化学ⅳ人版11课时1化学反应的焓变测试题.docx

1、化学人版11课时1化学反应的焓变测试题化学人版1-1课时1化学反应的焓变测试题专题概述本专题内容分为三个单元。第一单元化学反应中的热效应，通过引入化学反应焓变来阐述热化学反应中热效应的表述方法热化学方程式；化学反应中热效应的定量研究化学反应热的测量与计算；研究化学反应中热效应的重要意义能源的充分利用。第二单元化学能与电能的转化，阐述化学能是如何转化为电能的原电池的工作原理；介绍典型、实用的电池化学电源；阐述电能是如何转化为化学能的电解池的工作原理及应用。第三单元金属的腐蚀与防护，阐述金属腐蚀的主要化学原理金属的电化学腐蚀；防止金属腐蚀的重要措施金属的电化学防护。 本专题学习重点是定量描述化学反

2、应的能量变化；理解化学能与电能相互转化的两种形式电解池和原电池所涉及的原理；理解金属腐蚀的电化学原理及防护原理。 本专题学习难点是定量描述化学反应的能量变化；理解化学能与电能相互转化的两种形式电解池和原电池所涉及的原理。学法指导1.充分利用生产、生活中的实例认识化学反应过程中的能量变化，引入定量描述和测定化学反应的反应热的方法和原理及能源的充分利用问题。 2.在原电池和电解池的学习中注意整理与归纳，可运用比较的方法加深理解。 3.在各单元的学习中借助教材中的各种栏目，让我们在问题情境下相互交流，在亲身实践中掌握知识，加深知识的理解和巩固，提高动手操作能力和分析处理实验结果的能力。 4.在金属的

3、腐蚀和防护学习中注意知识的迁移运用，例用原电池原理和电解池原理来理解金属的电化学腐蚀和防护原理。第一单元 化学反应中的热效应1-1 课时1 化学反应的焓变知能定位1.了解反应热和焓变的含义。 2.知道放热反应和吸热反应的概念，理解化学反应过程中能量变化的原因。 3.知道热化学方程式的概念。 4.能够正确书写热化学方程式并利用热化学方程式进行简单计算。情景切入通常情况下，化学反应中能量的转化主要是化学能和热能之间的转化，那么，应如何定量地描述一个化学反应释放或吸收的热能呢？自主研习一、化学反应的焓变1.反应热 在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同的温度时，所吸收或放出的热量。 2.焓变 在

4、恒温、恒压的条件下，化学反应过程中吸收或释放的热量。符号H常用单位kJmol-1。 3.放热反应和吸热反应 吸收热量的化学反应称为吸热反应；放出热量的化学反应称为放热反应。4.H与吸热反应、放热反应的关系 （1）表示形式：吸热反应H0 放热反应H0表示反应放热；QE(生成物)时，Q0，为放热反应；当E（反应物）E（生成物）时，QQ2 B生成物总能量均高于反应物总能量 C生成1 mol HCl气体时放出Q1热量 D1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量解析：两个反应都是放热反应，生成物的总能量低于反应物的总能量，B项错。由热化学方程式可知，生成2 mol氯化氢放

5、出的热量才是Q1, C项错。物质在气态时具有的能量一般高于液态和固态时，故D项正确。 答案： AD考例2以下说法不正确的选项是（ ） A物质发生反应时放出的热量来源于对反应的加热 B化学反应除了生成新物质外，还发生能量变化 C化学反应过程中放出或吸收的热量，都是物质本身能量变化的表现 D反应热与参加反应的物质的多少有关 解析：在化学反应中有新物质生成的同时，必然伴有能量的变化，因为各种物质的总能量不一定相等。反应物的总能量与生成物的总能量不相等，导致了反应中能量的变化，且反应放出或吸收热量的多少与参加反应的物质的多少有关，因此只有A项的表达是错误的。 答案： A变式探究1已知化学反应2C (s

6、) +O2（g）点燃2CO（g），2CO（g）+O2（g）点燃2CO2（g）都是放热反应，据此判断，以下说法中不正确的选项是（其他条件相同）（ ） A.12 g碳所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量 B. 56 g CO和32 gO2所具有的总能量大于88g CO2所具有的总能量 C.12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44g CO2所具有的总能量 D.将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多 答案： A解析：对于放热反应，反应物的总能量一定高于生成物的总能量，C和CO的燃烧反应都是放热反应，C（s）+O2（g）点燃CO2（g）必然是放热反应，12克碳并不是反

7、应物的全部。由于CO2CO放热，COCO2放热，所以CCO2比CCO放出的热量要多。 变式探究2(2017上海卷，17)已知：H2(g)+F2(g) =2HF(g) H=270 kJ，以下说法正确的选项是( ) A.2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量 B.1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ C.在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量 D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量 答案： C 解析：此题主要考查对热化学反应方程式的理解，A项中由热化学方程式应为2 mol氟化氢气体分解成1 mol H 2与1 mol氟气吸收270 kJ热量，B项生成液态氟化氢放出热量应大于270 kJ，所以只有C正确。知识点2：热化学反应方程式热化学方程式与普通化学方程式的区别化学方程式热化学方程式化学计量数是整数，既表示微粒个数又表示该物质的物质的量可以是整数也可以是分数，只表示物质的物质的量状态不要求注明必须在分子式后注明H正负号及单位必须注明意义说明了化学反应中的物质变化不仅说明了化学反应中的物质变化，也说明了化学反应中的能量变化。例如，N2（g）+3H2