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1、赢在微点高考复习顶层设计二轮复习 化学 10专题10常见金属及其化合物1(2018江苏高考)下列有关物质性质的叙述一定不正确的是()A向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色BKAl(SO4)212H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体CNH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3DCu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2解析FeCl2溶液中含Fe2，NH4SCN用于检验Fe3，向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不会显红色，A项错误；KAl(SO4)212H2O溶于水电离出的Al3水解形成Al(OH)3胶体，离子方程式为Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H，B项正确；实

2、验室可用NH4Cl和Ca(OH)2混合共热制NH3，反应的化学方程式为2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O，C项正确；Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2和FeCl2，反应的化学方程式为Cu2FeCl3=CuCl22FeCl2，D项正确。答案A2(2018江苏高考)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()ANaHCO3(s) Na2CO3(s) NaOH(aq)BAl(s) NaAlO2(aq) Al(OH)3(s)CAgNO3(aq) Ag(NH3)2(aq) Ag(s)DFe2O3(s) Fe(s) FeCl3(aq)解析NaHCO3受热分解成Na2CO3、

3、CO2和H2O，Na2CO3与饱和石灰水反应生成CaCO3和NaOH，两步反应均能实现，A项正确；Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，NaAlO2与过量盐酸反应生成NaCl、AlCl3和H2O，第二步反应不能实现，B项错误；AgNO3中加入氨水可获得银氨溶液，蔗糖中不含醛基，蔗糖不能发生银镜反应，第二步反应不能实现，C项错误；Al与Fe2O3高温发生铝热反应生成Al2O3和Fe，Fe与HCl反应生成FeCl2和H2，第二步反应不能实现，D项错误。答案A3(2018吉林百校联盟联考)分别向CuSO4溶液和FeSO4溶液中加入等量的金属钠，下列说法一定正确的是()A两溶液中均有金属单质析

4、出BCuSO4溶液中最终有蓝色沉淀生成CFeSO4溶液中最终有白色沉淀生成D钠在CuSO4溶液中的反应更剧烈解析钠是活泼金属，投入溶液中首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，因此两溶液中均没有金属单质析出，A项错误；CuSO4溶液中最终有蓝色沉淀氢氧化铜生成，B项正确；FeSO4溶液中首先产生氢氧化亚铁白色沉淀，最终转化为红褐色沉淀氢氧化铁，C项错误；钠在溶液中反应的剧烈程度与溶液中氢离子浓度有关系，不能确定溶液中氢离子的浓度，因此不能比较反应的剧烈程度，D项错误。答案B4(2018湖南三湘教育联盟联考)向下列六种饱和溶液中分别持续通入CO2气体，最终得到沉淀或析出晶体的一组是()Ba(NO3)2C

5、a(OH)2Na2SiO3NaAlO2Na2CO3NH3和NaClA BC D解析二氧化碳与Ba(NO3)2溶液不反应，没有沉淀生成，错误；过量的CO2与Ca(OH)2反应生成Ca(HCO3)2，无沉淀生成，错误；过量的CO2与Na2SiO3溶液反应生成H2SiO3沉淀，正确；NaAlO2溶液通入过量的二氧化碳，生成氢氧化铝白色沉淀和碳酸氢钠，正确；过量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中生成NaHCO3，因为碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，所以有NaHCO3晶体析出，正确；发生反应NH3CO2NaClH2O=NaHCO3NH4Cl，有NaHCO3晶体析出，正确，故选C。答案C5(2018洛阳统考)下

6、列实验中，所加固体可以完全溶解的是()A在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末B将一小块铝片投入足量NaOH溶液中C将少量氢氧化铝加入足量的浓氨水中D常温下将一小块铁片投入足量浓硝酸中解析二氧化锰作催化剂，固体不会溶解，A项错误；Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，固体Al可完全溶解，B项正确；氨水不能溶解氢氧化铝，固体不会溶解，C项错误；铁片投入足量浓硝酸中发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，则固体不能完全溶解，D项错误。答案B6(2018湖北百所重点校联考)如图所示的5种物质中均含同种金属元素，且在一定条件下(不含电解)能发生图示转化，则该金属元素可能是()NaKCaFeC

7、uA BC D解析硝酸钠无法一步转化成氢氧化钠，氢氧化钠也无法一步生成氧化钠，氯化钠也无法一步生成金属钠(除电解方法)，错误；硝酸钾无法一步转化成氢氧化钾，氢氧化钾也无法一步生成氧化钾，氯化钾也无法一步生成金属钾(除电解方法)，错误；硝酸钙无法一步转化成氢氧化钙，氢氧化钙也无法一步生成氧化钙，氯化钙也无法一步生成金属钙(除电解方法)，错误；Fe能够与硝酸反应生成硝酸铁，硝酸铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁加热生成氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，氯化铁与锌反应生成铁，铁及其化合物均能够按照图示箭头通过一步反应完成，正确；Cu与硝酸反应生成硝酸铜，硝酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜

8、沉淀，氢氧化铜加热分解生成氧化铜，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜，氯化铜与铁反应生成铜，所以Cu满足题中转化关系，正确。故选C。答案C7(2018河南高三阶段考试)向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀的物质的量与消耗Ba(OH)2的物质的量的关系如图所示，下列说法正确的是()AOb点间的任意一点a的溶液均显酸性Bb、c两点溶液均呈中性Cb、c两点沉淀的物质的量之比为43Dc点溶液呈碱性，原因是AlOHH2O=Al(OH)3解析Ob点间发生的反应为2KAl(SO4)23Ba(OH)2=3BaSO42Al(OH)3K2SO4，Ob点间任意一点a都是Ba(OH)2完全反应，KAl(SO4)2

9、过量，由于Al3的水解溶液呈酸性，A项正确；b点KAl(SO4)2与Ba(OH)2以物质的量之比23恰好完全反应，b点为K2SO4溶液，溶液呈中性，bc点间发生反应：K2SO42Al(OH)3Ba(OH)2=BaSO42KAlO24H2O，c点为KAlO2溶液，由于AlO的水解溶液呈碱性，B项错误；根据反应，b、c两点沉淀物质的量之比为53，C项错误；c点呈碱性的原因是AlO发生水解，水解离子方程式为AlO2H2OAl(OH)3OH，D项错误。答案A8(2018江门三调)将1.12 g铁粉加入25 mL 2 molL1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是()A铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl基本

10、保持不变B往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色CFe2和Fe3物质的量之比为51D氧化产物和还原产物的物质的量之比为25解析1.12 g铁物质的量为1.12 g56 gmol10.02 mol,25 mL 2 molL1氯化铁溶液中Fe3的物质的量为0.025 L2 molL10.05 mol；发生的反应为Fe2Fe3=3Fe2，根据比例关系可得，0.02 mol铁完全反应，消耗0.04 mol Fe3，生成0.06 mol Fe2，所以Fe3剩余0.01 mol，溶液中含有Fe3物质的量为0.01 mol，Fe2物质的量为0.06 mol，铁没有剩余，溶液呈浅绿色，Cl基本保持不变，A项错误

11、；溶液中有剩余的Fe3，向溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色，B项正确；Fe2和Fe3的物质的量之比为0.06 mol0.01 mol61，C项错误；由离子方程式可得，氧化产物和还原产物的物质的量之比为12，D项错误。答案B9(2018株洲质检二)根据框图分析，下列说法不正确的是()A我国是世界上最早使用反应冶炼金属M的国家BM2的氧化性比E2的氧化性强C在反应中若不加稀硫酸，可能观察到红褐色沉淀D在反应中稀硫酸既表现出氧化性又表现出酸性解析红色金属为Cu，反应发生CuH2O2H2SO4=CuSO42H2O，蓝色溶液为CuSO4溶液，Z为红褐色固体，即Z为Fe(OH)3，说明E为Fe，反应发生

12、FeCuSO4=FeSO4Cu，反应发生2Fe22HH2O2=2Fe32H2O。反应是湿法炼铜，我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家，A项正确；反应发生FeCuSO4=FeSO4Cu，利用氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，即Cu2的氧化性强于Fe2，B项正确；生成的Fe3发生水解，生成氢氧化铁，因此可能观察到红褐色沉淀，C项正确；发生的反应方程式为CuH2O2H2SO4=CuSO42H2O，H2SO4中元素的化合价没有发生变化，H2SO4表现酸性，H2O2表现氧化性，D项错误。答案D10(2018山东K12联盟联考)由硫铁矿(主要成分：FeS2和SiO2)为主要原料得到绿矾(FeSO47H2O

13、)的流程如下：下列说法不正确的是()A过程1，废气中含SO2B过程2，试剂a为稀硫酸C过程3，离子方程式为2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4HD过程4，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾解析由制备绿矾流程可知，硫铁矿(主要成分：FeS2和SiO2)高温煅烧后的烧渣(主要成分：Fe2O3和SiO2)溶于硫酸，溶液中含Fe3，过程2过滤除去二氧化硅，滤液中通入二氧化硫，将铁离子还原生成亚铁离子，过程4为蒸发浓缩、冷却结晶析出绿矾。根据上述分析，过程1，废气中含SO2，A项正确；因绿矾的酸根离子为硫酸根离子，则过程2最好用硫酸来溶解烧渣，B项正确；过程3中二氧化硫将铁离

14、子还原生成硫酸亚铁，离子方程式为2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H，C项正确；过程4，将溶液蒸干过程中Fe2会被氧化，得不到纯净绿矾，D项错误。答案D11(2018辽宁六校协作体)工业废弃物的资源化回收再利用，可以更大限度的发挥原材料的价值。下图是工业生产纳米磁性氧化铁的流程：下列说法不正确的是()A用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的铁锈B若生产中不通入N2，暴露在空气中生产，将不能得到高纯度产品C加适量的H2O2是为了将部分Fe2氧化为Fe3，涉及反应：H2O22Fe22H=2Fe32H2OD溶液A中Fe2和Fe3的浓度比为12解析Na2CO3溶液水解显碱性，浸泡废铁屑可以使

15、表面的油脂水解除去，但不能除去表面的铁锈，A项错误；废铁屑被硫酸溶解生成硫酸亚铁，生成的亚铁离子被双氧水部分氧化生成亚铁离子和铁离子的混合溶液，若生产中不通入N2，暴露在空气中生产，亚铁离子会被空气中的氧气氧化生成铁离子，将不能得到高纯度四氧化三铁产品，其中会混入氧化铁杂质，B项正确；根据B的分析，加适量的H2O2是为了将部分Fe2氧化为Fe3，涉及反应：H2O22Fe22H=2Fe32H2O，C项正确；根据最终产品为四氧化三铁，其中Fe2和Fe3的数目比为12，因此溶液A中Fe2和Fe3的浓度比为12，D项正确。答案A12(2018皖江名校联盟联考)铝是一种重要的金属，下图是工业生产中利用铝

16、土矿(成分为氧化铝、氧化铁)制取铝的流程。下列说法不正确的是()A操作、都要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台B向铝土矿中加入NaOH溶液的反应方程式为Al2O32NaOH=2NaAlO2H2OCNaOH在生产过程中可以循环使用D将等质量的铝与足量的盐酸或氢氧化钠溶液反应，产生氢气的物质的量一定相同解析操作、都是过滤，需要的玻璃仪器是烧杯、普通漏斗、玻璃棒，铁架台不是玻璃仪器，A项错误；向铝土矿中加入NaOH溶液，只有氧化铝反应生成偏铝酸钠，反应方程式为Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O，B项正确；观察流程，溶液E有NaOH，因此可以循环使用，C项正确；由于是等质量的铝，根据电

17、子守恒与足量的盐酸或氢氧化钠溶液反应，产生氢气的物质的量一定相同，D项正确。答案A13(2018河南高三阶段考试)某学生为探究金属Al在酸性或碱性溶液中均可与NO发生氧化还原反应，进行如下实验：将Al加入pH2的HNO3溶液中，Al溶解，得到溶液A，产生无色气体C，气体C在空气中转化为红棕色气体E；将Al加入pH12的KNO3和KOH混合溶液中，Al溶解，得到溶液B，产生无色有刺激性气味的气体D；在A溶液中通入气体D，最终产生大量的白色沉淀；在B溶液中通入气体E，先出现白色沉淀，而后白色沉淀溶解。请回答下列问题：(1)Al与NO在酸性条件下反应，Al与被还原的NO的物质的量之比是_。(2)E和

18、D在一定条件下反应生成两种对环境无污染的物质，则该反应的化学方程式为_。(3)已知A和B两溶液混合产生白色沉淀，该反应的离子方程式为_。(4)以Al和Fe作电极，在碱性、NO存在条件下形成原电池，则Fe电极反应式为_。(5)除去气体C中混有的少量E的操作是_。解析(1)根据，Al与NO在酸性条件下反应得到溶液A和无色气体C，C在空气中转化为红棕色气体E，则溶液A为Al(NO3)3溶液，C为NO，E为NO2；反应的化学方程式为Al4HNO3(稀)=Al(NO3)3NO2H2O，在反应中Al元素的化合价由0价升至3价，N元素的化合价由NO中5价降至NO中2价，根据得失电子守恒，3n(Al)3n(N

19、O)被还原，n(Al)n(NO)被还原11。(2)根据，Al加入pH12的KNO3和KOH混合溶液中，Al溶解得到溶液B，产生无色有刺激性气味的气体D，结合：A溶液中通入气体D产生大量白色沉淀，B溶液中通入气体NO2，先出现白色沉淀而后白色沉淀溶解，则溶液B为KAlO2溶液，无色有刺激性气味的气体D为NH3，反应的化学方程式为8Al5KOH3KNO32H2O=8KAlO23NH3；NO2和NH3在一定条件下反应生成两种对环境无污染的物质，两种生成物为N2和H2O，则反应的化学方程式为8NH36NO27N212H2O。(3)A为Al(NO3)3溶液，B为KAlO2溶液，两者混合发生双水解反应，反

20、应的离子方程式为Al33AlO6H2O=4Al(OH)3。(4)碱性条件下自发发生的氧化还原反应为8Al5KOH3KNO32H2O=8KAlO23NH3，Al为负极，Al电极电极反应式为Al3e4OH=AlO2H2O；Fe为正极，Fe电极电极反应式为NO8e6H2O=NH39OH。(5)C为NO，E为NO2，除去NO中混有的NO2的操作是将气体通过盛有水的洗气瓶，发生的反应为3NO2H2O=2HNO3NO。答案(1)11(2)8NH36NO27N212H2O(3)Al33AlO6H2O=4Al(OH)3(4)NO8e6H2O=9OHNH3(5)将气体通过盛有水的洗气瓶14(2018唐山二模)N

21、aBiO3可作为钢铁分析中测定锰的氧化剂，Bi2O3在电子行业有着广泛应用，可利用浮选过的辉铋矿(主要成分是Bi2S3，还含少量SiO2等杂质)来制备。其工艺流程如下：回答下列问题：(1)辉铋矿的“浸出液”中铋元素主要以Bi3形式存在，写出Bi2S3与FeCl3溶液反应的离子方程式：_；加入盐酸，既可提高铋的浸出率，又可以_；滤渣1的主要成分是_和硫。(2)NaBiO3是为数不多的钠盐沉淀之一，由溶液3制得纯净的NaBiO3，操作2包括_。(3)Bi2O3与Na2O2可在熔融状态下反应制得NaBiO3，其副产物为_。(4)写出“煅烧”中由碱式碳酸铋(BiO)2CO3制备Bi2O3的化学方程式：

22、_。(5)某工厂用m1 kg辉铋矿(含Bi2S360%)制备NaBiO3，最终得到产品m2 kg，产率为_。解析(1)辉铋矿的“浸出液”中铋元素主要以Bi3形式存在，Bi的化合价不变，则S元素被氧化生成S，Fe3被还原为Fe2，Bi2S3与FeCl3溶液反应的离子方程式为Bi2S36Fe3=2Bi36Fe23S；加入盐酸，既可提高铋的浸出率，又可抑制溶液中Bi3的水解；由于SiO2不与FeCl3溶液反应，滤渣1的主要成分是SiO2和硫。(2)NaBiO3是钠盐沉淀，故由溶液3制得纯净的NaBiO3的操作为过滤、洗涤、干燥。(3)Bi2O3与Na2O2可在熔融状态下反应制得NaBiO3，Bi元素

23、被氧化，由3价升高到5价，Na2O2中的氧元素被还原，化合价降低为2价，根据电子守恒和原子守恒，可知Bi2O32Na2O2=2NaBiO3Na2O，副产物为Na2O。(4)由碱式碳酸铋(BiO)2CO3制备Bi2O3为分解反应，化学方程式为(BiO)2CO3Bi2O3CO2。(5)用m1 kg辉铋矿(含Bi2S360%)制备NaBiO3，根据关系式Bi2S32NaBiO3，理论产量为kg，则产率为100%。答案(1)Bi2S36Fe3=2Bi36Fe23S抑制溶液中Bi3的水解SiO2(2)过滤、洗涤、干燥(3)Na2O(4)(BiO)2CO3Bi2O3CO2(5) 100%15(2018湖北

24、冲刺卷)草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等)制取CoC2O4的工艺流程如下：(1)“550 焙烧”的目的是除去_。(2)“浸出液”的主要成分是_。(3)“钴浸出”过程中Co3转化为Co2，反应的离子方程式为_。(4)“净化除杂1”过程中，先在4050 加入H2O2，其作用是(用离子方程式表示)_；再升温至8085 ，加入Na2CO3溶液，调pH至4.5，“滤渣1”的主要成分是_。(5)“净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c(Ca2)1.0105 molL1，则滤液中c(Mg

25、2)为_已知Ksp(MgF2)7.351011、Ksp(CaF2)1.051010。(6)为测定制得样品的纯度，现称取1.00 g样品，将其用适当试剂转化，得到草酸铵(NH4)2C2O4溶液，再用过量稀硫酸酸化，用0.100 0 molL1 KMnO4溶液滴定，达到滴定终点时，共用去KMnO4溶液26.00 mL，则草酸钴样品的纯度为_。解析本题考查物质分离和提纯，涉及溶度积常数计算、沉淀与pH的关系、盐类水解、氧化还原反应等知识点，明确实验原理是解本题的关键。(1)含钴废料中的碳及有机物在550 焙烧时可以生成二氧化碳等而除去。(2)含钴废料中的Al2O3能够被氢氧化钠溶解，因此浸出液中主要

26、含有偏铝酸钠。(3)“钴浸出”过程中Co3可以被亚硫酸钠还原为Co2，反应的离子方程式为2Co3SOH2O=2Co2SO2H。(4)在钴浸出过程中铁离子被亚硫酸钠还原为亚铁离子，在“净化除杂1”过程中，先在4050 加入H2O2，可以将亚铁离子氧化为铁离子，离子方程式为2Fe22HH2O2=2Fe32H2O；再升温至8085 ，加入Na2CO3溶液，调pH至4.5，使铁离子沉淀为氢氧化铁。(5)根据Ksp(CaF2)1.051010，若所得滤液中c(Ca2)1.0l05 molL1，则c(F)molL1，则c(Mg2)7.0106 molL1。(6)设草酸钴的质量为x，根据方程式：5H2C2O42MnO6H=2Mn210CO28H2O，草酸根守恒可得：5CoC2O45(NH4)2C2O45H2C2O42MnO5147 g 2 molx 0.026 L0.100 0 molL1，解得x0.955 5 g，样品纯度100%95.55%。答案(1)碳和有机物(2)NaAlO2(3)2Co3SOH2O=2Co2SO2H(4)2Fe22HH2O2=2Fe32H2OFe(OH)3(5)7.0106 molL1(6)95.55%