届高三高考化学一轮复习易错题汇总原子核外电子排布式含答案.docx

1、届高三高考化学一轮复习易错题汇总原子核外电子排布式含答案2021届高三高考化学一轮复习易错题汇总原子核外电子排布式【易错分析】（1）在写基态原子的电子排布图时，常出现以下错误： （2）当出现d轨道时，虽然电子按ns、(n1)d、np的顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把(n1)d放在ns前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2，失电子时，先失4s轨道上的电子，如Fe3：1s22s22p63s23p63d5。（3）半充满、全充满状态的原子结构稳定，即ns2、np3、np6等处于相对稳定结构状态。如Cr：3d54s1、Mn：3d54s2、Cu：3d104s1、Zn：3d104s2。（

2、4）注意比较原子核外电子排布式、简化电子排布式、原子外围电子或价电子排布式的区别与联系。如Cu的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1；简化电子排布式：Ar3d104s1；外围电子或价电子排布式：3d104s1。【错题纠正】例题1、（1）Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为_。（2）钙钛矿(CaTiO3)型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料，基态Ti原子的核外电子排布式为_。（3）以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可

3、制备柠檬酸铁铵（(NH4)3Fe(C6H5O7)2）。Fe基态核外电子排布式为_；（4）钙和铜合金可用作电解制钙的阴极电极材料，基态铜原子的价电子排布式为_。（5）基态Sn原子价层电子的空间运动状态有_种，基态氧原子的价层电子排布式不能表示为，因为这违背了_原理（规则）。【解析】(1)基态铁原子的价电子排布式为，失去外层电子转化为Fe2+和Fe3+，这两种基态离子的价电子排布式分别为和，根据Hund规则可知，基态Fe2+有4个未成对电子，基态Fe3+有5个未成对电子，所以未成对电子个数比为4:5；(2)钛元素是22号元素，故其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2

4、或Ar3d24s2；（3）Fe核外有26个电子，其基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2； （4）基态Cu原子的外围电子排布为：3d104s1，则基态Cu原子的价电子排布式为3d104s1；（5）Sn元素与C元素为同主族元素，位于第五周期，所以其价层电子为5s25p2，5s能级的s轨道为一种空间运动状态，5p能级占据两个p轨道有两种空间运动状态，共有3种空间运动状态；根据洪特规则，同一能级电子要优先以自旋相同的方式分别占据不同的轨道，所以该排布式违反了洪特规则。【答案】（1）4:5（2）1s22s22p63s23p63d24s2或Ar3d24s2（3）

5、1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2（4）3d104s1（5）3；洪特例题2、(1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_(填标号)。ANe BNeCNe DNe(2) Fe成为阳离子时首先失去_轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3价层电子排布式为_。(3) Cu2基态核外电子排布式为_。(4) Mn位于元素周期表中第四周期_族，基态Mn原子核外未成对电子有_个。（5）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_、_(填标号)。 【解析】(1)根据影响电离能大小的因素(有效核电荷数、微粒半径和电子层结构)可知，A中电离最外层

6、一个电子所需能量最大。(2)Fe的价电子排布式为3d64s2，成为阳离子时首先失去的是4s轨道的电子。Sm3是Sm原子失去3个电子形成的，Sm的价层电子排布式为4f66s2，失去3个电子时，首先失去6s轨道上的2个电子，再失去4f轨道上的1个电子，因此Sm3的价层电子排布式为4f5。(3)Cu的原子序数为29，Cu基态核外电子排布式为Ar3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1，因此Cu2基态核外电子排布式为Ar3d9或1s22s22p63s23p63d9。(4)Mn为25号元素，在第四周期B族；其原子核外有25个电子，核外电子排布为Ar3d54s2，基态Mn原子核外未成对

7、电子数为其3d能级上的5个电子，即未成对电子数是5。(5)D选项表示基态，为能量最低状态；A、B、C选项均表示激发态，但C选项被激发的电子处于高能级的电子数多，为能量最高状态。【答案】(1)A(2)4s4f5(3)Ar3d9或1s22s22p63s23p63d9(4)B；5（5）D【知识清单】1原子核外电子排布规律(1)能量最低原理：原子的电子排布遵循构造原理，能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。构造原理即基态原子核外电子进入原子轨道的顺序，示意图如下，从图中可以看出，构造原理中的排布顺序，其实质是各能级的能量高低顺序，能量大小规律是ns(n2)f(n1)d”、“；SiO2是原子

8、晶体，融化时需要克服共价键，CO2是分子晶体，融化时只需要克服分子间作用力，所以SiO2的熔沸点比CO2的熔沸点高（3）CO2+Na2SiO3+H2OH2SiO3+Na2CO3 【解析】（1）氯元素的原子序数为17，氯原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，由同一能级的电子能量相同可知，氯原子核外有5种不同能量的电子；硅元素的原子序数为14，硅原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，个答案为：5；1s22s22p63s23p2；（2）二氧化硅是原子晶体，融化时需要克服共价键，二氧化碳是分子晶体，融化时只需要克服分子间作用力，共价键强于分子间作用力，则二氧化硅的熔沸点

9、比二氧化碳的熔沸点高，故答案为：；SiO2是原子晶体，融化时需要克服共价键，CO2是分子晶体，融化时只需要克服分子间作用力，所以SiO2的熔沸点比CO2的熔沸点高；（3）碳元素的非金属性强于硅元素，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则碳酸的酸性强于硅酸，由强酸制弱酸的原理可知，二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀和碳酸钠，反应的化学方程式为CO2+Na2SiO3+H2OH2SiO3+Na2CO3，故答案为：CO2+Na2SiO3+H2OH2SiO3+Na2CO3。5.（1）三；A；1s22s22p63s23p5或Ne3s23p5；Cl；HClO4（2）四；IIA；1s22s

10、22p63s23p64s2或Ar4s2；Ca；Ca(OH)2 【解析】甲元素原子的核电荷数为17，则甲是Cl元素；乙元素的正二价离子跟氩原子的电子层结构相同，乙的+2价离子核外电子总数为18，则乙的核电荷数为20，是Ca元素。 (1)甲元素原子的核电荷数为17，所以甲是Cl元素，Cl元素在元素周期表中位于第三周期第A族，其电子排布式是Ne3s23p5、元素符号是Cl，Cl的最高价氧化物对应的水化物为高氯酸，其化学式为HClO4；(2)乙元素的正二价离子跟氩原子的电子层结构相同，乙的+2价离子核外电子总数为18，则乙的核电荷数为20，是Ca元素，Ca元素在元素周期表中位于第四周期第IIA族，其电

11、子排布式是1s22s22p63s23p64s2或Ar4s2，元素符号是Ca，Ca的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2。6.（1）氖；硅；镁；氯（2）1s22s22p6；1s22s22p63s23p6 【解析】A、B、C、D都是短周期元素。A的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和,为氖元素。B位于A元素的下一周期，最外层的电子数是A最外层电子数的1/2，为硅元素。C的离子带有两个单位正电荷，它的核外电子排布与A元素原子相同，为镁元素。D与C属同一周期，D原子最外层电子数比A的最外层电子数少1，为氯元素。（1）根据以上分析可知，A为氖，B为硅，C为镁，D为氯。（2）镁离子

12、电子排布式为1s22s22p6，氯离子电子排布为1s22s22p63s23p6。7.（1）O；Al；S（2） 【解析】A、B、C、D都是短周期元素，其原子序数依次增大。A的族系数等于周期数的3倍，A为第二周期A的氧元素，A为O元素；B元素原子的最外层只有1个电子，该元素阳离子与Ne核外电子排布相同，Ne为10号元素，B为11号Na元素；C元素原子的外围电子排布为ns2np1，n=3，C为Al元素；D与A同族，D为S。（1）由分析A、C、D的元素符号：A为O，C为Al，D为S。故答案为：O；Al；S；（2）B为Na，核外有11个电子，B元素原子的电子排布图为。故答案为：。8.（1）N（2）Cl；K（3）Fe；1s22s22p63s23p63d64s2（4）Cu；1s22s22p63s23p63d1