南通市高三第三次模拟考试化学试题.docx

1、南通市高三第三次模拟考试化学试题 2018届南通市高三年级第三次模拟考试(十三)化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分，考试用时100分钟。可能用到的相对原子质量：H 1Li 7C 12N 14O 16Al 27S 32K 39Fe 56选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 党的十九大强调要牢固树立“社会主义生态文明观”。下列做法不应该提倡的是()A. 推进垃圾分类处理，充分利用可回收资源B. 工业污水向远海排放，降低对生活环境的影响C. 研发新能源汽车，减少化石燃料的使用D. 发展生态农业，减少农药对自然的伤害 2

2、. 下列有关化学用语表示正确的是() 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A. 铝具有延展性，可用于冶炼金属B. 木炭具有还原性，可用于冰箱除异味C. 过氧化钠呈浅黄色，可用于潜水艇供氧D. 碳酸钠水解呈碱性，可用于清洗油污 4. 下列有关硫酸的实验装置和原理能达到实验目的的是()5. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 电解熔融NaCl：2Cl2H2O2OHCl2H2B. 用氨水溶解AgCl沉淀：Ag2NH3H2O=Ag(NH3)22H2OC. Na2CO3溶液吸收溴蒸气：3COBr2=BrBrO3CO2D. 金属钠与水反应：2Na2H2O=2Na2OHH2 6. 短周期主

3、族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中X是组成有机物的必要元素，元素Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素W与X同主族，Z与Q最外层电子数相差6。下列说法正确的是()A. 原子半径：r(Q)r(W)r(X)r(Y)B. W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强C. Y与Z可形成含共价键的离子化合物D. 元素Y、Z、Q组成的化合物水溶液一定呈碱性 7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A. NaClO(aq) HClO(aq) HCl(aq)B. H2SiO3SiO2SiCl4C. AlAl(OH)3Al2O3D. Fe2O3Fe(OH)3Fe2(SO4)3(aq

4、) 8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 无色透明的溶液中：Fe3、NH、I、COB. 0.1 molL1 KNO3溶液中：Na、Fe2、Cl、SOC. 使甲基橙变红的溶液中：Na、Mg2、SO、AlOD. 水电离产生的c(H)1013 molL1的溶液中：K、Ca2、NO、HCO 9. 反应“P4(s)3NaOH(aq)3H2O(l)=3NaH2PO2(aq)PH3(g)H0”制得的NaH2PO2可用于化学镀镍。下列说法正确的是()A. P4分子中P原子均满足8电子稳定结构B. 反应中NaOH作还原剂C. 该反应能自发进行，则SKsp(AgI)C取等物质的量的Al和F

5、e，分别与足量的盐酸反应Al产生的氢气多金属性：AlFeD向苯酚浊液中滴加饱和Na2CO3溶液浊液变澄清酸性：苯酚碳酸14. 常温下，用0.10 molL1盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 molL1 CH3COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲线如右图所示(忽略体积变化)。下列说法正确的是()A. 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：点等于点B. 点所示溶液中：c(CN)c(HCN)2c(Cl)C. 点所示溶液中：c(Na)c(Cl)c(CH3COO)c(CH3COOH)D. 点所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(H)0.10 molL115. 在3个体积均为1 L的恒容

6、密闭容器中发生反应：SO2(g)2NO(g)2NO2(g)S(s)。改变容器的反应温度，平衡时c(NO2)与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是()A. 该反应的H0B. T1时，该反应的平衡常数为C. 容器与容器均在T1时达到平衡，总压强之比小于12D. 若T2T1，达到平衡时，容器中NO的体积分数小于40%非选择题(共80分)16. (12分)氧化锂(Li2O)是锂电池工业的重要原料。以粗碳酸锂为原料制备氧化锂的一种工艺流程如下：注：常温下，碳酸锂微溶于水，氢氧化锂可溶于水。(1) 反应中通入CO2需加压的原因是_。(2) 反应生成LiOH的化学方程式为_。石灰乳的固液比Ca(OH)2的

7、质量与H2O的体积之比对LiOH产率和滤液中LiOH浓度的影响如图1所示。实际生产中选择固液比25 gL1，若固液比过低对后续操作的不利影响是_。(3) 浓缩、结晶所得LiOHH2O通过灼烧得到Li2O。LiOHH20中常含有少量的Li2CO3，但该物质对所制Li2O的纯度无影响，其原因是_。将LiOHH2O置于不同的坩埚内，在空气中充分灼烧，反应后固体产物的XRD图谱如图2所示(XRD图谱可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。欲制得高纯氧化锂最适宜的坩埚是_。铁坩埚中发生反应的化学方程式为_。17. (15分)化合物G是一种治疗帕金森症的药品，其合成路线流程图如

8、下：(1) D中的官能团名称为溴原子、_和_。(2) B、C、D三种有机物，与NaOH乙醇溶液共热，能发生消去反应的是_(填字母)。(3) 写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：_。分子中只有3种不同化学环境的氢；能发生银镜反应，苯环上的一取代物只有一种。(4) F通过取代反应得到G，写出G的结构简式：_。(5) 已知：RCH=CHNO2RCH2CH2NH2(R代表烃基或H)。请写出以和CH3NO2为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。18. (12分)摩尔盐(NH4)2Fe(SO4)26H2O是一种重要的化工原料，可用于纳米Fe3O

9、4和草酸合铁酸钾的制备。(1) 取一定质量摩尔盐样品与过量NaOH溶液反应。根据生成气体的体积计算得到摩尔盐的纯度小于实际值，其原因是_。向所得Fe(OH)2沉淀中加入NaNO2溶液，可制得纳米Fe3O4同时产生NO。该反应的离子方程式为_。(2) 摩尔盐经氧化后与KOH和H2C2O4反应可得到草酸合铁酸钾KaFeb(C2O4)cdH2O，其中Fe元素化合价为3。已知25 ，H2C2O4的电离常数Ka15.6102，Ka25.4105。pH4的H2C2O4溶液中c(C2O)c(HC2O)_。为了确定草酸合铁酸钾的组成，准确称取4.910 g样品在氮气气氛下加热，固体样品的剩余质量随温度的变化如

10、图所示。已知：a. 120 时已完全失去结晶水。b. 200 580 分解产生的CO和CO2恢复至标准状况下体积为1.008 L。c. 580 以上残留固体为FeO和K2CO3的混合物。根据以上实验数据计算草酸合铁酸钾中的n(Fe3)n(C2O)(写出计算过程)。19. (15分)某研究小组利用BaS的还原性提纯HBr溶液，并制取溴化镁的方案如下：(1) “还原”步骤中BaS不宜过量太多的原因是_。(2) 滤渣的成分是_。(3) 结晶获得的MgBr26H2O需用乙醇洗涤，从洗涤液中回收乙醇的实验方法是_。(4) 利用右图装置将MgBr26H2O脱水得到MgBr2。通入HBr的目的是_。图中框内

11、装置的作用是_。(5) 已知：BaSH2O2=Ba(OH)2S，请补充完整实验室由BaS制取高纯BaSO3的实验方案：取BaS加水浸出，边搅拌边在浸出液中加入过量H2O2，过滤，_。(实验中须使用的试剂有：SO2气体，溶有SO2的水，除常用仪器外须使用的仪器有：真空干燥箱、pH计)20. (14分)粉煤灰的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。某粉煤灰(主要含Al2O3、Fe2O3、CaCO3等)的铝、铁分离工艺流程如下：(1) “酸浸”时Al2O3发生反应的离子方程式为_。当硫酸质量分数大于50%，金属氧化物浸出率明显下降。其原因是_。(2) 有关金属离子以氢氧化物沉淀时离子浓度随pH

12、变化如图1所示。若浸出液不经还原直接与氨水混合，铝、铁元素分离效果较差的原因是_。(3) 沉铝后所得FeSO4溶液可用于烟气中NO的吸收，其原理为Fe22NO Fe(NO)22，烟气中O2的体积分数对NO吸收率的影响如图2所示。为提高烟气中NO的吸收率，可采取的措施有_(答一条，并说明理由)。“再生”过程中，Fe(NO)22在微生物的作用下与C6H12O6发生反应的离子方程式为_。图3三层液电解精炼槽示意图(4) Al(OH)3经过一系列反应可获得粗铝，利用熔融状态下物质密度不同，通过三层液电解精炼法可由粗铝获得高纯铝(装置如图3所示)。该装置工作时，电极A作_极。熔融粗铝时加入铜的作用是_。

13、21. (12分)【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一个小题，并作答。若多做，则按A小题评分。A. 【物质结构与性质】乙酸锰可用于制造钠离子电池的负极材料。可用如下反应制得乙酸锰：4Mn(NO3)26H2O26(CH3CO)2O=4(CH3COO)3Mn8HNO23O240CH3COOH(1) Mn3基态核外电子排布式为_。(2) NO中氮原子轨道的杂化类型是_。(3) 与HNO2互为等电子体的一种阴离子的化学式为_。(4) 配合物Mn(CH3OH)62中，提供孤对电子的原子是_。(5) CH3COOH能与H2O任意比混溶的原因，除它们都是极性分子外还有_。(6) 镁铝合金经过高温淬火

14、获得一种储钠材料，其晶胞为立方结构(如图所示)，网中原子位于顶点或面心。该晶体中每个铝原子周围距离最近的镁原子数目为_。B. 【实验化学】葡萄糖酸亚铁(C6H11O7)2Fe2H2O是重要的矿物质添加剂，它的吸收效果比无机铁盐好。一种工业上制备葡萄糖酸亚铁的工艺流程如下：(1) 反应的化学方程式为_。(2) 碳酸亚铁过滤时需在表面保留水层的原因是_。检验FeCO3已经洗涤干净的操作为_。(3) 反应后加入葡萄糖酸调节溶液pH至5.8，其原因是_。(4) 葡萄糖酸亚铁溶液结晶、洗涤时均需加入乙醇，其目的分别是_、_。 2018届江苏七市联考高三年级第三次模拟考试(十三)化学参考答案选择题(共40

15、分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1. B2. A3. D4. C5. D6. C7. A8. B9. A10. C不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11. A12. CD13. B14. BD15. AD非选择题(共80分)16. (1) 促进Li2CO3的转化、加快Li2CO3反应的速率(2) LiHCO3Ca(OH)2=CaCO3Li

16、OHH2O滤液中LiOH浓度太低，不利于后期的浓缩结晶(3) Li2CO3高温分解生成Li2O锂化刚玉坩埚20LiOHH2O4Fe3O24Li5FeO430H2O(每空2分，共12分)17. (1) 碳碳双键硝基(2) CD(3) BrCHON(CH3)2CHO或BrCHON(CH3)2CHO 18. (1) 氨气极易溶于水，溶液中有部分氨气没有逸出3Fe(OH)22NO=Fe3O42NO2OH2H2O(2) 0.54根据元素守恒得到分解产生的气体为CO和CO2n(CO)n(CO2)4.5102 mol2n(C2O)n(K2CO3)n(CO)n(CO2)n(K2CO3)4.5102 mol解得

17、：n(Fe3)1102 moln(K)3102 moln(C2O)3102 moln(Fe3)n(C2O)1102 mol3102 mol13(第(1)、(2)、(3)题每空2分，第(3)题6分，共12分)19. (1) 后续反应会使用更多的H2SO4、实验过程中会产生有毒的H2S气体(2) S、BaSO4(3) 蒸馏(4) 带走水蒸气，抑制MgBr2的水解防止倒吸(5) 将滤液加热煮沸，向冷却后的溶液中缓慢通入SO2气体至反应液的pH约为7(用pH计测得)，过滤，用溶有SO2的水洗涤滤渣，在真空干燥箱中干燥(第(1)(4)题每空2分，第(5)题5分，共15分)20. (1) Al2O36H=

18、2Al33H2O生成的CaSO4覆盖在固体反应物表面，阻止铁、铝氧化物的溶解(2) Fe3完全沉淀与Al3开始沉淀的pH相近(3) 增大FeSO4溶液浓度，有利于吸收NO的平衡向正反应方向移动或增大氧气含量，有利于NO与O2、H2O反应转化为HNO3等被吸收或减缓通入气体的速率，保证气液充分接触C6H12O66Fe(NO)226Fe26N26H2O(4) 阴增大阳极熔融物的密度(每空2分，共14分)21. 【选做题】A. 物质结构与性质(1) Ar3d4(2) sp2(3) HCOO(4) O(5) CH3COOH分子与H2O分子间可形成氢键(6) 8B. 实验化学(1) FeSO4Na2CO3=FeCO3Na2SO4(2) 隔绝空气，防止氧化收集最后一次洗涤液，向其中加入BaCl2溶液无沉淀生成(3) 防止Fe2的水解(4) 降低溶剂的极性，使晶体更易析出减少产品在洗涤时的损失且更易干燥(每空2分，共12分)