化学原子结构与元素周期表的专项培优 易错 难题练习题含答案附答案.docx

1、化学原子结构与元素周期表的专项培优 易错 难题练习题含答案附答案2020-2021化学原子结构与元素周期表的专项培优 易错 难题练习题(含答案)附答案一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析）1南京理工教授制出了一种新的全氮阴离子盐AgN5，目前已经合成出钠、锰、铁、钴、镍、镁等几种金属的全氮阴离子盐。(1)基态Mn2+的价电子排布式为_；银与铜位于同一族，银元素位于元素周期表的_区。(2)Mg(H2O)62+(N5)2(H2O)42-的晶体的部分结构如图1所示： N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示：元素I1/kJmol-1I2/kJmol-1I3/kJmol-1X737.7145

2、0.77732.7Y1313.93388.35300.5Z1402.32856.04578.1X、Y、Z中为N元素的是_，判断理由是_。从作用力类型看，Mg2+与H2O之间是_、N5与H2O之间是_。N5-为平面正五边形，N原子的杂化类型是_。科学家预测将来还会制出含N4-、N6-等平面环状结构离子的盐，这一类离子中都存在大键，可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为)，则N4-中的大键应表示为_。(3)AgN5的立方晶胞结构如图2所示，Ag+周围距离最近的Ag+有_个。若晶体中紧邻的N5-与Ag+的平均距离为a nm，NA表示阿伏加德

3、罗常数的值，则AgN5的密度可表示为_gcm-3（用含a、NA的代数式表示）。【答案】3d5 ds Z X最外层为2个电子，X为镁；N的2p轨道处于半充满的稳定状态，其失去第一个电子较难，I1较大，则Z为氮元素 配位键 氢键 sp2 12 【解析】【分析】(1)根据构造原理书写出25号Mn元素的原子核外电子排布式，Mn原子失去最外层2个电子得到Mn2+；根据原子结构与元素在周期表的位置确定Ag在周期表所属区域；(2)根据元素的电离能大小结合原子结构确定X、Y、Z三种元素，然后判断哪种元素是N元素；根据图示，判断晶体中阳离子、阴离子中含有的作用力类型；结合N5-为平面正五边形结构，结合原子杂化类

4、型与微粒构型关系分析判断，结合微粒的原子结构分析大键的形成；(3)根据晶胞中离子的相对位置判断Ag+的配位数，利用均摊方法计算1个晶胞中含有的AgN5的个数，结合=计算密度大小。【详解】(1)Mn是25号元素，根据构造原理可得Mn原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，Mn原子失去最外层2个电子得到Mn2+，其价电子排布式为3d5；Ag、Cu在周期表中位于第IB，发生变化的电子有最外层的s电子和次外层的d电子，属于ds区元素；(2)X的第一、第二电离能比较小且很接近，说明X原子最外层有2个电子，容易失去，则X为Mg元素，Z的第一电离能在三种元素中最大，结合N原子2p轨

5、道处于半充满的稳定状态，其失去第一个电子较难，I1较大，可推知Z为N元素，Y是O元素；在该晶体中阳离子Mg(H2O)62+的中心离子Mg2+含有空轨道，而配位体H2O的O原子上含有孤电子对，在结合时，Mg2+提供空轨道，H2O的O原子提供孤电子对，二者形成配位键；在阴离子(N5)2(H2O)42-上N5-与H2O的H原子之间通过氢键结合在一起，形成NH-O，故二者之间作用力为氢键；若原子采用sp3杂化，形成的物质结构为四面体形；若原子采用sp2杂化，形成的物质结构为平面形；若原子采用sp杂化，则形成的为直线型结构。N5-为平面正五边形，说明N原子的杂化类型为sp2杂化；在N5-中，每个N原子的

6、sp2杂化轨道形成2个键，N原子上还有1个孤电子对及1个垂直于N原子形成平面的p轨道，p轨道间形成大键，N5-为4个N原子得到1个电子形成带有1个单位负电荷的阴离子，所以含有的电子数为5个，其中大键是由4个原子、5个电子形成，可表示为；(3)根据AgN5的晶胞结构示意图可知，假设以晶胞顶点Ag+为研究对象，在晶胞中与该Ag+距离相等且最近的Ag+在晶胞面心上，通过该顶点Ag+可形成8个晶胞，每个面心上的Ag+被重复使用了2次，所以与Ag+距离相等且最近的Ag+的数目为=12个；在一个晶胞中含有Ag+的数目为8+6=4，含有N5-的数目为1+12=4，晶胞体积为V=(2a10-7)3 cm3，则

7、= g/cm3。【点睛】本题考查了物质结构，涉及电离能的应用、作用力类型的判断、大的分析、晶胞计算，掌握物质结构知识和晶体密度计算方法是解题关键，要注意电离能变化规律及特殊性，利用均摊方法分析判断晶胞中含有微粒数目，结合密度计算公式解答。2我国科学家受中医启发，发现As2O3（俗称砒霜）对白血病有疗效。氮、磷、砷（As）是VA族、第二至第四周期的元素，这些元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。完成下列填空：（1）As原子最外层电子的轨道表示式为_；砷蒸气的分子式：As4，其分子结构与白磷（P4）相似，也是正四面体，则As4中砷砷键的键角是_。（2）P的非金属性比As强，从原子结构的角度解释

8、其原因_；如图是元素周期表的一部分，请推测砷的单质或其化合物可能具有的性质_（写出两条即可）（3）NH4NO3可做化肥，但易爆，300发生爆炸：2NH4NO32N2+O2+4H2O。每生成2molN2，反应中转移的电子为_mol，氧化产物与还原产物的质量之比为_。（4）发电厂常用氨气吸收烟气中的CO2。常温下，当CO2不断通入pH=11的氨水中时会产生微量的新离子：NH2COO-。（i）写出NH2COO-的电子式_。（ii）计算原氨水中c（NH4+）=_mol/L。【答案】 60o P原子核外有三个电子层，As原子核外有四个电子层，P的原子半径As，P吸引电子的能力更强，所以P的非金属性更强

9、砷是半导体，砷的氧化物是两性氧化物、砷的最高价氧化物对应水化物是两性氢氧化物等 10 15:7 10-3-10-11（或10-3） 【解析】【分析】【详解】(1)As的最外层有5个电子，As原子最外层电子的轨道表示式为；As4分子结构与白磷(P4)相似，也是正四面体，键角为60o；(2)由于为P原子核外有三个电子层，As原子核外有四个电子层，P的原子半径小于As，P吸引电子的能力更强，所以P的非金属性更强；由位置可知，砷是半导体，则砷的氧化物是两性氧化物、砷的最高价氧化物对应水化物是两性氢氧化物；(3)该反应2NH4NO32N2+O2+4H2O中N元素化合价由3价、+5价变为0价，O元素的化合

10、价由2价升高为0，则氮气既是氧化产物也是还原产物，氧气为氧化产物，转移电子个数为10，则每生成2molN2，反应中转移的电子为10mol，氧化产物与还原产物的质量之比为(32+28):28=15:7。(4)NH2COO的电子式为；pH=11的氨水中，c（H+）=10-11mol/L，c（OH-）=10-3mol/L，由电荷守恒可知，c(NH4+)+c(H+)= c（OH-），解得c(NH4+)=(10-3-10-11) mol/L或=10-3mol/L。3如图是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。根据表中所列元素回答下列问题：(1)元素d在元素周期表中的位置是_，元素h与f的原子

11、序数相差_。(2)元素b、c、f形成的简单离子中半径最小的是_(填离子符号)，原子半径最小的是_(填元素符号)。(3)表中第三周期所列元素的非金属性最强的是_（填元素符号），e、f、g三种元素的简单氢化物中最不稳定的是_（填化学式）。(4)元素与元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为_。(5)铅(Pb)、锡(Sn)、锗(Ge)与碳(C)、硅(Si)属于同主族元素，常温下，在空气中，单质锡、锗均不反应而单质铅表面生成一层氧化铅；单质锗与盐酸不反应，而单质锡与盐酸反应。由此可得出以下结论：锗的原子序数为_；铅(Pb)、锡(Sn)、锗(Ge)的+4价氢氧化物的碱性由强到弱的顺序为_（用化学式

12、表示）。(6)最近，德国科学家实现了铷原子气体的超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷(Rb)是37号元素，相对原子质量是85.5，与钠同主族。回答下列问题：铷在元素周期表中的位置为_。同主族元素的同类化合物的性质相似，请写出AlCl3与RbOH过量反应的离子方程式：_。现有铷和另一种碱金属形成的混合金属50 g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22.4 L，另一种碱金属可能是_。（填序号）ALi BNa CK DCs【答案】第三周期第A族 18 Mg2+ S Cl PH3 NaOH+HClO4=NaClO4+H2O 32 Pb(OH)4Sn(OH

13、)4Ge(OH)4 第五周期第A族 Al3+4OH-=AlO2-+2H2O (或写为Al3+4OH-=Al(OH)4-) AB 【解析】【分析】由元素在周期表的位置可知，a是N元素，b为Na元素，C为Mg元素，d为Al元素，e为P元素，f为S元素，g为Cl元素，h为Se元素，然后根据元素周期律分析解答。【详解】根据元素在周期表的位置可知确定各种元素分别是：a是N元素，b为Na元素，C为Mg元素，d为Al元素，e为P元素，f为S元素，g为Cl元素，h为Se元素。(1)元素d为Al，原子核外电子排布是2、8、3，所以在元素周期表中的位置是第三周期IIIA族，f是16号元素S，h是34号元素Se，h

14、与f原子序数相差34-16=18；(2)b、c、f形成的简单离子分别是Na+、Mg2+、S2-，Na+、Mg2+核外电子排布为2、8，具有两个电子层，S2-核外电子排布是2、8、8，具有三个电子层，离子核外电子层数越多，离子半径越大，对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径越小，所以，三种离子中离子半径最小的是Mg2+；Na、Mg、S都是同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，所以三种元素的原子半径最小的是S；(3)同一周期的元素，原子序数越大，元素的非金属性越强，表中第三周期元素的非金属性最强是Cl；元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强，e、f、g三种元素分别表示P

15、、S、Cl，元素的非金属性：PSSnGe，元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，故铅(Pb)、锡(Sn)、锗(Ge)的+4价氢氧化物的碱性由强到弱的顺序为Pb(OH)4Sn(OH)4Ge(OH)4；(6)铷(Rb)是37号元素，原子核外有5个电子层，最外层有1个电子，所以37号元素在元素周期表中的位置为第五周期第A族；铷(Rb)与钠同主族，由于Rb的金属性比Na强，所以RbOH是一元强碱，AlCl3与过量的RbOH反应产生的离子方程式为Al3+4OH-= AlO2-+2H2O (或写为Al3+4OH-=Al(OH)4-)；22.4 L标准状况下的H2的物质的量n(H2)=2

16、2.4 L22.4 L/mol=1 mol，铷和水反应的化学方程式为2Rb+2H2O=2RbOH+H2，可知2 molRb反应产生1 mol H2，由碱金属与水反应的化学方程式为2M+2H2O=2MOH+H2可知混合金属的平均摩尔质量M=25 g/mol，Rb的摩尔质量为85.5 g/mol，则另一种碱金属的摩尔质量一定小于25 g/mol，所以另一种碱金属可能是Li或Na，故合理选项是AB。【点睛】本题考查元素周期表和元素周期律的应用的知识。掌握元素的位置、原子结构与物质性质的关系解答本题的关键，注意规律性知识的应用，侧重考查学生的分析与应用能力。4下表是元素周期表的一部分，针对表中用字母标

17、出的元素，回答下列问题：（除特别注明外，其它一律用化学式表示）（1）由E形成的物质中硬度最大的是_（填名称），属于_（填“晶体类型”）。（2）最高价氧化物水化物中碱性最强的化合物的电子式是_，该碱溶液与D的最高价氧化物反应的离子方程式_。（3）常用作光导纤维的是_。（4）G、H、I形成的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序_。（5）H、J、K的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序_。（6）I、J、K三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_。（7）元素I的氢化物的结构式为_；该氢化物常温下和元素K的单质反应的化学方程式为_。【答案】金刚石 原子晶体 2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2

18、O SiO2 H2ONH3PH3 HClO4H2SO4H3PO4 S2-Cl-O2- HOH Cl2H2O HClOHCl 【解析】【分析】根据元素周期表可知，A为氢元素，B为钠元素，C为镁元素，D为铝元素，E为碳元素，F为硅元素，G为氮元素，H为磷元素，I为氧元素，J为硫元素，K为氯元素，L为氩元素。【详解】（1）E为碳元素，形成的物质中硬度最大的是金刚石，属于原子晶体，故答案为：金刚石；原子晶体；（2）同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，同主族元素，从上到下，金属性逐渐增强，可知钠金属性最强，对应的碱为氢氧化钠，其电子式为，D为铝元素，其最高价氧化物为氧化铝，氧化铝有两性，与氢氧化钠反应的

19、离子反应方程式为2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O，故答案为：；2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O；（3）二氧化硅常用作光导纤维，故答案为：SiO2；（4）同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性ONP，非金属性强的元素对应的氢化物越稳定，则稳定性H2ONH3PH3，故答案为：H2ONH3PH3；（5）同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性ClSP，非金属性强的元素对应的最高价含氧酸的酸性强，则酸性HClO4H2SO4H3PO4，故答案为：HClO4H2SO4H3PO4；（6）S2-、Cl-均有三个电子层，核外电子排布相同，则核

20、电荷数小的离子半径大，即S2-Cl-，O2- 有两个电子层，比S2-、Cl-的离子半径都小，则S2-Cl-O2-，故答案为：S2-Cl-O2-；（7）元素I的氢化物为水，结构式为HOH，水在常温下和氯气反应的化学方程式为Cl2H2O HClOHCl，故答案为：HOH；Cl2H2O HClOHCl。5如图是元素周期表中的前四周期，为相应的元素，请从中选择合适的元素回答问题：（1）根据元素原子的外围电子排布特征，元素周期表可划分为五个区域，元素位于周期表的_区。（2）写出元素与元素形成的稳定化合物的结构式_。（3）、两元素形成的化合物其中心原子的杂化轨道类型为_。（4）元素与CO可形成X（CO）5

21、型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为-20.5 ，沸点为103 ，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于_晶体（填晶体类型）。（5）元素的离子的氢氧化物不溶于水，但可溶于氨水，该离子与NH3间结合的作用力为_。（6）将、形成的化合物溶于水，其与水间可能存在的氢键表示为_（写一种即可）。（7）金属有、三种同素异形体，各晶胞如下图，则和中原子的配位数之比为_。【答案】d O=C=O sp2杂化 分子 配位键 FHF、FHO、OHF、OHO 4：3 【解析】【分析】根据元素周期表可知为H元素、为B元素、为C元素、为N元素、为O元素、为F元素、为Fe元素、为Cu元素、为Zn元素。【详解】（1）

22、元素为Fe元素，位于周期表的d区，故答案为：d；（2）元素为C元素、元素为O元素，其形成的稳定化合物为二氧化碳，结构式为：O=C=O，故答案为：O=C=O；（3）为B元素、为F元素，两元素形成的化合物为BF3，中心原子是B，价层电子对个数=键+孤电子对个数=3+0=3，杂化轨道类型为：sp2杂化，故答案为：sp2杂化；（4）元素为Fe元素、与CO可形成Fe(CO)5型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为-20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于分子晶体，故答案为：分子；（5）元素Zn元素，氢氧化物为Zn(OH)2不溶于水，但可溶于氨水，Zn2+离子与NH3间结合的作

23、用力为配位键，故答案为：配位键；（6）为H元素、为F元素，形成的化合物为HF，溶于水，与水分子间可能存在的氢键表示为：FHF、FHO、OHF、OHO，故答案为：FHF、FHO、OHF、OHO；（7）金属为Fe，有、三种同素异形体，为体心立方，为简单立方，原子的配位数之比为8：64：3，故答案为：4：3。【点睛】金属晶体的原子堆积模型：简单立方堆积，空间利用率，配位数6；体心立方堆积，空间利用率，配位数8；六方最密堆积，空间利用率，配位数12；面心立方最密堆积，空间利用率，配位数12。6下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：（1）的元素符号是_

24、。（2）和两种元素的非金属性强弱关系是：_。（3）和两种元素组成的化合物中含有的化学键为_（填“离子键”或“共价键”）。（4）和两种元素组成的化合物与AgNO3溶液反应的离子方程式为_。【答案】C 共价键 AgClAgCl 【解析】【分析】根据元素在周期表中的位置分析元素的种类；根据元素周期律及元素性质分析解答。【详解】根据元素周期表的结构及元素在周期表中的位置分析知，为氢，为碳，为氧，为钠，为硫，为氯；（1）碳的元素符号是C，故答案为：C；（2）和处于相同周期，同周期元素随核电荷数增大，非金属性增强，则两种元素的非金属性强弱关系是：，故答案为：；（3）H和O两种元素组成的化合物中有H2O和H

25、2O2，都属于共价化合物，含有的化学键为共价键，故答案为：共价键；（4）Na和Cl两种元素组成的化合物为NaCl，与AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，离子方程式为：AgClAgCl，故答案为：AgClAgCl。7A、B、C、D、E、F、X、Y、Z 九种主族元素的原子序数依次增大，且均不大于 20。B元素的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应生成一种正盐；盐EYC与AY的浓溶液反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含EYC的溶液；X元素的最外层电子数是其次外层电子数的倍，D、Y、Z元素的最外层电子数之和为15；E、F、X三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反

26、应生成盐。请回答下列问题：(1)B元素的原子结构示意图是_，X元素在周期表中的位置是第_周期第_族。(2)这九种元素中，金属性最强的是_，非金属性最强的是_。(3)EYC中化学键类型：_，其电子式为_。(4)A与B、C、D形成的化合物中，共价键的极性由强到弱的顺序是_（用化学式表示），这些化合物的稳定性由强到弱的顺序为_（用化学式表示）。(5)D、E、F简单离子半径由大到小的顺序为_（填离子符号），F和镁条用导线连接插入NaOH溶液中，镁条作_（填“正极”或“负极”）。【答案】 三 VIA K或钾 F或氟 离子键、共价键（或极性键） HFH2ONH3 HFH2ONH3 F-Na+Al3+ 正极

27、 【解析】【分析】B元素的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应生成一种正盐，则B为氮元素；盐EYC与AY的浓溶液反应，有黄绿色气体产生，该气体为氯气，氯气同冷烧碱溶液作用，可得到含次氯酸钠溶液，则E为钠元素，Y为氯元素，C为氧元素，A氢元素，因此D是F；X元素的最外层电子数是其次外层电子数的倍，则X为硫元素；D、Y、Z元素的最外层电子数之和为15，则Z为钾元素；E、F、X三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应生成盐，则F为铝元素。【详解】（1）B为氮元素，原子结构示意图是；X为硫元素，在周期表中的位置是第三周期第VIA族，故答案为：三； VIA；（2）由分析和元素周期律可知，这

28、九种元素中，金属性最强的是钾元素，非金属性最强的是氟元素，故答案为：K或钾；F或氟；（3）次氯酸钠为离子化合物，次氯酸根中有极性共价键，所以次氯酸钠中的化学键为离子键和共价键（或极性键），次氯酸钠的电子式为，故答案为：离子键、共价键（或极性键）；（4）根据非金属性FON，可知氨气、水、氟化氢中，共价键的极性由强到弱的顺序是HFH2ONH3，键能大小关系为HFH2ONH3，则稳定性由强到弱的顺序为HFH2ONH3，故答案为：HFH2ONH3；HFH2ONH3；（5）氟离子、钠离子、铝离子的核外电子层数相同，则原子序数小的半径大，即离子半径由大到小的顺序为F-Na+Al3+，铝和镁条用导线连接插入NaOH溶液中，因为镁与氢氧化钠不发生反应，而铝与氢氧化钠能发生氧化还原反应，则镁条作正极，故答案为：F-Na+Al3+；正极。【点睛】在原电池判断负极时，要注意一般活泼性不同的两个金属电极，活泼的金属电极作负极，但要考虑负极要发生氧化反应，所以在镁、铝、氢氧化钠形成的原电池中，铝作负极，镁作正极。8元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了ae5种元素在周期表中的位置。族周期AAAAAAA02a3bcde