高二化学醇酚人教实验版.docx

1、高二化学醇酚人教实验版高二化学醇酚人教实验版【本讲教育信息】一. 教学内容：醇酚1、醇和乙醇2、苯酚二. 重点、难点：1、乙醇的分子结构和化学性质。2、苯酚的结构特点、化学性质。3、酚羟基与醇羟基的区别及其对化学性质的影响。三. 教学过程（一）醇1、醇的分类（1）按羟基数目分为一元醇、二元醇、多元醇。（醇分子中含有羟基，且羟基个数不限，但不存在1个C原子上连有2个羟基的醇，因为这样的醇不稳定。）（2）按羟基连接类别分为脂肪醇、芳香醇。（3）按连接链烃基类别分为饱和醇、不饱和醇（不饱和醇中羟基连在不饱和碳上不稳定，易转化为羰基）。2、饱和一元醇的通式：CnH2n+1OH 或CnH2n+2O、RO

2、H思考饱和一元醇和烷烃在组成上有什么相同点？3、醇的命名选择连有羟基碳原子在内的最长碳链为主链，从靠近羟基的一端开始编号，根据主链碳原子数称某醇。羟基位次用阿拉伯数字表明，羟基的个数用“二”、“三”等表示。支链或其它取代基按“次序规则”列出。芳香醇也是按照上面的命名原则，把芳香烃当作取代基。 练习写出下列醇的名称。乙二醇 1，2，3丙三醇（或甘油、丙三醇）4、醇的物理性质（1）n3，无色液体、与水任意比互溶；4n11，无色油状液体，部分溶于水n12，无色蜡状固体，不溶于水。（2）碳原子数越多，沸点越高。（3）碳原子数越多，溶解度越小。思考甲醇与乙烷的相对分子质量相近，甲醇的沸点高于乙烷；乙醇与

3、丙烷的相对分子质量相近，乙醇的沸点也高于丙烷；丙醇与丁烷的情况也一样。为什么相对分子质量相接近的醇与烷烃比较，醇的沸点会高于烷烃呢？由于醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子中羟基的氢原子间存在着相互吸引作用，这种吸引作用叫氢键。醇中的氢键是醇分子中羟基中的氧原子与另一醇分子中羟基的氢原子间存在的相互吸引力。甲醇、乙醇、丙醇均可与水以任意比例混溶，这是因为甲醇、乙醇、丙醇与水形成了氢键。思考分子中的羟基数目与醇的沸点的关系？羟基数目增多，分子间形成的氢键增多增强，醇的沸点越高。如乙二醇的沸点高于乙醇，1，2，3丙三醇的沸点高于1，2丙二醇， 1，2丙二醇的沸点高于1丙醇。（二）乙醇1、乙醇的分子结构

4、：从乙烷分子中的1个H原子被OH（羟基）取代衍变成乙醇。2、乙醇的物理性质：无色、透明、有特殊香味的液体；沸点78；易挥发；密度比水小；能跟水以任意比互溶；能溶解多种无机物和有机物。3、乙醇的化学性质（醇类的性质与乙醇类似）（1）乙醇与金属钠反应： 2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2乙醇和金属钠反应说明羟基中的氢原子可以被一些金属性较强的金属置换出来。Na与乙醇的反应比与水的反应缓和的多，说明乙醇中羟基上的H原子不如水分子中羟基上的H原子活泼。利用此反应可以检验羟基的存在，并可以计算分子中羟基的数目，因为2mol羟基与足量钠反应放出1mol氢气。思考乙醇与金属钠反应产生氢气的

5、氢原子来自于羟基上的氢还是乙基上的氢呢？你有何事实证明？ （2）乙醇的氧化反应燃烧：乙醇在空气里能够燃烧，发出淡蓝色的火焰，同时放出大量的热。乙醇可用作内燃机的燃料，实验室里也常用它作为燃料。归纳等物质的量的CH3CH2OH燃烧与CH3CH2燃烧生成等量的二氧化碳和水；等物质的量的CH3CH2OH燃烧与CH2=CH2燃烧消耗氧气的量相等。推论等物质的量的饱和一元醇燃烧与同碳原子数的烷烃燃烧生成等量的二氧化碳和水；等物质的量的饱和一元醇燃烧与同碳原子数的烯烃燃烧消耗氧气的量相等。催化氧化：乙醇在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的条件下，能够被空气氧化，生成乙醛。工业上根据这个原理，可以由乙醇制造

6、乙醛。I、反应现象：将弯成螺旋状的粗铜丝先在空气中灼热，然后立即插入乙醇中，观察到的现象是铜由红色变为黑色，再由黑色变为亮红色，并产生刺激性气味，Cu的质量不变。II、反应机理：、化学键的断键部位：在氧化过程中，乙醇分子OH键和CH键断裂。思考如果醇分子中与羟基相连的碳原子上有2个氢原子（如丙醇），生成物是什么？如果醇分子中与羟基相连的碳原子上只有1个氢原子（如异丙醇），生成物是什么？如果醇分子中与羟基相连的碳原子上没有氢原子（如2甲基2丁醇），能够发生氧化反应吗？小结C上氢原子数目与醇的氧化的关系A、在-C上有2个H时生成醛：B、在-C上只有1个H时生成酮：C、在-C上无H时不能氧化。如：2

7、甲基2丁醇在酸性高锰酸钾或酸性重铬酸钾等化学氧化剂作用下，-CH2OH首先被氧化成醛、然后再氧化成酸；而被氧化成酮，叔醇因其无-H原子，一般不被氧化。利用K2Cr2O7的酸性溶液将乙醇氧化的原理来检验酒后驾车。（3）乙醇的消去反应分子内脱水实验乙醇和浓硫酸加热到170左右，每一个乙醇分子会脱去一个水分子而生成乙烯。实验室里可以用这个方法制取乙烯。反应原理化学键的断裂：脱去OH和与OH相邻的碳原子上的1个H。对于醇类而言只有与羟基相连的碳原子其相邻碳原子上的H原子才能和OH发生分子内脱水反应思考放入几片碎瓷片作用是什么？ 防止暴沸。 浓硫酸的作用是什么？催化剂和脱水剂酒精与浓硫酸体积比为何要为1

8、3？因为浓硫酸是催化剂和脱水剂，为了保证有足够的脱水性，硫酸要用98%的浓硫酸，酒精要用无水酒精，酒精与浓硫酸体积比以13为宜。为何要将温度迅速升高到170？温度计水银球应处于什么位置？因为需要测量的是反应物的温度，温度计感温泡置于反应物的中央位置。因为无水酒精和浓硫酸混合物在170的温度下主要生成乙烯和水，而在140时乙醇将以另一种方式脱水，即分子间脱水，生成乙醚。拓展乙醇能脱水主要是由于乙醇分子里含有羟基。如果反应条件（例如温度）不同，乙醇脱水的方式也不同，以致生成物也不同。例如乙醇和浓硫酸共热到140左右，那么每两个乙醇分子间会脱去一个水分子而生成乙醚。思考乙醇分子内脱水反应和分子间脱水

9、反应有什么异同点？相同点：都是乙醇分子碳氧间断裂脱去OH生成水。不同点：分子内脱水属于消去反应，分子间脱水属于取代反应。结论：我们可以根据物质的化学性质，按照实际需要，控制反应条件，使化学反应朝着我们所需要的方向进行。混合液颜色如何变化？为什么？烧瓶中的液体逐渐变黑。因为浓硫酸有多种特性。在加热的条件下，无水酒精和浓硫酸混合物的反应除可生成乙烯等物质以外，浓硫酸还能将无水酒精氧化生成碳的单质等多种物质，碳的单质使烧瓶内的液体带上了黑色。有何杂质气体？如何除去？由于无水酒精和浓硫酸发生的氧化还原反应，反应制得的乙烯中往往混有H2O、CO2、SO2等气体。可将气体通过碱石灰。为何可用排水集气法收集

10、？因为乙烯难溶于水，密度比空气密度略小。（4）乙醇的取代反应跟氢卤酸反应：乙醇可与氢卤酸发生作用，反应时乙醇分子里的羟基键断裂，卤素原子取代了羟基的位置而生成卤代烃，同时生成水。酯化反应：分子间脱水反应：小结乙醇性质与结构分析乙醇分子是由乙基（C2H5）和羟基（OH）组成的。羟基比较活泼，它决定着乙醇的主要性质。学习时要注意是在哪里断键的。 从醇的结构可以看出：OH为极性键，因此H-O键可断裂；由于C-OH键也是极性键，因此C-OH键也可断裂，OH被其它原子或基团取代；受OH吸电子的影响，-H易断裂；若有-H存在，则-H可与OH发生消去反应。（1）乙醇发生消去反应时在何处断键 （2）乙醇与钠反

11、应时在何处断键 （3）乙醇发生分子间脱水反应时在何处断键 （4）乙醇发生分子内脱水反应时在何处断键 （5）乙醇发生酯化反应时在何处断键 （6）乙醇发生氧化反应时在何处断键 （三）酚类1、苯酚的分子结构（1）酚的分子结构特征：具有苯环结构；具有羟基官能团；羟基跟苯环连接。（2）苯酚和乙醇的结构相同点和不同处：相同点：它们都有羟基，都由烃基和羟基组成。不同点：烃基不同，乙醇分子里是链烃基（乙基），苯酚分子里是芳烃基（苯基）。2、苯酚的物理性质纯净的苯酚是没有颜色的晶体，具有特殊的气味，露置在空气中因小部分发生氧化而显粉红色。熔点是43，常温时，苯酚在水中溶解度不大，当温度高于70时，能跟水以任意比

12、互溶。苯酚易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。苯酚有毒，其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，使用时要小心!如果不慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤。3、苯酚的化学性质（1）苯酚的酸性（苯酚俗称石炭酸）结论苯酚能与碱反应，体现出它的弱酸性。分析乙醇分子里的羟基难电离，不呈酸性，而苯酚分子里的羟基可电离出H+，呈弱酸性。这说明什么问题？乙醇和苯酚都有OH，但OH所连的烃基不同，乙醇分子中OH与乙基相连，OH上H原子比水分子中H还难电离，因此乙醇不显酸性。而在苯酚分子中OH与苯环相连，受苯环影响，OH上H易电离，使苯酚显示一定酸性。 由此可见，不同的烃基与羟基相连，可以影响物质的化学性质。思考苯酚水溶液的酸性如何?你

13、怎样用事实来证明它酸性的强弱呢?在苯酚溶液中滴加几滴石蕊试液，不变色。向苯酚钠溶液中通入足量的CO2，有浑浊出现。结论苯酚的酸性表现在可以跟碱反应。但是它的酸性较弱，不能使指示剂变色。苯酚酸性较弱，所以它的电离方程式用表示。苯酚酸性很弱，比碳酸还弱。练习实验室欲从煤焦油中分离苯和苯酚的混合物，通常采用的方法是加 溶液，振荡后分层，再用 分离。此时上层液体是 ，下层液体是 。再向下层液体中通入 气体就析出苯酚。上述反应的化学方程为 。（2）苯环上的取代反应与浓溴水反应取少量的苯酚溶液于一试管中，然后滴加过量的饱和溴水，溶液生成白色沉淀。结论浓溴水与苯酚在苯环上发生取代反应。这说明羟基对苯环产生了

14、影响，使取代更易进行。比较苯和溴发生取代反应的条件：用液态溴，并用铁屑作催化剂，生成一元取代物。苯酚的取代反应条件:溴水,不需要催化剂，生成三元取代物。结论羟基对苯环的影响，使苯酚分子中苯环上的氢原子易被取代。总结溴取代苯环上羟基的邻、对位。（与甲苯相似）该反应很灵敏，可用于苯酚的定性检验。不能用该反应来分离苯和苯酚。练习（3）苯酚的显色反应苯酚遇FeCl3溶液显紫色，这一反应也可检验苯酚的存在。反过来，也可利用苯酚的这一性质检验FeCl3。注意溶液显紫色，没有沉淀析出。练习鉴别乙醇和苯酚稀溶液，正确的方法是（ ）A、加入氢氧化钠溶液，观察是否变澄清 B、加入FeCl3溶液，观察是否呈紫色C、

15、加入紫色石蕊试液，观察是否变红色 D、加入金属钠，观察是否产生气体小结在苯酚分子中，羟基与苯环两个基团，不是孤立的存在着，由于二者的相互影响，使苯酚表现出自身特有的化学性质。苯酚分子中苯环上连有一羟基，由于羟基对苯环的影响，使得苯酚分子中苯环上的氢原子比苯分子中的氢原子更活泼，因此苯酚比苯更易发生取代反应。苯酚分子中的OH与苯环相连，受苯环影响，OH上H原子易电离，使苯酚显示一定酸性。 4、苯酚的用途（1）制酚醛树脂、合成纤维、医药、染料、农药。（2）可用于环境消毒。（3）可制成洗剂和软膏,有杀菌、止痛作用。（4）是合成阿司匹灵的原料。【典型例题】例1. 下列物质既能发生消去反应，又能氧化成醛

16、的是A. CH3CH2CH2OHB. (CH3)3CCH2OHC. D. 分析：学习烃的衍生物的性质，要尽可能地理解其反应机理，千万不要死记硬背，否则就很难灵活运用。不管是醇的消去还是卤代烃的消去都须具备两个条件： 与官能团直接相连的C原子还有相邻的碳原子 这个相邻C原子上还要有H原子。选项B、D中，羟基碳的相邻C原子上均无H原子，故不能发生消去反应，而根据醇氧化成醛的机理可总结出只有与羟基直接相连的C原子上有两个H原子时，这个醇才能被氧化为醛，选项C中虽然含有这种结构，但其氧化后的产物应是溴代醛，而不是醛。故只有A符合题意。答案为A。例2. 乙醇分子结构中各种化学键如下图所示，关于乙醇在各种

17、反应中断裂键的说明不正确的是（ ）A. 和金属钠反应时键断裂 B. 和浓硫酸共热到170时断键和C. 和浓硫酸共热到140时断裂，其他键不断D. 在银催化下与O2反应时断键和分析：根据乙醇在发生各种反应的实质进行分析。A选项乙醇与钠反应生成乙酸钠，是乙醇羟基中OH键断裂，故是正确的。而B选项是乙醇消去生成乙烯和水，是和断裂，也是正确的。而C选项发生分子间脱水生成醚。应断键和，故是错误的。D选项是乙醇氧化为乙醛，断键为和，也是对的。答案为C。例3. 甲苯中混有少量苯酚，除去苯酚的操作正确的是A. 加FeCl3溶液 B. 加水分液C. 加溴水过滤 D. 加NaOH溶液，分液分析：有机物除杂时经常要

18、用到物理性质，要特别注意有机物的溶解性问题，一般共价化合物易溶于有机溶剂中，而离子化合物易溶于水中。甲苯中混有少量苯酚，除去苯酚的操作应利用甲苯和苯酚的性质不同进行除杂。苯酚能和FeCl3溶液反应，但生成物不是沉淀，故无法过滤除去；苯酚与溴水反应生成三溴苯酚，但三溴苯酚能溶于甲苯，因此也不会产生沉淀，无法过滤除去；常温下，苯酚在甲苯中的溶解度要比在水中的大得多，因此用加水分液法也是行不通的，因此只能选D，因为苯酚与NaOH溶液反应后生成的苯酚钠是离子化合物，易溶于水而不溶于甲苯，从而可用分液法除去。答案为D。例4. 有机物丁香油酚的结构式：，则该有机物不可能具有的性质是（ ）A.可使溴水褪色B

19、. 可与NaHCO3溶液反应放出CO2C. 易溶于水 D. 可与FeCl3溶液发生显色反应分析：观察有机物的结构式中含有的官能团为：碳碳双键、苯环、酚羟基等。一般来说具有多官能团的化合物，其化学性质也具有多个官能团的性质。由“碳碳双键 ”，推出有机物：能发生加成反应使溴水褪色；能使酸性KMnO4溶液褪色；能发生加聚反应。由“酚羟基”，推出有机物：能与碱发生反应；能与溴发生取代反应；遇FeCl3溶液发生显色反应；易被氧化能使酸性KMnO4溶液褪色。由“苯环”，推出有机物：能发生取代反应和加成反应。由苯酚和乙醚的物理性质，可推出有机物不易溶于水。答案为B、C。例5. 简述从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚

20、的操作过程。分析：乙醇本身是一种溶剂，但它与其它常见溶剂是互溶的，苯酚难以从乙醇中通过物理方法一步分离出来。可考虑先将它们中的某一种物质加以转化后再行分离，由于乙醇同苯酚均可同金属钠反应，不能用钠实现此目的。但从两种物质中- OH 对氢氧化钠作用情况不同，可用氢氧化钠将苯酚转化为苯酚钠，用蒸发方法除去乙醇。然后将苯酚钠再转化为苯酚，进一步分离混合物，得纯净苯酚。答案：向混合溶液中加足量NaOH溶液，充分搅拌或振荡，蒸发乙醇，然后向剩余液体中通过量CO2，静置后分液，弃去水层，回收油层。例6. 某有机物X的蒸气完全燃烧时需要三倍于其体积的氧气，产生二倍于其体积的CO2和三倍于其体积的水蒸气，有机

21、物X在适宜条件下能进行如下一系列转化： 有机物X的蒸气在Cu或Ag的催化下能被O2氧化成Y； X能脱水生成烯烃Z ，Z能和HCl反应生成有机物S；S和NaOH水溶液共热生成溶于水的有机物Q 。试回答下列问题：（1）写出X的结构简式_（2）用化学方程式表示转化过程。分析：确定X的化学式是解决本题的关键。由X的蒸气完全燃烧生成的CO2和水蒸气的数量关系，可写出X燃烧的化学方程式 CxHyOz + 3O2 2CO2 +3H2O ，由质量守恒定律可推知 x=2 ，y=6 ，z=1 ，即X的化学式为C2H6O ，再由的实验事实不难确定X的结构简式为C2H5OH。答案：（1）C2H5OH（2）例7. A、

22、B、C三种物质化学式都是C7H8O，若滴入FeCl3溶液，只有C呈紫色；若投入金属钠只有A没有变化。（1）写出A、B、C的结构简式：A_ B_ C_。（2）C的另外两种同分异构体的结构简式是_和_。分析：从分子式中C、H原子个数关系可推断A、B、C三种物质均可能含有苯环。在芳香族化合物中，苯酚与FeCl3溶液发生显色反应，所以C应具有酚的结构，对照苯酚的分子式，C应是苯酚的同系物，分子组成上比苯酚多一个“CH2”基团。与此物质互为同分异构体的物质有，前者属于醚类，不与金属钠反应；后者属于醇类，与金属钠发生反应。答案：例8. 化合物A(C4H10O)是一种有机溶剂。A可以发生以下变化：A分子中的

23、官能团名称是 ；A只有一种一氯取代物B。写出由A转化为B的化学方程式 ；A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F的一氯取代物有三种。F的结构简式是 。分析：C4H10O符合通式CHO，根据A与Na反应，推出A是醇类，则A含有的官能团是羟基。醇A的同分异构体有四种，由A到B是发生烃基上的取代反应，烃基上的氢是一类，则A为。A转化为B的化学方程式是：。符合题意的醇A 的同分异构体烃基上的氢有三类，则F为：。答案略。【模拟试题】1. 酒精在浓H2SO4作用下，可能发生的反应是A. 加聚反应 B. 取代反应C. 消去反应 D. 加成反应2. 质量为a g的铜片在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质

24、中铜丝变为红色，而且质量仍为a g的是A. 硝酸 B. 无水乙醇 C. 盐酸 D. 一氧化碳3. 甲苯和甘油组成的混合物中，若碳元素的质量分数为60% ，那么可推断氢元素的质量分数约为A. 5% B. 8.7% C. 17.4% D. 无法计算4. 将一定量有机物充分燃烧的产物通入足量石灰水中完全吸收，经过滤得到沉淀20g，滤液质量比原石灰水减少5.8g ，该有机物可能是A. 乙烯 B. 乙二醇 C. 乙醇 D. 乙醚5. 对同样的反应物若使用不同的催化剂，可得到不同的产物，如又知C2H5OH在活性铜催化下，可生成CH3COOC2H5及其它产物，则其它产物可能是A. H2 B. CO2 C.

25、H2O D. H2和H2O6. 已知一氯戊烷有8种同分异构体，可推知戊醇（属醇类）的同分异构体的数目是A. 5种 B. 6种 C. 7种 D. 8种7. A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同的条件下，产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为2:6:3 ，则A、B、C三种醇分子里羟基数之比是A. 3:2:1 B. 3:1:2 C. 2:1:3 D. 2:6:38. 1,4-二氧六环是一种常见的溶剂，它可以通过下列方法合成则烃A为 A. 1-丙稀 B. 1，3-丁二烯 C. 乙炔 D. 乙烯9. 下面有关苯酚的叙述：是有机化工原料，可以制电木；易溶于水也易溶于乙醇；可以使紫色石蕊

26、溶液变红； 酸性比甲酸、乙酸、碳酸均弱；可以和硝酸发生酯化反应； 常温下易被空气氧化；既可以和H2发生加成反应，又可以和溴水发生取代反应。其中正确的组合是A. B. C. D. 10. 下列物质中，与苯酚互为同系物的是11. 某有机物分子式为 ，则该有机物的含苯环的同分异构体数目为A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 3种12. 化学式为 的苯的衍生物，分子中只有两个互为对位的取代基，则其中不与 溶液反应的物质的数目为A. 1 B. 2 C. 3 D. 413. 下列物质不是同系物的是 C. D.14. 常温下就能发生取代反应的是A. 苯酚和溴水 B. 苯和溴水 C. 乙烯和溴水 D. 乙

27、苯和溴水15. 能够检验苯酚存在的特征反应是A. 苯酸与硝酸反应 B. 苯酚与溴水反应C. 苯酚与氢氧化钠溶液反应 D. 苯酚与三氯化铁溶液反应16. 能从煤油中分离出苯酚的试剂是A. NaOH溶液 B. 盐酸 C. 溴水 D. KMnO4溶液17. 下列说法正确的是A. 苯与苯酚都能与溴水发生取代反应B. 苯酚与苯甲醇的分子组成相差一个-CH2原子团，因而它们互为同系物C. 在苯酚溶液中，滴入几滴FeCl3溶液，溶液立即呈紫色D. 在苯酚溶液中由于羟基对苯环的影响，使苯环上的5个氢原子都容易被取代18. 白藜芦醇 广泛存在于食物（例如桑葚、花生尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。能够跟1mol

28、该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是A. 1mol，1mol B. 3.5mol，7molC. 3.5mol，6mol D. 6mol ，7mol19. 取3.4g只含羟基、不含其它官能团的液态饱和多元醇于5LO2中点燃，醇完全燃烧生成二氧化碳和水。反应后气体体积减少0.56L，将气体经氧化钙吸收，体积又减少2.8L（气体体积均在标准状况下测定）。（1）3.4g醇中含C _mol、H _mol、O _mol。则该醇中C、H、O的原子数之比为_。（2）以上比值能否确定该醇的分子式？_，理由是_。（3）若该醇任意一个羟基换成氯原子，都得相同的物质，则该醇的结构简式为_。20. 已知某化合物

29、甲，分子中只含C、H、O三种元素，其C、H的质量分数合计为78.4% ，又已知甲的相对分子质量不超过100，且甲分子中有一个碳原子，它的四个价键分别连接在4个不同的原子（或原子团）上。如下图所示：（A、B、D、E为互不相同的原子或原子团）（1）甲的化学式为_。（2）甲的结构简式为_。21. 如图是某化学课外活动小组设计的乙醇与氢卤酸反应的实验装置图，在烧瓶A中放一些新制的无水硫酸铜粉末，并加入约20mL无水乙醇；锥形瓶B中盛放浓盐酸；分液漏斗C和广口瓶D中分别盛浓硫酸；干燥管F中填满碱石灰；烧杯作水浴器。当打开分液漏斗C的活塞后，由于浓硫酸流入B中，则D中导管口有气泡产生，过几分钟，无水硫酸铜粉末由无色变为蓝色，此时水浴加热后，发生化学反应，生成的气体从F顶端逸出，点燃气体，有绿色火焰。试回答：B中逸出的主要气体是（填名称）_；D瓶的作用是_；E管的作用是_；F管口点燃的气体是（填分子式）_；A瓶中无水硫酸铜粉末变蓝的原因是_；由A中发生的反应事实，可推断出的结论是_。22. 有关催化机理等问题可从“乙醇催化氧化实验”得到一些认