高中化学必修一详细实验步骤.doc

1、必修一P7思考与交流实验1-1【实验目的】：粗盐的提纯【实验原理】：用海水、盐井水等制得的粗盐中含有较多的不溶性杂质，如泥沙等。可用过滤和蒸发的方法除去不溶性杂质。【实验仪器】：烧杯 玻璃棒 漏斗 蒸发皿 铁架台（带铁圈）酒精灯 火柴 滤纸【实验药品】：粗盐 蒸馏水【实验步骤】：1.溶解：称取约4g粗盐加到盛有约12mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止。固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊。 2.过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。若滤液浑浊，再过滤一次。不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中。 3.蒸发：将滤液倒

2、入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液，待出现较多固体时停止加热。水分蒸发，逐渐析出固体。【实验结论】：粗盐中的不溶性杂质可用溶解、过滤的方法除去。 实验1-2【实验目的】：的检验【实验原理】：大多数硫酸盐都溶于水，有的硫酸盐虽不溶于水但溶于强酸，而硫酸钡既不溶于水也不溶于酸，所以可用溶液来检验硫酸和可溶性的硫酸盐。【实验仪器】：试管 胶头滴管【实验药品】：蒸馏水 实验1-1得到的盐 盐酸 氯化钡溶液【实验步骤】：取实验1-1得到的盐约5.0g放入试管中，向试管中加入约2mL水配成溶液，先滴入几滴盐酸使溶液酸化，然后向试管中滴入几滴溶液。有白色沉淀生成。【实验结论】：所取样品中

3、含有。 实验1-3【实验目的】：实验室制取蒸馏水【实验原理】：自来水中含有氯离子。利用沸点的不同，用蒸馏的方法可除去自来水中含有的等杂质。【实验仪器】：试管 100mL烧瓶 铁架台（带铁圈）酒精灯 冷凝管 锥形瓶 沸石（或碎瓷片）【实验药品】：自来水 稀硝酸 AgN溶液 【实验步骤】：1.在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液。加硝酸银溶液后有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解。 2.在100mL烧瓶中加入约体积的自来水，再加入几粒沸石，连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10mL液体，停止加热。加热，烧瓶中水温升高至100后沸腾

4、。在锥形瓶中收集到蒸馏水。 3.取少量收集到的液体加入到试管中，然后滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液。加硝酸银和稀硝酸后，蒸馏水中无沉淀。【实验结论】：自来水中有，蒸馏水中没有。 实验1-4【实验目的】：萃取【实验原理】：碘在和水中的溶解度不同，用可从碘的水溶液中提取出碘。【实验仪器】：量筒 分液漏斗 铁架台（带铁圈） 烧杯【实验药品】：碘的饱和水溶液 四氯化碳【实验步骤】：1.用量筒量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4mL四氯化碳，盖好玻璃塞。 2.用右手压住分液漏斗的活塞，左手握住活塞部分把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。 3.将

5、分液漏斗放在铁架台上，静置。 4.待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢沿烧杯壁留下。【实验现象】：加四氯化碳时，四氯化碳不溶于水，密度比水大，在下层；静置后四氯化碳层变紫红色，水层黄色变浅或接近无色。【实验结论】：加入萃取剂四氯化碳后，四氯化碳能把碘从其水溶液中萃取出来。 实验1-5【实验目的】：配制100mL 1.00NaCl溶液【实验原理】：=【实验仪器】：容量瓶 烧杯 玻璃棒 托盘天平 【实验药品】：NaCl固体 蒸馏水【实验步骤】：1.计算：计算所需NaCl固体的质量为5.9g。 2.称量：用托盘

6、天平称取5.9gNaCl固体。 3.溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。为加速溶解，可用玻璃棒搅拌。 4.转移：将烧杯中的溶液注入容量瓶。若溶解过程放热，在转移前需冷却至室温。转移时应用玻璃棒引流。 5.洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2-3次，洗涤液也注入容量瓶。将烧杯内溶液转移至容量瓶后，若烧杯内壁还沾有少量溶液，为了减少溶质的损失，需要再进行此步操作。 6.定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面在容量瓶颈刻度线下1-2cm时，该用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。 7.摇匀，装瓶。 P26科学探究【实验目的】：了解丁达尔效应【实验原理】：胶体可发生丁达尔效应，溶液不

7、可。【实验仪器】：小烧杯 激光笔（或手电筒） 【实验药品】：蒸馏水 硫酸铜溶液 泥水 氯化铁饱和溶液 【实验步骤】：1.取三个小烧杯，分别加入25mL硫酸铜溶液和25mL泥水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5-6滴氯化铁饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。观察得到的氢氧化铁胶体，并与硫酸铜溶液和泥水比较。 2.把盛有硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，在光束垂直的方向观察。 3.将氢氧化铁胶体和泥水分别过滤【实验现象】：1.实验制得的氢氧化铁胶体是红褐色、透明的，硫酸铜溶液为蓝色，而泥水是浑浊的。 2.光束照射时，氢氧化铁胶体中形成一条光

8、亮的通路，而硫酸铜溶液中无此现象。 3.过滤时，氢氧化铁胶体全部透过滤纸，而泥水过滤后，在滤纸上有不溶性杂质。【实验结论】：可利用光束透过胶体时出现的丁达尔效应来区分溶液和胶体。 实验2-1【实验目的】：了解离子反应【实验原理】：【实验仪器】：胶头滴管 烧杯【实验药品】：硫酸钾溶液 稀氯化钾溶液 氯化钡溶液【实验步骤】：1.向盛有2mL硫酸钾溶液的试管里加入2mL稀氯化钾溶液，无明显现象。 2.向盛有2mL硫酸钾溶液的试管里加入2mL氯化钡溶液，有白色沉淀生成。【实验结论】：硫酸钠在溶液中电离出的和氯化钡在溶液中电离出的之间发生了化学反应，生成了难溶的硫酸钡白色沉淀。 实验2-2 实验2-3【

9、实验目的】：探究离子反应发生的条件【实验仪器】：试管 胶头滴管 【实验药品】：硫酸铜溶液 氢氧化钠溶液 酚酞溶液 稀盐酸 碳酸钠溶液【实验步骤】：1. 向盛有2mL硫酸铜溶液的试管里加入2mL氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成，溶液的蓝色变浅。 2.向盛有2mL氢氧化钠稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，溶液变为红色，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。 3.向盛有2mL碳酸钠溶液的试管里加入2mL稀盐酸，有气泡产生。【实验结论】：酸、碱、盐在水溶液中发生离子反应的条件是：生成沉淀、放出气体或生成水。 实验3-1、3-2、3-3【实验目的】：掌握钠与水、氧气反应的性质及其实验方法【实验仪

10、器】：滤纸 小刀 坩埚 烧杯 酒精灯【实验药品】：钠块 蒸馏水 酚酞溶液【实验步骤】：1.取小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切去外皮，观察其表面的光泽和颜色及在空气中的变化；新切开的钠表面是银白色，暴露在空气中很快变暗。 2.将这一小块钠放在坩埚里加热，钠受热后迅速熔化、反应，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。 3.在烧杯中放入一些水，滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠放入水中，观察现象。钠浮于水面上，熔化成闪亮的小球并四处游动，发出嘶嘶的响声，溶液变成红色，钠很快消失。【实验结论】：1.在常温和加热的条件下，钠很快与氧气反应： 2.在常温下，钠能与水快速反应：2Na+2 P48科学探究

11、P50科学探究【实验目的】：探究铁与水蒸气的反应【实验仪器】：试管 铁架台 酒精灯 蒸发皿【实验药品】：铁粉 肥皂水【实验步骤】：在试管底部塞一团潮湿的棉花，在湿棉花左边放还原铁粉，蒸发皿中放肥皂水（或在水中加几滴洗涤剂）。加热时试管内铁粉发红，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。【实验结论】：铁能与水蒸气反应生成黑色的物质和无色具有可燃性的气体。 3Fe+4 实验3-4【实验目的】： 探究铝与酸、碱溶液的反应【实验仪器】： 试管 酒精灯 木条【实验药品】： 盐酸 氢氧化钠溶液 铝片【实验步骤】： 1.在两只小试管里分别加入5mL盐酸和5mL氢氧化钠溶液，在分别放入一小段铝片。铝片逐渐溶解，并有气泡产生。

12、 2.过一段时间后，将点燃的木条分别放入2支试管口，产生蓝色火焰。【实验结论】： 铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应，都放出氢气。2Al+6HCl=2Al 2Al+2NaOH+2 实验3-5【实验目的】： 探究过氧化钠与水的反应【实验仪器】： 试管 木条 酒精灯【实验药品】： 过氧化钠 酚酞试液 蒸馏水【实验步骤】： 1.把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，有气泡产生，立即把带火星的木条放在试管口，放出的气体能使带火星的木条复燃。 2.用手轻轻摸一摸试管外壁，试管外壁较热。 3.向反映后的溶液滴入酚酞试液，溶液变红。【实验结论】： 过氧化钠与水反应剧烈，放出大量的热，同时生成强碱和氧气。 P56科学探究【实验目的】： 探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质【实验仪器】： 试管 酒精灯 铁架台【实验药品】： 碳酸钠 碳酸氢钠 蒸馏水 酚酞试液 澄清的石灰水【实验步骤】： 1.像两只试管里分别加入少量碳酸钠和碳酸氢钠，再分别滴入几滴水，振荡试管。碳酸钠：白色粉末结块，变成晶体，试管底部发热；碳酸氢钠：细小白色晶体加水部分溶解，热量变化不明显。 2.继续向试管内加入10mL水，用力振荡。碳酸钠：振荡时间长时可溶解；碳酸氢钠：固体量减少。 3.向试管内滴入1-2滴酚酞试液。碳酸钠：溶液变红（较深）；碳酸氢钠：溶液变微红色。