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1、湖南普通高中新学考仿真模拟四化学2020年湖南普通高中新学考仿真模拟（四）化学试题祝你考试顺利注意事项：1、考试范围：学考考查范围。2、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。3、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。4、主观题的作答：用0.5毫米黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非主观题答题区域的答案一律无效。5、保

2、持卡面清洁，不折叠，不破损。6、本科目考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。第卷(选择题，共40分)一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题目要求)1.我国生态文明建设正在不断迈上新台阶，下列有利于保护生态环境的做法是（ ）A. 大量使用一次性发泡塑料餐具B. 提倡步行、骑自行车或乘公交出行C. 超量开采地下水以补充城市用水D. 无节制开发和使用石油、煤炭等化石燃料【答案】B【解析】【详解】A. 大量使用一次性发泡塑料餐具造成环境污染，故A错误；B. 提倡步行、骑自行车或乘公交出行，有效的减少了汽车尾气的排放，有利于环境保护，故B正确；C

3、. 大量开采地下水会造成地面塌陷，不利于环境保护，故C错误；D. 化石燃料为非可再生资源，大量使用会造成大气污染，故D错误；答案选B。2.下列物质属于纯净物的是（ ）A. 空气 B. 海水 C. 硫酸铜 D. 稀硝酸【答案】C【解析】【详解】A. 空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种气体组成的混合物；故A错误；B. 海水中除水外还含有大量的可溶性氯化物和硫酸盐，是混合物，故B错误；C. 硫酸铜的化学式是CuSO4，只有一种物质，微观上只有硫酸铜分子，则为纯净物，故C正确；D. 稀硝酸中含有由水和硝酸组成，属于混合物；故D错误；答案选C。【点睛】利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有

4、一种物质，微观上只有一种分子。3.下列物质属于离子化合物的是（ ）A. He B. H2 C. HCl D. Na2O【答案】D【解析】【详解】A. He是单质不是化合物，故A错误；B. H2是单质不是化合物，故B错误；C. HCl只含有共价键，是共价化合物，故C错误；D. Na2O只含有离子键，是离子化合物；故D正确；答案选D。【点睛】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，含离子键的一定为离子化合物，以此来解答。4.贮存下列物质的容器应贴如图标识的是（ ）A. 高锰酸钾B. 氯化钠C. 蔗糖D. 淀粉【答案】A【解析】【详解】A. 高锰酸钾中的锰元素是锰的最高价，是强氧

5、化剂，故A符合；B. 氯化钠中的氯是最低价，具有还原性，故B不符合；C. 蔗糖没有氧化性，故C不符合；D. 淀粉没有氧化性，故D不符合；答案选A。5.下列变化过程涉及化学反应的是（ ）A. 氯气液化B. 铁制品生锈C. 碘的升华D. 冰雪融化【答案】B【解析】【详解】A. 氯气液化是将气态氯气转变为液态，属于物质三态变化，是物理变化，故A错误B. 铁制品生锈的过程中，单质铁变为氧化铁，产生新物质，是化学变化，故B正确；C. 碘的升华是碘单质在高温下由固态直接转变为气态，是物理变化，故C错误；D. 冰雪融化由固态变为液态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；答案选B。【点

6、睛】判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。6.下列互为同位素是（ ）A. C和CB. NO和NO2C. 甲烷和乙烷D. 白磷和红磷【答案】A【解析】【详解】A. 12C和14C中中子数分别为6、8，属于碳元素的两种不同核素，因此互为同位素，故A正确；B. NO和NO2是氮两种氧化物，故B错误；C. 甲烷和乙烷结构相似，分子组成上相差一个CH2，均属于烷烃，互称为同系物，故C错误；D. 红磷和白磷都是由磷元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，故D错误；答案选A。【点睛】有相同质子数，不同中子数或同一元

7、素的不同核素互为同位素；相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体。7.下列物质所含分子数最多的是（ ）A. 0.2molN2B. 1.8g水(水的摩尔质量为18gmol-1)C. NA个O2(NA为阿伏加德罗常数的值)D. 标准状况下11.2LCO2(标准状况下，Vm=22.4Lmol-1)【答案】C【解析】【详解】A.氮气的物质的量为0.2mol；B. 1.8g水(水的摩尔质量为18gmol-1)的物质的量为1.8g18gmol-1=0.1 mol；C. NA个O2(NA为阿伏加德罗常数的值)的物质的量为NANA=1 molD. 标准状况下11.2LCO2(标准状况下，Vm=22.4Lmo

8、l-1)物质的量为11.2L22.4 Lmol-1=0.5 mol；通过计算物质的量最大的为氧气。答案选C。【点睛】根据N=nNA可知，物质含有的分子数与物质的量成正比，物质所含分子数最多，说明该物质的物质的量最大；先将各选项中的物理量转化成物质的量，然后进行比较即可。8.在水溶液中能大量共存的离子组是（ ）A. Ag+ Cl- NO3-B. Al3+ OH- Cl-C. K+ H+ CO32-D. Na+ Cu2+ SO42-【答案】D【解析】【详解】A. Ag+和Cl-反应生成氯化银沉淀，不能共存，故A错误；B. Al3+和OH-反应生成氢氧化铝沉淀，不能共存，故B错误；C. H+和CO3

9、2-反应生成二氧化碳和水，不能共存，故C错误；D. Na+、Cu2+、SO42-能够大量共存，故D正确；答案选D。9.化学与生活息息相关。下列做法正确的是（ ）A. 往食品中添加苏丹红B. 用聚氯乙烯塑料薄膜包装食品C. 食用含铁丰富的食物可以补充铁D. 用碳酸钡作医疗上的“钡餐”【答案】C【解析】【详解】A. “苏丹红”一种化学染色剂，不是食品添加剂，可致癌，不能添加到食品中，故A错误；B. 聚氯乙烯塑料有毒，不可用来生产食品袋、保鲜膜，故B错误；C. 人体缺铁，可通过食用含铁丰富的食物可以补充铁，故C正确；D. 碳酸钡溶液盐酸，生成可溶性氯化钡，引起重金属中毒，所以碳酸钡不可用作医疗上的“

10、钡餐”，故D错误；答案选C。10.实验室中配制250mL0.1molL-1NaCl溶液，需要用到的仪器是（ ）A. 试管B. 蒸馏烧瓶C. 容量瓶D. 酒精灯【答案】C【解析】【详解】如果用固体配制，用到的仪器有：天平，烧杯，酒精灯，容量瓶，胶头滴管，玻璃棒。如果用液体配制，用到的仪器有：滴定管，铁架台，锥形瓶，烧杯，容量瓶，胶头滴管，玻璃棒。答案选C。11.下列气体中有毒且有颜色的是（ ）A. Cl2 B. O2 C. N2 D. CO【答案】A【解析】【详解】A. Cl2为黄绿色气体，有毒，故A正确；B. O2无色无毒气体，故B错误；C. N2无色无毒气体，故C错误；D. CO无色有毒气体

11、，故D错误；答案选A。12.下列分散系中，具有丁达尔效应的是（ ）A. 碳酸钠溶液B. 硝酸钾溶液C. 蔗糖溶液D. Fe(OH)3胶体【答案】D【解析】【详解】只有胶体能产生丁达尔效应；A. 碳酸钠溶液不是胶体，故A错误；B. 硝酸钾溶液不是胶体，故B错误；C. 蔗糖溶液不是胶体，故C错误；D. Fe(OH)3胶体是胶体，故D正确；答案选D。【点睛】丁达尔效应为胶体的特性，只有胶体能产生丁达尔效应。13.O常用作“示踪原子”。下列关于O的说法不正确的是（ ）A. 质子数是8B. 中子数是10C. 质量数是18D. 电子数是26【答案】D【解析】【详解】在O原子中，质子数为8，质量数为18，中

12、子数=质量数-质子数=188=10，电子数等于质子数为8；答案选D。【点睛】原子符号中左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，原子中核电荷数=质子数=核外电子数。14.下列反应属于氧化还原反应的是（ ）A. H2+Cl22HClB. CuO+H2SO4=CuSO4+H2OC. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2D. MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl【答案】A【解析】【详解】A. H2+Cl22HCl是化合反应，H、Cl元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A正确；B. CuO+H2SO4=CuSO4+H2O是复分解反应，反应中不存在化合价变化，不属

13、于氧化还原反应，故B错误；C. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2是分解反应，反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D. MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl是复分解反应，反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故D错误；答案选A。【点睛】氧化还原反应的实质为电子转移、特征为化合价升降，所以氧化还原反应中一定存在元素化合价变化，据此对各选项进行判断。15.下列反应的离子方程式正确的是（ ）A. 铁和稀硫酸反应：Fe+H+=Fe3+H2B. 铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2+AgC. 氢氧化钠溶液和稀盐酸反应：OH-+HCl=H2O+Cl-D.

14、氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应：Ba2+SO42-=BaSO4【答案】D【解析】【详解】A. 铁和稀硫酸反应生成Fe2+，且电荷不守恒，正确离子反应式为：Fe+2H+=Fe2+H2，故A错误B. 铜与硝酸银溶液反应，电荷不守恒，正确离子反应式：Cu+2Ag+=Cu2+2Ag，故B错误；C. 氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，盐酸为强电解质，应拆写，正确离子反应式为：OH-+H+=H2O，故C错误；D. 氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应生成氯化钡和水，离子反应式为：Ba2+SO42-=BaSO4，故D正确；答案选D。16.如图是某有机物的球棍模型，其中“”表示氢原子，“”表示碳原子。该有机物的结构简式是（ ）A.

15、 CH4B. CH3CH3C. CH2=CH2D. CH3CH2OH【答案】B【解析】【详解】图中灰球表示碳原子，白球表示氢原子，且所以原子间以单键项链，其结构简式为CH3CH3，该有机物的名称乙烷。答案选B。17.根据如图的原电池装置，下列说法正确的是（ ）A. 铜片溶解B. 锌片为负极C. 铜比锌更容易失去电子D. 电流计指针不发生偏转【答案】B【解析】【详解】Cu、Zn与硫酸构成原电池,电池总反应式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，Zn为负极、Cu正极。A. Zn与硫酸反应逐渐溶解，故A错误；B. 原电池中活泼电极做负极，锌比铜活泼，锌片为负极，故B正确；C. 锌比铜活泼，金属性锌

16、强于铜，锌更易失去电子，故C错误；D. Cu、Zn与硫酸构成原电池，有电流产生，电流计指针会发生偏转，故D错误；答案选B。【点睛】Cu、Zn与硫酸构成原电池，电池总反应式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，Zn为负极、Cu正极，正极发生还原反应，氢气在Cu电极析出。18.下列实验操作正确的是（ ）A. 用镊子将金属钠从煤油中取出B. 闻气体气味时，直接把鼻孔凑到集气瓶口C. 皮肤不慎沾到浓硫酸，立即用氢氧化钠溶液清洗D. 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线【答案】A【解析】【详解】A. 实验室中取用钠，用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其表面的煤油吸干，故A正确；B. 闻气体

17、气味时，用手轻轻再瓶口扇动,让少量气体飘进鼻孔 禁止把鼻子凑到容器口去闻气体，故B错误；C. 皮肤不慎沾到浓硫酸，应该立即用大量的水冲洗，在皮肤上抹碳酸氢钠溶液或者稀氨水，以中和酸，故C错误；D. 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时视线与刻度线相平，俯视或仰视都会导致溶液浓度误差，故D错误；答案选A。19.下列有关乙烯的反应中属于加聚反应的是（ ）A. 在空气中完全燃烧B. 在一定条件下生成聚乙烯C. 使溴的四氯化碳溶液褪色D. 使酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】B【解析】【详解】A. 在空气中完全燃烧，属于氧化还原反应，故A错误；B. 乙烯在一定条件下发生加成聚合生成聚乙烯，是加聚反应，故B正确

18、；C. 乙烯中碳碳双键中的1个碳碳键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成1，2-二溴乙烷，所以属于加成反应，故C错误；D. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，是高锰酸钾和乙烯发生了氧化反应，故D错误；答案选B。【点睛】根据有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应，结合物质的结构判断。20.在四支试管中发生反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2，生成H2的速率最大的是（ ）试管等质量镁的形状盐酸的浓度(molL-1)温度()A条状0.130B条状0.140C粉末状0.140D粉末状0.540A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】【详

19、解】温度越高、反应物浓度越大、反应物接触面积越大，反应速率越快，且温度对反应速率的影响要大于其它因素的影响，因此反应速率BA；相同浓度和温度条件下，C的接触面积大于B，因此反应速率CB；相同温度和接触面积条件下，D的温度大于C，因此反应速率D C；所以反应速率大小顺序是DCBA；答案选D。【点睛】温度越高、反应物浓度越大、反应物接触面积越大，反应速率越快，据此分析解答。第卷(非选择题，共60分)二、必考题(第2125题，共45分。每道试题考生都必须作答)21.如表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，按要求作答。族周期AAAAAAA02NOFNe3NaMgAlSiSCl（1）金属性最

20、强的元素是_；（2）F的原子结构示意图是_；（3）地壳中含量最多的元素是_；（4）Ne原子的最外层电子数是_；（5）N与O原子半径较大的是_；（6）H2S与HCl热稳定性较弱的是_；（7）Na2O与MgO难与水反应的是_；（8）Mg(OH)2与Al(OH)3能与强碱反应是_；（9）用于制造光导纤维的物质是_(填“Si”或“SiO2”)；（10）次氯酸(HClO)具有杀菌漂白作用，其中Cl元素的化合价为_，HClO不稳定，易分解生成HCl和O2，写出其在光照条件下分解的化学方程式：_。【答案】 (1). Na(或钠) (2). (3). O(或氧) (4). 8 (5). N(或氮) (6).

21、H2S(或硫化氢) (7). MgO(或氧化镁) (8). Al(OH)3(或氢氧化铝) (9). SiO2 (10). +1 (11). 2HClO2HCl+O2【解析】【详解】（1）同周期元素从左到右金属性依次减弱，结合表中元素，金属性最强的元素是Na(或钠)；答案为：Na(或钠)；（2）F为9号元素，质子数=核外电子数，的原子结构示意图是；答案为：；（3）地壳中含量最多的前四种元素分别为氧、硅、铝、铁，含量最多的元素是O(或氧)；答案为：O(或氧)；（4）Ne为10号元素，位于第二周期零族元素，原子的最外层电子数是8；答案为：8；（5）N与O原子为同周期元素，从右至左，原子半径依次减小，

22、半径较大的是N(或氮)；答案为N(或氮)；（6）非金属性越强，其气态氢化物越稳定，H2S与HCl热稳定性较弱的是H2S(或硫化氢)；答案为：H2S(或硫化氢)；（7）Na2O与水反应生成氢氧化钠；MgO难溶于水，不与水反应，难与水反应的是MgO(或氧化镁)；答案为：MgO(或氧化镁)；（8）Mg(OH)2是碱，不与碱反应；Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与酸反应，又能与强碱反应；答案为：Al(OH)3(或氢氧化铝)（9）制造光导纤维的主要原料是二氧化硅；答案为：SiO2（10）次氯酸(HClO)具有杀菌漂白作用，其中Cl元素的化合价为+1，HClO不稳定，易分解生成HCl和O2，其在光照条件

23、下分解生成HCl和O2，化学方程式：2HClO2HCl+O2。答案为：+1；2HClO2HCl+O2；22.从下列六种有机物中选择合适的物质，将其标号填在横线上。A.甲烷 B.乙醇 C.甲醛 D.乙酸乙酯 E.葡萄糖 F.蛋白质（1）属于单糖的是_；（2）天然气的主要成分是_；（3）分子式为C4H8O2的是_；（4）水解能生成氨基酸的是_；（5）劣质的装修材料会挥发出苯、_等有毒物质；（6）根据司机呼出气体中的_含量高低可判断其是否酒驾。【答案】 (1). E (2). A (3). D (4). F (5). C (6). B【解析】【详解】（1）单糖分为葡萄糖和果糖，属于单糖的是葡萄糖；答

24、案为：E；（2）天然气的主要成分是甲烷；答案为：A；（3）分子式为C4H8O2的是乙酸乙酯；答案为：D；（4）蛋白质有氨基酸构成的，水解能生成氨基酸的是蛋白质；答案为：F；（5）劣质的装修材料会挥发出苯、甲醛等有毒物质；答案为：C；（6）根据司机呼出气体中的乙醇含量高低可判断其是否酒驾。答案为：B；23.简要回答下列问题。（1）在生产生活中把金属铝制成铝合金，这样做的好处是_。（2）实验室点燃可燃性气体前，需检验气体纯度的原因是_。（3）推广使用新能源汽车的目的是_。【答案】 (1). 增强抗腐蚀性(或增强可塑性，或更易于加工成型等) (2). 防止点燃气体时发生爆炸(或防止实验不安全等) (

25、3). 减少产生汽车尾气(或防止造成环境污染，或保护环境等)【解析】【详解】（1）单质铝，硬度小，熔点较低，质地较软，不易成型，易被氧化和腐蚀，在生产生活中把金属铝制成铝合金，这样做的好处是增强抗腐蚀性(或增强可塑性，或更易于加工成型等)。（2）实验室点燃可燃性气体前，需检验气体纯度的原因是防止点燃气体时发生爆炸(或防止实验不安全等)。（3）推广使用新能源汽车的目的是减少产生汽车尾气(或防止造成环境污染，或保护环境等)。24.电子工业上常用氯化铁溶液做印刷电路铜板的腐蚀液，使用过的腐蚀废液中的金属离子主要有Fe3+、Fe2+和Cu2+。化学兴趣小组设计如下流程对废液进行处理并回收氯化铁溶液。（

26、1）步骤()中加入H2O2溶液的目的是将Fe2+_(填“氧化”或“还原”)成Fe3+；取少量溶液A于试管中，滴入12滴KSCN溶液，溶液显_(填“红色”或“蓝色”)。（2）步骤()中分离溶液B和沉淀的操作名称是_；该操作需用到的玻璃仪器有烧杯、普通漏斗和_。（3）写出步骤()中Fe(OH)3与稀盐酸反应的化学方程式：_。【答案】 (1). 氧化 (2). 红色 (3). 过滤 (4). 玻璃棒 (5). Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O【解析】【详解】（1）将Fe2+转化成Fe3+，Fe元素的化合价升高，失电子，发生氧化反应；取少量溶液A于试管中，滴入12滴KSCN溶液，溶液含有

27、Fe3+，遇KSCN溶液显红色。答案为：氧化；红色；（2）步骤()中分离溶液B和沉淀的操作名称是过滤；该操作需用到的玻璃仪器有烧杯、普通漏斗和玻璃棒。答案为：过滤；玻璃棒；（3）步骤()中Fe(OH)3与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O。答案为：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O；25.某校化学探究小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。已知生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量，实验室利用此原理往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。部分夹持仪器已略去【实验探究】（1）装置()中生石灰的化学式为_，仪器a的名称是_。（2）装置

28、()中的干燥剂可选用_(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。（3）在装置()连接如图所示的装置，用于收集氨气(已知氨气的密度小于空气)，氨气应从导管口_(填“b”或“c”)通入集气瓶中。（4）当实验进行一段时间后，挤压装置()中的胶头滴管，滴入12滴浓盐酸，可观察到瓶内产生大量的_(填“白烟”或“白雾”)，写出NH3与HCl反应的化学方程式：_。（5）装置()中仪器d的作用是_。取装置()中的少量氨水于试管中，滴入12滴酚酞试液，溶液显_(填“无色”或“红色”)，其原因是_。【知识应用】（6）液氨可作制冷剂是由于液氨汽化时_(填“吸收”或“放出”)大量的热，使周围环境的温度降低。（7）氨气是工业制硝酸

29、的原料，其第一步反应为4NH3+5O24NO+6H2O，在该反应中氮元素的化合价_(填“升高”或“降低”)，氨气表现出_(填“氧化性”或“还原性”)。【答案】 (1). CaO (2). 分液漏斗 (3). 碱石灰 (4). c (5). 白烟 (6). NH3+HCl=NH4Cl (7). 防止溶液倒吸 (8). 红色 (9). 氨水显碱性(或NH3H2ONH4+OH-等) (10). 吸收 (11). 升高 (12). 还原性【解析】【详解】（1）装置()中生石灰的化学名是氧化钙，化学式为CaO，仪器a的名称是分液漏斗。答案为：CaO；分液漏斗；（2）装置()中的干燥剂为固体干燥剂，应选用碱石灰。（3）在装置()连接如图所示的装置，用于收集氨气(已知氨气的密度小于空气)，氨气通入集气瓶中应该短进长出，进口为c。答案为：c；（4）当实验进行一段时间后，挤压装置()中的胶头滴管，滴入12滴浓盐酸，浓盐酸具有挥发性，在瓶内与氨气化合生成氯化铵固体小颗粒，可观察到瓶内产生大量的白烟， NH3与HCl反应的化学方程式：NH3+HCl=NH4Cl。答