宁夏银川一中届高三理综第四次月考试题.docx

1、宁夏银川一中届高三理综第四次月考试题宁夏银川一中2020届高三理综第四次月考试题 注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Al27 Fe56 Cu64 Zn65 1研究人员发现约有1300种微生物和其他物质飘浮在北京的雾霾中,如肺炎双球菌、H7N9病毒、酵母菌、蒲公英的种子，其中属于最基本生命系统层次的有（）种。A1 B2 C3 D42下列物质中，都可以在血浆中找到的是A消化酶、钙离子、脂肪、葡萄糖 B呼吸酶、脂肪酸、尿素、

2、胆固醇 C氨基酸、麦芽糖、二氧化碳、钠离子 D甲状腺激素、氧气、尿素、小分子蛋白 3医用酒精消毒的原理之一是使细菌蛋白质变性，该过程破坏了蛋白质的空间结构（基本结构未破坏），进而导致蛋白质变性。下列叙述正确的是A细菌蛋白质合成无需细胞器参与B酒精破坏了细菌蛋白质中的肽键C酒精分子进入细菌无需消耗能量D蛋白质变性后不能与双缩脲试剂发生紫色反应 4近年来，RNA分子成为科学界的研究热点。下列关于RNA的描述中，正确的是A有的RNA分子能降低某些生化反应的活化能而加速反应进行B转录时，DNA聚合酶能识别RNA分子的特定位点并与之结合C发菜细胞中，rRNA的合成以及核糖体的形成与核仁密切相关D由于密码

3、子具有简并性，因此一种tRNA可与多种氨基酸结合5关于生物多样性和进化的叙述正确的是A基因重组是生物变异的根本来源，并加速了生物进化B长期自然选择和共同进化的结果导致生物多样性的形成C共同进化就是指不同物种之间在相互影响中不断进化和发展D生物多样性包括：基因多样性、种群多样性和生态系统多样性6下列有关人体生命活动调节的叙述，错误的是A血浆和组织液都具有运输激素的作用B抑制垂体的活动会导致甲状腺激素分泌减少C正常情况下，突触间隙中乙酰胆碱的含量保持相对稳定D体液中能够参与生命活动调节的化学物质都由内分泌腺合成7证类本草中记载：“鸡屎矾(碱式碳酸铜)不入药用,惟堪镀作,以合熟铜；投苦酒(醋)中，涂

4、铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变。”下列关于该描述的说法正确的是 A“不入药用”的主要原因是鸡屎矾溶于胃酸，产生重金属离子Cu2 B“惟堪镀作，以合熟铜”指的是电镀铜技术 C“投苦酒(醋)中，涂铁皆作铜色”涉及两个化学反应且都为氧化还原反应 D“外虽铜色，内质不变”描述的是铁和铜的钝化过程 8用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2NAB用惰性电极电解硫酸铜溶液时，若溶液的pH值变为1时，则电极上转移的电子数目为NAC32.5 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.5N

5、AD反应3H2(g)N2(g) 2NH3(g)H92 kJmol1，当放出热量9.2 kJ时转移电子0.6NA9下列实验操作和现象对应所得到的结论都正确是选项实验操作和现象结论A向酸性高锰酸钾溶液中滴加草酸,紫色溶液褪色H2C2O4具有漂白性B向硫代硫酸钠溶液中滴加稀盐酸,有刺激性气味气体产生HCl酸性大于H2SO3C在FeCl3溶液中加入适量Fe粉充分反应后，再滴加几滴铁氰化钾溶液，溶液产生蓝色沉淀2Fe3Fe=3Fe2 3Fe22Fe(CN)63= Fe3Fe(CN)62D将钢铁门与外加电流的正极相连，一段时间后钢铁门没有被腐蚀牺牲阳极保护阴极法10某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化

6、如图。下列说法错误的是 A任何化学反应都伴随着能量的变化，能量变化主要是以热能的形式体现 B总反应为反应物的总能量高于生成物总能量的反应，但反应是吸热反应， C使用催化剂后，总反应的反应热不变、活化能减小DHH2H1 11下列指定反应的方程式正确的是A电解氯化镁溶液：2Cl+2H2O H2+Cl2+2OHB碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+OH CaCO3+H2OCAl2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O Al(OH)3+3NH4+D氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：H(aq)OH(aq) H2O(l)H57.3 kJmol1 12目前比较热门的AlH2O2电池，其电池总反应为

7、2Al3HO2= 2AlO2OHH2O。现以AlH2O2电池电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液制备氢气(装置2中隔膜仅阻止气体通过，b、c、d均为惰性电极)。下列说法正确的是 装置1 装置2 A装置1中Na+移向电极b,装置2中的隔膜可以换成质子交换膜B电极c的电极反应式：CO(NH2)26e8OH= CO32-N26H2OC电解时，电流的流动路径：Al极导线d极电解质溶液c极导线b极D通电5 min后，若Al电极的质量减轻5.4g，则产生H2的体积为4.48L(标准状况)13温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，发生反应：PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g

8、)Ha kJmol1(a0)。010 min保持容器温度不变，10 min时改变一种条件，整个过程中PCl5、PCl3、Cl2的物质的量随时间的变化如下图所示。下列说法正确的是A04 min的平均速率v(PCl3)0.025 molL1min1B10 min时改变的条件是增加了一定量的PCl5 C若起始时向该容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，保持温度为T，反应达平衡时放出的热量小于1.6a kJD温度为T，起始时向该容器中充入1.0 mol PCl5、0.10 mol PCl3和0.10 mol Cl2，反应达到平衡前v正v逆二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每

9、小题给出的四个选项中，第l417题只有一项符合题目要求；第1821题有多项符合要求。全部选对得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14下列单位不属于基本物理量单位的是A米 B安培 C小时 D牛顿15如图所示，将三个质量均为m的小球a、b、c用细线相连后，再用细线悬挂于倾角30天花板上的O点，用力F拉小球c，使三个小球都处于静止状态，且静止时，使细线Oa与天花板保持垂直，则F的最小值为Amg B2mg Cmg Dmg16如图甲所示，质量m0.5kg、初速度v06 m/s的物块受水平向左的恒力F作用，在粗糙的水平地面上从零时刻由O点开始向右运动，O点为坐标原点，整个运动过程中物块速率的平方随

10、位置坐标变化的关系图像如图乙所示，g10 m/s2，下列说法中正确的是At2 s时物块速度为零 Bt3 s时物块回到O点C恒力F大小为2 N D物块与水平面间的动摩擦因数为0.117如图所示，A和B是两个点电荷，电量均为q，A固定在绝缘水平面上，在A的上方有一块绝缘板，B放在板上，且B正好在A的正上方，B的质量为m。现使板从静止开始，以加速度a竖直向下匀加速运动，当运动到某一位置时B恰好对绝缘板无压力，如果这个位置正好将原来A与B的距离分成上下之比为2:1的两部分，则在此过程中，电场力和板的支持力对B做功的代数和（已知静电力常量为k，重力加速为g，且ag）是A BC D18一质点做匀速直线运动

11、，现对其施加一恒力，且原来作用在质点上的力不发生改变，则A质点速度的方向总是与该恒力的方向相同B质点速度的方向不可能总是与该恒力的方向垂直C质点加速度的方向总是与该恒力的方向相同D质点单位时间内速率的变化量总是不变19如图所示，A、C、D长方体木块完全相同，质量为m，其中C、D放在光滑水平面上，A放在长木板B上，B质量为2m，A、B、C、D间动摩擦因数均为，现用水平向右的恒力F拉木块A，使A、B、C、D保持相对静止一起沿水平面向右运动，不计空气阻力，重力加速度为g，则AB对A的摩擦力大小为，方向向左BA对B的摩擦力大小为，方向向右CC对B的摩擦力大小，方向向右DC、D两木块所受摩擦力大小相等，

12、方向相同202017年，人类第一次直接探测到来自双中子星合并的引力波。根据科学家们复原的过程，在两颗中子星合并前约100 s时，它们相距约400 km，绕二者连线上的某点每秒转动12圈，将两颗中子星都看作是质量均匀分布的球体，由这些数据、万有引力常量并利用牛顿力学知识，可以估算出这一时刻两颗中子星A质量之积 B质量之和 C速率之和 D各自的自转角速度21如图所示，一质量为m的小球A沿斜坡由静止开始滑下，与一质量为km的静止在水平面上的小球B发生正碰，假设碰撞是弹性的，且不计任何阻力，斜面与水平面连接处平滑。为使二者能且只能发生两次碰撞，则k的值可能是A4.0 B3.5 C2.5 D5.0 三、

13、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第2232题为必考题，每个试题考生都做答；第33题39题为选考题，考生根据要求作答.（一）必考题（共129分）22（6分）完成读数（1）图甲的读数是： cm （2）图乙的读数是： mm23（9分）如图甲所示，一根光滑的杆折成直角三角形竖直放置，AC垂直BC、AB长为H且在竖直方向。一个小球套在杆上从A点由静止开始下滑到C点的时间tAC= 。若小球从C点由静止开始下滑到B点的时间为tBC，则tBC tAC（填“大于”、“等于”、“小于”），已知重力加速度为g。如图乙所示，有一条水渠的底部是半径很大的半圆，一位同学站在渠底用下列方法粗略地测量半圆的半径，所用器材

14、有：一个直径很小的光滑小球、一只秒表和一块长度小于半圆半径的木板。操作步骤如下，请将步骤中缺少的内容补充完整并填写在横线上（已知重力加速度为g）。用小球找出底部的最低点；将木板 ；将光滑小球从木板上端由静止滑下； ；求出半圆的半径R= 。24（14分）如图所示，在倾角为的光滑斜面顶端有一质点A由静止开始下滑，与此同时在斜面底端有一质点B由静止开始匀加速背离斜面在光滑的水平面上运动。设A下滑到斜面底端能够无能量损失的朝B追去，试求为使A不能追上B，B的加速度的取值范围（已知重力加速度为g）。25（18分）如图所示，电量为q、质量为m的负粒子平行x轴以速度v0从y轴上的a点射入第一象限区域，为使这

15、个粒子能够经过x轴上的b点，可在第一象限某区域加一个沿y轴正方向场强为E的匀强电场，电场的范围沿y轴方向足够大，沿x轴方向的宽度为s，已知Oa=L、Ob=2s。试讨论电场右边界到b点距离的可能值(不计重力)。26（14分）三草酸合铁酸钾晶体K3Fe(C2O4)33H2O易溶于水，难溶于乙醇，可用于摄影和蓝色印刷。三草酸合铁酸钾晶体在110 可完全失去结晶水，继续升高温度可发生分解反应。(1)分解得到的气体产物用如下装置进行实验：检查装置气密性后先通一段时间的N2，其目的是_；为了实验安全，应先点燃 (或)处的酒精灯;(2)若和中分别盛放 、 就可检验生成的CO;(3)分解得到的固体产物含有K2

16、CO3、FeO、Fe，加水溶解、过滤、洗涤、干燥，得到含铁样品。现设计下列两种实验方案对该样品进行铁元素含量测定： 【甲】a g样品溶液 得固体b g【乙】a g样品配制250 mL溶液，三次平均消耗0.1 molL1酸性KMnO4溶液V mL你认为以上_(填“甲”或“乙”)方案可确定样品的组成，测得铁元素的含量是_，不可确定样品组成的方案的理由是_。27（14分）某混合物浆液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用回答和中的问题固体混合物的分

17、离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）（1）CAl的制备方法称为电解法，请写出阳极反应方程式 （2）该小组探究反应发生的条件D与浓盐酸混合，不加热无变化；加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号） A温度 B溶液的PH值 CCl-和SO42-的浓度 （3）固体D是碱性锌锰电池的正极，请写出该电池的负极反应方程式 （4）0.2molCl2与焦炭、TiO2完全反应，生成CO和TiCl4（熔点-25,沸点1364）放热8.56kJ，该反应的热化学方程式为 含铬元素溶液的分离和利用（5）用惰性电极电解时，CrO42能从

18、浆液中分离出来的原因是 ，分离后得到的含铬元素的粒子有CrO42和Cr2O72，原因是_(用离子反应方程式表示)，阴极室生成的物质为 （写化学式）；28（15分）氮、硫的化合物合成、应用以及对环境的影响一直是科学界研究的热点。(1)尿素主要以NH3和CO2为原料进行合成。主要通过以下两个反应进行:反应1：2NH3(l)+CO2(g)H2NCOONH4(l)H1= -117.2 kJmol-1反应2：H2NCOONH4(l)H2O(l)+CO(NH2)2(l)H2=+21.7 kJmol-1请回答：CO(NH2)2 (l)+H2O(l)2NH3(l)+CO2(g) H3= ，该反应能自发进行的主

19、要原因是 (2)焦炭催化还原SO2生成S2，化学方程式为：2C(s)+2SO2(g) S2(g)+2CO2(g)，在恒容容器中，1 mol/LSO2与足量的焦炭反应，SO2的转化率随温度的变化如图所示。若700发生该反应，经3分钟达到平衡，计算03分钟v(S2)=_molL-1min-1，该温度下的平衡常数为_若该反应在起始温度为700的恒容绝热容器中进行，达到平衡时SO2的转化率_90%(填“”、“”或“=”) 下列说法一定能说明该反应达到平衡状态的是_A焦炭的质量不再变化时 BCO2、SO2的浓度相等时CSO2的消耗速率与CO2的生成速率之比为1:1D容器的总压强不再变化时(3) NO2、

20、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图所示石墨I附近发生的反应为 ，当外电路通过1mole-，正极上共消耗 mol N2O5 。29（8分）构成生物体的化学元素组成了各种化合物，各种化合物有机组合形成复杂的细胞结构，在细胞中不同的化合物执行着不同的生理功能。右图是关于细胞中核酸和蛋白质之间关系的示意图。请据图分析回答相关问题：(1)图中在进行细胞分裂的分裂期，物质E明显减少，这是因为 ；人体神经细胞和肌肉细胞结构和功能的差异与图中物质 （填字母）直接有关。(2)图中基因控制性状的途径是 。 (3)玉米种子萌发时，胚乳中葡萄糖的含量先增加后减少，葡萄糖先增加的原因是 ，后减少的原因是葡萄糖

21、转运至胚后，一方面用于细胞呼吸消耗，另一方用于 ，从而构建新的细胞。 30(9分)将植物暴露在过高的光照条件下，叶片会耗散掉吸收的过剩光能，以保护光合器官。图1表示某阴生植物的光合放氧速率、过剩光能与光照强度的关系，其中虚线表示该植物光合速率不受任何限制时的理论上的光合放氧速率。图2是某科研小组在探究环境因素对黄瓜幼苗光合作用影响时所得到的实验结果（图2中lx为光照强度单位）。请据图回答下列问题：（1）据图1分析可知，当光照强度大于200molm-2s-1时，随着光照强度的升高，该植物对其所吸收光能的耗散量会 。与阴生植物相比，在相同的光照条件下，阳生植物光合作用所耗散掉的过剩光能 (填“较小

22、”“相当”或“较大”)。（2）强光下，激发态叶绿素会与氧分子反应形成单线态氧而损伤叶绿体，然而类胡萝卜素可快速淬灭激发态叶绿素，起保护叶绿体的作用。缺乏类胡萝卜素的突变体的光合速率 ，原因是 。（3）据图2分析可知，当环境中CO2浓度为200 mgL-1时，黄瓜幼苗固定的CO2可来自_（填“呼吸作用”“外界环境”或“呼吸作用和外界环境”）。d点净光合速率大于c点，原因是_。31（10分）下图甲表示缩手反射相关结构，图乙是图甲中某一结构的亚显微结构模式图，图丙表示三个神经元及其联系，其中“”表示从树突到细胞体，再到轴突末梢（即一个完整的神经元模式图）。请据图回答： （1）甲图中f表示的结构是_，

23、乙图是甲图中_（填字母）的亚显微结构模式图，图乙中神经递质通过_，进入突触间隙。（2）兴奋不能由B传到A的原因是_。突触后膜上的“受体”与相应神经递质结合，引起B细胞产生_，使突触后膜的电位发生变化。（3）若刺激图丙中b点，图中_（填字母）点可产生兴奋，图丙中虚线框内共有突触_个。32（12分）下图是某家系的遗传图解，请据图回答（设控制性状的基因为B、b）：（1）若该图为色盲遗传病系谱图，则第代6号的基因型是_，她和代5号再生一位男孩正常的概率为_。第代11号个体携带致病基因的概率是_。（2）若该图为白化病遗传病系谱图，代10号个体与白化病基因携带者婚配，则后代患病男孩的概率是_。若代11号个

24、体的基因型为BBb，分析形成的原因为 ，若代11号个体可正常减数分裂，则可形成 种配子。（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。33物理选修3-3（15分）下列五幅图分别对应五种说法，其中正确的是( ) （填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分为0分）A甲图中微粒的运动就是物质分子的无规则热运动,即布朗运动B乙图中当两个相邻的分子间距离为r0时,它们间相互作用的引力和斥力大小相等C丙图中食盐晶体的物理性质沿各个方向都是不一样的D丁图中小草上的露珠呈球形的主要原因

25、是液体表面张力的作用E戊图中洁净的玻璃板接触水面,要使玻璃板离开水面,拉力F必须大于玻璃板的重力,其原因是水分子和玻璃分子之间存在分子斥力（2）某同学在实验室做“用油膜法估测分子直径大小”的实验中，已知油酸酒精溶液的浓度为每104mL溶液中有纯油酸6mL。用注射器抽得上述溶液2mL，现缓慢地滴出1mL溶液，共有溶液滴数为50滴。把1滴该溶液滴入盛水的浅盘中，在刻有小正方形坐标的玻璃板上描出油膜的轮廓如图所示，坐标中小正方形方格的边长为20mm。试问：每一滴油酸酒精溶液中含有纯油酸体积是多少亳升？估测出油酸分子的直径是多少米？(保留1位有效数字)34物理选修3-4(15分)下列五幅图中关于振动和

26、波的说法正确的是( ) （填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分为0分）A粗糙斜面上的金属球M在弹簧的作用下运动,则该运动是简谐运动B若单摆的摆长为L,摆球的质量为m、位移为x,则此时回复力为C若此图为某简谐横波某时刻的波形图,则此时质点A、C之间的距离就是该波的一个波长D若实线为某简谐横波某时刻的波形图,且此时质点M沿y轴负向运动,则经极短时间后波形图可能如虚线所示E人站在水边观察,看不到远处水面下的物体,是因为水面下远处物体的光线射到界面上,入射角较大,发生了全反射,没有光能射到人眼处而不被觉察如图所示，某工件由三棱柱和四分之一圆柱两个相

27、同透明玻璃材料组成，其截面如图。该玻璃材料的折射率为，ABC为直角三角形，ABC=30，CDE为四分之一圆，半径为R，CE贴紧AC，一束单色平行光沿着截面从AB边射入工件后垂直CE进入四分之一圆。求该平行光进入AB界面时的入射角。若要使到达CD面的光线都能从CD面直接折射出来，该四分之一圆至少要沿AC方向向上移动多大距离。35选修3物质结构与性质（15分）铜是人类最早发现并广泛使用的一种金属。向硫酸铜溶液中逐滴滴加稀氨水，产生蓝色沉淀：继续滴加稀氨水，沉淀溶解，溶液最终变为深蓝色：再向深蓝色溶液中加入无水乙醇，析出Cu(NH3)4SO4H2O。回答下列问题：(1)基态Cu原子中，电子在核外排布

28、的原子轨道共有_个。(2)N、O、S元素的原子对键合电子吸引力最大的是_。(3)乙醇分子中C原子的杂化方式是_(4)Cu(NH3)42+中，提供孤对电子的是_,Cu(NH3)2Cl2有两种同分异构体，其中一种可溶于水，则此种化合物是_(填“极性”或“非极性”)分子，由此推知Cu(NH3)42+的空间构型是_。(5)硫元素对应的含氧酸酸性是H2SO4强于H2SO3，其原因为_。(6)铜的一种氧化物晶体结构如图所示，该氧化物的化学式是_。若该晶体结构为长方体，其参数如图，阿伏加德罗常数为NA，则该氧化物的密度为_gcm3。36选修5有机化学基础(15分)缩醛是一类重要的香料，广泛应用于化妆品、食物、饮料等行业。G是一种常用的缩醛，分子中含有一个六元环和一个五元环结构。G可以由如图途径合成：已知：IA的分子式为C7H8，属于芳香烃；D的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平；缩醛化反应原理： 同一个碳原子连接两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。请回答下列问题：(1)F的名称为_。(2)反应的条件为_；反应的反应类型为_。(3)写出由A生成B的化学方程