10物质在水溶液中的行为水溶液.docx

1、10物质在水溶液中的行为水溶液专题：物质在水溶液中行为第1节 水溶液一、水的电离1水的电离及其电离方程式：纯水具有导电性说明，纯水中存在 ，经分析知道它们是 和 。水的电离方程式为： 或 ，H 0(填“”“=”或“107molL1，则HOH，溶液显酸性CH越大，则pH越大，溶液的酸性越强DpH为0的溶液，其中只有H，无OH3在由水电离产生的H浓度为1 1013molL1的溶液中，一定能大量共存的是 ()K、Cl、NO、S2 K、Fe2、I、SO Na、Cl、NO、SO Na、Ca2、Cl、HCO K、Ba2、Cl、NOA B C D4.在T 时，Ba(OH)2的稀溶液中H10a mol/L，O

2、H10b mol/L，已知ab12。向该溶液中逐滴加入pH4的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示：序号氢氧化钡溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH22.000.00822.0018.00c22.0022.00d假如溶液混合前后的体积变化可忽略不计，则下列说法不正确的是()Aa8 Bb4 Cc9 Dd65常温下，将pH1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1，则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为()A111 B101 C61 D516pH13的强碱溶液与pH2的强酸溶液混合，所得混合液的pH11，则强碱与强酸的

3、体积比是()A111 B91 C111 D197常温下，下列四种溶液：pH0的盐酸0.1 molL1的盐酸0.01 molL1的NaOH溶液pH11的NaOH溶液，由水电离产生的H的物质的量浓度之比为_。8下列溶液一定呈中性的是 ()ApH7的溶液 Bc(H)c(OH)的溶液C由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D非电解质溶于水得到的溶液9重水(D2O)在25时，Kw1012，定义pDlgc(D)，pODlgc(OD)，则下列说法正确的是 ()A25时，纯重水中pD7 B25时，0.1 mol/L NaCl的重水溶液中pDpOD7C25时，1 mol/L的DCl重水溶液pD0，pOD12D2

4、5时，0.01 mol/L的NaOD溶液中pOD1010将pH8的NaOH与pH10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(H)最接近于()A(1081010) B(104106) C(1081010) D21010 11室温下，某溶液中水电离出H和OH的物质的量浓度乘积为11026，该溶液中一定不能大量存在的是 ( )ACl BHCO CNa DNO12(13全国12)如又图表示溶液中H和OH的关系，下列判断错误的是()A两条曲线间任意点均有HOHKw BM区域内任意点均有HOHC图中T1T2 DXZ线上任意点均有pH713已知水在25 和95 时，其电离平衡曲线如图所示。(1)25 时水的电

5、离平衡曲线应为_(填“A”或“B”)，请说明理由_，25 时，将pH9的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_。(2)95 时，若100体积pHa的某强酸溶液与1体积pHb的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是_。(3)曲线A所对应的温度下，pH2的HCl溶液和pH11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用1、2表示，则1_2(填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”，下同)，若将二者等体积混合，则混合溶液的pH_7，判断的理由是_。(4)在曲线B所对应的温度下，将0.02 molL1的Ba(OH)2溶

6、液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混合液的pH_。14某温度(t)时，测得0.01 molL1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的Kw_。则该温度_(选填“大于”、“小于”或“等于”)25，其理由是_。此温度下，将pHa的NaOH溶液Va L与pHb的H2SO4溶液Vb L混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：(1)若所得混合液为中性，且a12，b2，则VaVb_。(2)若所得混合液为中性，且ab12，则VaVb_。(3)若所得混合液的pH10，且a12，b2，则VaVb_。(4)若所得混合液为中性，则ab_；此时溶液中各离子浓度的关系：_。(5)若所得混合液

7、的pH2，则ab_；此时溶液中各离子浓度的关系：_。第2节 弱电解质的电离 盐类的水解一、弱电解质的电离平衡1电离平衡的概念：弱电解质的电离平衡是指在一定条件下(温度、浓度)，弱电解质电离成 的速率和 的速率相等的状态。电离平衡的特点：逆、等、动、定、变2电离平衡常数弱酸的电离平衡常数，一般用Ka表示，弱碱用Kb表示。请书写出CH3COOH的电离平衡常数表达式： NH3H2O的电离平衡常数表达式： 3电离平衡常数意义电离常数反映了弱电解质的电离程度的大小，K值越大，电离程度 ，酸(或碱)性 。如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO4弱电解

8、质电离平衡的影响因素内因： 。外因：a温度：升高温度，电离平衡向 方向移动，电离程度 ，原因是电离过程 。b浓度：加水稀释，使弱电解质的浓度减小，电离平衡向 的方向移动，电离程度 。c同离子效应：例如向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液中CH3COO ，CH3COOH的电离平衡向 (填“左”或“右”)移动，电离程度 ，H ，pH 。例题1以0.1 molL1CH3COOH溶液为例：探究外界条件对电离平衡影响，请完成表格：实例(稀溶液)CH3COOHHCH3COOH0改变条件平衡移动方向n(H)HCH3COO导电能力KapH加水稀释加入少量冰醋酸通HCl(g) (恢复至室温)加N

9、aOH(s) (恢复至室温)加NaAc(s) (恢复至室温)加入镁粉(恢复至室温)升高温度变式：已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是()A醋酸的电离程度一定变大 B溶液的导电能力一定变强C溶液的pH一定减小 D发生电离的醋酸分子增多例题2下列事实能说明醋酸是弱电解质的是_。醋酸与水能以任意比互溶； 醋酸溶液能导电；醋酸稀溶液中存在醋酸分子；常温下，0.1 molL1醋酸的pH比0.1 molL1盐酸的pH大； 醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；常温下，测得0.1 molL1醋酸溶液的pH4；pHa的溶液的物质的量浓度等于pHa1的溶液的物质的量浓度的10倍

10、；变式：下列事实能说明醋酸是弱酸的是()当温度低于16.6时醋酸可凝结成冰一样晶体 浓度相等醋酸与盐酸中分别加入镁粉，醋酸放出的氢气的起始速率慢 等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多 0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8 pH等于4且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH 溶液充分反应时，醋酸液消耗碱液多A B C D例题3强酸、弱酸的比较与判断相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较： 比较项目c(H+)c(酸)中和碱多少与较活泼金属产生H2的量与金属反应的起始速率一元强酸一元弱酸相同物质量浓度、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较：比较项目c(H+)pH中和碱多少与较活泼金属

11、产生H2的量与金属反应的起始速率一元强酸一元弱酸例题4(1)有物质的量浓度相同的三种酸：a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，pH由小到大是： 。取等体积分别加入足量的Mg粉，产生H2由多到少的是： ；同时加入足量的Mg，开始反应时速率_；体积相同时分别与同种NaOH溶液反应至恰好中和，消耗NaOH溶液的体积大小关系为： 。(2)有pH相同的三种酸：a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，物质的量浓度由大到小是： 。取等体积分别加入足量的Mg粉 产生H2由多到少的是： ；同时加入足量的Mg，开始反应时速率 _，反应开始后的反应速率_。体积相同时分别与同种NaOH溶液反应至恰好中和，消耗NaOH溶液的体积大小关系

12、为： 。例题5pH2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c0.1 molL1)至恰好中和，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则( ) Ax为弱酸，VxVyCy为弱酸，VxVy例题6在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况如图所示，回答下列问题。(1)“O”点时液体不能导电，说明醋酸中_离子键(填“含有”或“不含”)。(2)a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为_；a、b、c三点对应的溶液中H最大的是_。(3)将等体积的a、b、c三点所对应的溶液用1 molL1氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积由大到小的

13、顺序为_。(4)要使c点溶液中CH3COO增大而H减小，可采取的两种措施是_。(5)若实验测得c点处溶液中CH3COOH0.1 molL1，CH3COO0.001 molL1，则该条件下CH3COOH的电离常数Ka_。练习题：1改变下列条件，能使CH3COOH的电离平衡常数增大的是 ()A加入冰醋酸 B加入少量NaOH溶液C加水稀释 D升高温度2将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中，表示已达到电离平衡状态的是()A醋酸的浓度达到1 molL1 BH的浓度达到0.5 molL1C醋酸的浓度、醋酸根离子的浓度、H的浓度均为0.5 molL1D醋酸分子电离成离子的速

14、率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等3对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是 ()A弱酸的电离度增大 B弱酸分子的浓度减小C溶液的c(OH)增大 D溶液的导电性增强4欲使醋酸溶液中CH3COO浓度增大，且不放出气体，可向醋酸中加入少量固体()ANaCl BNaHCO3 CCH3COOK DMg5用水稀释0.1 molL1的CH3COOH溶液，其中随水的量增加而增大的是 ()Hn(H) OHCH3COOA B C D6化合物HIn在水溶液中因存在下列平衡，故可用作酸碱指示剂。HIn(aq) H(aq)In(aq)红色蓝色有浓度为0.02 molL1的下列溶液：HCl溶液石灰水NaCl溶液NaHS

15、O4溶液氨水。其中能使指示剂显红色的是 ()A B C D7已知下面三个数据：6.8104 molL1、4.6104 molL1、6.21010 molL1分别是下列有关的三种酸在25时的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCNHNO2=HCNNaNO2； NaCNHF=HCNNaF； NaNO2HF=HNO2NaF。由此可判断下列叙述不正确的是 ()AK(HF)6.8104molL1 BK(HNO2)6.21010 molL1C根据两个反应即可得出结论 DK(HCN)K(HNO2)K(HF)8(2009年山东卷)某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲

16、线如图所示。判断正确的是 ()A为盐酸稀释时的pH值变化曲线 Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点KW的数值比c点KW的数值大 Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度9有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A和B及一价阴离子X和Y组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH7，AY溶液的pH7，BX溶液的pH7，由此判断不水解的盐是()ABX BAX CAY DBY10将6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物质的量浓度为_，经测定溶液中含CH3COO为1.4103molL1，此温度下醋酸的电离常数：Ka_，温度升高Ka将_(填“变大”、“不变”或“变小”)。证明醋酸是弱酸

17、的十种方法：一、醋酸是弱电解质，不完全电离。（1）配制0.1mol/L的醋酸溶液，测定该溶液的pH。现象测出的pH1。原理醋酸在水溶液中只有部分电离，所以0.1mol/L的醋酸溶液中的H+ 浓度小于0.1mol/L,溶液的pH1。（2）配制相同浓度的盐酸和醋酸，分别测定两溶液的pH。 现象，盐酸溶液的pH小，醋酸溶液的pH大。原理 pH与溶液中H+浓度大小有关。盐酸是强电解质，在溶液中完全电离，醋酸是弱电解质，在溶液中只有部分电离，溶液中：c(H+) c(CH3COOH)。由此可见，当两溶液浓度相等时，盐酸溶液中氢离子浓度大于醋酸溶液的氢离子浓度，所以盐酸溶液的pH小。（3）取相同浓度的盐酸和醋酸相同体积，加入烧杯中，看其导电能力。现象：盐酸醋酸。原理电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子的浓度有关。因为盐酸和醋酸都是一元酸，盐酸中电流强度大于醋酸中的电流强度，说明盐酸中离子浓度大，醋酸中离子浓度小，而盐酸是强电解质，所以醋酸是弱电解质。（4）向浓度相同的盐酸和醋酸溶液，加入完全相同的同种锌片。现象，开始两溶液与反应产生氢气的速率：盐酸醋酸。原理锌与酸溶液反应生成氢气的速率与溶液中的H+浓度大