备考中考化学高频考点剖析 专题七常见酸解析版.docx

1、备考中考化学高频考点剖析 专题七常见酸解析版备考2019中考化学高频考点剖析专题七 常见酸考点扫描聚焦中考酸，是每年中考的必考内容之一，考查的知识点包括酸的概念、常见的酸和酸的用途等；酸的化学性质。总体来看，以选择和填空题考查。也结合着碱和盐考实验探究题。结合2017和2018年全国各地中考的实例，我们从二个方面进行酸问题的探讨：（1）常见的酸；（2）酸的化学性质；考点梳理温习理解一、浓盐酸和浓硫酸的性质1、浓盐酸：无色，有刺激性气味的液体，有强腐蚀性。工业盐酸因含有杂质而呈黄色。浓盐酸在空气中打开瓶口，会在瓶口处形成白雾,这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴

2、缘故，说明浓盐酸具有挥发性。2、浓硫酸：纯净的浓硫酸是无色、粘稠油状的液体，不易挥发。浓硫酸有较强的吸水性，因而常用作气体干燥剂；浓硫酸有强烈的腐蚀性，因而使用时要特别小心。3、如果不慎将硫酸或盐酸沾到皮肤上，要立刻用大量水冲洗，然后涂上3%到5%的碳酸氢钠溶液，以防止烧伤皮肤。4、稀释浓硫酸：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水倒入浓硫酸，原因是防止酸液沸腾溅出伤人。5、思考：如果把浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置空气中，下列情况发生什么变化？溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质质量分数浓盐酸变小不变变小变小浓硫酸不变变大变大变小二、酸的化学性质1、酸与酸碱指示剂作用，酸

3、能使紫色石蕊试液变红；使无色酚酞不变色。2、酸与活泼金属反应：规律：酸+活泼金属=氢气+盐（常见：铁、铝、锌、镁是活泼金属；铜、金、银为不活泼金属）（单质铁和酸反应时，生成物中铁显+2价，所得溶液是浅绿色。）盐酸与镁条反应的现象：放出气体；镁逐渐溶解至消失；放热；溶液由无色逐渐变为浅绿色。反应的方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2。盐酸与铁钉反应：铁钉表面有气泡产生，同时溶液由无色逐渐变成浅绿色。反应的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2。3、酸与金属氧化物反应：规律：酸+金属氧化物=水+盐（ 铁锈的主要成分为Fe2O3，含Fe3+的溶液是黄色。）盐酸与生锈的铁钉反应的现象：铁锈逐

4、渐溶解至消失；溶液由无色逐渐变为黄色。方程式Fe2O36HCl2FeCl33H2O。 硫酸与氧化铜反应的现象：黑色氧化铜逐渐溶解至消失；溶液由无色逐渐变为蓝色，方程式：CuOH2SO4CuSO4H2O。4、酸与碱反应：规律: 酸+碱=水+盐氢氧化钠和盐酸反应：NaOHHClNaClH2O。用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：3HClAl（OH）3AlCl33H2O。5、酸与部分盐反应：规律：（1）与碳酸盐反应（含碳酸根离子的盐）：酸 + 碳酸盐=水+ 二氧化碳 +盐石灰石和盐酸的反应的化学方程式：2HClCaCO3CaCl2H2OCO2。碳酸钠和盐酸的反应的化学方程式：Na2CO32HCl2NaC

5、lH2OCO2。（2）与其它盐反应：酸 + 盐=另一种酸+另一种盐盐酸与硝酸银反应方程式：HClAgNO3AgClHNO3；现象：生成白色沉淀。硫酸与氯化钡反应方程式：H2SO4BaCl2BaSO42HCl；现象：生成白色沉淀。6、酸有相似的化学性质是因为溶于水都能解离出氢离子；具有差异性是因为酸根离子不同。三、盐酸和硫酸的用途：1工业上稀盐酸和稀硫酸都可以除金属秀。2人体胃液中含有盐酸，帮助消化。 3浓硫酸具有吸水性，在实验室用它做干燥剂，但不能干燥与浓硫酸反应的气体，如氨气。考点剖析典型例题例1（2018广西梧州市）关于硫酸的说法错误的是（ ）A稀硫酸与锌反应可制得氢气 B稀硫酸可用于除铁

6、锈C可将水注入浓硫酸中进行稀释 D浓硫酸可用来干燥氢气【答案】C【解析】实验室用稀硫酸与锌反应可制得氢气；氧化铁能与稀硫酸反应生成能溶于水的硫酸铁和水，稀硫酸可用于除铁锈；稀释浓硫酸时不能把水直接注入浓硫酸中，防止局部产生沸腾；浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，可用来干燥氢气。故选C。【点评】本题考查了浓硫酸和稀硫酸的性质，完成此题，可以依据已有的知识结合溶液的组成进行。例2（2016汕头模拟）下列各组物质用稀硫酸不能完全区分开的是（）A镁粉、氧化铜粉、木炭粉BNaOH 溶液、Ba（OH）2 溶液、KOH 溶液CNa2CO3溶液、NaCl 溶液、BaCl2溶液D铝片、铁片、银片【答案】B【解答

7、】A、取样品，加入稀硫酸，有气泡产生的是镁粉，粉末溶解，溶液变蓝色的是氧化铜，粉末不溶解的是木炭粉，现象不同，可以鉴别，故A正确；B、取样品，加入稀硫酸，生成白色沉淀的是氢氧化钡，没有明显现象的是氢氧化钾、氢氧化钠，现象相同，不能鉴别，故B错误；C、取样品，加入稀硫酸，有气泡产生的是碳酸钠，生成白色沉淀的是氯化钡，没有明显现象的是氯化钠，现象不同，可以鉴别，故C正确；D、取样品，加入稀硫酸，出现气泡，溶液显无色的是铝片，溶液显浅绿色的是铁片，金属不溶解的是银片，现象不同，可以鉴别，故D正确。【点评】本题难度不大，熟练掌握酸碱盐的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。考点过关专项突破类型一

8、常见的酸1（2018四川雅安）人体内的一些液体正常pH范围如下，其中呈酸性的是（）A血浆7.357.45 B胆汁7.17.3C胃液0.91.5 D胰液7.58.0【答案】C【解析】A、血浆的pH为7.357.45，大于7，呈碱性，故错误；B、胆汁的pH为7.17.3，大于7，呈碱性，故错误；C、胃液的pH为0.91.5，小于7，呈酸性，故，正确；D、胰液的pH为7.58.0，大于7，呈碱性，故错误；故选C。2（2018江苏苏州）下列关于浓硫酸的说法正确的是（ ）A.易挥发 B.有腐蚀性 C.无吸水性 D.密度比水小【答案】B【解析】浓硫酸具有吸水性、腐蚀性、不挥发，密度比水大，溶解放热的性质，

9、故选择B。3（2016郴州）下列有关硫酸的说法，正确的是（）A打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现白雾B浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液C实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳D把铜片放入稀硫酸中，产生大量气泡【答案】B【解答】A、浓硫酸不具有挥发性，打开瓶盖，瓶口不会出现白雾，故错误；B、浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液，故正确；C、稀硫酸和石灰石反应，生成硫酸钙，微溶于水的硫酸钙覆盖在石灰石的表面，阻碍反应进一步进行，故错误；D、在属活动性顺序中，铜在氢的后面，与稀硫酸不反应，故错误。故选B。4（2017通辽）下

10、列物质久置敞口容器中，质量会减少的是（）A浓硫酸 B氢氧化钠 C食盐 D浓盐酸【答案】D【解答】A、浓硫酸具有吸水性，露置在空气中易吸水而使质量增加，故错误；B、氢氧化钠固体露置在空气中能吸水，且能和二氧化碳反应而使质量增加，故错误；C、食盐露置在空气中很稳定，质量不变，故错误；D、浓盐酸具有挥发性，挥发出溶质氯化氢而导致质量减小，故正确；故选D。5（2018湖南邵阳）下表是人体内一些液体的正常pH范围物质血浆唾液胃液尿液pH7.357.456.67.10.91.54.78.4其中酸性最强的是（ ）A. 血浆 B. 唾液 C. 胃液 D. 尿液【答案】C【解析】当溶液的pH7时，随着pH的减小

11、酸性增强，胃液的pH最小，胃液酸性最强。故选C。6（2017临沂）用玻璃棒蘸取浓硫酸在白纸上写字，如图。（1）现象：放置一会儿发现用 （填“浓”或“稀”）硫酸在白纸上写的字变黑。（2）结论：同种酸由于 不同，它们的性质不完全相同。【答案】（1）浓；（2）溶质的质量分数【解答】（1）浓硫酸具有脱水性，用玻璃棒蘸取浓硫酸在白纸上写字，放置一会儿发现用浓硫酸在白纸上写的字变黑。（2）用玻璃棒蘸取浓硫酸在白纸上写字，现象不同，浓硫酸与稀硫酸溶质的质量分数不同，说明同种酸由于溶质的质量分数不同，它们的性质不完全相同。类型二 酸的化学性质1（2018重庆市B卷）已知生活中厕所清洁剂的pH=1，厨房的清洁剂

12、的pH=12。下列关于两者的说法不正确的是（ ）A.厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高 B.厨房清洁剂可能含有NaOHC.混合使用能提高两者的清洁效果 D.厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀【答案】C【解析】厕所清洁剂的pH=1，显酸性，厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高，pH只能接近7且小于7；厨房清洁剂pH=12，显碱性，可能含有NaOH；厕所清洁剂和厨房清洁剂发生中和反应，混合使用降低两者的清洁效果；厕所清洁剂显酸性，可以与铁发生反应，可能使铁制下水道腐蚀。故选C。2（2017广州）下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是（）A使紫色石蕊溶液变红 B与NaOH发生中和反应C浓硫酸滴到白纸

13、上使纸变黑 D与Mg反应放出氢气【答案】C【解答】A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，H2SO4能使紫色石蕊溶液变红，其它酸能使紫色石蕊溶液变红，属于酸的通性，故选项错误；B、氢氧化钠属于碱，能与酸发生中和反应，H2SO4能与氢氧化钠发生中和反应，其它酸也能与氢氧化钠反应生成盐和水，属于酸的通性，故选项错误；C、浓硫酸具有脱水性，滴到白纸上使纸变黑，其它酸滴到白纸上不能使纸变黑，不属于酸的通性，故选项正确；D、活泼金属能与酸反应生成盐和氢气，硫酸能与镁反应生成盐和氢气，其它酸也能与镁反应生成盐和氢气，属于酸的通性，故选项错误。3（2017上海）除铁锈的试剂是（）A氯化钠溶液 B

14、稀盐酸 C氢氧化钠溶液 D水【答案】B【解答】A、铁锈的主要成分是氧化铁，氯化钠能加快铁锈蚀的速率，不能用作除铁锈的试剂，故选项错误；B、铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，能用作除铁锈的试剂，故选项正确；C、铁锈的主要成分是氧化铁，不与氢氧化钠溶液反应，不能用作除铁锈的试剂，故选项错误；D、铁锈的主要成分是氧化铁，难溶于水，不能用作除铁锈的试剂，故选项错误。故选B。4（2018广西梧州）某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如右图所示。下列说法错误的是（ ）A图中b点所示溶液中，溶质是NaClB向图中

15、c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色C该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中D由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应【答案】B【解析】根据图中信息可知溶液pH值越来越大，该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中；图中b点所示溶液pH=7，酸碱完全反应，溶液中溶质是NaCl；图中c点所示溶液pH7，显碱性，滴加无色酚酞，溶液变红色；由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应。故选B。5（2017深圳二模）下列物质变化中只有加酸才能一步实现的是（）AMgMgSO4 BKOHKCl CFe2O3FeCl3 DCaCO3CO2【答案】C【解答】A、镁和稀硫酸

16、反应生成硫酸镁溶液和氢气，能与硫酸铜溶液反应生成硫酸镁和铜，不加入酸就能一步实现，故选项错误；B、氢氧化钾与稀盐酸反应生成氯化钾和水，但与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钾，不一定加入酸就能一步实现，故选项错误；C、氧化物与酸反应生成盐和水，氧化铁只有与稀盐酸反应才能生成FeCl3，只有加入酸才能一步实现，故选项正确；D、碳酸钙与稀盐酸反应能生成二氧化碳；但高温下分解也能生成二氧化碳，不加入酸就能一步实现，故选项错误。6（2018山东德州市）向某稀盐酸中逐渐加入试剂X后溶液的pH变化如图。试剂X可能是下列物质中的( )A. H2O B. H2SO4 C. NaOH D. CaCO3【答案】

17、C【解析】水为中性物质，可以减低稀盐酸的酸性，但是溶液始终呈酸性，溶液的pH7；硫酸为酸性物质，可以增强稀盐酸的酸性，但是溶液始终呈酸性，溶液的pH值7；氢氧化钠为碱，可以和稀盐酸反应，而使溶液的酸性减弱，当恰好完全反应时溶液的pH值为7，继续加入氢氧化钠则溶液呈碱性，而使pH值大于7；碳酸钙可以消耗盐酸，溶液的pH7。故选C。7（2017常州）如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是（）A若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液B若X是稀硫酸，b可能是氧化物C若X是稀盐酸，c不可能是单质D若X是稀盐酸，d不可能是单质【答案】C【解答】A若X是稀硫酸，稀硫酸能使紫色石蕊试液变红，则a可能是

18、紫色石蕊试液，故正确；B若X是稀硫酸，稀硫酸可和氧化铁反应生成显黄色的硫酸铁溶液，因此b可能是氧化物，故正确；C若X是稀盐酸，稀盐酸与铁反应生成显浅绿色的氯化亚铁溶液和氢气，因此c可能是单质，故错误；D若X是稀盐酸，则X与d反应生成的蓝色溶液可能为含铜离子的溶液，而稀盐酸不能与铜发生反应，即d可能为含铜的氧化物或碱，但d不可能是单质，故正确。故选C。8（2017深圳）小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4+X盐+Y”这种表达式进行整理。下列小明的观点错误的是（ ）选项X的物质类别观点描述A金属若X为Cu，则反应能够发生B金属氧化物若X为MgO，则Y为H2OC碱若X为NaO

19、H，则盐谓Na2SO4D盐若X为BaCl2 ， 则生成白色沉淀A、A B、B C、C D、D【答案】A 【解答】A、根据金属活动顺序表，排在氢前面的金属才能与稀酸反应，若X为铜，排在氢后面，不与稀硫酸反应，故A说法错误，满足题意。B、若X为MgO，会与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，所以Y为水，故B说法正确，不满足题意。C、若X为NaOH，会与稀硫酸反应，生成硫酸钠和水，则盐为Na2SO4，故C说法正确，不满足题意。D、若X为，与稀硫酸反应，会生成硫酸钡沉淀和稀盐酸，所以有白色沉淀生成，故D正确，不满足题意。9（2017济南）某无色溶液X是稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液中的一种，取三

20、份等质量的X溶液，向其中分别加入酚酞试液、Fe2O3粉末、BaCl2溶液，产生的现象如下表所述根据现象判断，无色溶液X是（ ）加入的物质酚酞试液Fe2O3粉末BaCl2溶液实验现象无明显现象固体逐渐溶解，溶液变黄无明显现象A稀盐酸 B稀硫酸CNaOH溶液 DNa2CO3溶液【答案】A【解答】当加入酚酞试液时，无明显现象，说明溶液不呈碱性，所以排除氢氧化钠和碳酸钠，当加入氯化钡溶液时，无明显现象，说明不是稀硫酸，故X是稀盐酸。当把氧化铁粉末加入到稀盐酸中时，氧化铁与盐酸反应，生成黄色的氧化铁，符合题意。故选A。10（2017来宾）分别向甲、乙、丙三种无色溶液中滴加紫色石蕊试液、观察到甲溶液变红色

21、，乙溶液变蓝色，丙溶液变紫色则它们的pH由小到大的排列是（）A甲、乙、丙 B甲、丙、乙 C乙、甲、丙 D丙、甲、乙【答案】A【解答】乙能使紫色石蕊试液变蓝色，说明乙显碱性，溶液的pH大于7；丙不能使紫色石蕊试液变色，说明丙显中性，溶液的pH等于7；甲能使紫色石蕊试液变红色，说明甲显酸性，溶液的pH小于7；故选A。11（2017贺州）下列各组物质用所给试剂不能鉴别的是（）选项物质鉴别试剂A（NH4）2CO3、NH4Cl、Na2SO4 三种溶液Ba（OH）2 溶液BNaOH、NaNO3、Na2SO4 三种溶液MgCl2溶液CK2CO3、KOH、BaCl2三种溶液稀H2SO4溶液DCuO、C、Fe三

22、种固体粉末稀HC1溶液A、A B、B C、C D、D【答案】B【解答】A、Ba（OH）2 溶液与（NH4）2CO3反应生成碳酸钡白色沉淀、有刺激性气味的气体，与NH4Cl反应生成有刺激性气味的气体，与Na2SO4溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，可以鉴别，故选项错误；B、MgCl2溶液与NaOH反应生成氢氧化镁白色沉淀，与NaNO3、Na2SO4 溶液均不反应，不能鉴别，故选项正确；C、稀H2SO4溶液与K2CO3反应生成二氧化碳气体，与BaCl2反应生成硫酸钡白色沉淀，与KOH反应生成硫酸钾和水，但无明显变化，可以鉴别，故选项错误；D、稀HC1溶液与Fe反应生成氢气，与CuO反应生成氯化铜和水，会

23、观察到黑色粉末溶解、溶液变蓝，与碳不反应，可以鉴别，故选项错误；故选B。12（2017重庆A）有四瓶无色溶液，他们分别是AgNO3、BaCl2、K2CO3和Mg（NO3）2溶液，仅利用下面试剂就能将他们区别开的是（）AHCl、Na2SO4 BNaCl、HNO3 CHNO3、Ba（NO3）2 DNaCl、NaOH【答案】A【解答】A、分别滴加稀盐酸，产生白色沉淀的原溶液是AgNO3溶液，产生气泡的原溶液是K2CO3溶液，无明显变化的是BaCl2、硝酸镁溶液，再向无明显变化的两种溶液中分别滴加硫酸钠溶液，产生白色沉淀的是BaCl2，无明显变化的是Mg（NO3）2，仅利用所提供的试剂就能将他们区别开

24、，故选项正确；B、HNO3与K2CO3反应生成二氧化碳气体，碳酸钾能与BaCl2、AgNO3、Mg（NO3）2溶液反应生成白色沉淀，NaCl与AgNO3反应生成氯化银沉淀，与BaCl2、Mg（NO3）2溶液均不反应，不能鉴别BaCl2、Mg（NO3）2溶液，故选项错误；C、HNO3与K2CO3反应生成二氧化碳气体，碳酸钾能与BaCl2、AgNO3、Mg（NO3）2溶液反应生成白色沉淀，Ba（NO3）2与BaCl2、AgNO3、Mg（NO3）2溶液均不反应，不能鉴别，故选项错误；D、分别滴加氯化钠溶液，能与氯化钠溶液产生白色沉淀的是AgNO3溶液，再将硝酸银溶液分别滴加至另外三种溶液中，能产生白

25、色沉淀是BaCl2、K2CO3，无明显变化的是Mg（NO3）2溶液；BaCl2、K2CO3与NaOH溶液均不反应，无法鉴别BaCl2、K2CO3；故选项错误；故选A。13（2018广西北部湾经济开发区）利用以下装置对酸的化学性质进行探究。（1）标号为的仪器名称是 。（2）实验I中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是 （填“a”或“b”）。使用点滴板的优点之一是 。（3）实验中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是 。（4）实验中，在仪器、中均可观察到的现象是 、 。仪器中发生反应的化学方程式是 。【答案】（1）试管；（2）a；节约药品（方便观察反应现象等，合理即可）；（3

26、）澄清石灰水；（4）红棕色固体逐渐消失、溶液逐渐变成黄色；Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O。【解析】（1）标号为的仪器名称是试管。（2）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，实验I中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，胶头滴管中为酸，故变红的为含紫色石蕊试液的a。使用白色点滴板进行实验，药品的用量少，则可节约药品，同时可减少对环境的污染，有时可以同时完成几个实验，便于观察比较。（3）实验中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，检验碳酸盐最简单的方法是滴加盐酸，观察是否有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生。故试剂X的名称是澄清石灰水。（4）实验中，氧化铁与稀盐酸反

27、应生成氯化铁和水，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，在仪器、中均可观察到的现象是红棕色固体逐渐消失、溶液逐渐变成黄色；仪器中氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，发生反应的化学方程式是Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O。故答案为：14（2017广州）盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。（1）增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是 。（2）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。可以看到的现象是 。如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）： 下列金属中能与盐酸发生类似反应的是 （填选项）。ACu BMg

28、CAl DAg【答案】（1）氯化氢分子之间的间隔；（2）固体溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生；H+、Cl、Fe2+；BC；【解答】（1）物质三态的变化属于物理变化，改变的是粒子之间的间隔，所以对于氯化氢气体变成液态的氯化氢，改变的是氯化氢分子之间的间隔；（2）铁和稀盐酸反应，可以看到固体溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生；反应前，溶液中含有大量的氢离子、氯离子，反应后，溶液中含有大量的氯离子、亚铁离子；故三种离子分别为：H+、Cl、Fe2+；根据金属活动性顺序表，只要是氢前金属都可以和稀盐酸发生置换反应，所以只有镁和铝可以。15（2017东莞模拟）化学使世界变得绚丽多彩如图是物质之间

29、发生化学反应的颜色变化。（1）请你在编号、处各填入一种物质是 ；是 ；（2）根据图可以总结出稀硫酸的五个化学性质请你写出编号稀硫酸的化学性质 。（3）若编号的物质是盐请你写出符合编号的一个化学方程式： 。【答案】（1）铁（或Fe）；氧化铜（或CuO）；（2）硫酸可使紫色石蕊试液变红；（3）BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl（合理均可）【解答】（1）含有亚铁离子的溶液显浅绿色，所以稀硫酸是与铁反应生成硫酸亚铁，含有铜离子的溶液显蓝色，所以硫酸水与氧化物氧化铜反应生成硫酸铜溶液；（2）根据稀硫酸加入指示剂后变红，说明是在稀硫酸中滴加石蕊，从而说明了硫酸可使石蕊变红；（3）硫酸可与氯化钡溶液或硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和对应的酸，与氯化钡反应的方程式是：BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl，该反应是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；16（2018黑龙江省齐齐哈尔）为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验: (1)A试管中的实验现象为_，C试管中所发生反应的化学方程式为_。(2)将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。【提出问题】滤液中溶质的成分是什么?【作出猜想】猜想:NaCl猜想二: