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1、28高中化学竞赛试题精选1答案最新高中化学竞赛试题精选 班级 姓名 1. 在一定条件下将a体积NO2和b体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内充分反应后，容器内残留体积的气体，该气体遇空气即变为红色，则a与b的比值为- A、1：6 B、6：1 C、8：3 D、3：82. 某学生为测定一瓶失去标签的铁的氧化物样品的成份，称取14.00克该样品用足量的CO在适宜的条件下使其全部还原，将生成的CO2用足量的澄清石灰水吸收生成26.25克沉淀，据此可推断出该样品是- A、Fe2O3 B、Fe3O4 C、不纯的Fe2O3 D、FeO3. a在常温下为离子晶体，由X、Y两元素构成，在a中Xm+和Yn-

2、的电子层结构相同。已知下列反应：（1）a+H2OH2+b+c（2）H2+cd（气）（3）b+ca+e+H2O则a、e、f依次是- A、NaCl NaClO HCl B、CaCl2 Ca(ClO)2 HClOC、Na2S Na2SO3 H2SO3 D、K2S K2SO3 H2SO44. 将amol/L的碳酸氢钙溶液跟bmol/L的烧碱溶液等体积混合后的溶液中含有四种生成物，则下列a与b的关系正确的是- A、a:b1:2 B、1:2a:bA，它们可以形成化合物AB2，由此可得出的正确判断是- A、A、B可能在同一周期 B、A肯定是金属元素C、A、B的单质都不可能是原子晶体 D、A可能在第二周期的A

3、或A13. 某温度下，将2摩A和3摩B充入一密闭容器中，发生反应： aA（气）+B（气）C（气）+D（气）5分钟后达到平衡。已知各物质的平衡浓度的关系为AaB=CD，若在温度不变情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，其A的转化率不发生变化，则B的转化率为- A、60% B、24% C、4% D、40%14. 化学工作者把烷烃、烯烃、环烷烃、炔烃的通式转化成键数的通式，给研究有机物分子中键能大小的规律带来了很大的方便。设键数为I，则烷烃中碳原子跟键数关系的通式为CnH3n+I，烯烃（视双键为两条单键）及环烷烃中碳原子跟键数关系的通式均为CnH3n，则苯的同系物中碳原子跟键数关系的通式为 A、Cn

4、H3n-1 B、CnH3n-2 C、CnH3n-3 D、CnH3n-415. 将1.12克铁粉加入到25毫升2mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是 A、铁有剩余 B、往溶液滴入KSCN溶液显红色C、溶液中的Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6：1D、氧化产物与还原产物的物质量之比为2：516. 常温下取金属钠、铝、铁各n克，加入1mol/L的硫酸V毫升，要使铝、铁反应后放出等量的氢气，且比钠反应生成的氢气少，V和n的数值关系是- A、V B、V C、V D、V17. 向200毫升0.10mol/L的Fe(NO3)2溶液中加入适量NaOH溶液，使Fe2+完全转化成沉淀，过滤、洗涤，将所

5、得的沉淀灼烧至质量不再变化，其质量为 A、1.44克 B、1.60克 C、4.36克 D、4.84克18. 某物质由A、B、C三种元素组成，其晶体中微粒的排列方式如图所示： 该晶体的化学式是- A、AB3C3 B、AB3C C、A2B3C D、A2B2C19. 现有PH=a和PH=b的两种NaOH溶液，已知b=a+2，将两种溶液等体积混和后，所得溶液的PH值接近于- A、a-lg2 B、b-lg2 C、a+lg2 D、b+lg220. 某有机物CxHmOn完全燃烧时需要氧气的物质的量是该有机物的x倍，则其化学式中x、m、n的关系不可能是- A、x：m：n=1：2：1 B、m：n=2：1C、m2

6、x+2 D、m2x+221. A、B、C、D、E是同周期的五种元素，A和B的最高氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性BA；C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性CD；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是- A、CDEAB B、ECDAB C、BAEDC D、BADCE22. 在一定温度下，将PH=3的H2SO4与PH=9的氨水等体积混和，恰好完全反应，则在该温度下，氨水的电离度为- A、10% B、1% C、0.5% D、0.01%23. 将0.03摩尔Cl2缓缓通入含0.02摩尔H2SO3和 0.02摩尔HBr的混和溶液中，在此过程中，溶液中的H+与C

7、l2用量的关系示意图是（溶液的体积不变） 24. 将等体积的0.4mol/LCH3COONa和0.2mol/LHNO3溶液混和，则混和液中下列关系正确的是- A、Na+CH3COO-NOH+OH-B、Na+CH3COO- H+NO OH-C、将混和溶液加水稀释过程中，的比值变小D、将混和溶液稀释1010倍以后，溶液的PH值接近7，NO=10-11mol/L25. 14克铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出气体与1.12升（标况）氧气混合，通入水中恰好全部吸收，则合金中铜的质量是- A、9.6克 B、6.4克 C、3.2克 D、1.6克26. 将两种硫酸盐按一定质量比混和后制得化合物W，已

8、知W溶于水可电离出K+、Cr3+和SO。现将2.83克W中的Cr3+全部氧化成为Cr2O后，这些Cr2O再和过量的KI溶液反应得到3.8克I2（Cr2O+6I-+14H+=2Cr3+3I2+7H2O）；另取2.83克W投入到过量的BaCl2溶液中，得到4.66克白色沉淀，由此判断W的化学式为- A、K2Cr(SO4)3 B、K3Cr2(SO4)3 C、KCr3(SO4)3 D、KCr(SO4)227. 在一定条件下，0.1mol/L的某一元弱酸中未电离的分子数与弱酸电离生成的离子数之比是25：1，则该酸在此条件下的电离度为- A、4% B、2% C、1.96% D、2.04%28. 一种酸溶液

9、甲和一种碱溶液乙，若将它们等体积混和后，溶液的PH值7，则下列说法中不正确的是- A、甲为一元弱酸溶液，乙为一元强碱溶液，反应前两溶液物质的量浓度相等B、甲为弱酸溶液，乙为强碱溶液，反应前溶液甲的H+的溶液乙的OH-相等C、甲一元强酸溶液，乙为二元强碱溶液，反应前甲、乙两溶液物质量浓度之比为3：2D、甲为强酸溶液，乙为弱碱溶液，反应前溶液甲的H+和溶液乙的OH-相等29. 在硫酸铁溶液中，SO和水分子个数比为3：200，则硫酸铁溶液的质量百分比浓度（质量分数）是- A、10% B、9% C、11.1% D、18.2%30. 用0.01mol/L硫酸滴定0.01mol/L烧碱溶液，中和后加水至1

10、00毫升。若滴定至终点时判断有误，甲多加了一滴硫酸，而乙则少加了一滴硫酸（20滴为1毫升），则甲和乙最终H+的比值为- A、10 B、50 C、5103 D、110431. 将NO2、NH3、O2混合气22.4升通过稀硫酸后，溶液质量增加了26.7克，气体体积缩小为4.48升，（气体均在标准状况下测定）剩余气体能使带火星的木条着火，则混合气体的平均分子量为- A、28.1% B、30.2 C、33.1 D、34.032. 已知碳有三种常见的同位素12C、13C、14C，氧也有三种位素16O、17O、18O，由这六种微粒构成的二氧化碳分子中，其式量最多有- A、18种 B、6种 C、7种 D、1

11、2种33. 已知t时，盐M（不含结晶水，式量=126）的溶解度为S克。在一定量的M的水溶液中加入a克M后，恰好为t时的饱和溶液。若用M7H2O代替M，欲使原溶液在t时恰好饱和，则需加入M7H2O的质量（克）的数值为 A、2a B、(2+)a C、 D、(1+)a34. 将0.2摩MnO2和50毫升12mol/L盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为（不考虑盐酸的挥发） A、等于0.3摩 B、小于0.3摩C、大于0.3摩，小于0.6摩 D、以上结论都不正确35. 某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的主要成份为：软锰矿：MnO2含量65% A

12、l2O3含量为4%闪锌矿：ZnS含量80% FeS、CuS、CdS含量各为2% MnO2和锌是制造干电池的主要原料。 电解法生产MnO2传统的工艺主要流程为：软锰矿加煤还原焙烧；用硫酸浸出焙烧料；浸出液经净化后再进行电解，MnO2在电解池的阳极析出。 电解锌的传统生产工艺为：闪锌矿高温氧化脱硫再还原得粗锌： 2ZnS+O22ZnO+2SO2 2C+O22CO ZnO+COZn(g)+CO2 将用热还原法制得的粗锌溶于硫酸，再电解ZnSO4溶液可生产纯度为99.95%的锌。 90年代生产MnO2和锌的新工艺主要是通过电解获得MnO2和锌，副产品是硫、金属铜和镉。简化流程杠图如下： 试回答下列问题

13、：（1）软锰矿、闪锌矿粉未与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化-还原反应，例如：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O，据此写出MnO2在酸性溶液中分别和CuS、FeS和CdS发生氧化-还原反应的化学方程式： 【答】： 软锰矿中Al2O3溶于硫酸的离子方程式： 【答】： （2）用离子方程式表示浸出液A与适量Zn粉作用得到滤液B与滤渣乙的过程 【答】： （3）产品C的化学式是【答： 】（4）试从环境保护和能量消耗的角度评价90年代新工艺相比较有哪些优点。 【答】：36. 某工厂以天然气、水蒸气和空气为原料加能源合成氨的流程如下： 上述流程中外热式一级烃转化器：系指以C

14、H4为燃料在烃气转化器外面加热使之维持800高温的工业装置。内热式二级烃气转化器：系指以H2在装置内燃烧为能量维护一级烃气转化器所生成的CO与H2O（气）反应生成CO2和H2所需1000高温的装置。 在编号为的反应器中发生如下反应：(a)CH4+2O2=CO2+2H2O(b)CH4+H2O(g)=CO+3H2(c)2CH4+3H2O(g)=CO+CO2+7H2(d)K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3(e)CO+H2O(g) CO2+H2+热(f)2H2+O2=2H2O（1）填写下列空白：甲：反应(a)发生在编号为【答： 】的反应器中，它的作用是【答】：乙：反应(f)发生在编号为【答：】的

15、反应器中，它的作用是【答】：丙：属于制备合成氨原料气的反应有（填编号）【答：(b)(c)(e)】,反应(d)的作用是【答：】（2）为什么转化反应要分两步第一步在400时进行,第二步在200时进行? 【答】：37. 下图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的分子式。 在注射器A中装有240毫升气体X慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到下面的实验结果： 实验前B管重20.32克，实验后B管重20.00克，B管中的黑色粉未变成红色粉未。 在C管中收集到的无色液体是水；在注射器D中收集的气体是氮气。试回答下列问题：（1）X气体是由 和 元素组成的。（2）若240毫

16、升X气体完全反应后，收集到的氮气质量是0.28克。根据实验时温度和压强计算1摩X气体的体积是24000毫升，则X的摩尔质量是 克/摩。（3）通过计算，确定X的分子式为 。（4）写出B中发生反应的化学方程式（X在该条件下不发生分解反应）【答】：38. 某工厂废液经测定得知主要含有乙醇，其中还溶有丙酮、乙酸和乙酸乙酯。根据各物质的性质（如下表），确定通过下列步骤回收乙醇和乙酸。物质丙酮乙酸乙酯 乙醇 乙酸沸点（）56.277.06 78 117.9 向废液中加入烧碱溶液，调整溶液的PH值=10将混和液放入蒸馏器中缓缓加热收集温度在7085时的馏出物排出蒸馏器中的残液。冷却后向其中加浓硫酸（过量），

17、然后再放入耐酸蒸馏器进行蒸馏，回收馏出物 请回答下列问题：（1）加入烧使溶液的PH值=10的目的是（2）在7085时的馏出物的主要成份是（3）在步骤中，加入过量浓硫的目的是（用化学方程式表示）（4）当最后蒸馏的温度控制在85125一段时间后，残留液中溶质的主要成份是【答】：39. 有一烃A，能发生如下图所示的一系列转化： 已知E分子间可发生缩合反应生成环状化合物C6H8O4，试解答下列问题：（1）写出A和E的结构简式：【答】： （2）在反应属于取代反应的有【答】： （3）写出下列反应的化学方程式反应反应反应【答】： 40. 已知A、B两元素的气体单质Ax、By在同温同压下能以1：2的体积比完全

18、化合成C气体，且反应后的气体体积比反应前的气体体积减少。请写出该反应的化学方程式（用A、B表示）【答】：41. 向某二价金属M的氢氧化物澄清溶液100毫升中加入过量的NaHCO3溶液生成MCO3沉淀，过滤，将沉淀置于足量盐酸中放出标准状态下的气体4.48升。将滤液加水稀释到250毫升，取出25毫升恰好与20毫升盐酸完全反应，并在标准状态下收集到1.12升气体。（1）写出M的氢氧化物澄清溶液与NaHCO3溶液反应的化学方程式【答】： （2）要计算金属M的原子量，你认为还必须提供下列哪项数据？（填标号）A、M的氢氧化物的物质量的浓度（设为2mol/L）B、M的碳酸盐的质量（设为39.4克）C、与M

19、的碳酸盐反应的盐酸的物质量浓度D、题给条件充足，不需要补充数据【答】： （3）根据你的选择计算金属M的原子量和加入NaHCO3溶液中NaHCO3的质量。42. 汽油在汽车发动机中不完全燃烧可表示为： 2C8H18+23O212CO2+4CO+18H2O 人体吸进CO后，CO、O2与人体的血红蛋白（Hem）建立如下的平衡：CO+HemO2O2+HemCO 此平衡存在如下关系：=210，当HemCO浓度为HemO2浓度的2%时，人的智力将受到严重损伤。 某40万人的中等规模城市，每天能有效利用标准状况下的空气为2.24106米3（O2约占空气体积的21%），以每辆汽车满负荷行驶每天约有28.5克汽

20、油不完全燃烧，此城市如达到中等国家水平，平均每十人有一辆汽车。试回答：（1）指定的空气中含有氧气 摩。（标准状况）（2） 。43. 某碳酸钙、亚硫酸钙的混和物，经分析知含钙的质量分数为36%，求其中的含碳、硫、氧的质量分数各是多少？44. 接触法制硫酸是先把SO2催化氧化成SO3，然后用水和浓硫酸吸收。某工厂接触室“出口气体”中含有N2、O2和少量SO2及体积分数为10%的SO3。把“出口气体”送进吸收塔，使SO3转化成发烟硫酸（可以看作是H2SO4与SO3的混和物），其中SO3的质量分数为20%。请计算：（1）若发烟硫酸用H2SO4xSO3表示，则x的值是多少？（2）若只用水吸收SO3（假设

21、吸收完全）生产该发烟硫酸，求出448立方米（已折算成标准状况）“出口气体”所需用水的质量。（3）若只用98%的浓硫酸来完全吸收SO3生产发烟硫酸，计算出448立方米（已折算成标准状况）“出口气体”所需用98%H2SO4的质量。45. A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C与B、D分别是同主族元素，又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数和的2倍，这四种元素的单质中有2种气体，2种固体。（1）写出元素符号： （2）写出两种均含有A、B、C、D四种元素的化合物相互作用逸出气体的化学方程式： （3）用A元素的单质和B元素的单质可以制成电池，电池中装

22、有浓KOH溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液中，两极均有特制的气体透过性隔膜，在一极通入A的单质，另一极通入B的单质，则通入B单质的一极的电极反应方程式是 46. 从某物质A的水溶液出发，有下图所示的一系列变化（参与反应或生成的水均没有标出）。 （1）写出下列物质的化学式：（2）写出A+XB+C+D的化学方程式（3）写出G+WB+X+H的离子方程式47. 称取3.50克某赤铁矿样品，矿样溶解后，使其中的铁全部转变成Fe2+（所得溶液中不含其它还原性物质），并用硫酸酸化。另外称取7.15克次氯酸钙，溶解后稀释至250毫升，取该溶液30.0毫升，恰好与上述Fe2+溶液完全反应（已知ClO-+

23、H+Fe2+Fe3+Cl-+H2O），请计算该矿样中Fe2O3的质量分数。48. 在许多化合物中，硫可以取代氧，取代后的物质仍具有原化合物相似的性质。下面是两种有机磷农药分子的结构式： 我们可以分析得出：这两种农药在使用过程中，不能与【答：碱性】物质混和使用，否则会因【答：水解】完全失效的推论。49. 茚是一种碳氢化合物，其结构为，茚有一种同分异构体A，A分子中的碳原子不完全在同一平面上，且A分子中含有一个苯环，A有如下变化关系： 已知：R-XR-OH+HX 一个碳原子上同时连两个羟基不稳定，会失水形成羰基 B、C、D、E、F的分子结构中均有一个苯环 根据变化关系和已知条件，试回答（1） A是【答： 】，B是【答： 】（均填结构简式）（2）写出E经缩聚生成高聚物的化学方程式【答】： （3）写出F经加聚生成高聚物的化学方程式【答】： （4）EF的反应类型是【答： 】反应（5）茚与硫酚 反应生成的反应类型是【答：加成】反应。50. 2.24克铁与100毫升稀硝酸混合后充分反应，产生气体为NO，铁、硝酸均无剩余。向反应后的溶液中加入50毫升0.2mol/L的碘化钾溶液，恰好将溶液中的Fe3+全部还原，求原硝酸溶液的物质的量浓度。【