11 元素周期表2.docx

1、11 元素周期表2 课时作业2碱金属元素时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分，每题有12个选项符合题意)1下列对碱金属的叙述，其中完全不正确的组合是()K通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿碱金属中还原性最强的是钾碱金属阳离子，氧化性最强的是Li碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越高A BC D答案：A解析：中碱金属不可直接用手拿，否则会和手上的汗水反应生成强碱而腐蚀皮肤；中碱金属中还原性最强的不是钾；从Li到Cs，密度呈增大趋势，但K的密度小于Na，熔、沸点越来越低。

2、所以错，选A。2已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。下面有关锂及其化合物性质的叙述错误的是()ALi2CO3受热可以分解B少量锂保存在煤油中C在相同温度下，溶解度Li2CO3小于LiHCO3D锂在过量氧气中燃烧，主要产物是Li2O，不是Li2O2答案：B解析：金属锂是最轻的碱金属元素，锂的性质明显区别于其他碱金属元素的原因是：Li的最外层有1个电子，只有两个电子层原子半径小，失电子能力相对弱于其他碱金属元素，因此出现了其性质的特殊性。Li点燃只生成Li2O，Li2CO3类似于MgCO3，微溶于水，加热可分解，锂的密度为0.53g/cm3，应保存于密封液体石蜡中。3钠、钾和铯

3、都是碱金属，下列有关叙述中不正确的是()A在一般的实验条件下做铯与水反应的实验是很危险的 B三种金属中铯的金属活动性最强C由于钠钾合金比钠、钾有更强的还原性，故用钠钾合金作原子反应堆的导热剂D将钠钾合金与煤油混合，液体明显分为两层答案：C4下列说法错误的是()A碱金属元素最外层电子数都是1个，化学性质均活泼B碱金属元素从上到下随电子层数的增多金属性依次增强C碱金属元素的单质都是银白色的，都比较柔软D碱金属元素的单质从上到下熔沸点逐渐降低答案：C解析：碱金属元素单质中，Cs略带金属光泽，所以C错误。5碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，错误的是 ()A在

4、碱金属元素中它具有最大的原子半径B它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱C钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物D它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸答案：C解析：根据碱金属的相似性和递变性，钫位于碱金属最下方，其金属性最强，原子半径最大，其碱应为强碱；钫与H2O反应剧烈且易爆炸；C中钫在空气中燃烧，产物不是Fr2O，而是更为复杂的氧化物。6.下图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是()A还原性B与水反应的剧烈程度C熔点D原子半径答案：C解析：由图可知，随着核电荷数的增大，碱金属的性质呈增大趋势，而碱金属单质的熔点随核电荷

5、数的增大而降低。7关于Li原子结构和性质的判断如下：与H2O反应比Na剧烈；它的原子半径比Na小；它的氧化物暴露在空气中易吸收CO2；它的阳离子最外层电子数和钠离子的最外层电子数相同；它是还原剂；Li应保存在煤油中，以隔绝空气；Li在空气中燃烧生成Li2O2。其中错误的组合是()A BC D答案：A解析：错误，与水反应比钠缓和。正确。正确，Li2OCO2=Li2CO3。错误，Li只有一个电子层，2个电子，而Na两个电子层，最外层是8个电子。正确，金属原子只能作还原剂。错误，Li不能保存在煤油中(浮在上面)应保存在石蜡中。错误，4LiO22Li2O。8以下各项叙述中错误的是()A原子半径由小到大的顺序是LiNaKRbCsB同一种碱金属元素的离子半径比原子半径小C碱金属单质的密度比较为LiKNaRbD碱金属离子的氧化性比较为LiNaK25，则另一种碱金属的相对原子质量应小于25，可能为Li或Na，答案为A、B。16(18分)某同学为测定一定量的钠与水反应产生氢气的体积，设计了如图所示的装置(固定装置已省略)进行实验。图中的量气装置由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装有适量的水，甲管有刻度，供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。(1)实验开始，欲使钠与水接触反应