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1、届二轮复习 离子反应 专题卷全国通用第3讲离子反应时间：45分钟满分100分一、选择题(本大题共12小题，每题5分，共60分)1下列反应的离子方程式书写正确的是()A铁粉与稀H2SO4反应：2Fe6H=2Fe33H2BNa2CO3溶液与足量盐酸反应：CO2H=CO2H2OCCu(OH)2固体与稀硫酸反应：OHH=H2OD铝片与NaOH溶液反应：AlOHH2O=AlOH2解析：本题考查离子方程式的书写。A.铁粉与稀H2SO4反应生成硫酸亚铁、氢气，反应的离子方程式为：Fe2H=Fe2H2，故A错误；B.碳酸钠为可溶性的盐，盐酸为强酸，二者反应生成可溶性的氯化钠，其离子方程式可以用CO2H=H2O

2、CO2表示，故B正确；C.Cu(OH)2与稀硫酸反应，氢氧化铜是难溶物，应写化学式，HOH=H2O不符合，正确的离子方程式为Cu(OH)22H=Cu22H2O，故C错误；D.金属铝与氢氧化钠溶液反应为2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，离子方程式为2Al2OH2H2O=2AlO3H2，故D错误。答案：B2下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且在加入盐酸过程中会产生沉淀和气体的是()ANa、NO、AlO、SOBNa、CO、SiO、KCK、Cl、AlO、HCODNa、Cl、HCO、Ca2解析：本题考查离子共存问题。A.该组离子之间不反应，能共存，加酸只能生成氢氧化铝沉淀，故A不选；B.该

3、组离子之间不反应，能共存，加酸生成二氧化碳气体和硅酸沉淀，故B选；C.碱性溶液中OH与HCO结合生成水和碳酸根离子，不能大量共存，故C不选；D.碱性溶液中OH与HCO结合生成水和碳酸根离子，碳酸根离子与钙离子结合生成沉淀，则不能大量共存，故D不选。答案：B3下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是()A熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO22NaOHNa2SiO3H2OB在海带灰的浸出液(含有I)中滴加H2O2得到I2：2IH2O22H=I2O22H2OC红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色(或黑色)保护层：3Fe4H2O(g)Fe3O44H2D“84消毒液”(有效成分NaClO)和“洁

4、厕灵”(主要成分盐酸)混合使用放出氯气：ClOCl2H=Cl2H2O解析：本题考查离子方程式的书写。A.熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚，是因发生SiO22NaOHNa2SiO3H2O，故A正确；B.在海带灰的浸出液(含有I)中滴加H2O2得到I2，发生2IH2O22H=I22H2O，故B错误；C.红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色(或黑色)保护层，发生了3Fe4H2O(g)Fe3O44H2，故C正确；D.“84消毒液”(有效成分NaClO)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用放出氯气，发生的氧化还原反应为ClOCl2H=Cl2H2O，故D正确。答案：B4下列分子或离子在指定的分散系中能大量共

5、存的一组是()A偏铝酸钠溶液：K、NO、NH3H2OB空气：C2H6、CO2、SO2、NOC硫酸铜溶液：H、K、S2、BrD高锰酸钾溶液：H、Na、SO、乙醛分子解析：本题考查离子共存问题。A.偏铝酸钠溶液显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故A选；B.NO易被氧化，不能在空气中大量存在，故B不选；C.S2、Cu2结合生成沉淀，不能共存，故C不选；D.H、MnO、乙醛分子发生氧化还原反应，不能共存，故D不选。答案：A5下列指定反应的离子方程式正确的是()A氨水溶解氯化银沉淀：Ag2NH3H2O=Ag(NH3)22H2OB向Na2S2O3溶液中通入足量氯水：S2O2Cl23H2O=2SO4C

6、l6HC酸性K2Cr2O7溶液氧化双氧水：Cr2O8H5H2O2=2Cr34O29H2OD1.0 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L盐酸等体积混合：AlO4H=Al32H2O解析：本题考查离子方程式的书写。A.氨水溶解氯化银沉淀的离子反应为AgCl2NH3H2O=Ag(NH3)2Cl2H2O，故A错误；B.向Na2S2O3溶液中通入足量氯水的离子反应为S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H，故B错误；C.酸性K2Cr2O7溶液氧化双氧水的离子反应为Cr2O8H5H2O2=2Cr34O29H2O，故C正确；D.1.0 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L盐酸等体积混

7、合的离子方程式为2AlO5H=Al3Al(OH)3H2O，故D错误。答案：C6下列分子或离子在指定溶液中能大量共存的是()A酸性溶液中：Cl、SO、Fe3、Mg2B使酚酞变红的溶液中：Na、CO、Cl、Al3C1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SOD1.0 molL1的CuSO4溶液：H、Ba2、AlO、NH3H2O解析：本题考查离子共存问题。A.酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故A选；B.使酚酞变红的溶液，显碱性，不能大量存在Al3，且CO、Al3相互促进水解不能共存，故B不选；C.H、Fe2、NO发生氧化还原反应，不能共存，故C不选；D.Ba2、SO结合生成沉淀

8、，H、AlO结合生成沉淀，且H、NH3H2O反应，不能共存，故D不选。答案：A7下列反应的离子方程式书写正确的是()ANaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO3H2OCO2=2Al(OH)3COB向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I2HH2O2=I22H2OC向盐酸中滴加氨水：HOH=H2ODNaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCOOHBa2=H2OBaCO3解析：本题考查离子方程式的书写。A.NaAlO2溶液中通入过量的CO2，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，正确的离子方程式为：AlO2H2OCO2=Al(OH)3HCO，故A错误；B.向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水，

9、发生氧化还原反应生成碘单质，反应的离子方程式为：2I2HH2O2=I22H2O，故B正确；C.盐酸与氨水反应生成氯化铵，正确的离子方程式为：HNH3H2O=H2ONH，故C错误；D.NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合，离子方程式按照氢氧化钡的化学式书写，正确的离子方程式为：2HCO2OHBa2=2H2OBaCO3CO，故D错误。答案：B8能正确表示下列反应的离子方程式的是()A将SO2通入Fe3溶液中：2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4HBNaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe22ClO2H2O=Fe(OH)22HClOC将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe24HNO=Fe32H2

10、ONOD将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O48H=3Fe34H2O解析：本题考查离子方程式的书写。A.将SO2通入Fe3溶液中，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H，故A正确；B.NaClO溶液与FeCl2溶液混合，二者发生氧化还原反应，次氯酸根离子过量时的反应为：2Fe25ClO5H2O=2Fe(OH)34HClOCl，故B错误；C.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：3Fe24HNO=3Fe32H2ONO，故C错误；D.将磁性氧化铁溶于盐酸，反应生成氯化亚铁和氯化铁，正确的离子方程式为：Fe3O48H=2Fe3Fe

11、24H2O，故D错误。答案：B9常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()ApH1的溶液中：Ba2、Fe3 、Cl、SCNB能使酚酞变红的溶液：Ca2、K、HCO、COC.1012的溶液中：NH、Cu2、NO、SOD由水电离的c(H)1012molL1的溶液中：Na、Al3、Cl、NO解析：本题考查离子共存的正误判断。A.pH1的溶液显酸性，Fe3与SCN发生反应生成络合物，故A错误；B.能使酚酞变红的溶液显碱性，碱性溶液中HCO不能大量存在，且Ca2与CO发生反应生成碳酸钙沉淀，故B错误；C.1012的溶液显酸性，在酸性溶液中NH、Cu2、NO、SO离子间不能发生反应，能够大量共

12、存，故C正确；D.由水电离的c(H)1012 molL1的溶液显酸性或碱性，在碱性溶液中Al3反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量存在，故D错误。答案：C10已知：SOI2H2O=SO2I2H，某无色溶液中可能含Na、NH、Cu2、K、I、SO、SO，且所有离子物质的量浓度相等。向溶液中滴加少量氯水，溶液呈无色(不考虑盐类的水解及水的电离)。下列关于该溶液的判断正确的是()A. 肯定不含IB. 不能确定是否含有SOC. 至少含有Na、NH、K中的两种 D. 可能含有Cu2解析：本题考查离子反应。无色溶液中不存在铜离子，加入溴水无色，说明溴水发生了反应，且产物无色，I、SO均能使溴水褪色，由于反应后溶

13、液无色，说明没有I2生成，则原溶液中一定有SO，由于SO还原性比I强，故I是否存在无法判断，因为所有离子浓度相等，则根据电荷守恒判断SO肯定不存在，A.由于SO还原性比I强，故I是否存在无法判断，A错误；B.因为所有离子浓度相等，则根据电荷守恒判断SO肯定不存在，B错误；C.由于一定存在SO，所有离子浓度相等，根据电荷守恒可知至少含有Na、NH、K中的两种，C正确；D.无色溶液中一定不存在铜离子，D错误。答案：C11有下列物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。在水溶液中符合离子方程式：2HSO=SO2H2O的化学反应的组合共有()A6个 B9个C12个 D15个解析

14、：本题考查离子方程式的书写。亚硫酸的钾盐、钠盐、铵盐、钡盐中，BaSO3不溶于水，离子方程式中不能用SO表示，其余在溶液中均可用SO表示；四种酸中，醋酸是弱酸，离子方程式中不能用H表示，HNO3有强氧化性，与SO反应时生成SO，离子方程式也不符合，则符合2HSO=SO2H2O，存在三种盐与两种酸可组合出6个反应，且离子方程式相同，故选A。答案：A12下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是()解析：本题考查离子共存和离子方程式的书写。A.氢氧化钡不足时生成硫酸钡和氢氧化亚铁沉淀，得不到氨水，A错误；B.三种离子可以共存，碳酸氢镁不足时方程式正确，B正确；

15、C.CO2不足时首先与氨水反应，C错误；D.在酸性溶液中硝酸根氧化亚铁离子和亚硫酸氢根，不能大量共存，D错误。答案：B二、非选择题(共40分)13(14分)使用中学常用的实验器材，设计一个实验观察Ba(OH)2与H2SO4在溶液中的反应导电性的变化，并回答问题：实验所需器材：铁架台、烧杯、玻璃电极一对(碳棒)、导线、电源、灯泡、分液漏斗。连接好装置：实验装置如图甲所示。开始实验。(1)反应前可以看到_，说明_。(2)反应开始一段时间，可以看到_，说明_。(3)当两种物质完全反应时，可以看到_，说明_。(4)继续操作，可以看到_，说明_。(5)试在如图乙的坐标系中画出溶液的导电性(以电流I表示)

16、随滴入的稀硫酸的体积(用V表示)变化趋势图。解析：本题考查探究化学规律。(1)实验前为氢氧化钡溶液，溶液中存在大量Ba2、OH，离子自由移动，能够导电，可观察到灯泡明亮；(2)反应开始一段时间，氢氧化钡和硫酸发生中和反应，生成水和硫酸钡沉淀，发生Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O，溶液中离子浓度降低，导电能力下降，灯泡变暗；(3)当两种物质完全反应时，溶液中离子浓度很小，几乎为0，则导电能力最低，灯泡熄灭；(4)继续滴加硫酸，溶液中离子浓度增大，则灯泡逐渐变亮；(5)滴加硫酸之前，氢氧化钡浓度最大，导电性最强，但随着反应的进行，溶液浓度逐渐降低，导电性减弱，硫酸过量时，导电能力又逐渐

17、增强，如下图。答案：(1)灯泡明亮溶液中存在大量Ba2、OH(2)灯泡变暗Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O，溶液中的离子浓度逐渐减小(3)灯泡熄灭溶液中离子浓度很小，几乎为0(4)灯泡逐渐变亮溶液中离子浓度又逐渐增大(5)14(13分)某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L。阳离子 K Cu2Fe3Al3Fe2阴离子ClCONO SO SiO甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。.取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。.另取溶液加入

18、少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。.向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：(1)由、判断，溶液中一定不含有的阳离子是_(写离子符号)。(2)中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是_。(3)将中红棕色气体(标况下)收集一满试管然后倒扣入水中(假设溶质不扩散)，所得溶液的物质的量浓度为_mol/L(精确到千分位)。(4)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是_，阴离子是_。(写离子符号)(5)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体为_，质量为_g。解析：本题考查常

19、见离子的检验方法。.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)，说明没有K。.取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化，说明没有Fe3。.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变，说明 Fe2与NO和H反应生成NO，即溶液中有Fe2、NO，加盐酸溶液中阴离子种类不变，说明原溶液中有Cl，加盐酸溶液依然澄清说明没有SiO；.向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明有SO；(1)由、判断，溶液中一定不含有的阳离子是K、Fe3；(2)中加入少量盐酸生成无色气体，是Fe2与NO和H反应生成NO，其离

20、子方程式为3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O；(3)将NO2通入水中与水反应生成NO，发生反应3NO2H2O=2HNO3NO，设NO2的体积为V，则生成硝酸的物质的量为，而溶液的体积为V，所以试管的所得溶液的浓度为0.045 mol/L；(4)由以上推断可知溶液中阴离子为Cl、NO、SO，且各为0.1 mol/L；已经推断出的阳离子是Fe2，其浓度为0.1 mol/L，由电荷守恒可知溶液中还有一种2价阳离子，所以还有Cu2，所以甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是：Fe2、Cu2；阴离子是：Cl、NO、SO；(5)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，Fe2生成Fe(OH)2，又被

21、氧气氧化为Fe(OH)3，Cu2生成Cu(OH)2，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体为Fe2O3和CuO；根据元素守恒：n(CuO)n(Cu2)cV0.1 mol/L0.1 L0.01 mol；n(Fe2O3)n(Fe2)0.005 mol，所以固体质量为：m(CuO)m(Fe2O3)0.01 mol80 g/mol0.005 mol160 g/mol1.6 g。答案：(1)K、Fe3(2)3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O(3)0.045(4)Fe2、Cu2Cl、NO、SO(5)Fe2O3和CuO1.615(13分)按要求完成下列空白：(1)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合

22、而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2。请写出反应的离子方程式_。(2)请写出在碱性溶液中，ClO与Fe2反应的离子方程式为：_。(3)NaAlH4是重要的还原剂。请写出NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式：_。(4)6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将酸性废液中的Cr2O还原成Cr3，请写出该反应的离子方程式：_。(5)亚氯酸钠(NaClO2)溶液可作为烟气的吸收剂，并对烟气进行脱硫、脱硝。在装有亚氯酸钠溶液的鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5103 molL1。反应一段时间后溶液中

23、离子浓度的分析结果如下表。离 子c/(molL1)SO8.35104SO6.87106NO1.5104NO1.2105Cl3.4103写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式_。解析：本题考查离子方程式的书写。(1)用FeCl3溶液作为“腐蚀液”溶解铜，生成CuCl2和FeCl2。发生反应的离子方程式为2Fe3Cu=2Fe2Cu2；(2)在碱性溶液中，ClO氧化Fe2反应的离子方程式为4Fe2ClO8OH2H2O=4Fe(OH)3Cl或4Fe(OH)2 ClO2H2O=4Fe(OH)3Cl；(3)NaAlH4是重要的还原剂，NaAlH4与水发生氧化还原反应生成氢气和偏铝酸钠的化学方程

24、式为NaAlH42H2O=NaAlO24H2；(4)用NaHSO3将酸性废液中的Cr2O还原成Cr3，发生反应的离子方程式为Cr2O3HSO5H=2Cr33SO4H2O；(5)亚氯酸钠具有氧化性，且NaClO2溶液呈碱性，则NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式为3ClO4NO4OH=4NO3Cl2H2O。答案：(1)2Fe3Cu=2Fe2Cu2(2)4Fe2 ClO8OH2H2O=4Fe(OH)3Cl或4Fe(OH)2 ClO2H2O=4Fe(OH)3Cl(3)NaAlH42H2O=NaAlO24H2(4)Cr2O3HSO5H=2Cr33SO4H2O (5)4NO3ClO4OH=4NO2H2O3Cl