、C2H22. V字形：H2O、SO23. 三角锥形：NH34. 正四面体形：CH4、CCl4、P4 (8)、共价键极性和共价分子极性极性分子：分子中正、负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的。非极性分子：分子中正、负电荷中心重合，从整个分子来看，电荷的分布是均匀的，对称的。共价键极性和共价分子极性的比较共价键的极性共价分子的极性类型极性键和非极性键极性分子和非极性分子因素是否由同种元素原子形成整个分子电荷的分布是否均匀对称联系1、（

9、1）所有的惰性气体都为非极性分子。 （2）以非极性键结合的双原子分子必为非极性分子，如：H2、O2 （3）以极性键结合的双原子分子一定是极性分子，如：HCI、CO、NO （4）以极性键结合的多原子分子，是否是极性分子，由该分子的空间构型决定，如： 空间构型对称，为非极性分子，如：CO2、CS2、CC14、CH4、C2H2、C2H4、苯 空间构型不对称，为极性分子，如：H2O、NH3、H2O22、大多数的有机物都偏弱极性分子。注意：判断ABn型分子可参考使用以下经验规律： 若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子，若不等则为极性分子； 若中心原子有孤对电子(未参与成键

10、的电子对)，则为极性分子，若无孤对电子，则为非极性分子。说明键有极性，分子不一定有极性。分子稳定性与键参数之间的联系 通常情况下，组成和结构相似的分子，共价键的极性越强，键能越大，键长越短，分子越稳定。 如：同主族元素的氢化物，相对分子质量越小，键的极性越强，键能越大，键长越短，分子越稳定。(9)、离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体存在微粒阴、阳离子原子分子金属阳离子、自由电子、金属原子微粒间作用离子键共价键分子间作用力(范德华力)金属键主要物理性质熔沸点熔沸点较髙熔沸点很高熔沸点较低差异较大(钨很高，汞很低)硬度硬而脆硬度很高硬度较低有良好的延展性和机械加

11、工性能导电性固体不导电，熔融状态导电不导电固体或榕融状态均不导电良导体其他易溶于极性溶剂不溶于大多数溶剂符合“相似相溶”原理金属光泽实例食盐、氢氧化钠、 氧化镁等金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等干冰，氯化氢镁、铝、合金等(10)、晶体熔沸点的比较1. 不同类晶体：一般情况下，原子晶体离子晶体分子晶体。 例：SiO2NaClSO22. 同种类型晶体：构成晶体微粒间的作用大，则熔沸点高，反之则小。离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就越高。 例：AlMgNa分子晶体：对于同类分子晶体，式量越大，则熔沸点越高。 例：HIHBrHCl原子晶体：键长越小、键能越大，则熔沸点越高。

12、例：C(金刚石)SiCSi3. 常温常压下状态熔点：固态物质液态物质沸点：液态物质气态物质 4. 一般来说合金的熔沸点比各种金属的都低，硬度都大四、例题分析：例1. 下列分子中，含有的电子数与HF相同且只有两个极性共价键的是 （ ） A. CO2 B. N2O C. H2O D. CH4例2.下列物质中，既有极性键，又有非极性键的非极性分子是 （ ）A. 二硫化碳 B. 甲烷 C. 氯乙烷 D. 乙炔 例3.下列过程中要破坏离子键的是（ ）A氯化钠固体溶于水 B氯气溶于水 C碘晶体升华 D钠与氯反 例4.下列过程中共价键被破坏的是（ ） A碘升华 B溴蒸气被木炭吸附 C蔗糖溶于水 DSO2气体

13、溶于水例5. PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断正确的（ ） APH3分子呈平面三角形BPH3分子是极性分子CPH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低大DPH3分子稳定性高于NH3分子，因为N-H键键能高例6. 工业上用磷酸钙与焦炭、石英砂混合，加热到1500生成白磷。反应的化学方程式如下：2Ca3(PO4)2+6SiO26CaSiO3+P4O10 10C+P4O10 P4+10CO(1)白磷晶体属于 晶体（填“晶体类型”）；SiO2晶体中微粒间的作用是 。(2)反应物中只有一种元素在长周期，该元素的阳离子中有 种不同能量的电子；写出该

14、元素与碳元素形成的化合物的电子式 。(3)反应物中五种元素的原子半径从大到小的顺序是 （用元素符号表示）。(4)石墨是最常见的碳单质。石墨烯（如下图）是单层的石墨，发现它的科学家获得了2010年诺贝尔物理学奖。下列有关石墨烯的叙述正确的是 。a石墨烯的熔点很低b石墨烯中的碳碳键的键角是60c石墨烯与苯分子碳碳键的成键形式可能类似d石墨烯独特的结构预示着它特有的应用前景例7.已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D时由两种元素的原子组成。请回答：（1）组成A分子的原子的结构示意图是 。（2）B和C的分子式分别是 和 ；C分子的立体结

15、构呈 形，该分子属于 分子（填“极性”或“非极性”）。（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成，则D的分子式是 ，该反应的化学方程式为 。（4）若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2mol H2O，则E的分子式是 。例8.下列各组物质中，都属于含极性键的非极性分子的是 （ ）ABCl3、CH4 BF2、C2H2 CNH3、HCl DCO2、H2O例9.下列各组物质的熔点皆由高到低排列，其原因是键能渐小排列的一组是 （ ）AMgO NaF HF BHI HBr HCl CAl Na 干冰 D金刚石 碳化硅 晶体硅五、课堂习题：1.下列物质中离子键最强的是 （

16、）A.KCl B.CaCl2 C.MgO D.Na2O2.金属晶体中不可能存在的微粒是（ ） A. 原子 B. 电子 C. 阳离子 D. 阴离子3.下列晶体熔化时，化学键没有被破坏的是（ ）A. NaCl B. 冰 C. 白磷 D. SiO2 4.下列物质加热熔化时破坏极性共价键的是（ ）A干冰 B二氧化硅 C晶体硅 D氢氧化钠 5.下列各组物质中，都属于含极性键的非极性分子的是（ ）ABCl3、CH4 BF2、C2H2 CNH3、HCl DCO2、H2O6.下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是（ ） A. H2O B. BF3 C. CCl4 D. PCl57、一定条件下，

17、氨气和氟气发生反应：4NH3 + 3F2 NF3 + 3NH4F，其中产物NF3分子结构和NH3相似。下列有关说法错误的是（ ）ANF3分子呈三角锥形 BNF3分子是极性分子CNF3与NH3晶体类型相同D上述反应中，反应物和生成物均属于共价分子8、有关共价分子的说法正确的是（ ）A都是极性分子 B都是共价化合物C共价分子间的作用力都比化学键弱 D溶于水的共价分子都能产生自由移动的离子 9、关于晶体的说法正确的是（ ）A若晶体熔融状态下能导电，该晶体一定是离子晶体B若晶体熔化时化学键断裂，该晶体一定是原子晶体C若晶体中含有非极性分子，该晶体可能有较低的熔沸点D若晶体中含有极性共价键，该晶体不可能

18、有很高的熔沸点10、有关晶体的下列说法中正确的是（ ） A原子晶体中共价键越强，熔点越高 B分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定C冰熔化时水分子中共价键发生断裂DCaCl2晶体中含有两种化学键11、已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次递增。A是最外层为一个电子的非金属，C原子的最外层电子数是次外层的3倍；C和D可形成两种固体化合物，其中一种为淡黄色固体；B和C可形成多种气态化合物。由A、B、C三种元素可形成离子晶体，该晶体中各元素原子的物质的量之比为ABC423。请回答下列问题：（1）写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式_。（2）元素原子的物质的量之比为ABC423的晶体

19、名称为_，其水溶液显_性，其反应的离子方程式为_。（3）请写出与A2C和BA3分子中电子数相同，且仍由A、B、C元素中任意两种元素组成的粒子的符号（举两例）_、_。（4）写出由B、C元素组成元素原子质量比为BC712的化合物的化学式_。六、课后作业：1. 有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是（ ）ACO2的电子式： BC原子最外层电子的轨道表示式：C醋酸钠的分子式：C2H3O2Na D乙烯的比例模型： 2. 下列有关化学用语使用正确的是（ ） ANH4Br的电子式： B葡萄糖的分子式： C12H22O11 C乙醛的结构简式： CH3COH D原子核内有l8个中子的氯原子：3. 下列每组物质发

20、生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是（ ）A食盐与蔗糖的熔化 B汞和溴的挥发C碘和干冰的升华 D二氧化硅和氧化钠的熔化4. 共价键、离子键和范德华力是微粒之间的三种作用力。下列晶体中含有两种作用力的是（ ） AAr BSiO2 CNa2O2 D金刚石5. 下列每组物质发生变化所克服的粒子间的作用不属于同种类型的是 （ ）A金刚石和金属钠熔化 B碘和干冰受热升华 C氯化钠和氯化钙熔化 D氯化氢和溴化氢溶于水6. 下列说法正确的是（ ）A由于铵盐中是有离子键构成的，因而化学性质相当稳定B分子晶体中都存在分子间作用力，但可能不存在共价键 C在常见的四种晶体类型中，都有“原子（离子）半径

21、越大，物质熔点越低”的规律D常温下为气态或液态的物质，其固态时一定会形成分子晶体7. 砷是氮族元素，黄砷（As4）是其一种单质，其分子结构与白磷（P4）相似，以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是 （ ）A分子中共价键键角均为10928 B黄砷中共价键键能大于白磷 C黄砷分子极性大于白磷 D黄砷的熔点高于白磷8. 有关化学键和晶体的说法中正确的是（ ）A离子键的本质是静电作用，阴阳离子电荷越大、离子半径越小，静电作用越强B共价键的本质是共用电子对，因此必须由成键的两原子各提供一个电子形成C分子晶体的基本微粒是分子，分子晶体熔沸点由分子内部共价键强弱决定 D原子晶体由于是空间网状结构，因此只能由碳

22、、硅两元素构成9. 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如下图所示)。已知该分子中NNN键角都是108.1，下列有关N(NO2) 3的说法正确的是（ ）A分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B分子中四个氮原子共平面 C该物质既有氧化性又有还原性 D15.2g该物质含有6.021022个原子10. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确是（ ）A0.44g C3H8中含有的共价键总数目为0.1NAB标准状况下，2.24 L三氯甲烷中含有碳氯共价健的数目为0.3NAC25时，1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02NAD1mol冰醋酸和lmol乙醇在

23、加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为NA11. SiC14与CCl4都是无色液体，分子形状相似。关于两者的说法正确的是 A键长：C-CSi-Si B公用电子对偏向程度：Si-ClC-Cl C键能：Si-ClC-Cl D沸点：CCl4SiCl4 12. 历史上，对过氧化氢的分子结构有过不同观点，下图两种对结构的猜测中有一种正确，请选用合理实验加以证明（ ）猜想I：猜想II：A 测定过氧化氢的沸点B 测定过氧化氢分解时吸收的能量C 测定过氧化氢分子中的氢氧键与氧氧键键长D 观察过氧化氢细液流在电场中是否发生偏转13. 一定条件下，氨气和氟气可以发生反应：4NH3+3F2NF3+3NH4F，其

24、中NF3分子空间构型与NH3相似。下列说法错误的是（ ）ANF3是由极性键构成的极性分子B氧化产物只有NF3，还原产物有NF3和NH4FC4 mol NH3被氧化时转移电子的物质的量为6 molDNH4F属于离子晶体，既含有离子键又含有共价键14. 右图是部分卤素单质和XX型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。试推测ICl的沸点所处的最小范围是（ ）ACl2至BrCl BBrCl至Br2 CBr2至IBr DIBr至I215. 在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是 （ ）A熔点：CO2KClSiO2 B水溶性：HClH2SSO2C沸点：乙烷丁烷戊烷 D热稳定性：HFH2ONH3物

25、质熔点（）AlF3 1291AlCl3 190BCl3 -107NCl3 -4016. 右表数据是对应物质的熔点 （1）AlCl3属于_（选填“强”、“弱”）电解质，它的晶体类型为_。 （2）BCl3分子构型为平面正三角形，则BCl3分子为_分子，其分子中的共价键类型为_键。（均选填“极性”、“非极性”） （3）BF3的熔点与BCl3相比_（选填“高”、“低”、“无法确定”）。下列化学用语中，能正确表示BF3分子的是_（选填编号）。17. 用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、硅酸盐、硅铁等配制而成。根据题意回答第2326题： （1）Al原子的核外电子排布式为_；Al与NaOH溶液反应的离子

26、方程式_。 （2）Si原子核外有 种不同能量的电子。硅铁属于合金，它的熔点比纯铁 （填“高”、“低”或“不一定”）。 （3）Al3+与Yn-的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是_，最不稳定的是 。 （4）焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和一种气体，该气体是_，该气体在固态时属于 晶体。18. 磷元素的单质及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。 （1）用磷矿石在高温下制备白磷（P4）的化学方程式为：2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)反应中破坏的化学键有 。电离常数(25)HF： Ki = 3.610

27、 - 4H3PO4：Ki1= 7.510 -3，Ki2= 6.210 -8，Ki3= 2.210 -13a离子键 b极性共价键 c非极性共价键 白磷肯定不具有的性质是 (单项选择)。a与强碱发生自身氧化还原反应 b易溶于CS2 c点燃时和氢气化合生成PH3 d易自燃 P4分子呈正四面体结构，分子中有 个P-P键，键角为 。（2）磷酸分子结构式见右图。三聚磷酸可视为三个磷酸分子之间脱去两个水分子产物，其结构式为 。（3）.根据右下表数据，写出在溶液中少量H3PO4和NaF反应的离子方程 式 。（4）.NH3比PH3更易液化，原因可能是 (单项选择)。 aHN键键能大于HP键键能 bNH3分子间范德华力大于PH3分子间范德华力 c.其它原因